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第九单元 溶液 基础检测卷
第九单元 溶液 基础检测卷
时间：45 min 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16
一、选择题 (共 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分 每小题只有一个选项符合题意)
1、习近平总书记强调 “体育强则中国强” 为此，松原市各校积极组织开展冬季运动会，在运
动会期间，老师们准备了很多物资给同学们加油，其中不属于溶液的是 ( )
A. 葡萄糖水 B. 医用酒精 C. 酸奶 D. 淡盐水
答案：C
解析：酸奶中含有水 不溶于水的蛋白质等物质，属于混合物，但不具有均一性和稳定性，不
属于溶液 故选 C
2、溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用 下列关于溶液的说法不正确的是 ( )
A. 溶液都是均一 稳定的混合物
B. 无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
答案：D
解析：不饱和溶液变为饱和溶液可通过改变温度的方式，溶质质量分数不一定变大，D 不正
确
3、如表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 ( )
A. 衣服不慎沾上碘渍，可用汽油擦洗 溶质 碘 高锰酸钾
B. 物质的溶解性只与溶质性质有关
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
C. 水 汽油 酒精都可以作溶剂
溶解 几乎 易溶 可溶 易溶 几乎
D. 同一物质在不同溶剂中溶解性可能不同 性 不溶 不溶
答案：B
解析：溶解性是指物质在溶剂中溶解的能力，它与溶质和溶剂两者的性质都有关 表格数据证
明，同一溶质在不同溶剂中溶解性不同，溶剂的性质对溶解性有重要影响，B 错误
第九单元 溶液 基础检测卷
4、打开可乐瓶盖时，观察到瓶内出现气泡，甚至可乐会自动喷出 (如图) 下列说法错误的是 ( )
A. 可乐中产生的气体是二氧化碳
B. 根据图中成分，可知气体能作溶质
C. 制作可乐时，二氧化碳与水发生了化学反应
D. 打开可乐瓶前后，二氧化碳气体的溶解度不变
答案：D
解析：可乐中溶有二氧化碳，打开瓶盖产生的气体是二氧化碳，A正确 二氧化碳是气体，在
可乐中作为溶质存在，说明气体能作溶质，B正确 制作可乐时，二氧化碳与水反应生成碳酸，
发生化学反应，C正确 打开瓶，压强减小，二氧化碳溶解度减小，所以有气泡冒出，D错
归纳 影响气体的溶解度的外界因素
(1) 温度：一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；
(2) 压强：一般来说，压强越大，气体的溶解度越大
5、如图所示，将少量液体 X 加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀 如表中液体 X 和固体 Y 的
组合，符合题意的是 ( )
① ② ③ ④
X 水 水 水 稀硫酸
Y 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 锌粒
A.① B.③ C.②③ D.②④
答案：D
组合 温度 是否产生气体 压强 气球
解析： ① 几乎不变 否 基本不变 不会膨胀
综上所述， ② 升高 否 增大 膨胀
②④符合题意， ③ 降低 否 减小 变瘪
故选 D ④ 升高 是 增大 膨胀
6、现有氢氧化钾的饱和溶液 200 g, 欲使此饱和溶液变成不饱和溶液，在温度不变的条件下，
应采取的措施是 ( )
A. 蒸发 20 g 水 B. 加入 10 g 氢氧化钾
C. 取出 10 g 溶液 D. 加入 100 g 水
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答案：D
解析：现有氢氧化钾的饱和溶液 200 g, 蒸发 20 g 水，会析出氢氧化钾晶体，所得溶液仍为
该溶质的饱和溶液，A 错误 在温度和溶剂不变的前提下，某物质的饱和溶液不会再继续溶解
该溶质，继续加入氢氧化钾，不能变为不饱和溶液，B 错误 溶液具有均一性，取出部分溶液，
溶液仍为饱和溶液，不能使其变为不饱和状态，C 错误 向饱和溶液中加入溶剂会使其变为不
饱和溶液，D 正确
心得 饱和溶液与不饱和溶液的转化
大多数溶解度随温度升高而增大的固体物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化关系如图:
加溶质或蒸发溶剂或降温
不饱和溶液 饱和溶液
加入溶剂或升温
对于溶解度随温度升高而减小的固体物质，如 Ca(OH)2, 将其饱和溶液转化为不饱和溶液，可
采取加入溶剂或降温的方法
7、 宁波象山海盐晒制历史悠久，《新唐书 地理志》等书中已有象山晒盐的记载 晒好的盐仍
为粗盐，小王做了提纯实验，下列说法错误的是 ( )
A. 操作①是溶解
B. 操作①中玻璃棒的作用是加快溶解速率
C. 操作②中，为加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌
D. 小王得到的食盐产率偏低，可能是粗盐没有全部溶解就过滤
答案：C
