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第十单元 常见的酸、碱、盐 提优检测卷
第十单元 常见的酸、碱、盐 提优检测卷
时间：45 min 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1、O 16、Na 23、S 32、Cu 64
一、选择题 （共 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分 每小题只有一个选项符合题意）
1.增强安全意识，谨防意外发生 浓硫酸试剂瓶标签上的标志应该是 ( )
A. 腐蚀性物质 B. 易于自燃的物质 C. 爆炸性物质 D. 毒性物质
项目学习小组成员在家中利用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂，其制作流程如图所示，紫甘蓝汁在不
同溶液中的颜色变化如下表 回答 2 3 小题
溶液 稀盐酸 澄清石灰水 蒸馏水
滴加紫甘蓝汁后的颜色 红色 绿色 紫色
2.下列有关说法不正确的是 ( )
A. 流程②中使用热水可以加速色素溶解
B. 制作紫甘蓝汁过程中没有涉及化学变化
C. 不能用紫甘蓝汁区分白醋和澄清石灰水
D. 实验说明紫甘蓝汁具有与紫色石蕊溶液相似的作用
3.该小组在 “探究土壤酸碱性对植物生长的影响” 的实践活动中，向紫甘蓝汁中滴加土壤浸出
液后呈红色，其测得结果可能是 ( )
A. pH=6 B. pH=7 C. pH=9 D. pH=10
4.碱溶液中都含有 OH , 因此不同的碱表现出一些共同的性质 下列关于 Ba(OH)2 性质的描
述中，不属于碱的共同性质的是 ( )
A. 能使紫色石蕊溶液变蓝
B. 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C. 能与 Na2SO4 溶液反应生成白色沉淀
D. 能与稀盐酸反应生成水
第十单元 常见的酸、碱、盐 提优检测卷
5.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是 ( )
A. 用稀硫酸处理印染厂的碱溶液
B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
C. 用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
6.某同学在探究酸、碱、盐的性质实验时记录的部分实验现象如下，其中正确的是 ( )
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
C. 将 CO2 气体通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
D. 向锌粒中加入足量稀硫酸，锌粒逐渐溶解，锌粒表面产生大量气泡
7. 数字化实验 小明为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的 pH 及温度随时间的变
化关系，整理出了数字采集器和计算机实时显示的数据曲线（如图）, 下列说法错误的是 ( )
A. 实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B. 0 100 秒时，温度上升是因为该反应放热
C. 100 秒时，溶液中 Na+ 和 Cl 的个数比等于 1: 1
D. 该反应的实质是 H+ 与 OH 结合生成 H2O
8.下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是 ( )
A. NaNO3、NaCl、AgNO3 B. CuSO4、H2SO4、BaCl2
C. HCl、Na2SO4、NaOH D. HCl、NaHCO3、NaNO3
9.微生物矿化技术能修复石质文物，原理如图所示 下列说法正确的是 ( )
A. 修复原理是 CO2 与 Ca2+3 结合生成 CaCO3 沉淀
B. 微生物液的 pH = 7.5, 则该液体呈酸性
C. 修复后的石质文物能抵抗酸雨侵蚀
D. 该技术适用于所有类型的文物修复
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10. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 区分稀盐酸和碳酸钠溶液 分别滴加酚酞溶液
B 将氧化铁转化为硫酸亚铁 加入适量稀硫酸
C 除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸 加入适量的氢氧化钠溶液
D 检验某稀盐酸中是否含有稀硫酸 滴加氯化钡溶液
11. 工业上可用双碱法脱硫处理 SO2 废气，过程如图所示 下列说法正确的是 ( )
A. 该工艺有助于减少酸雨的形成
B. 过程 Ⅱ 中，硫元素的化合价不变
C. 该工艺中，Ca(OH)2 可以循环利用
D. 过程 Ⅰ 发生的化学反应是复分解反应
12.如图表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的碳酸钠溶液时，
溶液 pH 的变化 下列叙述正确的是 ( )
A. ab 段有白色沉淀产生
B. b 点的溶质有 CaCl2、NaCl、HCl
C. ab 段产生氯化钠的质量大于 bc 段产生氯化钠的质量
D. 向 d 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红
二、填空及简答题 （共 4 小题，除特殊标注外，每空 2 分，共 32 分）
13. “家” 是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识 如表为几种家用清洁剂的功能及有效成分
名称 洁厕灵 管道通 漂白精
