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第三单元 物质构成的奥秘 基础测试卷
第三单元 物质构成的奥秘 基础测试卷
时间：45 min 满分：100分
一、选择题（共 12个小题，每小题 3分，共 36分。每小题只有一个选项符合题意）
新情境 如图是某品牌矿泉水的成分表，回答 1～2小题。
成分 每 100mL含量(μg/100 mL)
钙 ≥400
镁 ≥50
钾 ≥35
钠 ≥80
偏硅酸 ≥180
1、图中的“钙、镁、钾、钠”指的是( )
A.单质 B.原子 C.元素 D.分子
答案：C
解析：图中的“钙、镁、钾、钠”指的是元素。故选 C。
2、钾元素和硅元素的本质区别是( )
A.电子数不同 B.质子数不同 C.中子数不同 D.电子层数不同
答案：B
解析：元素是质子数相同的一类原子的总称，故钾元素和硅元素的本质区别是质子数不同。故
选 B。
3、构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。下列物质由分子构成的是( )
A.铜 B.二氧化碳 C.氧化镁 D.硅
答案：B
解析：铜是由铜原子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氧化镁是由镁离子和氧离子
构成的，硅是由硅原子构成的。故选 B。
4、新考向│跨学科试题“螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”其中“石绿”与铜离子的颜色有关，
下列表示铜离子的是( )
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A.cU2+ B.CU2+ C.Cu2+ D.Cu+
答案：C
解析：一个铜离子带 2个单位正电荷，铜离子表示为Cu2+。故选 C。
5、铁是人类从地壳中提取较多的金属元素。已知铁的核电荷数为 26，质子数与中子数之和为
56。下列有关铁原子的说法中，错误的是( )
A.质子数为 26 B.中子数为 26
C.核外电子数为 26 D.相对原子质量为 56
答案：B
解析：原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，铁的核电荷数为 26，则铁原子的质子数和
核外电子数为 26；质子数与中子数之和为 56，则铁原子的中子数为56 26 = 30；相对原子
质量≈质子数+中子数，则铁原子的相对原子质量为 56。故选 B。
6、下列对宏观事实的微观解释正确的是( )
A.水结成冰——分子停止运动
B.冰受热变为水，水受热变为水蒸气——分子可以再分
C.氧气和液氧都有助燃性——同种分子化学性质相同
D.热水能使压瘪的乒乓球复原——球内气体分子受热膨胀变大
答案：C
解析：
宏观事实 微观解释
A 水结成冰 分子运动速率减慢，但是分子仍然在不断运动
B 冰受热变为水，水受热变 过程中没有新物质生成，是物理变化，分子本身没有分解，只
为水蒸气 是分子间的间隔变大
C 氧气和液氧都有助燃性 液氧和氧气均由氧分子构成，分子构成相同，化学性质相同
D 热水能使压瘪的乒乓球复 温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变
原
故选 C。
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7、建立模型是学习化学的重要方法。如图所示模型正确的是( )
A.空气成分（按体积计） B.反应的分类 C.物质组成及构成 D.地壳中的元素含量
答案：C
解析：按体积分数计算，空气中约有 78%的N2、21%的O2、1%的其他成分，A错误。化合反
应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧气发生的化学反应，
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，二者是交叉关系，并非包含关系，
B错误。物质是由元素组成的，物质可以由分子、原子、离子构成，原子可以构成分子，分子
可以分解为原子，原子通过得失电子形成离子，C正确。地壳中的元素按含量从高到低排列，
前四种为氧、硅、铝、铁，D错误。
8、为探究原子内部结构，1909年卢瑟福进行了著名的 粒子（带正电荷）散射实验，实验现
象如图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是( )
A.原子核带正电 B.原子中原子核所占体积小
C.原子不是一个实心球体 D.原子核由质子和中子构成
答案：D
解析： 粒子带正电，而少数 粒子发生偏转，说明原子核带正电，A正确；只有极少数 粒子
被反弹，说明原子核体积小，B正确；大部分 粒子未发生偏转，说明相对于原子核，核外空
间很大，原子不是一个实心球体，C正确；该实验并不能证明原子核是由质子和中子构成的，
D错误。
9、从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微
