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第五单元 化学反应的定量关系 培优测试卷
第五单元 化学反应的定量关系 培优测试卷
时间：45 min 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（共 12个小题，每小题 3分，共 36分。每小题只有一个选项符合题意）
1、偏二甲肼是长征二号 F运载火箭发动机推进剂之一，会与四氧化二氮反应生成氮气、二氧
化碳和水。推测偏二甲肼中一定含有的元素是( )
A.O、H B.N、O C.C、O D.C、H
答案：D
解析：根据质量守恒定律，可知化学反应前后元素种类不变。生成物氮气、二氧化碳、水中含
有的元素是 N、C、O、H，反应物之一四氧化二氮中含有的元素是 N、O，则另一反应物偏二
甲肼中一定含有的元素是 C、H。故选 D。
高温
2、无法从化学方程式 3=== + 2 ↑ 中获取的信息是( )
A.反应过程中有气体生成 B.反应的条件
C.反应物和生成物的质量之比 D.二氧化碳密度比空气大
答案：D
解析：由化学方程式可知，该反应的生成物中二氧化碳是气体，A正确。由化学方程式可知，
该反应的反应条件是高温，B正确。根据化学方程式，利用各物质的质量比等于各物质的相对
分子质量与化学计量数的乘积的比，可以计算出反应物和生成物的质量之比，C正确。由化学
方程式无法确定二氧化碳密度比空气大，D错误。
3、为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要
点燃
成分 X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 + 2 2 = 2 + 2 。其中，X只含有
两种元素，则 a 的值为( )
A.1 B.2 C.3 D.4
答案：B
解析：生成物中含有碳、氧、氢三种元素，反应物中的氧气只含有氧元素，已知 X只含有两种
元素，根据化学反应前后元素的种类不变，可知 X含有碳元素、氢元素。已知的反应物中有 4
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个氧原子，生成物中有 (2 + ) 个氧原子，根据化学反应前后原子数目不变，则有 4 = 2 + ，
= 2。故选 B。
4、用下列实验装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是( )
A B C D
答案：A
解析：铁与硫酸铜溶液反应生成铜与硫酸亚铁，没有气体参加或生成，装置可不密闭，可以验
证质量守恒定律，A正确。
5、明代《天工开物》中记载了利用炉甘石炼锌的工艺，发生的主要反应为 2 +
高温
3=== + 3 ↑，下列说法不正确的是( )
A.X的化学式为 CO B.“2C”表示两个碳原子
C.“Zn”只能表示锌这种物质 D.该反应遵守质量守恒定律
答案：C
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中 C、Zn、O原子的
个数分别是 3、1、3，已知的生成物中 C、Zn、O原子的个数分别是 0、1、0，故 3X中含 3
个 C原子、3个 O原子，X的化学式为 CO，A正确；“2C”表示 2个碳原子，B正确；“Zn”可表
示锌元素、一个锌原子、锌这种物质，C不正确；该反应有新物质生成，属于化学变化，遵守
质量守恒定律，D正确。
6、在反应 2 + = 3 + 2 中，适量的 A和 16 g B恰好完全反应生成 18 g C和 50 g D。若
B的相对分子质量为 32，则 A的相对分子质量为( )
A.208 B.104 C.52 D.26
答案：C
解析：在反应 2 + = 3 + 2 中，适量的 A和 16 g B恰好完全反应生成 18 g C和 50 g D，
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的 A的质量为 18g + 50g
16g = 52g。设 A的相对分子质量是 。
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2 + = 3 + 2
2 32
52g 16g
2 52g
列比例式： =32 16g
32 × 52g
解得： = 16g × 2 = 52，故选 C。
7、推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是( )
A.化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的一定是化学变化
B.在氧气中，含氢元素的可燃物燃烧有水生成，则在氧气中燃烧有水生成的可燃物一定含氢元
素
C.氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D.单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
答案：B
解析：A错误，化学变化都遵循质量守恒定律，但是质量不发生变化的不一定是化学变化，例
如水蒸气变成液态水质量不变，是物理变化；B正确，根据质量守恒定律，化学反应前后元素
种类不变，在氧气中，含氢元素的可燃物燃烧有水生成，则在氧气中燃烧有水生成的可燃物一
定含氢元素；C错误，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化
物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，但