解析：操作②将难溶性固体与液体进行了分离，是过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流，不
能用玻璃棒在漏斗内搅拌，C 错误
8、某同学进行 “悬浮的鸡蛋” 趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象
如图甲，图乙是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )
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甲 乙
A.20 ℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于 20.7 g
B. 向 40 ℃接近饱和的硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液
C.60 ℃时，将 25 g 硫酸铜固体加入 50 g 水中，固体全部溶解
D. 若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水
答案：B
解析：搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度，A 错误 向接近饱和的溶液中继续加溶质可
转化为饱和溶液，B 正确 60 ℃时硫酸铜溶解度为 40 g, 即 50 g 水中最多溶解 CuSO420 g,C
错误 加水会使溶液密度减小，鸡蛋会下沉，D 错误
20℃时，按表中数据进行实验 完成下面 9 10 小题
已知：20℃时，NaCl 和 NaNO3的溶解度分别为 36 g 和 88 g
序号 ① ② ③ ④
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3
固体的质量 /g 30 60 30 60
水的质量 /g 100 100 100 100
9、①所得溶液中，溶质的质量分数约为 ( )
A.23.1% B.30.0% C.42.9% D.26.5%
答案：A
30g
解析：①所得溶液中溶质的质量分数为 × 100100g + 30g , 故选 A
10、 下列关于①~④的说法不正确的是 ( )
A. 所得溶液中，溶质质量:①=③
B.②中溶质与溶剂的质量比为 3: 5
C. 所得溶液中，溶质质量分数:③<④
D. 向④中加 NaNO3固体，溶液的质量变大
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答案：B
解析：20 ℃时，氯化钠和硝酸钠的溶解度分别为 36 g 和 88 g,①中溶剂质量为 100 g, 加入
氯化钠固体的质量为 30 g, 可以完全溶解；③中溶剂质量为 100 g, 加入硝酸钠固体的质量为
30 g, 可以完全溶解，溶质质量:①=③,A 正确。20 °C 时，氯化钠的溶解度为 36 g,②中溶
剂质量为 100 g, 加入氯化钠固体的质量为 60 g, 只能溶解 36 g 氯化钠，故②中溶质与溶剂
的质量比为 36g: 100g = 9: 25,B 不正确 20 ℃时，氯化钠和硝酸钠的溶解度分别为 36 g 和
88 g,③中溶剂质量为 100 g, 加入硝酸钠固体的质量为 30 g, 全部溶解；④中溶剂质量为
溶质质量
100 g, 加入硝酸钠固体的质量为 60g, 可以完全溶解，溶质质量分数= ,
溶质质量 +溶剂质量
溶剂质量相等，溶质质量越大，溶质质量分数越大，故所得溶液中溶质质量分数:③<④,C 正
确 20 ℃时，硝酸钠的溶解度为 88 g,④中溶剂质量为 100 g, 加入硝酸钠固体的质量为 60 g,
还可以继续溶解，故向④中加 NaNO3固体，溶液的质量变大，D 正确
11、如图是 KNO3和 NaCl 两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )
A. 图中阴影部分表示的 KNO3和 NaCl 的溶液都是饱和溶液
B. 1 时，等质量 KNO3和 NaCl 溶液中溶质的质量一定相等
C. 2 时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 60%
D. 一般通过降温结晶的方法从 KNO3溶液中获得 KNO3晶体
答案：D
解析：溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液，
曲线上方的点表示该温度下的溶液已饱和，溶质不能全部溶解 图中阴影部分在 NaCl 溶解度
曲线下方，表示的 NaCl 溶液不饱和，A 错误 1°C 时，KNO3和 NaCl 的溶解度相等，说明
该温度下，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，但题干未说明是饱和溶液，B 错
60g
误 2℃时，KNO3的溶解度是 60 g, 其饱和溶液的溶质质量分数为 × 100,C60g + 100g 错误
根据溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，所以一般通
过降温结晶的方法从 KNO3溶液中获得 KNO3晶体，D 正确
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12、 如图所示，①是在某室温下往试管中的水里加入某纯净的固体物质 X 进行实验，以下
相关判断不正确的是 ( )