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观粒子构成的。根据图甲和图乙，判断下列说法错误的是( )
甲 乙
A.图甲中铍的相对原子质量是 9.012
B.图乙中 A与 B可形成化合物
C.图乙中 C达到相对稳定结构
D.图甲和图乙中共包含 4种元素，且只有一种是非金属元素
答案：D
解析：由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则图甲中铍的相对原
子质量为 9.012，A正确；A原子最外层电子数为 6，大于 4，需要得到电子形成相对稳定结构，
B原子最外层电子数为 1，小于 4，需要失去电子形成相对稳定结构，故 A与 B可形成化合物，
B正确；图乙中 C的最外层电子数为 8，达到了相对稳定结构，C正确；图甲和图乙中共有三
种元素，三种元素分别为铍、硫、钠，其中只有硫元素属于非金属元素，D错误。
10、推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。推理正确的是( )
A.离子都是带电的微观粒子，带电的微观粒子不一定是离子
B.同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微观粒子属于同种元素
C.分子可以分成原子，分子体积一定比原子大
D.化学变化中原子不发生改变，所以原子不发生改变的变化是化学变化
答案：A
解析：离子是带电的原子或原子团，所以离子都带电，但带电的微观粒子不一定是离子，比如
电子带负电，质子带正电，它们都不是离子，A正确；元素是质子数相同的一类原子的总称，
同种元素的原子质子数相同，但具有相同质子数的微观粒子不一定属于同种元素，例如水分子
(H2O)和氖原子(Ne)的质子数都为 10，却不是同种元素，B错误；分子可以分成原子，但分子
体积不一定比原子大，C错误；化学变化中原子不发生改变，但原子不发生改变的变化不一定
是化学变化，比如水的蒸发，原子也没有改变，但属于物理变化，D错误。
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11、X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.元素 X、Y的化学性质相似
B.四种元素中 Z、W是非金属元素
C.Z原子最外层电子数与次外层电子数均为 2
D.W在化学反应中容易得到电子
答案：C
解析：在原子中，质子数=核外电子数，X是氢元素，氢原子核外只有一个电子层，核外电子
数为 1，Y为氮元素，氮原子核外有 2个电子层，最外层电子数为 5，氢原子与氮原子最外层
电子数不同，化学性质不相似，A错误；Z是铍元素，W是铝元素，均带金字旁，它们均是金
属元素，B错误；Z原子是铍原子，在原子中，质子数=核外电子数，则铍原子核外电子排布
为 2、2，故铍原子最外层电子数与次外层电子数均为 2，C正确；W是铝元素，在原子中，
质子数=核外电子数，故铝原子核外电子排布为 2、8、3，铝原子的最外层电子数为 3，小于
4，在化学反应中容易失去电子，D错误。
12、新考法│数字化实验如图Ⅰ为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图Ⅱ为借助数
字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线。下列有关叙述不正确的是( )
Ⅰ Ⅱ
A.浓氨水具有挥发性，湿棉花的作用是吸收氨气
B.曲线 X代表甲试管内的变化，曲线 Y代表乙试管内的变化
C.该实验说明温度越高，分子运动速率越快
D.0～1 min内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动
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答案：D
解析：0～1 min内氨气浓度为零可能是因为浓氨水挥发出来的氨气还没有到达传感器的位置，
微粒是在不断运动的，D错误。
二、填空及简答题（共 4小题，每空 2分，共 36分）
13、（8分）近年来，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答问题。
（1）飞船太空舱中，可利用某物质 A将航天员呼出的CO2转化为O2，而物质 A的质量和化学
性质均不改变，物质 A在该转化过程中起＿＿＿＿＿＿作用。
答案：催化
解析：由于物质 A的质量和化学性质在题述转化过程中均不改变，根据催化剂的概念可知，
物质 A在题述转化过程中起催化作用。
（2）航天员出舱需携带高压氧气罐，氧气可被压缩储存在氧气罐中，从微观角度解释：＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案：分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小