不属于氧化物；D错误，单质只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例
如氧气和臭氧的混合物。
8、用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为 1，引燃白磷，
冷却后称得装置及其中物质的总质量为 2。下列说法正确的是( )
A.该实验中白磷必须要过量
B.实验过程中气球会一直膨胀变大
C.若该装置气密性良好，且不考虑浮力的前提下，则 1 = 2
D.反应生成 2 5 的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和
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答案：C
解析：该实验的目的是验证质量守恒定律，实验中白磷不一定要过量，A错误；实验过程中，
白磷燃烧放热，压强增大，反应结束后温度恢复至室温，反应消耗氧气，压强减小，故气球先
膨胀后收缩，B错误；若装置气密性良好，在不考虑浮力的前提下，反应前后装置及其中物质
的总质量相等，则 1 = 2，C正确；装置中白磷和氧气不一定恰好完全反应，所以反应生
成 2 5 的质量不一定等于装置中白磷和氧气的质量和，D错误。
中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头
合成，相关论文在国际学术期刊上发表。主要过程如图,据此完成 9～10小题。
阶段Ⅰ 阶段Ⅱ
→ 甲醇 → 甲醛 → → 葡萄糖 → 淀粉
9、阶段Ⅰ的物质转化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应体系中共有 2种单质 B.甲醇的化学式为 4
C.参加反应的甲、乙分子个数比为 1:1 D.该反应前后原子的种类改变
答案：B
解析：根据微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下转化为甲醇和水，故其化学方程式
一定条件
为 2 + 3 2 = 4 + 2 。由物质的组成可知，该反应体系中只有氢气一种单质，A
错误；由分子结构模型可知，甲醇的化学式为 4 ，B正确；由化学方程式可知，参加反应
的甲和乙的分子个数比为 1:3，C错误；由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目
都没有改变，D错误。
10、阶段Ⅱ的物质转化如图，反应 a中四种物质的化学计量数均为 1。下列说法正确的是( )
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A.推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛
B.反应 a和反应 b前后元素化合价均没有变化
C.反应 b属于化合反应
D.为使阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，反应 b还需补充 2 2
答案：D
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，反应 a是甲醇和氧气反应生成
甲醛和过氧化氢，因为反应中四种物质的化学计量数均为 1，生成的过氧化氢分子中含有 2个
氢原子，故分子中氢原子数目：甲醇>甲醛，A错误；反应 a中有单质氧气参加反应，反应 b
中有单质氧气生成，氧元素的化合价一定发生变化，因此反应 a和反应 b前后元素化合价均有
变化，B错误；由图示可知反应 b的化学方程式为 2 2 2 = 2 2 + 2 ↑，该反应是由一种物
质生成两种新物质，属于分解反应，C错误；反应 a消耗 1分子氧气生成 1分子过氧化氢，反
应 b生成 1分子氧气需要 2分子过氧化氢，则为使阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，反应 b
还需补充 2 2，D正确。
心得 化学反应前后的“变”与“不变”
（1）一定改变：物质种类、分子种类。
（2）一定不变：物质总质量、元素种类、元素质量、原子种类、原子数目、原子质量。
（3）可能改变：分子数目、元素化合价、物质状态。
11、从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6 g某有机物（化学式为
）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。反应前后物质的种类和分子数目如表所
示。下列说法正确的是( )
物质 有机物 氧气 水 二氧化碳
反应前分子数目 4 0 0
反应后分子数目 0 待测 待测 2
A. = 2， = 10 B. = 1， = 10 C. = 1， = 6 D. = 2， = 6
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答案：D
解析：由表中数据可知， 的分子个数减少 ，氧气的分子个数减少 4 = 3 ，

二氧化碳分子个数增加 2 ，根据氢原子守恒可知水分子增加的个数为 2 ，
点燃
则反应的化学方程式为 + 3 2 = 2 2 + 2 2
。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由碳原子守恒可知 = 2，

由氧原子守恒可知， + 2 × 2 = 1 + 3 × 2，解得 = 62 。故选 D。
一定条件
12、 3 + 2====4 + 2 是工业制取硝酸的关键反应。34g 3 与一定质量 2 反
应时， 3、 2 的质量随消耗 2 质量的变化如图。下列说法错误的是( )
A.80g 2 反应时，生成 X的质量为 60 g
