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第十单元 常见的酸 碱 盐 基础检测卷
第十单元 常见的酸 碱 盐 基础检测卷
时间：45 min 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1、C 12 、O 16 、Na 23 、Mg 24 、Cl 35.5
一、选择题 (共 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分 每小题只有一个选项符合题意)
1. 皮肤上的 “益生菌” 能够维持皮肤的微生态平衡，弱酸性的环境适宜其生长，因此皮肤的
pH 范围应为 ( )
A. pH<1 B. 4.5 < pH < 6.5 C. 8 < pH < 10 D. pH >10
答案：B
解析：皮肤上的 “益生菌” 适宜在弱酸性的环境中生长，为了维持皮肤微生态平衡，皮肤的 pH
应略小于 7， 故选 B
点拨 pH 与酸碱性的关系
在一定温度下，pH < 7 ， 溶液呈酸性，且 pH 越小，溶液的酸性越强；pH = 7 ， 溶液呈
中性；pH > 7 ， 溶液呈碱性，且 pH 越大，溶液的碱性越强
2. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要酸碱性适宜的土壤 兴趣小组检测学校花园
土壤的酸碱性，进行以下实验操作，其中不正确的是 ( )
A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测 pH
答案：B
解析：过滤时要注意 “一贴 二低 三靠” 的原则，图中缺少玻璃棒引流，B 操作错误
为使德智体美劳全面发展，各校园内都在积极建设劳动基地，同学们想要种植一些农作物，已
知一些重要作物适宜生长的土壤 pH 如表所示 完成 3 4 小题
作物 茶叶 番茄 薄荷 甘蔗
土壤 pH 5.0 5.5 6.0 7.0 7.0 7.5 6.0 8.0
3. 取土壤浸出液加入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，同学们想要种植薄荷，应向土壤里加入 ( )
A. 烧碱 B. 熟石灰 C. 硫酸 D. 氯化钠
答案：B
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解析：紫色石蕊溶液变红，说明土壤浸出液呈酸性；薄荷适宜生长的土壤 pH 为 7.0 7.5，呈
弱碱性，因此需要降低土壤酸性，即加入碱性物质调节 pH 烧碱碱性过强，A 不符合题意 熟
石灰呈碱性，常用于改良酸性土壤，B 符合题意 硫酸会增强酸性，C 不符合题意 氯化钠呈中
性，无法调节 pH ，D 不符合题意
4. 种植过程中发现薄荷叶片发黄，应施加下列哪种肥料 ( )
A. Ca(H2PO4)2 B. KCl C. CO(NH2)2 D. KOH
答案：C
解析：薄荷叶片发黄是典型的缺氮症状，需施加氮肥补充氮元素 Ca(H2PO4)2 为磷肥，KCl 为
钾肥，CO(NH2)2 中含有氮元素，属于氮肥，KOH 不含氮元素，且为强碱，会破坏土壤结构，
不可作肥料 故选 C
技巧 肥料的作用口诀——钾抗倒伏磷抗旱，叶色发黄要用氮
5. 下列物质的名称 俗称 化学式对应正确的是 ( )
A. 氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 B. 碳酸钠 苛性钠 Na2CO3
C. 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 D. 氢氧化钠 纯碱 NaOH
答案：C
名称 俗称 化学式
解析：
氢氧化钙 熟石灰 消石灰 Ca(OH)2
故选 C
碳酸钠 纯碱 苏打 Na2CO3
碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3
氢氧化钠 烧碱 火碱 苛性钠 NaOH
6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )
A. 氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥氧气 二氧化碳等气体
B. 熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多
C. 生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂
D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
答案：C
解析：氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，A 对应关系错误 熟石灰碱
性较强，不适合用于治疗胃酸分泌过多，B 对应关系错误 生石灰能与水反应，即 CaO+H2O =
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Ca(OH)2 ， 从而吸收水分，可用作食品干燥剂，C 对应关系正确 盐酸用于金属表面除锈是
因为其能与金属氧化物反应，与挥发性无关，D 对应关系错误
7. 化学实验员整理试剂时，发现昨天使用过的一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸瓶塞没有盖上，请分
析由此导致这两瓶试剂发生的共同变化是 ( )
A. 溶液的质量减小 B. 瓶口会冒出白雾
C. 溶质质量分数减小 D. 颜色改变
答案：C
解析：浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液质量减少，
溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液
质量增加，溶质质量分数减小，C 正确
8. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 ( )
A. 复分解反应有水 气体或沉淀生成，所以有水 气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
B. 某无色溶液能使酚酞溶液变为红色，该溶液不一定是碱溶液
C. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐
D. 中和反应是生成盐和水的反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
答案：B
解析：复分解反应有水 气体或沉淀生成，但有水 气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，
如 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ ，A 推理错误 某无色溶液能使酚酞溶液变为红色，该溶液不
一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等呈碱性的盐溶液，B 推理正确 碳酸盐与盐酸反应有气泡产
生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，如锌与盐酸反应生
成氢气，C 推理错误 中和反应是生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，
如 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ，D 推理错误
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9. 新考法 数字化实验 某同学在常温下进行关于 Ba(OH)2 溶液和稀盐酸的中和反应的探究
实验，利用数字化传感器，借助计算机绘制出如图甲曲线 下列说法不正确的是 ( )
甲 溶液 pH变化 乙 c点时溶液中的粒子
A. a → b 段，溶液中 H+ 数目逐渐减少
B. c 点时，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
C. b 点时，溶液中 H+ 和 OH 恰好完全反应
D. 图乙虚线框内应补充的粒子为 OH
答案：B
解析：C 点时，pH > 7 ，此时氢氧化钡过量，则溶液中含水 氯化钡和氢氧化钡，氢氧化钡中
钡离子和氢氧根离子的个数比为 1: 2，则图乙虚线框内应补充的粒子为 OH ，D 符合题意
心得 酸碱中和反应中溶质成分判断
酸和碱恰好完全反应时，溶液显中性，pH = 7 ; 溶液中的溶质为生成的盐 若 pH > 7 ， 说
明碱有剩余；pH < 7 ，说明酸有剩余；溶液中的溶质除了生成物，还有剩余的反应物
10. 下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是 ( )
A. 用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
B. 用稀硫酸除去硫酸钠中含有的碳酸钠
C. 用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉
D. 用稀盐酸除去木炭粉中混有的氧化铜
答案：A
解析：用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸，氯化钡和稀盐酸不反应，氯化钡与稀硫酸反应有硫
酸钡沉淀生成，实质是 Ba2+ 与 SO2 4 结合生成了 BaSO4 沉淀，不能体现酸的通性，A 正确
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11. Vc 泡腾片中含有碳酸氢钠 室温下，Vc 泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器
内压强随时间变化的曲线如图所示 下列说法正确的是 ( )
A. 碳酸氢钠在 a 点已完全反应
B. 反应结束后溶液 pH 大于 7
C. 反应产生二氧化碳，使压强增大
D. 压强大小与所取 Vc 泡腾片质量无关
答案：C
解析：a 点之后压强仍在增大，说明还在产生气体，反应继续进行，A 错误；容器内有足量
的稀盐酸，反应后盐酸过量或恰好完全反应，溶液 pH 小于 7 或等于 7，B 错误；碳酸氢钠
与稀盐酸反应生成氯化钠 二氧化碳和水，产生的二氧化碳气体使容器内压强增大，C 正确；
压强大小与产生的二氧化碳气体的量有关，即与所取 Vc 泡腾片质量有关，D 错误
12. 已知某溶液 X 是四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加 NaOH 溶液
稀盐酸 AgNO3 溶液，产生的现象如表所示，该溶液 X 是 ( )
A. Fe(NO3)3 溶液
加入物质 NaOH 溶液 稀盐酸 AgNO3 溶液
B. NaCl 溶液
C. FeCl 溶液 实验现象 产生红褐色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀3
D. CuCl2溶液
答案：C
解析：硝酸铁溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铁红褐色沉淀，和稀盐酸混合无明显现象，
和硝酸银溶液混合无明显现象，A 错误；氯化钠溶液和氢氧化钠溶液混合无明显现象，和稀
盐酸混合无明显现象，和硝酸银溶液混合生成氯化银白色沉淀，B 错误；氯化铁溶液和氢氧
化钠溶液混合生成氢氧化铁红褐色沉淀，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸银溶液混合生成氯
化银白色沉淀，C 正确；氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混
合无明显现象，和硝酸银溶液混合生成氯化银白色沉淀，D 错误
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二 填空及简答题 (共 4 小题，除特殊标注外，每空 2 分，共 32 分)
13. 新考向 跨学科实践活动 研究性学习小组开展 “自制酸碱指示剂” 实践活动
【活动 1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到
紫甘蓝液
【活动 2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如表所示
pH 1 ~ 2 3 ~ 6 7 ~ 9 10 ~ 11 12 ~ 14
颜色 红 紫 蓝 绿 黄
请回答下列问题:
(1) 将紫甘蓝叶研碎的目的是__________________________________________________________________。