功能 有效清除污垢与异味 可使堵塞的管道畅通 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl NaOH NaClO
（1）“洁厕灵”__________（填 “能” 或 “不能”） 用于清洗大理石地面；若用湿润的 pH 试纸测
定 “洁厕灵” 的酸碱度，测量结果比真实值________（填 “大” 或 “小”）
（2）“管道通” 在使用时禁止与皮肤接触，其原因是________________________________
（3）“洁厕灵” 与 “漂白精” 不能混用，二者混合易产生一种有毒气体 X, 反应原理为 NaClO +
2HCl = NaCl + X ↑+ H2O, 则 X的化学式为____________
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14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径
同学们在小组合作学习过程中，对碳酸钠和碳酸钙的相关内容进行了梳理 联系实际，解决问
题 （“→” 表示一种物质可转化成另一种物质）
（1） 共性：碳酸钠和碳酸钙都能与____（填物质类别）发生反应
（2） 转化：碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙，反应的现象是
____________________
（3） 用途：碳酸钠可用于去除油污等；碳酸钙可用作____________________
（写一点即可）
（4） 性质：碳酸钠和碳酸钙的性质有差异，微观原因是______________________,
例如碳酸钙能分解产生二氧化碳，该反应的化学方程式是______________________
15.跨学科实践活动 兴趣小组以 “土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响” 为主题开展了
实践活动
【任务一】测定土壤的酸碱度及对植物生长的影响
（1）取某市 3 份不同地方土样，干燥后分别与水按 2: 5 的质量比混合，测得三个土样的 pH
分别为 5.1、5.2、5.3, 其中酸性最强的是 pH 为__________（填“5.1”“5.2” 或 “5.3”)的土样
（2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：兴趣小组分别在 5 个烧杯中倒入 50 mL 不同
pH 的溶液，保持其他条件一致，放入 8 粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图甲 由图甲
可知，土壤 pH =___时，绿豆芽生长状况最好
甲 乙
【任务二】酸性土壤形成的原因及改良
(3) 长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以 (NH4)2SO4 为例： (NH4)2SO4 + 4O2 = 2HNO3 +
2R + H2SO4, 则 R的化学式是____________
（4） 用适量的石灰石粉末 (CaCO3) 改良上述土壤的原理如图乙所示，说明石灰石中的 Ca2+
把土壤颗粒上吸附的____（填离子符号） 交换下来了
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16. 镁、纯碱在工业生产中均有广泛的用途 某地的菱镁矿中主要含 MgCO3 及少量 FeCO3、
Al2O3 和 SiO2, 以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图 请回答问题
（1） 在反应①中，为了加快反应速率，选用________（填 “块状” 或 “粉末状”） 菱镁矿 写
出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式：____________________
（2） 向饱和食盐水中通入 NH3、CO2 气体时，需加压通入的气体是__________; 在反应②③
中均发生________（填化学反应基本类型） 反应
（3） 此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如表所示
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的 pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的 pH 10.9 4.7 2.8
向 b 溶液中加入 MgO调节溶液 pH, 则溶液的 pH 范围为_____________________
三、实验及探究题 （共 2 小题，除特殊标注外，每空 2 分，共 24 分）
17. 某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
（1） 烧杯 E 中发生反应的化学方程式为____________________,
实验现象是____________________________________
（2） 能证明烧杯 C 中发生了反应的现象是_____________________________; 也可利用 pH 变化来
证明，如图为烧杯 C 中 pH 的变化图示，小明要证明 c 点的溶质中有 H2SO4, 可选用的物
质是_______（填序号）
A. 铁 B. 氯化钡溶液 C. 氧化铜固体 D. 硫酸铜溶液
（3） 兴趣小组利用自制的指示剂，测出一个花盆内的土壤呈酸性，建议采用_______________改
良该土壤
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18. 创新实验 实验小组为验证 CO2 与碱溶液反应，进行了如下探究实验