B.化学方程式中 a 和 d 的比为 2:3
C.化学计量数 = 5
D.X为 2
答案：D
解析：由图可知，34g 3 完全反应消耗氧气的质量为 80 g，生成水的质量为 54 g，
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，
则生成 X的质量为 34g + 80g 54g = 60g。
根据化学反应前后元素种类及质量不变，则 X中一定含有氮元素，
14
34 g氨气中含有氮元素的质量为 34g × ( × 100%) = 28g14 + 1 × 3 ，
含有氢元素的质量为 34g 28g = 6g，则 X中含有氮元素的质量为 28 g；
1 × 2
54 g水中含有氢元素的质量为 54g × ( × 100%) = 6g1 × 2 + 16 ，
含有氧元素的质量为 54g 6g = 48g，而氧气中氧元素的质量为 80 g，
说明 X中不含氢元素，含有氧元素，X中含有氧元素的质量为 80g 48g = 32g，
28g 32g
则 X中氮原子、氧原子的个数比为 : = 1: 114 16 ，故 X的化学式为 NO，
该反应的化学方程式为 4 3 + 5 2 = 4 + 6 2 。
由分析可知，80 g 2 反应时，生成 X的质量为 60 g，A正确。
化学方程式中 a 和 d 的比为 4:6=2:3，B正确。
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化学计量数 = 5，C正确。
X为 NO，D错误。
二、填空及简答题（共 4小题，除特殊标注外，每空 2分，共 35分）
13、化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
（1）某制氢技术的原理是将粉末状硅在一定条件下与水搅拌，常温下即可生成氢气和二氧化
硅，其反应的化学方程式为_______________________________。
答案： + 2 2 === 2 + 2 2 ↑
解析：硅与水在常温条件下反应生成二氧化硅和氢气，
该反应的化学方程式为 + 2 2 = 2 + 2 2 ↑。
（2）合金 2 是一种贮氢材料，高温时在氩气的保护下，由一定质量比的 Mg、Cu单质
熔炼获得。该合金在一定条件下吸氢生成 2。熔炼制备 2 合金时，氩气能作保护
气的原因是_______________________________； 2 与水反应生成氢氧化镁，并释放出 2，写出
反应的化学方程式：____________________________________________________。
答案：氩气化学性质稳定； 2 + 2 2 = ( )2 + 2 2 ↑
解析：氩气属于稀有气体，化学性质稳定，可在熔炼合金时作保护气，防止金属被氧化； 2
与水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式为 2 + 2 2 = ( )2 + 2 2 ↑。
14、一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后
各物质的质量变化量如图所示（正数表示物质质量增加，负数表示物质质量减少，0表示物质
质量不变）。
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（1）该反应中的反应物为______________________，生成物为_______________。
答案：乙、丙；甲、丁
解析：在该反应中，反应后乙、丙的质量减少，为反应物；反应后甲、丁的质量增加，为生成
物；反应后戊的质量不变，则戊可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质。
（2）R 的值为___________，反应中甲与丁的质量比为______________。
答案：27；44:27
解析：根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量，故 44 + = 48 +
23，解得 = 27；反应中甲的质量增加了 44 g，丁的质量增加了 27 g，则反应中甲与丁的质
量比为 44g: 27g = 44: 27。
（3）有同学认为戊一定是该反应的催化剂，你________（填“同意”或“不同意”）该观点。（1分）
答案：不同意
解析：反应前后戊的质量不变，戊可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，因此不同意该
观点。
15、阅读短文，回答问题。
说起 2，人们首先会想到它对人体健康和环境的危害，但在食品行业， 2 是一种国内外
允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠（ 2 2 5，受热分解生成 2 3 和 2）形
式添加在食品中，能够使产品外观光亮、洁白，但必须严格按照国家有关标准使用，否则会影
响人体健康。 2 还可用于葡萄酒中作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。
研究人员在 4℃时，采用不同浓度的 2 对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿
酒葡萄的腐烂率如图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄
汁的发酵过程是在酵母菌的作用下将多糖转化为酒精，此过程需添加 2 抑制杂菌的滋生。
世界卫生组织规定，每人每天摄入的 2 应控制在 0.7 mg/kg（体重）以内，否则人体会产