解析：航天员出舱需携带高压氧气罐，氧气可被压缩储存在氧气罐中，从微观角度解释是分子
间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小。
（3）航天员饮食中的调味品包括食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠中含有的阴离子的
符号是＿＿＿＿。
答案：Cl
解析：氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，其中的阴离子是氯离子，符号为Cl 。
（4）月壤中含有丰富的氦 3。已知氦 3原子是一种含 2个质子和 1个中子的原子，则它的
电子数是＿＿＿。
答案：2
解析：已知氦 3原子是一种含 2个质子和 1个中子的原子，在原子中，质子数=核外电子数，
则氦 3原子核外有 2个电子。
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14、（8分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据所给信息回答
有关问题。
甲 乙
（1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的微观粒子是＿＿＿＿＿＿。
答案：原子
解析：分子由原子构成，原子可结合形成分子，分子可分解成原子，原子得失电子形成离子，
则①表示原子。
（2）图乙中 A原子在化学反应中易＿＿＿＿（填“得”或“失”）电子。
答案：得
解析：A最外层电子数为 7，大于 4，在化学反应中易得电子。
（3）图乙中表示相对稳定结构的微观粒子有＿＿＿＿（填序号）。
答案：CD
解析：最外层电子数为 8（只有一个电子层时为 2）的结构属于相对稳定的结构，故属于相对
稳定结构的微观粒子为 CD。
（4）［中］图乙中 D为某微观粒子的结构示意图，当 = 16时，表示该微观粒子的符号为＿
＿＿＿＿。
答案：S2
解析：当 = 16时，D为带 2个单位负电荷的离子，原子序数为 16的元素为硫，则 D为硫离
子，符号为S2 。
15、（10分）元素周期表在化学学习中具有重要作用，它提供了元素的关键信息。如图展示
了部分元素在元素周期表中的信息，请根据这些信息回答相关问题。
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（1）原子序数为 5的元素符号为＿＿＿。
答案：
解析：元素周期表中每一小格的左上角数字为原子序数，则原子序数为 5的元素为硼元素，符
号为 。
（2）11～18号元素在同一周期的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相同。
答案：电子层数
解析：原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此 11～18号元素在同一周期的原因是
电子层数相同。
（3） 和 的化学性质相似的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案：原子的最外层电子数相等
解析：元素的化学性质与最外层电子数有关， 和 最外层电子数相等，所以化学性质相似。
（4）下列可以表示阳离子的是＿＿＿＿（填序号）。
A B C D
答案：BC
解析：原子失去电子形成带正电荷的阳离子，阳离子中质子数>核外电子数，故 B、C为阳离
子，A为阴离子，D为原子。
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（5）一般来说，稀有气体以外的原子①电子层数越多，半径越大；②电子层数相同的原子，
原子序数越大，半径越小。依据以上信息，将硫、氟、氧三种原子，按半径由大到小的顺序排
列：＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填元素符号）。
答案： 、 、
解析：硫原子的核外有三层电子，而氟原子和氧原子的核外有两层电子，因此硫原子的半径大
于氟原子和氧原子的半径；氟原子的原子序数为 9，氧原子的原子序数为 8，因此氧原子的半
径大于氟原子的半径，故将硫、氟、氧三种原子，按半径由大到小的顺序排列为 、 、 。
16、（10分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
（1）从微观角度分析，秋季金桂飘香体现了分子具有的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿。
答案：分子在不断运动
解析：从微观角度分析，秋季金桂飘香体现了分子具有的性质是分子在不断运动。
（2）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图甲所示。
甲
乙
①A、B、C中表示混合物的是＿＿＿（填序号）。
答案：A
解析：A中有两种物质，是混合物，B、C中都只有一种物质，是纯净物，故选 A。
②图中变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是＿＿。