A. 固体 X 可能是 NaOH, 一定不是 NH4NO3
B. 若固体 X 为氯化钠，则不会发生①到②的现象
C.②③锥形瓶中的 Ca(OH)2溶液 (不包括试管中的溶液) 的溶质质量相等
D.①②③锥形瓶中的 Ca(OH)2溶液 (不包括试管中的溶液) 都为各自温度下的饱和溶液
答案：C
解析：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，在某室温下往试管中的水里加入某纯净的固
体物质 X , 饱和氢氧化钙溶液变浑浊，恢复至室温后氢氧化钙溶液变澄清，说明加入的固体物
质 X 溶于水放热，使温度升高；氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，则固体 X
可能是 NaOH, 一定不是 NH4NO3,A 正确 氯化钠固体溶于水，温度无明显变化，①到②的现
象不会发生，B 正确 分析可知，②到③的过程中温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，③中
氢氧化钙溶液的溶质质量比②多，则②③中氢氧化钙溶液的溶质质量不相等，C 错误 ①③
是室温下氢氧化钙的饱和溶液，②是升温析出氢氧化钙固体后得到的饱和溶液，则①②③锥
形瓶中的氢氧化钙溶液都为各自温度下的饱和溶液，D 正确
二、填空及简答题 (共 4 小题，除特殊标注外，每空 2 分，共 35 分)
13、(6分)溶液存在于人们生活的方方面面，根据所学溶液知识，回答下列问题
(1) 碘酒是一种生活中常用的消毒试剂，碘酒中的溶剂是_________(1 分)
答案：酒精
解析：碘酒是碘的酒精溶液，其中溶剂是酒精，溶质是碘
(2) 病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液 常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时
间后，不会出现浑浊现象的原因是____________________________________
答案：溶液具有均一性、稳定性
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解析：常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，是因为溶液具有均
一性、稳定性
(3) 不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系 若将植物油滴入水中用力振荡，此时形成
的浊液叫作____________(填 “悬浊液” 或 “乳浊液”)(1 分)
答案：乳浊液
解析：不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系 若将油滴入水中用力振荡，可以得到乳
状浑浊的液体，此时形成的浊液叫作乳浊液
(4) 实验室常用石灰石 (杂质不溶于水也不与酸反应) 和过量稀盐酸制取二氧化碳，充分反应
后过滤，所得溶液的溶质是____________(填化学式)。
答案： 、
解析：石灰石中的碳酸钙和过量稀盐酸反应生成氯化钙 水和二氧化碳，由于稀盐酸过量，反
应后过滤所得溶液中有剩余的 HCl, 则溶质是 HCl、CaCl2。
14、(11分)古人的智慧 -- 井盐的开采
①汲卤 ②晒卤 滤卤 ③煎盐
将凿空内部的楠竹伸入 将卤水输送到高高架起的枝 用竹筒输送 “火气” 至锅底点
井底，卤水进入竹子内 条架上，经晾晒浓缩后，送入 燃，只见热气腾腾，卤水很快
部，装满后再将竹筒打 滤缸 待卤水中的泥沙等杂质 沸腾，制得井盐 打开竹筒一看，
捞上来 滤掉后，再放入盐锅中煎盐 竹筒没有一点烧焦的痕迹
(1)“汲卤”: 卤水中含有的氯化钠由_________(填化学符号)(1 分) 构成。
答案： +和
解析：氯化钠由 Na+和 Cl 构成
(2)“晒卤”: 晾晒使水蒸发，这一过程的微观实质是____________________________________
答案：水分子不断运动，扩散到空气中
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解析：晾晒使水蒸发的过程的微观实质是水分子不断运动，从液态变为气态扩散到空气中
(3)“滤卤”: 滤掉的泥沙等杂质属于____________(填 “难溶性” 或 “可溶性”) 物质 日常生活中利
用类似原理的例子不少，请试举一例:____________________________________
答案：难溶性；茶杯内的滤网滤掉茶叶（合理即可）
解析：“滤卤” 时滤掉的泥沙等杂质属于难溶性物质；日常生活中类似的例子有茶杯内的滤网
滤掉茶叶 净水器的滤芯可以滤掉自来水中的不溶物等
(4)“煎盐”: “热气腾腾” 说明 “火气” 燃烧_________(填 “放出” 或 “吸收”) 热量 卤水很快沸腾，
制得井盐，此过程中，卤水的主要变化是______________________________(填 “由饱和变为不饱和” 或
“由不饱和变为饱和”)
答案：放出；由不饱和变为饱和
解析：“煎盐” 时，“火气” 燃烧释放热量，使卤水温度升高，水分不断蒸发；在这个过程中，
溶质氯化钠的质量不变，溶剂水的质量减少，卤水由不饱和变为饱和，最终析出晶体井盐
15、(10分)海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分广阔
甲 乙