答案：增大与酒精的接触面积，使色素更快、更充分地溶解
解析：研碎紫甘蓝叶可以破坏细胞结构，增大与酒精的接触面积，使细胞内的色素更快 更充
分地溶解在酒精中
(2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出” 相当于_________(填实验操作名称)
答案：过滤
解析：用纱布分离固体残渣和液体汁液，能使液体和固体分离，相当于过滤操作
(3) 若往 1mL pH = 13 的氢氧化钠溶液中滴加 1~2 滴紫甘蓝液，溶液呈______色；继续滴加
稀盐酸至溶液呈绿色，此时酸 碱是否恰好完全反应？答:______(填 “是” 或 “否”)
答案：黄；否
解析：由表中数据可知，往 1mL pH = 13 的氢氧化钠溶液中滴加 1-2 滴紫甘蓝液，溶液呈
黄色；溶液呈绿色时 pH 为 10-11， 仍为碱性，说明氢氧化钠过量，酸未完全中和碱，因此
未恰好完全反应
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14. 兴趣小组同学根据碱的性质进行了实验 (如图) 请回答有关问题
一 二 三 四
(1) 实验一中能使酚酞溶液变色的离子是______(填离子符号)(1 分)。
答案：OH
解析：酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色，能使酚酞溶液变色的离子是 OH 。
(2) 实验二通过对比实验证明了 NaOH 和 CO2 可以反应，其中设计实验②的目的是
__________________________________________， 向①中反应后的溶液内加入稀盐酸，同样也能证明
NaOH 和 CO2 发生了反应，稀盐酸参与反应生成气体的化学方程式为
__________________________________________。
答案：作为对照实验，排除水的干扰； Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2 ↑
解析：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应过程中气体减少，压强减小，则软塑料
瓶会变瘪，但二氧化碳能溶于水，且能和水反应，也会产生类似的现象，故设计实验②的目
的是作为对照实验，排除水的干扰；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和稀
盐酸反应生成氯化钠 水和二氧化碳，有气泡生成，能证明 NaOH 和 CO2 发生了反应，稀盐
酸参与反应生成气体的化学方程式为 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2 ↑
(3) 实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为
__________________________________________。
答案：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
解析：胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，
(4) 实验四中观察到的现象是________________________
答案：有白色沉淀产生
解析：石灰水中的溶质为氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，
则可观察到有白色沉淀产生
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15. 盐酸 硫酸等酸，氢氧化钠 氢氧化钙等碱，在工业上都有重要的作用，不同的酸或碱各自
具有相似的化学性质 通过化学反应可以实现物质的转化
(1) 若某物质经过转化①， 溶液逐渐变为浅绿色且产生气泡，则该物质可能是______(填化学
式)
答案：Fe
解析：溶液逐渐变为浅绿色且产生气泡，说明是铁与稀酸发生反应生成亚铁盐和氢气，所以该
物质可能是 Fe
(2) 转化②是盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为__________________________________________。
答案：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
解析：铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除去铁锈，是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应
的化学方程式为 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(3) 转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理，反应的化学方程式为
__________________________________________。
答案：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
解析：实验室检验二氧化碳是用澄清石灰水，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，
反应的化学方程式为 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O
(4) 转化④属于的基本反应类型是__________________
答案：复分解反应
解析：由图可知转化④是酸和碱反应生成盐和水，该类反应是两种化合物互相交换成分，生
成另外两种化合物的反应，属于复分解反应
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16. 某粗盐水中含有 Na2SO4 和 CaCl2 两种杂质，为了除去杂质得到纯净的 NaCl 固体，化
学兴趣小组的同学们进行了如下实验，请根据信息回答问题
(1) 操作甲和操作乙中共同使用到的一种玻璃仪器的名称是____________(1 分)
答案：玻璃棒
解析：操作甲是过滤，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有烧杯 玻璃棒 漏斗；操作乙是