答案：Ⅰ
解析：Ⅰ中反应前后分子种类发生变化，产生了新分子，属于化学变化，Ⅱ、Ⅲ中分子种类没
有变化，属于物理变化，故选Ⅰ。
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（3）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。图乙是过氧化氢制氧气反应的微观示意
图。
①过氧化氢分解成氧气和水，过氧化氢和水是由不同的分子构成的，所以它们的化学性质＿
＿＿＿＿＿（填“相同”或“不同”）。
答案：不同
解析：过氧化氢和水是由分子构成的，分子是保持其化学性质的最小微粒，不同分子化学性质
不同。
②这个过程中不变的粒子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填具体微粒名称）。
答案：氢原子、氧原子
解析：化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分，只能重新组合，所以过程中不变的粒
子是氢原子和氧原子。
三、实验及探究题（共 2小题，每空 2分，共 28分）
17、（12分）某兴趣小组用如图装置探究分子的特征。
实验一 实验二
实验三 实验四
查阅资料：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气有刺激性气味，酚酞溶液遇到氨水会变成红色。
【实验一】
（1）取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶
住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，较难被压缩的是＿＿＿＿（填“空气”或“水”），由此得
出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案：水；液体分子间间隔比气体分子间间隔小
解析：因为液体分子间间隔比气体分子间间隔小，空气是气体，水是液体，所以水较难被压缩，
由此得出的结论是液体分子间间隔比气体分子间间隔小。
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【实验二】
（2）套有气球的矿泉水瓶内事先充有空气，用冰水浸没瓶身，一段时间后观察到＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿。
答案：气球变瘪
解析：用冰水浸没矿泉水瓶瓶身，瓶内空气遇冷收缩，压强减小，外界大气压大于瓶内气压，
使气球变瘪。
【实验三】
现有三朵白色小花 a、b、c，将 a先后用氨水和酚酞润湿，a变红；将 b用加酚酞的蒸馏水润
湿，c用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯。一段时间后观察发现 b变红，c不变色。
（3）［中］实验三利用了＿＿＿＿＿＿＿＿的挥发性，能用分子不断运动来解释的实验现象
是＿＿＿＿＿＿＿。
答案：浓氨水；b变红
解析：浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气；c中浓氨水挥发出的氨分子不断运动，运动到 b，
溶于 b的水中形成氨水，氨水使 b中酚酞溶液变红，因此能用分子不断运动来解释的实验现象
是 b变红。
【实验四】
（4）［偏难］将玻璃板抽开后可观察到的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案：红棕色气体逐渐向上扩散，最终两个集气瓶中都充满红棕色气体
解析：分子在不断运动，二氧化氮分子和氢分子会相互扩散，最终均匀混合，因此将玻璃板抽
开后可观察到的现象为红棕色气体逐渐向上扩散，最终两个集气瓶中都充满红棕色气体。
18、新考法│创新实验（16分）同学们通过图中实验，从不同角度认识“分子是不断运动的”。
Ⅰ.性质角度
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甲 乙
【查阅资料】浓氨水挥发出的氨气（化学式为NH3，有刺激性气味）溶于水后能使酚酞溶液变
红。
（1）实验一：如图甲所示，某同学巧用 U形管进行创新实验。实验时，将滴有酚酞溶液的滤
纸条置于 U形管中，快速向 A处的塑料盖中滴入0.5 mL的浓氨水，观察现象。
①滴加浓氨水后，观察到滤纸条上的酚酞溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案：由 A处向 B处逐渐变红
解析：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，与酚酞溶液中的水结合成氨水，氨水能
使无色酚酞溶液变红，所以观察到滤纸条上的酚酞溶液由 A处向 B处逐渐变红。
②请从微观角度解释出现上述现象的主要原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案：氨分子不断运动，与水结合形成氨水使酚酞溶液变红