探究一： CO2 与澄清石灰水反应
实验一 该小组用一定浓度的盐酸与石灰石反应，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清
石灰水中有气泡冒出，未见浑浊
查阅资料：①盐酸具有挥发性，HCl的溶解度为 1: 500, CO2 的溶解度为 1: 0.759②室温下，
NaOH易溶于水和乙醇；Na2CO3 易溶于水、微溶于乙醇 ③AgNO3 溶液能与盐酸反应，产
生不溶于水和酸的白色沉淀
【提出问题】“实验一” 中澄清石灰水没有变浑浊的原因是什么？
【实验探究】
（1）①甲同学另取少量该澄清石灰水于试管中，用吸管往试管中吹气，发现溶液变浑浊 甲
同学进行该实验的目的是___________________________________________
②乙同学按图 Ⅰ 装置进行探究，观察到 C 中澄清石灰水变浑浊；B 中所盛放的试剂为______
（填序号） a. 浓硫酸 b. H2O c. NaOH
③若将 “实验一” 产生的气体通入 AgNO3 溶液中，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________
探究二： CO2 与 NaOH溶液反应
该小组发现该反应没有明显现象，如何验证两者是否发生了反应？
实验二 丙同学设计了图 Ⅱ 装置并进行实验探究 打开压强传感器，测得充满 CO2 的三颈烧
瓶中初始压强为 101 kPa , 将三颈烧瓶上方的一种溶液快速推入瓶内，振荡充分反应 再将另
一种溶液快速推入瓶内，振荡充分反应 最终将两个注射器活塞先后拉回原位
图 Ⅱ 图Ⅲ
（2） 由图 Ⅲ 可知，先推入三颈烧瓶中的为__________（填 “NaOH溶液” 或 “稀盐酸”）
（3）DE段可观察到三颈烧瓶中的现象是____________
（4） 图 Ⅲ 中 GH段压强低于初始压强，原因是____________________________
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实验三 丁同学按图 Ⅳ 装置，将少量 CO2通入饱和的 NaOH的乙醇溶液和澄清石灰水，观察
到甲中出现白色沉淀，乙中无明显现象，也能验证 CO2 和 NaOH发生了反应
图 Ⅳ
（5） 图 Ⅳ 甲装置中发生反应的化学方程式为_______________________________
（6） 请设计实验验证反应后甲装置溶液中是否有 NaOH剩余：__________________________________
_____________________________________（包括操作、现象，可选择的试剂：CaCl2溶液、澄清石灰水、
酚酞溶液）
四、计算题 （共 1 小题，共 8 分）
19. 为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出 50 g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量
分数为 10% 的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如
图所示，回答下列问题
（1） 当滴入氢氧化钠溶液 45 g 时，溶液中含有的阴离子是______________（填离子符号）。
（2） 计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程） 第十单元 常见的酸、碱、盐 提优检测卷
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时间：45 min 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1、O 16、Na 23、S 32、Cu 64
一、选择题 （共 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分 每小题只有一个选项符合题意）
1.增强安全意识，谨防意外发生 浓硫酸试剂瓶标签上的标志应该是 ( )
A. 腐蚀性物质 B. 易于自燃的物质
C. 爆炸性物质 D. 毒性物质
答案：A
解析：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此，浓硫酸试剂瓶的标签上的标志应该是 “腐蚀性物质”
故选 A
项目学习小组成员在家中利用紫甘蓝汁自制酸碱指示剂，其制作流程如图所示，紫甘蓝汁在不
同溶液中的颜色变化如下表 回答 2 3 小题
溶液 稀盐酸 澄清石灰水 蒸馏水
滴加紫甘蓝汁后的颜色 红色 绿色 紫色
2.下列有关说法不正确的是 ( )
A. 流程②中使用热水可以加速色素溶解
B. 制作紫甘蓝汁过程中没有涉及化学变化
C. 不能用紫甘蓝汁区分白醋和澄清石灰水
D. 实验说明紫甘蓝汁具有与紫色石蕊溶液相似的作用
答案：C
解析：使用热水可以加速色素溶解，A 正确 制作紫甘蓝汁的过程中没有新物质生成，没有涉
及化学变化，B 正确 白醋和澄清石灰水分别显酸性、碱性，分别能使紫甘蓝汁显红色、绿色，
能用紫甘蓝汁区分，C 错误 紫甘蓝汁遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显绿色，遇中性物质显
紫色，与紫色石蕊溶液作用相似，D 正确
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3.该小组在 “探究土壤酸碱性对植物生长的影响” 的实践活动中，向紫甘蓝汁中滴加土壤浸出
液后呈红色，其测得结果可能是 ( )
A. pH=6 B. pH=7 C. pH=9 D. pH=10
答案：A
解析：向紫甘蓝汁中滴加土壤浸出液后呈红色，则土壤浸出液呈酸性，因此其测得结果可能是