生中毒现象。
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（1）焦亚硫酸钠分解的化学方程式为__________。
答案： 2 2 5=
Δ= 2 3 + 2 ↑
解析：由短文可知，焦亚硫酸钠受热分解生成亚硫酸钠和二氧化硫，对应化学方程式为
2 2 5=
Δ= 2 3 + 2 ↑。
（2）由图可知，酿酒葡萄在 4℃时储存一周，腐烂率最高的组别是__（填序号）。
A.未添加 2 B.低浓度 2 C.高浓度 2
答案：c
解析：由图信息可知，酿酒葡萄在 4℃条件下储存一周，高浓度 2 组别的葡萄腐烂率最高。
（3）葡萄汁的发酵过程是在酵母菌的作用下将多糖转化为酒精。该过程添加 2 的作用是
______________________________。
答案：抑制杂菌的滋生
解析：根据短文内容，葡萄汁发酵过程中添加 2，可有效抑制杂菌的滋生，保证发酵正常
进行。
（4）一个体重为 45 kg的中学生，每天 2 安全摄入量是_____mg以内。
答案：31.5
解析：根据标准，每日 2 安全摄入量为 0.7 mg/kg（体重），45 kg中学生的安全摄入量为
0.7mg/kg × 45kg = 31.5mg。
16、我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇( )的主
要流程如图。
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已知：Ⅰ.甲醇易溶于水，熔点为 97.8 ℃，沸点为 64.7 ℃。
预期产物的质量
Ⅱ.按照绿色化学思想，原子利用率 = × 100%。
全部生成物的质量总和
（1）从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：______________________。
答案：水分子之间的间隔变小
解析：冷却器中水蒸气冷凝变为液态水，属于物理变化，微观本质是水分子之间的间隔减小。
（2）一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为_______________________________。
一定条件
答案：2 2 + ==== 3
解析：合成塔内，一氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇，
一定条件
反应的化学方程式为 2 2 + ==== 3 。
（3）流程中可循环利用的物质甲是___________。
答案：水
解析：由工艺流程可知，气化炉需要消耗水，冷却器冷凝得到的水可重新回流至气化炉重复利
用，因此可循环利用的物质是水。
（4） 2 与 2 也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离
得到甲醇的方法是__________（填序号）。
A.吸附 B.过滤 C.升华 D.蒸馏
答案：D
解析：甲醇易溶于水，二者互溶无法通过吸附、过滤、升华分离；甲醇和水的沸点差异较大，
可通过蒸馏的方法分离，故选 D。
（5）从原子利用率的角度分析，用 CO与 2，还是 2 与 2 合成甲醇更好？
________________________________________________________________________________________________________
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______________________________________________________________________________________________________。
答案：用一氧化碳与氢气合成甲醇更好；CO与 2 合成甲醇的反应中，反应物的原子全部转
化为甲醇，原子利用率为 100%； 2 与 2 合成甲醇时还生成水，原子利用率不是 100%
解析：CO和氢气合成甲醇的反应无其他副产物，原子利用率为 100%，符合绿色化学理念；
二氧化碳和氢气合成甲醇会生成水，原子利用率达不到 100%，因此前者合成方式更好。
三、实验及探究题（共 2小题，每空 2分，共 22分）
17、如图Ⅰ所示是一台简易“制氧机”，制氧原理是利用反应仓中的过碳酸钠和二氧化锰产生 2。
如图Ⅱ所示是实验室制取气体的常用装置。
图Ⅰ 图Ⅱ
已知：过碳酸钠( )加水溶解会分解生成 2 3 和 2 2。
（1）请写出图Ⅱ中利用装置 A制 2 的化学方程式：____________________________________________，
该反应属于________________________（填基本反应类型）。
答案：2 4=
Δ= 2 4 + 2 + 2 ↑；分解反应
解析：装置 A为固体加热型装置，试管口有棉花，适用于高锰酸钾受热分解制氧气，高锰酸
钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。
（2）写出检验图Ⅰ过滤仓导出的气体的步骤：____________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________。
答案：将带火星的木条放在过滤仓导管口处，若木条复燃，则证明气体是氧气
解析：氧气具有助燃性，检验氧气的方法为：将带火星的木条放在气体导管口，木条复燃，证
明气体为氧气。
（3）实验室用过碳酸钠、 2 制取 2，请从图Ⅱ中选择发生、收集装置：______________________
（填序号）。
答案：BC或 BE