(1) 海水淡化 采用如图甲所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水
池，从而得到淡水 加压后右侧海水中的溶质质量_________(填 “增大”“减小” 或 “不变”)
答案：不变
解析：加压后右侧海水中的溶剂质量减少，而溶质质量不变
(2) 海水制盐 海水制得的粗盐通常含可溶性杂质 MgCl2 MgSO4等，相关溶解度曲线如图乙
①某海域海水中氯化钠含量为 3.5%, 则 1 000 kg 海水中氯化钠的质量是_____kg
答案：35
解析：某海域海水中氯化钠含量为 3.5%,1 000 kg 海水中氯化钠的质量为 1000kg × 3.5。
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②从海水中提取氯化钠的结晶方法是_______________
答案：蒸发结晶
解析：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，从海水中提取氯化钠的结晶方法是蒸发结晶
③分别将 60℃时 NaCl MgCl2 MgSO4三种物质的饱和溶液降温到 30 ℃, 所得溶液的溶质质
量分数由大到小的顺序是_______________。
答案： > >
解析：将 60 ℃时三种物质的饱和溶液降温到 30 ℃, 三种物质的溶解度都减小，都析出固体，
仍然都是饱和溶液，30℃时氯化镁的溶解度大于硫酸镁，硫酸镁的溶解度大于氯化钠，所得
溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 MgCl2 > MgSO4 > NaCl
④古人常采用 “淋盐沥水”, 即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁 硫酸镁等杂质，
是因为___________________________________________________________________
答案：饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁等
解析：古人常采用 “淋盐沥水”, 即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁 硫酸镁等
杂质，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁 硫酸镁等
16、(8分)硫酸铵是农业生产中的一种重要物质 如图为硫酸铵制备的部分工艺流程，分析流
程，回答问题
【查阅资料】0℃时硫酸铵的溶解度为 70.6 g,100 ℃ 时硫酸铵的溶解度为 103.8 g
(1) 在合成塔中，氢气从下方通入，氮气从上方通入的目的是__________________________________
答案：使两种气体在塔内充分接触，反应更充分
解析：在合成塔中，氢气从下方通入，氮气从上方通入的目的是使两种气体在塔内充分接触，
反应更充分
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(2) 结晶器中采用蒸发结晶而不用降温结晶，请从工业生产效率角度分析其原
因:___________________________________________________
答案：硫酸铵溶解度受温度变化的影响较小
解析：0℃时硫酸铵的溶解度为 70.6 g,100 ℃时硫酸铵的溶解度为 103.8 g, 可知硫酸铵溶解度
受温度变化影响不大 所以结晶器中采用蒸发结晶而不用降温结晶
(3) 流程中可以循环使用的物质是_________(填化学式)。
答案：
解析：从流程来看，沉淀池中生成的碳酸钙在锻造炉中分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳
在沉淀池中又参与反应，所以流程中可以循环使用的物质是 CO2。
(4)从结晶器中获得的硫酸铵晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去 为避免晶体损失，最适宜的
洗涤试剂是________________________
答案：饱和硫酸铵溶液
解析：为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸铵溶液，因为饱和硫酸铵溶液不能再溶
解硫酸铵，用其洗涤硫酸铵晶体，既能洗去表面杂质，又不会溶解晶体造成损失
三、实验及探究题 (共 2 小题，每空 2 分，共 22 分)
17、(12分)某小组用含难溶性杂质的粗盐配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液，设计了两步
实验
溶解 过滤 蒸发
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到 NaCl 固体
(1) 过滤操作中玻璃棒的作用是_________
答案：引流
解析：过滤时，玻璃棒的作用是引流
(2) 蒸发操作中，当蒸发皿中____________________时停止加热
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答案：出现较多固体
解析：蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将其蒸干
第二步：利用所得固体配制 50 g 溶质质量分数为 5% 的 NaCl 溶液