蒸发，用于从溶液中得到固体，用到的玻璃仪器有玻璃棒 酒精灯，所以共同使用到的玻璃仪
器是玻璃棒
(2) 加入过量 BaCl2 溶液时，发生反应的化学方程式为__________________________________________。
答案：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
解析：加入过量 BaCl2 溶液是为了除去粗盐水中的 Na2SO4 ， 氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸
钡沉淀和氯化钠，化学方程式为 BaCl2 +Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaCl
(3) 溶液 E 中含有____种溶质
答案：2
解析：加入过量 Na2CO3 溶液，发生的反应是 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓+ 2NaCl、
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ↓+ 2NaCl，溶液 D 中溶质是 NaCl Na2CO3 ，加入过量稀盐酸后，
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠 水和二氧化碳，此时溶液 E 中含有氯化钠和氯化氢，所以溶
液 E 中含有 2 种溶质
(4) 向混合物 A 中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是__________________________________________。
答案：除去氯化钙和过量的氯化钡
解析：混合物 A 中含有氯化钠 氯化钙 硫酸钡和氯化钡，加入过量 Na2CO3 溶液，目的是除
去氯化钙和过量的氯化钡
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三 实验及探究题 (共 2 小题，每空 2 分，共 24 分)
17. 实验是科学探究的重要手段，对于无现象的化学反应需要借助一些仪器来验证，某兴趣小
组借助数字技术探究 “稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”
图甲所示是探究室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中溶液的 pH
变化曲线 请回答下列问题
甲 乙
(1) 根据图乙曲线判断，图甲中的溶液 A 是_____________________
答案：氢氧化钠溶液
解析：由图乙可知，一开始 pH > 7 ， 随着反应的进行，pH 逐渐减小至小于 7， 故该实验
是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图甲中的溶液 A 是氢氧化钠溶液
(2) 图乙中 a 点所示的溶液中溶质是___________________
答案：NaOH、NaCl
解析：a 点时，pH 大于 7， 此时氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠还未
完全反应，故图乙中 a 点所示的溶液中溶质是 NaCl、NaOH
(3) b 点所示的溶液中，Na+个数与 Cl 个数的关系是 N(Na+)____N(Cl )(填 “>”“<” 或 “=”)
答案：= ，解析：b 点时，pH = 7 ， 此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶
质是氯化钠，故 b 点所示的溶液中，Na+ 个数与 Cl 个数的关系是 N(Na+) = N(Cl )。
(4) 将 40 g 10% 的稀盐酸与 40 g 10% 的氢氧化钠溶液混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶
液显_____色
答案：红 ， 解析：氢氧化钠和稀盐酸的反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比为 40: 36.5 ，将
40 g 10% 的稀盐酸与 40 g 10% 的氢氧化钠溶液混合，反应后，稀盐酸有剩余，则反应后的
溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液显红色
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(5) 下列试剂不能验证反应到达 c 点的是______(填序号)
A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞溶液 D. 氧化铜
答案：BC
解析：C 点时 pH 小于 7， 此时稀盐酸过量，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气
泡，能验证反应到达 C 点，A 不符合题意；硝酸银与氯化钠 稀盐酸均能反应生成氯化银白
色沉淀，不能用硝酸银溶液验证反应到达 C 点，B 符合题意；无色酚酞溶液在碱性溶液中变
红，在中性和酸性溶液中均不变色，故 b 点和 C 点时滴入无色酚酞溶液均无明显现象，无法
用无色酚酞溶液验证反应到达 C 点，C 符合题意；氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，
黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，能验证反应到达 C 点，D 不符合题意
18. 新考向 项目式学习 松花蛋是我国特有的一种传统美食 化学兴趣学习小组进行了 “松花
蛋制作” 的项目式学习，请结合任务回答问题
(1) 任务一：品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，这是因为松花蛋中含有碱性物质，食用时加入少
量_________(填一种日常调味品) 可减轻涩味
答案：食醋
解析：为减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味，食用时可加入呈酸性的食醋
(2) 任务二：调松花蛋粉，寻找涩味来源