pH = 6。故选 A
4.碱溶液中都含有 OH , 因此不同的碱表现出一些共同的性质 下列关于 Ba(OH)2 性质的描
述中，不属于碱的共同性质的是 ( )
A. 能使紫色石蕊溶液变蓝
B. 能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C. 能与 Na2SO4 溶液反应生成白色沉淀
D. 能与稀盐酸反应生成水
答案：C
解析：氢氧化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，但是氢氧化钠、氢氧化钾等碱不能和硫
酸钠反应，因此不属于碱的共同性质，C 错误
5.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是 ( )
A. 用稀硫酸处理印染厂的碱溶液
B. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
C. 用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液
D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
答案：C
解析：熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应
为碱和盐反应生成新碱和新盐，不属于中和反应，C 符合题意
6.某同学在探究酸、碱、盐的性质实验时记录的部分实验现象如下，其中正确的是 ( )
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B. 向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色
第十单元 常见的酸、碱、盐 提优检测卷
C. 将 CO2 气体通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝
D. 向锌粒中加入足量稀硫酸，锌粒逐渐溶解，锌粒表面产生大量气泡
答案：D
解析：浓盐酸挥发出 HCl气体，HCl气体与水蒸气结合形成盐酸小液滴，故观察到瓶口产生白
雾，A 错误；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，溶液由无色变成黄色，B 错误；将 CO2 气体
通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，C 错误；锌与
稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到锌粒逐渐溶解，锌粒表面产生大量气泡，D 正确
7. 数字化实验 小明为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的 pH 及温度随时间的变
化关系，整理出了数字采集器和计算机实时显示的数据曲线（如图）, 下列说法错误的是 ( )
A. 实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液
B. 0 100 秒时，温度上升是因为该反应放热
C. 100 秒时，溶液中 Na+ 和 Cl 的个数比等于 1: 1
D. 该反应的实质是 H+ 与 OH 结合生成 H2O
答案：C
解析：由图可知，一开始溶液 pH 大于 7, 随着反应的进行，pH 逐渐减小至小于 7, 故该实
验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，则实验开始时，烧杯中盛有的试剂是氢氧化钠溶液，A 不
符合题意；0 100 秒时，温度上升是因为氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量，B 不符合题意；
由图可知，100 秒时，溶液 pH 大于 7, 此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反
应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，则溶液中钠离子和氯离子的
个数比不是 1: 1,C 符合题意；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其实质是氢离子和氢
氧根离子结合生成水分子，D 不符合题意
第十单元 常见的酸、碱、盐 提优检测卷
8.下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是 ( )
A. NaNO3、NaCl、AgNO3 B. CuSO4、H2SO4、BaCl2
C. HCl、Na2SO4、NaOH D. HCl、NaHCO3、NaNO3
答案：C
解析：
选项 正误 分析
A × NaCl 与 AgNO3 反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，现象明显
B × CuSO4、H2SO4 均与 BaCl2 反应生成硫酸钡白色沉淀，现象明显
C √ HCl 与 NaOH 反应生成氯化钠和水，能发生反应，现象不明显
D × HCl 与 NaHCO3 反应生成二氧化碳气体，现象明显
9.微生物矿化技术能修复石质文物，原理如图所示 下列说法正确的是 ( )
A. 修复原理是 CO2 3 与 Ca2+ 结合生成 CaCO3 沉淀
B. 微生物液的 pH = 7.5, 则该液体呈酸性
C. 修复后的石质文物能抵抗酸雨侵蚀
D. 该技术适用于所有类型的文物修复
答案：A
解析：从图中可以看出，微生物液中的 CO2 3 与裂缝中的 Ca2+ 结合生成 CaCO3 沉淀，从而
修复石质文物，A 正确 微生物液的 pH = 7.5 > 7, 该液体呈碱性，B 错误 酸雨呈酸性，修复