① ② ③ ④ ⑤
(3) 小组同学应称取 NaCl 固体______g 其中操作错误的是______(填序号)
答案：2.5；①
解析：应称取氯化钠固体的质量为 50g × 5; 用托盘天平称量物品时，应遵循 “左物右码” 的原
则，①中氯化钠和砝码的位置放反了，故操作错误的是①
(4) 配制溶液的正确操作顺序为__________________(填序号)
答案：②①⑤③④
解析：用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为计算 称量 量取 溶解 装瓶贴标签，
故顺序是②①⑤③④
(5)下列因素会造成溶质质量分数偏小的是______(填序号)
A. 装瓶时洒出少量液体
B. 量取水时仰视读数
C. 称量时氯化钠放在右盘，且使用游码
答案：BC
解析：溶液具有均一性，装瓶时洒出少量液体，不影响溶质质量分数的大小，A 不符合题意；
量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶质质量分数偏小，
B 符合题意；用托盘天平称量物品时，左盘质量 = 右盘质量 + 游码质量，称量时氯化钠放
在右盘，且使用游码，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，C 符合题意
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技巧 配制溶液的误差分析
(1) 溶质质量分数偏小的原因：溶质本身不纯；称量时 “左码右物” 且使用游码；固体试剂转
移至烧杯时撒出或纸片上有残留试剂；量取水时仰视读数；用来溶解的烧杯中原来有少量的水
等
(2) 溶质质量分数偏大的原因：砝码生锈或有污渍；量取水时俯视读数；量取的水没完全转移
至烧杯中等
18、(10分)西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有 “治咽喉口齿，双蛾喉痹” 等 小林在老师
的指导下完成了 “自制西瓜霜” 的实践活动
Ⅰ. 探究原料
(1) 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种 “盐” 关于该 “盐”,《本草纲目》中写道 “该物见水即
消…… 生于盐卤之地” 由此推测该 “盐” 具有的性质是_______________
答案：易溶于水
解析：“该物见水即消…… 生于盐卤之地”, 由此推测该 “盐” 具有的性质是易溶于水
Ⅱ. 制备原料
古人利用天然盐卤水，采用 “滩田法” 制取芒硝 (主要成分为硫酸钠晶体), 如图是制取流程
(2) 根据图示分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是_______________, 依据是
__________________________________________________________________________________________________________
答案：降温结晶；在 40℃以下，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且受温度变化的影响
很大，而氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大
解析：根据溶解度曲线分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是降温结晶，依据是在 40 ℃
以下，硫酸钠的溶解度随温度的降低而减小，且受温度变化的影响很大，而氯化钠的溶解度受
温度变化的影响不大
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(3) 40 ℃时，将等质量的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至 20 ℃, 下列说法正确的是
_______(填序号)
A. 得到的溶液质量：硫酸钠 > 氯化钠
B. 得到的溶液都是饱和溶液
C.20 ℃时，两种溶液的溶质质量分数：氯化钠 > 硫酸钠
D.20 ℃时，两种溶液中水的质量：氯化钠 > 硫酸钠
答案：BCD
解析：由 40 ℃降温至 20 ℃, 两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，但硫酸钠的溶解度
受温度变化影响较大，所以降温过程中，析出硫酸钠晶体的质量远远大于析出氯化钠晶体的质
量，降温后，溶液中溶质的质量减少，得到的溶液质量：硫酸钠 <氯化钠，A 错误；两种物
质的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温过程中都有晶体析出，得到的溶液都是饱和溶液，
B 正确；20 ℃时，氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度，所以该温度时，两种溶液的溶质质
量分数：氯化钠> 硫酸钠，C 正确；两种溶液在降温过程中溶剂的质量不变，由于 40 ℃时，
硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以 40℃时，等质量的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和