解析：从微观角度解释出现题述现象的主要原因是氨分子不断运动，与水结合形成氨水使酚酞
溶液变红。
③该创新实验的优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（答一点即可）。
答案：节约试剂（合理即可）
解析：该创新实验的优点有节约试剂、减少污染、操作简便等。
（2）实验二：如图乙所示，在实验一的基础上，在 U形管的下方固定一塑料盒，向其中加入
适量90 C的水，可以快速地观察到实验一的现象，说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案：升温可加快分子的运动速率
解析：实验二可以迅速观察到实验一的现象，说明升温可加快分子的运动速率。
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Ⅱ.变化角度
【查阅资料】
a.浓盐酸挥发出的氯化氢(HCl)能与氨气反应生成氯化铵(NH4Cl)；
b.氯化氢(HCl)与氯化铵(NH4Cl)均不能使酚酞溶液变红；
c.相同温度下，分子的运动速率与其相对分子质量有关。
（3）实验三：如图丙所示，实验时，将滴有酚酞溶液的滤纸条置于 U形管中，分别快速向 A
和 B处的塑料盖中滴入0.5 mL的浓氨水和浓盐酸，一段时间后发现酚酞溶液自 A处向 C处逐
渐变红，但颜色逐渐变浅，且在 C处附近看到“白烟”。
丙
①有“白烟”生成，说明常温下氯化铵是＿＿＿＿＿＿（填“固体”“液体”或“气体”）。
答案：固体
解析：烟是固体小颗粒分散到空气中形成的现象，有“白烟”生成，说明常温下氯化铵是固体。
②已知氨气(NH3)的相对分子质量为 17，氯化氢(HCl)的相对分子质量为 36.5。C处附近出现“白
烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿。
答案：相同条件下，相对分子质量越大，分子运动速率越慢（或相同条件下，相对分子质量
越小，分子运动速率越快）
解析：C处附近出现“白烟”说明氯化氢运动速度小于氨气，即分子运动速率与相对分子质量的
关系是相同条件下，相对分子质量越大，分子运动速率越慢，相对分子质量越小，分子运动速
率越快。
【拓展延伸】
（4）可以从新物质生成的角度或从反应物＿＿＿＿＿＿的角度认识化学变化。
答案：减少
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解析：化学变化是消耗反应物生成新物质的变化，可以从新物质生成的角度或从反应物减少的
角度认识化学变化。
Ⅲ.应用角度
（5）工业上常用氨气来检验输送氯气(Cl2)的管道是否泄漏，若泄漏则有白烟［氯化铵(NH4Cl)］
和N2生成，反应的文字表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿。
答案：氨气+氯气→氯化铵+氮气
解析：氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，该反应的文字表达式为氨气+氯气→氯化铵+氮气。第三单元 物质构成的奥秘 基础测试卷
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时间：45 min 满分：100分
一、选择题（共 12个小题，每小题 3分，共 36分。每小题只有一个选项符合题意）
新情境 如图是某品牌矿泉水的成分表，回答 1～2小题。
成分 每 100mL含量(μg/100 mL)
钙 ≥400
镁 ≥50
钾 ≥35
钠 ≥80
偏硅酸 ≥180
1、图中的“钙、镁、钾、钠”指的是( )
A.单质 B.原子 C.元素 D.分子
2、钾元素和硅元素的本质区别是( )
A.电子数不同 B.质子数不同
C.中子数不同 D.电子层数不同
3、构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。下列物质由分子构成的是( )
A.铜 B.二氧化碳 C.氧化镁 D.硅
4、新考向│跨学科试题“螺青点出暮山色，石绿染成春浦潮。”其中“石绿”与铜离子的颜色有关，
下列表示铜离子的是( )
A.cU2+ B.CU2+ C.Cu2+ D.Cu+
5、铁是人类从地壳中提取较多的金属元素。已知铁的核电荷数为 26，质子数与中子数之和为
56。下列有关铁原子的说法中，错误的是( )
A.质子数为 26 B.中子数为 26
C.核外电子数为 26 D.相对原子质量为 56
6、下列对宏观事实的微观解释正确的是( )
A.水结成冰——分子停止运动
B.冰受热变为水，水受热变为水蒸气——分子可以再分
C.氧气和液氧都有助燃性——同种分子化学性质相同
D.热水能使压瘪的乒乓球复原——球内气体分子受热膨胀变大
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7、建立模型是学习化学的重要方法。如图所示模型正确的是( )
A.空气成分（按体积计） B.反应的分类 C.物质组成及构成 D.地壳中的元素含量