后的石质文物主要成分是 CaCO3,CaCO3 能与酸发生反应，不能抵抗酸雨侵蚀，C 错误 由题干
可知，该技术能修复石质文物，没有提及能否修复其他类型的文物，D 错误
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10. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 区分稀盐酸和碳酸钠溶液 分别滴加酚酞溶液
B 将氧化铁转化为硫酸亚铁 加入适量稀硫酸
C 除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸 加入适量的氢氧化钠溶液
D 检验某稀盐酸中是否含有稀硫酸 滴加氯化钡溶液
答案：B
解析：酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，稀盐酸呈酸性，碳酸钠溶液呈碱
性，用分别滴加酚酞溶液的方法可区分稀盐酸和碳酸钠溶液，A 不符合题意 氧化铁与稀硫酸
反应生成硫酸铁和水，不能生成硫酸亚铁，B 符合题意 加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠
和盐酸反应生成氯化钠和水，能除去盐酸且不会引入新杂质，C 不符合题意 稀硫酸与氯化钡
反应能生成硫酸钡白色沉淀；稀盐酸与氯化钡不反应，无现象，所以该方案可检验稀硫酸是否
存在，D 不符合题意
11. 工业上可用双碱法脱硫处理 SO2 废气，过程如图所示 下列说法正确的是 ( )
A. 该工艺有助于减少酸雨的形成
B. 过程 Ⅱ 中，硫元素的化合价不变
C. 该工艺中，Ca(OH)2 可以循环利用
D. 过程 Ⅰ 发生的化学反应是复分解反应
答案：A
解析：二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，该工艺可减少二氧化硫气体的排放，减少酸雨的
形成，A 正确；过程 Ⅱ 的反应物 Na2SO3 中硫元素显 + 4 价，生成物 CaSO4 中硫元素显 +
6 价，所以过程 Ⅱ 中，硫元素的化合价发生改变，B 错误；根据流程图可知，Ca(OH)2 只
是反应物，不能循环利用，C 错误；两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复
分解反应，过程 Ⅰ 不属于复分解反应，D 错误
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12.如图表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的碳酸钠溶液时，
溶液 pH 的变化 下列叙述正确的是 ( )
A. ab 段有白色沉淀产生
B. b 点的溶质有 CaCl2、NaCl、HCl
C. ab 段产生氯化钠的质量大于 bc 段产生氯化钠的质量
D. 向 d 点溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红
答案：C
解析：向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，此时有气泡
产生，没有白色沉淀产生；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀
和氯化钠，所以 ab 段没有白色沉淀产生，A 错误 b 点时稀盐酸恰好与碳酸钠完全反应，此
时溶液中的溶质有反应生成的 NaCl, 以及未反应的 CaCl2,B 错误 ab 段发生的反应是
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑,bc 段发生的反应是 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+
2NaCl;ab 段消耗碳酸钠溶液的质量大于 bc 段消耗碳酸钠溶液的质量，故 ab 段产生氯化钠
的质量大于 bc 段产生氯化钠的质量，C 正确 d 点时碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，
能使紫色石蕊溶液变蓝，D 错误
二、填空及简答题 （共 4 小题，除特殊标注外，每空 2 分，共 32 分）
13. “家” 是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识 如表为几种家用清洁剂的功能及有效成分
名称 洁厕灵 管道通 漂白精
功能 有效清除污垢与异味 可使堵塞的管道畅通 快速漂除衣物污渍
有效成分 HCl NaOH NaClO
（1）“洁厕灵”__________（填 “能” 或 “不能”） 用于清洗大理石地面；若用湿润的 pH 试纸测
定 “洁厕灵” 的酸碱度，测量结果比真实值________（填 “大” 或 “小”）
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答案：不能；大
解析：“洁厕灵” 中含盐酸，大理石的主要成分为碳酸钙，盐酸能和碳酸钙反应，则不能用 “洁
厕灵” 清洗大理石地面；“洁厕灵” 显酸性，若用湿润的 pH 试纸测定 “洁厕灵” 的酸碱度，
会使酸性减弱，测量结果比真实值大
（2）“管道通” 在使用时禁止与皮肤接触，其原因是________________________________
答案：氢氧化钠具有腐蚀性
解析：“管道通” 的有效成分是氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，在使用时禁止与皮肤接触
（3）“洁厕灵” 与 “漂白精” 不能混用，二者混合易产生一种有毒气体 X, 反应原理为 NaClO +
2HCl = NaCl + X ↑+ H2O, 则 X的化学式为____________
答案：Cl2