解析：过碳酸钠和二氧化锰制取氧气，反应物为固体和液体，反应无需加热，选用固液常温型
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发生装置 B；氧气密度略大于空气、不易溶于水，可选用向上排空气法装置 C或排水法装置 E
收集。
18、某小组为验证质量守恒定律和测定某塑料的组成元素，设计了如图实验。回答下列问题。
甲 乙
实验一：验证质量守恒定律
（1）甲、乙能达到实验目的的是___________。
答案：甲
解析：甲装置密闭，铜与氧气反应的体系质量守恒，可验证质量守恒定律；乙装置敞口，碳酸
钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，装置总质量减小，无法验证质量守恒定律。
（2）图甲所示实验中气球的主要作用是_____________________________________________________。
答案：平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出
解析：红磷燃烧放热，装置内压强骤增，气球可缓冲压强、平衡内外气压，防止锥形瓶瓶塞被
冲开。
（3）由上述现象可知，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应
来设计实验，在装置设计方面应做到________________________________。
答案：在密闭装置中进行
解析：涉及气体参与或生成的化学反应，必须在密闭装置内进行实验，防止气体逸出或进入装
置，保证反应前后总质量不变。
实验二：定性、定量检测塑料组成元素（已知：无水 4 遇水变蓝色）
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丙
（4）连接装置，检查气密性，装入试剂按图丙进行实验。通入干燥 2，一段时间后，点燃 J
处酒精灯。装置 K中无水 4 变___________色，证明塑料燃烧产物中含有 2 ；装置 L中
澄清石灰水______________________，证明塑料燃烧产物中含有 2。
答案：蓝；变浑浊
解析：无水硫酸铜遇水变为蓝色，可检验水的存在；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白
色沉淀，使澄清石灰水变浑浊，可检验二氧化碳。
（5）由实验可知，该塑料一定含有的元素是_____________（填元素符号）。
答案：C、H
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，燃烧产物水含 H、O元素，二氧化碳
含 C、O元素，反应物氧气只含 O元素，因此塑料中一定含有 C、H元素。
（6）定量测定：为进一步确定组成，将 1.4 g该塑料在足量 2 中完全燃烧，共产生了 4.4 g 2
和 1.8 g 2 ，依据质量守恒定律，可判断该塑料_____________（填“含有”或“不含”）除上述结论
之外的元素。
答案：不含
12
解析：4.4 g二氧化碳中碳元素质量：4.4g × × 100% = 1.2g44 ；1.8 g水中氢元素质量：
1.8g ×
2
× 100% = 0.2g 1.2g + 0.2g = 1.4g
18 ；碳、氢元素总质量： ，与塑料质量相等，因此塑料只含
C、H元素，不含其他元素。
四、计算题（共 1小题，共 7分）
19、兴趣小组用如图装置测定某过氧化氢溶液中 2 2 的质量，相关数据如下。
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（1）反应生成氧气的质量为____g。（2分）
答案：0.8
解析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：84.0g + 0.5g 83.7g = 0.8g。
（2）计算该过氧化氢溶液中 2 2 的质量（写出计算过程）。（5分）
答案：解：设该过氧化氢溶液中 2 2 的质量为 。
2
2 2 2 = 2 2 + 2 ↑
68 32
0.8g
68
=
32 0.8g
68 × 0.8g
= = 1.7g32
答：该过氧化氢溶液中 2 2 的质量为 1.7 g。
解析：根据过氧化氢分解的化学方程式，结合生成氧气的质量，通过比例式计算出参加反应的
过氧化氢的质量。第五单元 化学反应的定量关系 培优测试卷
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时间：45 min 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题（共 12个小题，每小题 3分，共 36分。每小题只有一个选项符合题意）
1、偏二甲肼是长征二号 F运载火箭发动机推进剂之一，会与四氧化二氮反应生成氮气、二氧
化碳和水。推测偏二甲肼中一定含有的元素是( )
A.O、H B.N、O C.C、O D.C、H
高温
2、无法从化学方程式 3=== + 2 ↑ 中获取的信息是( )
A.反应过程中有气体生成 B.反应的条件
C.反应物和生成物的质量之比 D.二氧化碳密度比空气大
3、为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要
点燃
成分 X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为 + 2 2 = 2 + 2 。其中，X只含有
两种元素，则 a 的值为( )
A.1 B.2 C.3 D.4
4、用下列实验装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是( )