8、为探究原子内部结构，1909年卢瑟福进行了著名的 粒子（带正电荷）散射实验，实验现
象如图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是( )
A.原子核带正电
B.原子中原子核所占体积小
C.原子不是一个实心球体
D.原子核由质子和中子构成
9、从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微
观粒子构成的。根据图甲和图乙，判断下列说法错误的是( )
甲 乙
A.图甲中铍的相对原子质量是 9.012
B.图乙中 A与 B可形成化合物
C.图乙中 C达到相对稳定结构
D.图甲和图乙中共包含 4种元素，且只有一种是非金属元素
10、推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。推理正确的是( )
A.离子都是带电的微观粒子，带电的微观粒子不一定是离子
B.同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微观粒子属于同种元素
C.分子可以分成原子，分子体积一定比原子大
D.化学变化中原子不发生改变，所以原子不发生改变的变化是化学变化
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11、X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.元素 X、Y的化学性质相似
B.四种元素中 Z、W是非金属元素
C.Z原子最外层电子数与次外层电子数均为 2
D.W在化学反应中容易得到电子
12、新考法│数字化实验如图Ⅰ为化学兴趣小组探究微粒性质设计的实验装置，图Ⅱ为借助数
字传感器测得的氨气浓度随时间的变化曲线。下列有关叙述不正确的是( )
Ⅰ Ⅱ
A.浓氨水具有挥发性，湿棉花的作用是吸收氨气
B.曲线 X代表甲试管内的变化，曲线 Y代表乙试管内的变化
C.该实验说明温度越高，分子运动速率越快
D.0～1 min内，氨气浓度为零是因为微粒静止不动
二、填空及简答题（共 4小题，每空 2分，共 36分）
13、（8分）近年来，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。回答问题。
（1）飞船太空舱中，可利用某物质 A将航天员呼出的CO2转化为O2，而物质 A的质量和化学
性质均不改变，物质 A在该转化过程中起＿＿＿＿＿＿作用。
（2）航天员出舱需携带高压氧气罐，氧气可被压缩储存在氧气罐中，从微观角度解释：＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）航天员饮食中的调味品包括食盐，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠中含有的阴离子的
符号是＿＿＿＿。
（4）月壤中含有丰富的氦 3。已知氦 3原子是一种含 2个质子和 1个中子的原子，则它的
电子数是＿＿＿。
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14、（8分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据所给信息回答
有关问题。
甲 乙
（1）图甲为微观粒子之间的转化关系图，其中①表示的微观粒子是＿＿＿＿＿＿。
（2）图乙中 A原子在化学反应中易＿＿＿＿（填“得”或“失”）电子。
（3）图乙中表示相对稳定结构的微观粒子有＿＿＿＿（填序号）。
（4）图乙中 D为某微观粒子的结构示意图，当 = 16时，表示该微观粒子的符号为＿＿＿＿。
15、（10分）元素周期表在化学学习中具有重要作用，它提供了元素的关键信息。如图展示
了部分元素在元素周期表中的信息，请根据这些信息回答相关问题。
（1）原子序数为 5的元素符号为＿＿＿。
（2）11～18号元素在同一周期的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿相同。
（3） 和 的化学性质相似的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）下列可以表示阳离子的是＿＿＿＿（填序号）。
A B C D
（5）一般来说，稀有气体以外的原子①电子层数越多，半径越大；②电子层数相同的原子，
原子序数越大，半径越小。依据以上信息，将硫、氟、氧三种原子，按半径由大到小的顺序排
列：＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填元素符号）。
第三单元 物质构成的奥秘 基础测试卷
16、（10分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
（1）从微观角度分析，秋季金桂飘香体现了分子具有的性质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿。