取适量松花蛋粉 (用于制作松花蛋泥的原料)， 加入足量水，搅拌 过滤 测得滤液 pH = 12 ，
证明滤液中含有碱性物质
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰 食盐 纯碱等
【分析推理】 松花蛋粉加水调和时发生反应:
①CaO+H2O = Ca(OH)2
②______________________________________________________(填化学方程式)
甲同学认为使滤液呈碱性的物质是氢氧化钠 乙同学对甲同学的说法提出质疑，认为使滤液呈
碱性的物质除氢氧化钠外，还可能有______(填化学式) 或氢氧化钙
答案：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH ，Na2CO3
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解析：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与①中生成的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化
钠，反应的化学方程式为 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH；若碳酸钠与氢氧化钙恰好
完全反应，则使滤液显碱性的物质只有 NaOH; 若氢氧化钙过量，则使滤液显碱性的物质为
NaOH 和 Ca(OH)2 ; 若碳酸钠过量，则使滤液显碱性的物质为 NaOH 和 Na2CO3。
【实验探究】
操作 实验现象 实验结论
取滤液少许，向其中滴入稀盐酸 有气泡产生 __________________________
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 ___________________________ 滤液中不含氢氧化钙
答案：滤液中含有碳酸钠；无明显现象
解析：盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠 水和二氧化碳，取滤液少许，向其中加入稀盐酸，产生
气泡，说明滤液中含有碳酸钠；另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液，碳酸钾和氢氧化钙反
应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，观察到无明显现象，说明滤液中不含氢氧化钙
【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑______________________
答案：反应物是否剩余
解析：由以析可知，判断化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物，还需要考虑反应物
是否过量，即反应物是否有剩余
(3) 任务三：腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌 充分反应后冷却，得到松花
蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封 从安全的角度说明 “慢慢加水，并不断搅拌” 的
目的是__________________________________________。
答案：及时散热，避免生石灰与水剧烈反应，防止发生危险
解析：松花蛋粉中含有生石灰，生石灰是氧化钙的俗称，CaO 能与 H2O 反应生成 Ca(OH)2 ，
该反应为放热反应，且反应十分剧烈，则 “慢慢加水，并不断搅拌” 可以及时散热，避免生石
灰与水剧烈反应，防止发生危险
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四 计算题 (共 1 小题，共 8 分)
19. 菱镁矿的主要成分是 MgCO3 ， 为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了
实验探究 取 10 g 菱镁矿，逐渐加入一定浓度的 H2SO4 溶液，生成的气体全部用 NaOH 溶
液吸收，部分数据记录如表
加入 H2SO4 溶液的质量 /g 50 100 150 200
NaOH 溶液增加的质量 /g 2.2 4.4 4.4 4.4
说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应
(1) 10 g 菱镁矿与 H2SO4 溶液完全反应，生成 CO2 的质量为_____g。
答案：4.4
解析：碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁 二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和
水，故氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为 4.4 g

(2) 计算该菱镁矿中 MgCO3 的质量分数 (写出计算过程)。
答案：84%
解析：
解：设该菱镁矿中 MgCO3 的质量为 x。
MgCO3 +H2SO4 = MgSO4 +H2O+ CO2 ↑
84 44
x 4.4 g
84 x
=
44 4.4g
84 × 4.4g
x = = 8.4g44
8.4g
该菱镁矿中碳酸镁的质量分数为 × 10010g
答：该菱镁矿中 MgCO3 的质量分数为 84%。第十单元 常见的酸 碱 盐 基础检测卷
第十单元 常见的酸 碱 盐 基础检测卷
时间：45 min 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1、C 12 、O 16 、Na 23 、Mg 24 、Cl 35.5
一、选择题 (共 12 个小题，每小题 3 分，共 36 分 每小题只有一个选项符合题意)
1. 皮肤上的 “益生菌” 能够维持皮肤的微生态平衡，弱酸性的环境适宜其生长，因此皮肤的
pH 范围应为 ( )
A. pH<1 B. 4.5 < pH < 6.5 C. 8 < pH < 10 D. pH >10
2. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要酸碱性适宜的土壤 兴趣小组检测学校花园