A B C D
5、明代《天工开物》中记载了利用炉甘石炼锌的工艺，发生的主要反应为 2 +
高温
3=== + 3 ↑，下列说法不正确的是( )
A.X的化学式为 CO B.“2C”表示两个碳原子
C.“Zn”只能表示锌这种物质 D.该反应遵守质量守恒定律
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6、在反应 2 + = 3 + 2 中，适量的 A和 16 g B恰好完全反应生成 18 g C和 50 g D。若
B的相对分子质量为 32，则 A的相对分子质量为( )
A.208 B.104 C.52 D.26
7、推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是( )
A.化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生变化的一定是化学变化
B.在氧气中，含氢元素的可燃物燃烧有水生成，则在氧气中燃烧有水生成的可燃物一定含氢元
素
C.氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D.单质只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
8、用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为 1，引燃白磷，
冷却后称得装置及其中物质的总质量为 2。下列说法正确的是( )
A.该实验中白磷必须要过量
B.实验过程中气球会一直膨胀变大
C.若该装置气密性良好，且不考虑浮力的前提下，则 1 = 2
D.反应生成 2 5 的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和
中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头
合成，相关论文在国际学术期刊上发表。主要过程如图,据此完成 9～10小题。
阶段Ⅰ 阶段Ⅱ
→ 甲醇 → 甲醛 → → 葡萄糖 → 淀粉
9、阶段Ⅰ的物质转化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应体系中共有 2种单质 B.甲醇的化学式为 4
C.参加反应的甲、乙分子个数比为 1:1 D.该反应前后原子的种类改变
第五单元 化学反应的定量关系 培优测试卷
10、阶段Ⅱ的物质转化如图，反应 a中四种物质的化学计量数均为 1。下列说法正确的是( )
A.推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛
B.反应 a和反应 b前后元素化合价均没有变化
C.反应 b属于化合反应
D.为使阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，反应 b还需补充 2 2
11、从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6 g某有机物（化学式为
）在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。反应前后物质的种类和分子数目如表所
示。下列说法正确的是( )
物质 有机物 氧气 水 二氧化碳
反应前分子数目 4 0 0
反应后分子数目 0 待测 待测 2
A. = 2， = 10 B. = 1， = 10 C. = 1， = 6 D. = 2， = 6
一定条件
12、 3 + 2====4 + 2 是工业制取硝酸的关键反应。34g 3 与一定质量 2 反
应时， 3、 2 的质量随消耗 2 质量的变化如图。下列说法错误的是( )
A.80g 2 反应时，生成 X的质量为 60 g
B.化学方程式中 a 和 d 的比为 2:3
C.化学计量数 = 5
D.X为 2
二、填空及简答题（共 4小题，除特殊标注外，每空 2分，共 35分）
13、化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
（1）某制氢技术的原理是将粉末状硅在一定条件下与水搅拌，常温下即可生成氢气和二氧化
硅，其反应的化学方程式为_______________________________。
（2）合金 2 是一种贮氢材料，高温时在氩气的保护下，由一定质量比的 Mg、Cu单质
熔炼获得。该合金在一定条件下吸氢生成 2。熔炼制备 2 合金时，氩气能作保护
气的原因是_______________________________； 2 与水反应生成氢氧化镁，并释放出 2，写出
反应的化学方程式：____________________________________________________。
第五单元 化学反应的定量关系 培优测试卷
14、一个密闭容器中有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后
各物质的质量变化量如图所示（正数表示物质质量增加，负数表示物质质量减少，0表示物质
质量不变）。
（1）该反应中的反应物为______________________，生成物为_______________。
（2）R 的值为___________，反应中甲与丁的质量比为______________。
（3）有同学认为戊一定是该反应的催化剂，你________（填“同意”或“不同意”）该观点。（1分）
14 题图 15 题图
15、阅读短文，回答问题。
说起 2，人们首先会想到它对人体健康和环境的危害，但在食品行业， 2 是一种国内外