（2）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图甲所示。
甲 乙
①A、B、C中表示混合物的是＿＿＿（填序号）。
②图中变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于化学变化的是＿＿。
（3）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。图乙是过氧化氢制氧气反应的微观示意
图。
①过氧化氢分解成氧气和水，过氧化氢和水是由不同的分子构成的，所以它们的化学性质＿
＿＿＿＿＿（填“相同”或“不同”）。
②这个过程中不变的粒子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填具体微粒名称）。
三、实验及探究题（共 2小题，每空 2分，共 28分）
17、（12分）某兴趣小组用如图装置探究分子的特征。
实验一 实验二 实验三 实验四
查阅资料：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气有刺激性气味，酚酞溶液遇到氨水会变成红色。
【实验一】（1）取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，
用手指顶住注射器末端小孔，将活塞慢慢推入，较难被压缩的是＿＿＿＿（填“空气”或“水”），
由此得出的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【实验二】（2）套有气球的矿泉水瓶内事先充有空气，用冰水浸没瓶身，一段时间后观察到
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【实验三】现有三朵白色小花 a、b、c，将 a先后用氨水和酚酞润湿，a变红；将 b用加酚酞
的蒸馏水润湿，c用浓氨水润湿，迅速扣上烧杯。一段时间后观察发现 b变红，c不变色。
（3）实验三利用了＿＿＿＿＿＿＿＿的挥发性，能用分子不断运动来解释的实验现象是＿＿
＿＿＿＿＿。
第三单元 物质构成的奥秘 基础测试卷
【实验四】
（4）将玻璃板抽开后可观察到的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿。
18、新考法│创新实验（16分）同学们通过图中实验，从不同角度认识“分子是不断运动的”。
Ⅰ.性质角度
甲 乙
【查阅资料】浓氨水挥发出的氨气（化学式为NH3，有刺激性气味）溶于水后能使酚酞溶液变
红。
（1）实验一：如图甲所示，某同学巧用 U形管进行创新实验。实验时，将滴有酚酞溶液的滤
纸条置于 U形管中，快速向 A处的塑料盖中滴入0.5 mL的浓氨水，观察现象。
①滴加浓氨水后，观察到滤纸条上的酚酞溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②请从微观角度解释出现上述现象的主要原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③该创新实验的优点是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（答一点即可）。
（2）实验二：如图乙所示，在实验一的基础上，在 U形管的下方固定一塑料盒，向其中加入
适量90 C的水，可以快速地观察到实验一的现象，说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
Ⅱ.变化角度
【查阅资料】
a.浓盐酸挥发出的氯化氢(HCl)能与氨气反应生成氯化铵(NH4Cl)；
b.氯化氢(HCl)与氯化铵(NH4Cl)均不能使酚酞溶液变红；
第三单元 物质构成的奥秘 基础测试卷
c.相同温度下，分子的运动速率与其相对分子质量有关。
（3）实验三：如图丙所示，实验时，将滴有酚酞溶液的滤纸条置于 U形管中，分别快速向 A
和 B处的塑料盖中滴入0.5 mL的浓氨水和浓盐酸，一段时间后发现酚酞溶液自 A处向 C处逐
渐变红，但颜色逐渐变浅，且在 C处附近看到“白烟”。
丙
①有“白烟”生成，说明常温下氯化铵是＿＿＿＿＿＿（填“固体”“液体”或“气体”）。
②已知氨气(NH3)的相对分子质量为 17，氯化氢(HCl)的相对分子质量为 36.5。C处附近出现“白
烟”说明分子运动速率与相对分子质量的关系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿。
【拓展延伸】
（4）可以从新物质生成的角度或从反应物＿＿＿＿＿＿的角度认识化学变化。
Ⅲ.应用角度
（5）工业上常用氨气来检验输送氯气(Cl2)的管道是否泄漏，若泄漏则有白烟［氯化铵(NH4Cl)］
和N2生成，反应的文字表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿。

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