解析：由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和个数不变，反应物中 Na、Cl、H、O原
子的个数分别为 1、3、2、1, 已知的生成物中 Na、Cl、H、O原子的个数分别为 1、1、2、1,
则 X中含有 2 个氯原子，X的化学式为 Cl2。
14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径
同学们在小组合作学习过程中，对碳酸钠和碳酸钙的相关内容进行了梳理 联系实际，解决问
题 （“→” 表示一种物质可转化成另一种物质）
（1） 共性：碳酸钠和碳酸钙都能与____（填物质类别） 发生反应
答案：酸
解析：碳酸钠和碳酸钙都含有碳酸根离子，都能与酸反应生成二氧化碳气体
（2） 转化：碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙，反应的现象是____________________
答案：产生白色沉淀
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解析：碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀，观察到有白色沉淀产生
（3） 用途：碳酸钠可用于去除油污等；碳酸钙可用作____________________（写一点即可）
答案：补钙剂 （合理即可）
解析：碳酸钙中含有钙元素，医疗上可用作补钙剂 碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，可
用作建筑材料等
（4） 性质：碳酸钠和碳酸钙的性质有差异，微观原因是______________________,
例如碳酸钙能分解产生二氧化碳，该反应的化学方程式是______________________
高温
答案：构成二者的阳离子不同；CaCO3 = CaO + CO2 ↑
解析：碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，构成
两种物质的阳离子不同，所以性质存在差异；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方
高温
程式为 CaCO3 = CaO + CO2 ↑。
15.跨学科实践活动 兴趣小组以 “土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响” 为主题开展了
实践活动
【任务一】测定土壤的酸碱度及对植物生长的影响
（1）取某市 3 份不同地方土样，干燥后分别与水按 2: 5 的质量比混合，测得三个土样的 pH
分别为 5.1、5.2、5.3, 其中酸性最强的是 pH 为_______（填 “5.1”“5.2” 或 “5.3”） 的土样
答案：5.1
解析：溶液 pH < 7, 显酸性，且 pH 越小，酸性越强，故其中酸性最强的是 pH 为 5.1 的
土样
（2） 模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：兴趣小组分别在 5 个烧杯中倒入 50 mL 不
同 pH 的溶液，保持其他条件一致，放入 8 粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图甲 由
图甲可知，土壤 pH =___时，绿豆芽生长状况最好
第十单元 常见的酸、碱、盐 提优检测卷
甲 乙
答案：8
解析：由图甲可知，相同条件下，pH = 8 时，绿豆芽的长度最长，生长状况最好
【任务二】酸性土壤形成的原因及改良
(3) 长期施用一些化肥会造成土壤酸化，以 (NH4)2SO4 为例： (NH4)2SO4 + 4O2 = 2HNO3 +
2R + H2SO4, 则 R的化学式是____________
答案：H2O
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中 N、H、S、O原子
的个数分别是 2、8、1、12, 已知的生成物中 N、H、S、O原子的个数分别是 2、4、1、10, 故
2R中含有 4 个 H原子、2 个 O原子，则 R的化学式为 H2O。
（4） 用适量的石灰石粉末 (CaCO3) 改良上述土壤的原理如图乙所示，说明石灰石中的 Ca2+
把土壤颗粒上吸附的____（填离子符号） 交换下来了
答案：Al3+
解析：由图乙可知，钙离子把土壤颗粒上吸附的 Al3+ 交换下来了
16. 镁、纯碱在工业生产中均有广泛的用途 某地的菱镁矿中主要含 MgCO3 及少量 FeCO3、
Al2O3 和 SiO2, 以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图 请回答问题
第十单元 常见的酸、碱、盐 提优检测卷
（1） 在反应①中，为了加快反应速率，选用________（填 “块状” 或 “粉末状”） 菱镁矿 写
出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式：____________________
答案：粉末状；MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 ↑
解析：在反应①中，为了加快反应速率，选用粉末状菱镁矿可以增大反应物之间的接触面积，
使反应更快更充分；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 ↑。
（2） 向饱和食盐水中通入 NH3、CO2 气体时，需加压通入的气体是__________; 在反应②③
中均发生________（填化学反应基本类型） 反应
答案：CO2；分解
解析：氨气极易溶于水，常温常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，压强增大，二氧化碳的