允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠（ 2 2 5，受热分解生成 2 3 和 2）形
式添加在食品中，能够使产品外观光亮、洁白，但必须严格按照国家有关标准使用，否则会影
响人体健康。 2 还可用于葡萄酒中作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。
研究人员在 4℃时，采用不同浓度的 2 对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿
酒葡萄的腐烂率如图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄
汁的发酵过程是在酵母菌的作用下将多糖转化为酒精，此过程需添加 2 抑制杂菌的滋生。
世界卫生组织规定，每人每天摄入的 2 应控制在 0.7 mg/kg（体重）以内，否则人体会产
生中毒现象。
（1）焦亚硫酸钠分解的化学方程式为__________。
（2）由图可知，酿酒葡萄在 4℃时储存一周，腐烂率最高的组别是___________（填序号）。
A.未添加 2 B.低浓度 2 C.高浓度 2
（3）葡萄汁的发酵过程是在酵母菌的作用下将多糖转化为酒精。该过程添加 2 的作用是
______________________________。
（4）一个体重为 45 kg的中学生，每天 2 安全摄入量是_____mg以内。
第五单元 化学反应的定量关系 培优测试卷
16、我国煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇( )的主
要流程如图。
已知：Ⅰ.甲醇易溶于水，熔点为 97.8 ℃，沸点为 64.7 ℃。
预期产物的质量
Ⅱ.按照绿色化学思想，原子利用率 = × 100%。
全部生成物的质量总和
（1）从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：______________________。
（2）一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为_______________________________。
（3）流程中可循环利用的物质甲是___________。
（4） 2 与 2 也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离
得到甲醇的方法是__________（填序号）。
A.吸附 B.过滤 C.升华 D.蒸馏
（5）从原子利用率的角度分析，用 CO与 2，还是 2 与 2 合成甲醇更好？
________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________。
三、实验及探究题（共 2小题，每空 2分，共 22分）
17、如图Ⅰ所示是一台简易“制氧机”，制氧原理是利用反应仓中的过碳酸钠和二氧化锰产生 2。
如图Ⅱ所示是实验室制取气体的常用装置。
图Ⅰ 图Ⅱ
已知：过碳酸钠( )加水溶解会分解生成 2 3 和 2 2。
（1）请写出图Ⅱ中利用装置 A制 2 的化学方程式：____________________________________________，
该反应属于________________________（填基本反应类型）。
（2）写出检验图Ⅰ过滤仓导出的气体的步骤：____________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________。
（3）实验室用过碳酸钠、 2 制取 2，请从图Ⅱ中选择发生、收集装置：_______（填序号）。
第五单元 化学反应的定量关系 培优测试卷
18、某小组为验证质量守恒定律和测定某塑料的组成元素，设计了如图实验。回答下列问题。
甲 乙
实验一：验证质量守恒定律
（1）甲、乙能达到实验目的的是___________。
（2）图甲所示实验中气球的主要作用是_____________________________________________________。
（3）由上述现象可知，在探究质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应
来设计实验，在装置设计方面应做到________________________________。
实验二：定性、定量检测塑料组成元素（已知：无水 4 遇水变蓝色）
丙
（4）连接装置，检查气密性，装入试剂按图丙进行实验。通入干燥 2，一段时间后，点燃 J
处酒精灯。装置 K中无水 4 变___________色，证明塑料燃烧产物中含有 2 ；装置 L中
澄清石灰水______________________，证明塑料燃烧产物中含有 2。
（5）由实验可知，该塑料一定含有的元素是_____________（填元素符号）。
（6）定量测定：为进一步确定组成，将 1.4 g该塑料在足量 2 中完全燃烧，共产生了 4.4 g 2
和 1.8 g 2 ，依据质量守恒定律，可判断该塑料_____________（填“含有”或“不含”）除上述结论
之外的元素。
第五单元 化学反应的定量关系 培优测试卷
四、计算题（共 1小题，共 7分）
19、兴趣小组用如图装置测定某过氧化氢溶液中 2 2 的质量，相关数据如下。
（1）反应生成氧气的质量为__________g。（2分）
（2）计算该过氧化氢溶液中 2 2 的质量（写出计算过程）。（5分）

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