溶液中，氯化钠饱和溶液中水的质量大于硫酸钠饱和溶液中水的质量，则 20℃时，两种溶液
中水的质量：氯化钠 > 硫酸钠，D 正确
Ⅲ. 制作西瓜霜
(4) 制作西瓜霜的方法是①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉
质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处 2~3 周，瓦罐外产生大量白霜 (西瓜霜) 瓦罐放
在干燥通风处有利于白霜形成的原因是______________________
答案：干燥通风有利于水分蒸发，加快西瓜霜析出
解析：瓦罐放在干燥通风处有利于白霜形成的原因是干燥通风有利于水分蒸发，能加快西瓜霜
析出
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四、计算题 (共 1 小题，共 7 分)
19、(7分)某葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签如图所示，请计算:
葡萄糖注射液( )(10%)
【成分】葡萄糖，水
【规格】500 mL
【性状】无色或几乎无色的澄清透明液体，味甜
【贮藏】密闭保存
(1)C6H12O6的相对分子质量为_________(2 分)。
答案：180
解析：C6H12O6的相对分子质量为 12 × 6 + 1 × 12 + 16 × 6 = 180
(2) 从该葡萄糖注射液中取出 50 mL , 则取出的溶液中溶质质量分数为_______(2 分)
答案：10%
解析：溶液具有均一性，从该葡萄糖注射液中取出 50 mL , 则取出的溶液中溶质质量分数仍
为 10%;
(3) 现取出 50 g 这种葡萄糖注射液，若将这 50 g 溶液稀释为溶质质量分数为 5% 的葡萄糖
注射液，应加入水的质量为多少？(请写出计算过程)(3 分)
答案：
解：设应加入水的质量为 x ，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，可得
50 g × 10% = (50 g + x) × 5%
x = 50 g
答：应加入水的质量为 50 g 。第九单元 溶液 基础检测卷
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时间：45 min 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16
一、选择题 (共 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分 每小题只有一个选项符合题意)
1、习近平总书记强调 “体育强则中国强” 为此，松原市各校积极组织开展冬季运动会，在运
动会期间，老师们准备了很多物资给同学们加油，其中不属于溶液的是 ( )
A. 葡萄糖水 B. 医用酒精 C. 酸奶 D. 淡盐水
2、溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用 下列关于溶液的说法不正确的是 ( )
A. 溶液都是均一 稳定的混合物
B. 无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在
D. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
3、如表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是 ( )
溶质 碘 高锰酸钾
溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油
溶解性 几乎不溶 易溶 可溶 易溶 几乎不溶
A. 衣服不慎沾上碘渍，可用汽油擦洗
B. 物质的溶解性只与溶质性质有关
C. 水 汽油 酒精都可以作溶剂
D. 同一物质在不同溶剂中溶解性可能不同
4、打开可乐瓶盖时，观察到瓶内出现气泡，甚至可乐会自动喷出 (如图) 下列说法错误的是 ( )
A. 可乐中产生的气体是二氧化碳
B. 根据图中成分，可知气体能作溶质
C. 制作可乐时，二氧化碳与水发生了化学反应
D. 打开可乐瓶前后，二氧化碳气体的溶解度不变
第九单元 溶液 基础检测卷
5、如图所示，将少量液体 X 加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀 如表中液体 X 和固体 Y 的
组合，符合题意的是 ( )
① ② ③ ④
X 水 水 水 稀硫酸
Y 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 锌粒
A.① B.③ C.②③ D.②④
6、现有氢氧化钾的饱和溶液 200 g, 欲使此饱和溶液变成不饱和溶液，在温度不变的条件下，
应采取的措施是 ( )
A. 蒸发 20 g水 B. 加入 10 g氢氧化钾 C. 取出 10 g溶液 D. 加入 100 g水
7、 宁波象山海盐晒制历史悠久，《新唐书 地理志》等书中已有象山晒盐的记载 晒好的盐仍
为粗盐，小王做了提纯实验，下列说法错误的是 ( )
A. 操作①是溶解 B. 操作①中玻璃棒的作用是加快溶解速率
C. 操作②中，为加快过滤速率，可用玻璃棒在漏斗内搅拌
D. 小王得到的食盐产率偏低，可能是粗盐没有全部溶解就过滤
8、某同学进行 “悬浮的鸡蛋” 趣味实验，某温度下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象