溶解度增大，故需要加压通入的气体是二氧化碳 反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二
氧化碳和水，反应③为氯化镁通电分解生成镁和氯气，两反应均符合 “一变多” 的特点，均属
于分解反应
（3） 此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如表所示
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的 pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的 pH 10.9 4.7 2.8
向 b 溶液中加入 MgO调节溶液 pH, 则溶液的 pH 范围为_____________________
答案：4.7 ≤ pH < 8.9
解析：向 b 溶液中加入 MgO调节溶液 pH, 目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不
形成沉淀，故溶液 pH 范围为 4.7 ≤ pH < 8.9。
三、实验及探究题 （共 2 小题，除特殊标注外，每空 2 分，共 24 分）
17. 某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
第十单元 常见的酸、碱、盐 提优检测卷
（1） 烧杯 E 中发生反应的化学方程式为____________________,
实验现象是____________________________________
答案：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O；黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
解析：烧杯 E 中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, 实验现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（2） 能证明烧杯 C 中发生了反应的现象是_____________________________; 也可利用 pH 变化来
证明，如图为烧杯 C 中 pH 的变化图示，小明要证明 c 点的溶质中有 H2SO4, 可选用的物
质是_______（填序号）
A. 铁 B. 氯化钡溶液 C. 氧化铜固体 D. 硫酸铜溶液
答案：溶液由红色变为无色；AC
解析：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，加入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生
成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使酚酞溶液变色，因此观察到溶液由红
色变为无色，证明烧杯 C 中发生了反应 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，溶
液由无色变为浅绿色；铁与硫酸钠不反应，无明显现象，能证明 c 点的溶质中有 H2SO4,A 符
合题意 硫酸、硫酸钠均能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不能证明 C 点的溶质中有
H2SO4,B 不符合题意 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变
为蓝色；氧化铜与硫酸钠不反应，无明显现象，能证明 C 点的溶质中有 H2SO4,C 符合题意
硫酸、硫酸钠均与硫酸铜不反应，均无明显现象，不能证明 C 点的溶质中有 H2SO4,D 不符
合题意
（3） 兴趣小组利用自制的指示剂，测出一个花盆内的土壤呈酸性，建议采用_______________改
良该土壤
答案：熟石灰
解析：熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良
酸性土壤
第十单元 常见的酸、碱、盐 提优检测卷
18. 创新实验 实验小组为验证 CO2 与碱溶液反应，进行了如下探究实验
探究一： CO2 与澄清石灰水反应
实验一 该小组用一定浓度的盐酸与石灰石反应，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清
石灰水中有气泡冒出，未见浑浊
查阅资料：①盐酸具有挥发性，HCl的溶解度为 1: 500, CO2 的溶解度为 1: 0.759②室温下，
NaOH易溶于水和乙醇；Na2CO3 易溶于水、微溶于乙醇 ③AgNO3 溶液能与盐酸反应，产
生不溶于水和酸的白色沉淀
【提出问题】“实验一” 中澄清石灰水没有变浑浊的原因是什么？
【实验探究】
（1）①甲同学另取少量该澄清石灰水于试管中，用吸管往试管中吹气，发现溶液变浑浊 甲
同学进行该实验的目的是___________________________________________
答案：检验该澄清石灰水是否变质
解析：甲同学另取少量该澄清石灰水于试管中，用吸管往试管中吹气，发现溶液变浑浊，进行
该实验的目的是检验该澄清石灰水是否变质
②乙同学按图 Ⅰ 装置进行探究，观察到 C 中澄清石灰水变浑浊；B 中所盛放的试剂为______
（填序号） a. 浓硫酸 b. H2O c. NaOH
答案：b
解析：盐酸具有挥发性，“实验一” 中产生的 CO2 中混有 HCl气体，HCl会与澄清石灰水反应，
干扰 CO2 的检验 要除去 HCl, 可选用水，因为 HCl极易溶于水，而 CO2 在水中溶解度较小，
能除去HCl且对 CO2 影响较小；浓硫酸不能除去HCl;NaOH溶液能与 CO2 反应，会把 CO2 除