土壤的酸碱性，进行以下实验操作，其中不正确的是 ( )
A. 溶解 B. 过滤 C. 检验酸碱性 D. 测 pH
为使德智体美劳全面发展，各校园内都在积极建设劳动基地，同学们想要种植一些农作物，已
知一些重要作物适宜生长的土壤 pH 如表所示 完成 3 4 小题
作物 茶叶 番茄 薄荷 甘蔗
土壤 pH 5.0 5.5 6.0 7.0 7.0 7.5 6.0 8.0
3.取土壤浸出液加入紫色石蕊溶液，溶液呈红色，同学们想要种植薄荷，应向土壤里加入 ( )
A. 烧碱 B. 熟石灰 C. 硫酸 D. 氯化钠
4. 种植过程中发现薄荷叶片发黄，应施加下列哪种肥料 ( )
A. Ca(H2PO4)2 B. KCl C. CO(NH2)2 D. KOH
5. 下列物质的名称 俗称 化学式对应正确的是 ( )
A. 氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 B. 碳酸钠 苛性钠 Na2CO3
C. 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3 D. 氢氧化钠 纯碱 NaOH
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6. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )
A. 氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥氧气 二氧化碳等气体
B. 熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多
C. 生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂
D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈
7.化学实验员整理试剂时，发现昨天使用过的一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸瓶塞没有盖上，请分析
由此导致这两瓶试剂发生的共同变化是 ( )
A. 溶液的质量减小 B. 瓶口会冒出白雾
C. 溶质质量分数减小 D. 颜色改变
8. 逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 ( )
A. 复分解反应有水 气体或沉淀生成，所以有水 气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
B. 某无色溶液能使酚酞溶液变为红色，该溶液不一定是碱溶液
C. 碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐
D. 中和反应是生成盐和水的反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
9. 新考法 数字化实验 某同学在常温下进行关于 Ba(OH)2 溶液和稀盐酸的中和反应的探究
实验，利用数字化传感器，借助计算机绘制出如图甲曲线 下列说法不正确的是 ( )
甲 溶液 pH变化 乙 c点时溶液中的粒子
A. a → b 段，溶液中 H+ 数目逐渐减少
B. c 点时，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
C. b 点时，溶液中 H+ 和 OH 恰好完全反应
D. 图乙虚线框内应补充的粒子为 OH
第十单元 常见的酸 碱 盐 基础检测卷
10. 下列物质的除杂和鉴别过程中没有体现酸的通性的是 ( )
A. 用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 B. 用稀硫酸除去硫酸钠中含有的碳酸钠
C. 用稀硫酸除去铜粉中含有的铁粉 D. 用稀盐酸除去木炭粉中混有的氧化铜
11. Vc 泡腾片中含有碳酸氢钠 室温下，Vc 泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器
内压强随时间变化的曲线如图所示 下列说法正确的是 ( )
A. 碳酸氢钠在 a 点已完全反应
B. 反应结束后溶液 pH 大于 7
C. 反应产生二氧化碳，使压强增大
D. 压强大小与所取 Vc 泡腾片质量无关
12. 已知某溶液 X 是四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加 NaOH 溶液
稀盐酸 AgNO3 溶液，产生的现象如表所示，该溶液 X 是 ( )
A. Fe(NO3)3 溶液
加入物质 NaOH 溶液 稀盐酸 AgNO3 溶液
B. NaCl 溶液
C. FeCl 溶液 实验现象 产生红褐色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀3
D. CuCl2溶液
二 填空及简答题 (共 4 小题，除特殊标注外，每空 2 分，共 32 分)
13. 新考向 跨学科实践活动 研究性学习小组开展 “自制酸碱指示剂” 实践活动
【活动 1】将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到
紫甘蓝液
【活动 2】探究紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如表所示
pH 1 ~ 2 3 ~ 6 7 ~ 9 10 ~ 11 12 ~ 14
颜色 红 紫 蓝 绿 黄
请回答下列问题:
(1) 将紫甘蓝叶研碎的目的是__________________________________________________________________。
(2)“用纱布将浸泡出的汁液挤出” 相当于_________(填实验操作名称)
(3) 若往 1mL pH = 13 的氢氧化钠溶液中滴加 1~2 滴紫甘蓝液，溶液呈______色；继续滴加
稀盐酸至溶液呈绿色，此时酸 碱是否恰好完全反应？答:______(填 “是” 或 “否”)
第十单元 常见的酸 碱 盐 基础检测卷
14.兴趣小组同学根据碱的性质进行了实验 (如图) 请回答有关问题
一 二 三 四
(1) 实验一中能使酚酞溶液变色的离子是______(填离子符号)(1 分)。
(2) 实验二通过对比实验证明了 NaOH 和 CO2 可以反应，其中设计实验②的目的是