如图甲，图乙是硫酸铜的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )
甲 乙
A.20 ℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度大于 20.7 g
B. 向 40 ℃接近饱和的硫酸铜溶液中继续加入硫酸铜可将该溶液转化为饱和溶液
C.60 ℃时，将 25 g 硫酸铜固体加入 50 g 水中，固体全部溶解
D. 若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水
第九单元 溶液 基础检测卷
20℃时，按表中数据进行实验 完成下面 9 10 小题
已知：20℃时，NaCl 和 NaNO3的溶解度分别为 36 g 和 88 g
序号 ① ② ③ ④
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3
固体的质量 /g 30 60 30 60
水的质量 /g 100 100 100 100
9、①所得溶液中，溶质的质量分数约为 ( )
A.23.1% B.30.0% C.42.9% D.26.5%
10、 下列关于①~④的说法不正确的是 ( )
A. 所得溶液中，溶质质量:①=③ B.②中溶质与溶剂的质量比为 3: 5
C. 所得溶液中，溶质质量分数:③<④ D. 向④中加 NaNO3固体，溶液的质量变大
11、如图是 KNO3和 NaCl 两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )
A. 图中阴影部分表示的 KNO3和 NaCl 的溶液都是饱和溶液
B. 1 时，等质量 KNO3和 NaCl 溶液中溶质的质量一定相等
C. 2 时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 60%
D. 一般通过降温结晶的方法从 KNO3溶液中获得 KNO3晶体
12、 如图所示，①是在某室温下往试管中的水里加入某纯净的固体物质 X 进行实验，以下
相关判断不正确的是 ( )
A. 固体 X 可能是 NaOH, 一定不是 NH4NO3
B. 若固体 X 为氯化钠，则不会发生①到②的现象
C.②③锥形瓶中的 Ca(OH)2溶液 (不包括试管中的溶液) 的溶质质量相等
D.①②③锥形瓶中的 Ca(OH)2溶液 (不包括试管中的溶液) 都为各自温度下的饱和溶液
第九单元 溶液 基础检测卷
二、填空及简答题 (共 4 小题，除特殊标注外，每空 2 分，共 35 分)
13、(6分)溶液存在于人们生活的方方面面，根据所学溶液知识，回答下列问题
(1) 碘酒是一种生活中常用的消毒试剂，碘酒中的溶剂是_________(1 分)
(2) 病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液 常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时
间后，不会出现浑浊现象的原因是____________________________________
(3) 不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系 若将植物油滴入水中用力振荡，此时形成
的浊液叫作____________(填 “悬浊液” 或 “乳浊液”)(1 分)
(4) 实验室常用石灰石 (杂质不溶于水也不与酸反应) 和过量稀盐酸制取二氧化碳，充分反应
后过滤，所得溶液的溶质是____________(填化学式)。
14、(11分)古人的智慧 -- 井盐的开采
①汲卤 ②晒卤 滤卤 ③煎盐
将凿空内部的楠竹伸入 将卤水输送到高高架起的枝 用竹筒输送 “火气” 至锅底点
井底，卤水进入竹子内 条架上，经晾晒浓缩后，送入 燃，只见热气腾腾，卤水很快
部，装满后再将竹筒打 滤缸 待卤水中的泥沙等杂质 沸腾，制得井盐 打开竹筒一看，
捞上来 滤掉后，再放入盐锅中煎盐 竹筒没有一点烧焦的痕迹
(1)“汲卤”: 卤水中含有的氯化钠由_________(填化学符号)(1 分) 构成。
(2)“晒卤”: 晾晒使水蒸发，这一过程的微观实质是____________________________________
(3)“滤卤”: 滤掉的泥沙等杂质属于____________(填 “难溶性” 或 “可溶性”) 物质 日常生活中利
用类似原理的例子不少，请试举一例:____________________________________
(4)“煎盐”: “热气腾腾” 说明 “火气” 燃烧_________(填 “放出” 或 “吸收”) 热量 卤水很快沸腾，
制得井盐，此过程中，卤水的主要变化是______________________________(填 “由饱和变为不饱和” 或
“由不饱和变为饱和”)
第九单元 溶液 基础检测卷
15、(10分)海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分广阔
甲 乙
(1) 海水淡化 采用如图甲所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水
池，从而得到淡水 加压后右侧海水中的溶质质量_________(填 “增大”“减小” 或 “不变”)