去 故选 b
③若将 “实验一” 产生的气体通入 AgNO3 溶液中，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________
答案：HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3
第十单元 常见的酸、碱、盐 提优检测卷
解析：“实验一” 产生的气体中含 HCl,HCl与 AgNO3 反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，发生反
应的化学方程式为 HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3。
探究二： CO2 与 NaOH溶液反应
该小组发现该反应没有明显现象，如何验证两者是否发生了反应？
实验二 丙同学设计了图 Ⅱ 装置并进行实验探究 打开压强传感器，测得充满 CO2 的三颈烧
瓶中初始压强为 101 kPa , 将三颈烧瓶上方的一种溶液快速推入瓶内，振荡充分反应 再将另
一种溶液快速推入瓶内，振荡充分反应 最终将两个注射器活塞先后拉回原位
图 Ⅱ 图Ⅲ
（2） 由图 Ⅲ 可知，先推入三颈烧瓶中的为__________（填 “NaOH溶液” 或 “稀盐酸”）
答案：NaOH溶液
解析：CO2 与 NaOH溶液反应生成 Na2CO3 和 H2O, 使瓶内压强减小 由图 Ⅲ 可知，反应开
始压强迅速减小，说明先推入三颈烧瓶中的为 NaOH溶液
（3）DE段可观察到三颈烧瓶中的现象是____________
答案：有气泡产生
解析：先推入 NaOH溶液，NaOH溶液与 CO2 反应会生成 Na2CO3, 再推入 HCl,Na2CO3 与 HCl
反应会生成二氧化碳气体，DE段可观察到三颈烧瓶中的现象是有气泡产生
（4） 图 Ⅲ 中 GH段压强低于初始压强，原因是____________________________
答案：CO2 能溶于水且能与水反应，导致瓶内气体减少，压强降低
解析：图 Ⅲ 中 GH段压强低于初始压强，原因是 CO2 能溶于水且能与水反应，导致瓶内气
体减少，压强降低
第十单元 常见的酸、碱、盐 提优检测卷
实验三 丁同学按图 Ⅳ 装置，将少量 CO2通入饱和的 NaOH的乙醇溶液和澄清石灰水，观察
到甲中出现白色沉淀，乙中无明显现象，也能验证 CO2 和 NaOH发生了反应
图 Ⅳ
（5） 图 Ⅳ 甲装置中发生反应的化学方程式为_______________________________
答案：2NaOH + CO2 = Na2CO3 ↓+ H2O
解析：CO2 与 NaOH的乙醇溶液中的 NaOH反应生成 Na2CO3 和水，由于 Na2CO3 微溶于乙
醇，所以会出现白色沉淀，反应的化学方程式为 2NaOH + CO2 = Na2CO3 ↓+ H2O。
（6） 请设计实验验证反应后甲装置溶液中是否有 NaOH剩余：__________________________________
_____________________________________（包括操作、现象，可选择的试剂：CaCl2溶液、澄清石灰水、
酚酞溶液）
答案：取少量反应后的甲装置溶液于试管中，加入过量的 CaCl2 溶液，静置，向上层清液中
滴加酚酞溶液，若溶液变红，则有 NaOH剩余，若溶液不变红，则没有 NaOH剩余
解析：取少量反应后的甲装置溶液于试管中，加入过量的 CaCl2 溶液，CaCl2 能与 Na2CO3 反
应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该操作的目的是除去 Na2CO3, 防止干扰 NaOH的检验；静置，
向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则有 NaOH剩余，若溶液不变红，则没有 NaOH剩
余
第十单元 常见的酸、碱、盐 提优检测卷
四、计算题 （共 1 小题，共 8 分）
19. 为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出 50 g 该溶液，向其中逐滴加入溶质质量
分数为 10% 的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如
图所示，回答下列问题
（1） 当滴入氢氧化钠溶液 45 g 时，溶液中含有的阴离子是______________（填离子符号）。
答案：SO2 4 、OH
解析：当滴入 25 g 氢氧化钠溶液时，沉淀质量达到最大值，说明此时硫酸铜恰好完全反应，
当滴入 45 g 氢氧化钠溶液时，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和过量的氢
氧化钠，所以此时溶液中的阴离子是 SO2 4 、OH 。
（2） 计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数 （写出计算过程）
答案：
解：设此硫酸铜溶液中溶质的质量为 x 。
2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
80 160
25 g × 10% x
80 25 g × 10%
=
160 x
25 g × 10% × 160
x = 80 = 5 g
5 g
此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 × 100% = 10%50 g 。
答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 10% 。

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