(2) 海水制盐 海水制得的粗盐通常含可溶性杂质 MgCl2 MgSO4等，相关溶解度曲线如图乙
①某海域海水中氯化钠含量为 3.5%, 则 1 000 kg 海水中氯化钠的质量是_____kg
②从海水中提取氯化钠的结晶方法是_______________
③分别将 60℃时 NaCl MgCl2 MgSO4三种物质的饱和溶液降温到 30 ℃, 所得溶液的溶质质
量分数由大到小的顺序是_______________。
④古人常采用 “淋盐沥水”, 即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁 硫酸镁等杂质，
是因为___________________________________________________________________
16、(8分)硫酸铵是农业生产中的一种重要物质 如图为硫酸铵制备的部分工艺流程，分析流
程，回答问题
【查阅资料】0℃时硫酸铵的溶解度为 70.6 g,100 ℃ 时硫酸铵的溶解度为 103.8 g
(1) 在合成塔中，氢气从下方通入，氮气从上方通入的目的是__________________________________
(2) 结晶器中采用蒸发结晶而不用降温结晶，请从工业生产效率角度分析其原
因:___________________________________________________
(3) 流程中可以循环使用的物质是_________(填化学式)。
(4)从结晶器中获得的硫酸铵晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去 为避免晶体损失，最适宜的
洗涤试剂是________________________
第九单元 溶液 基础检测卷
三、实验及探究题 (共 2 小题，每空 2 分，共 22 分)
17、(12分)某小组用含难溶性杂质的粗盐配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液，设计了两步
实验
溶解 过滤 蒸发
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到 NaCl 固体
(1) 过滤操作中玻璃棒的作用是_________
(2) 蒸发操作中，当蒸发皿中____________________时停止加热
第二步：利用所得固体配制 50 g 溶质质量分数为 5% 的 NaCl 溶液
① ② ③ ④ ⑤
(3) 小组同学应称取 NaCl 固体______g 其中操作错误的是______(填序号)
(4) 配制溶液的正确操作顺序为__________________(填序号)
(5)下列因素会造成溶质质量分数偏小的是______(填序号)
A. 装瓶时洒出少量液体 B. 量取水时仰视读数 C. 称量时氯化钠放在右盘，且使用游码
18、(10分)西瓜霜是一味中药，古籍记载其功效有 “治咽喉口齿，双蛾喉痹” 等 小林在老师
的指导下完成了 “自制西瓜霜” 的实践活动
Ⅰ. 探究原料
(1) 西瓜霜的制作原料是新鲜西瓜和一种 “盐” 关于该 “盐”,《本草纲目》中写道 “该物见水即
消…… 生于盐卤之地” 由此推测该 “盐” 具有的性质是_______________
Ⅱ. 制备原料
古人利用天然盐卤水，采用 “滩田法” 制取芒硝 (主要成分为硫酸钠晶体), 如图是制取流程
第九单元 溶液 基础检测卷
(2) 根据图示分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是_______________, 依据是
__________________________________________________________________________________________________________
(3) 40 ℃时，将等质量的硫酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至 20 ℃, 下列说法正确的是
_______(填序号)
A. 得到的溶液质量：硫酸钠 > 氯化钠
B. 得到的溶液都是饱和溶液
C.20 ℃时，两种溶液的溶质质量分数：氯化钠 > 硫酸钠
D.20 ℃时，两种溶液中水的质量：氯化钠 > 硫酸钠
Ⅲ. 制作西瓜霜
(4) 制作西瓜霜的方法是①西瓜洗净切片；②一层西瓜片，一层硫酸钠粉末交替放入没有釉
质的瓦罐中；③盖上盖子，放在干燥通风处 2~3 周，瓦罐外产生大量白霜 (西瓜霜) 瓦罐放
在干燥通风处有利于白霜形成的原因是______________________
四、计算题 (共 1 小题，共 7 分)
19、(7分)某葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签如图所示，请计算:
葡萄糖注射液( )(10%)
【成分】葡萄糖，水
【规格】500 mL
【性状】无色或几乎无色的澄清透明液体，味甜
【贮藏】密闭保存
(1)C6H12O6的相对分子质量为_________(2 分)。
(2) 从该葡萄糖注射液中取出 50 mL , 则取出的溶液中溶质质量分数为_______(2 分)
(3) 现取出 50 g 这种葡萄糖注射液，若将这 50 g 溶液稀释为溶质质量分数为 5% 的葡萄糖
注射液，应加入水的质量为多少？(请写出计算过程)(3 分)

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