__________________________________________， 向①中反应后的溶液内加入稀盐酸，同样也能证明
NaOH 和 CO2 发生了反应，稀盐酸参与反应生成气体的化学方程式为
__________________________________________。
(3) 实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为
__________________________________________。
(4) 实验四中观察到的现象是________________________
15. 盐酸 硫酸等酸，氢氧化钠 氢氧化钙等碱，在工业上都有重要的作用，不同的酸或碱各自
具有相似的化学性质 通过化学反应可以实现物质的转化
(1) 若某物质经过转化①， 溶液逐渐变为浅绿色且产生气泡，则该物质可能是______(填化学
式)
(2) 转化②是盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为__________________________________________。
(3) 转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理，反应的化学方程式为
__________________________________________。
(4) 转化④属于的基本反应类型是__________________
第十单元 常见的酸 碱 盐 基础检测卷
16. 某粗盐水中含有 Na2SO4 和 CaCl2 两种杂质，为了除去杂质得到纯净的 NaCl 固体，化
学兴趣小组的同学们进行了如下实验，请根据信息回答问题
(1) 操作甲和操作乙中共同使用到的一种玻璃仪器的名称是____________(1 分)
(2) 加入过量 BaCl2 溶液时，发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(3) 溶液 E 中含有_________种溶质
(4) 向混合物 A 中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是__________________________________________。
三 实验及探究题 (共 2 小题，每空 2 分，共 24 分)
17. 实验是科学探究的重要手段，对于无现象的化学反应需要借助一些仪器来验证，某兴趣小
组借助数字技术探究 “稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”
图甲所示是探究室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图乙是反应过程中溶液的 pH
变化曲线 请回答下列问题
甲 乙
(1) 根据图乙曲线判断，图甲中的溶液 A 是_____________________
(2) 图乙中 a 点所示的溶液中溶质是___________________
(3) b 点所示的溶液中，Na+ 个数与 Cl 个数的关系是 N(Na+)______N(Cl )(填 “>”“<” 或
“=”)
(4) 将 40 g 10% 的稀盐酸与 40 g 10% 的氢氧化钠溶液混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶
液显_____色
(5) 下列试剂不能验证反应到达 c 点的是______(填序号)
A. 锌粒 B. 硝酸银溶液 C. 无色酚酞溶液 D. 氧化铜
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18.新考向 项目式学习 松花蛋是我国特有的一种传统美食 化学兴趣学习小组进行了 “松花
蛋制作” 的项目式学习，请结合任务回答问题
(1) 任务一：品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，这是因为松花蛋中含有碱性物质，食用时加入少
量_________(填一种日常调味品) 可减轻涩味
(2) 任务二：调松花蛋粉，寻找涩味来源
取适量松花蛋粉 (用于制作松花蛋泥的原料)， 加入足量水，搅拌 过滤 测得滤液 pH = 12 ，
证明滤液中含有碱性物质
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰 食盐 纯碱等
【分析推理】 松花蛋粉加水调和时发生反应:
①CaO+H2O = Ca(OH)2
②______________________________________________________(填化学方程式)
甲同学认为使滤液呈碱性的物质是氢氧化钠 乙同学对甲同学的说法提出质疑，认为使滤液呈
碱性的物质除氢氧化钠外，还可能有______(填化学式) 或氢氧化钙
【实验探究】
操作 实验现象 实验结论
取滤液少许，向其中滴入稀盐酸 有气泡产生 __________________________
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 ___________________________ 滤液中不含氢氧化钙
【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑______________________
(3) 任务三：腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上手套将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌 充分反应后冷却，得到松花
蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封 从安全的角度说明 “慢慢加水，并不断搅拌” 的
目的是__________________________________________。
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四 计算题 (共 1 小题，共 8 分)
19.菱镁矿的主要成分是 MgCO3 ， 为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实
验探究 取 10 g 菱镁矿，逐渐加入一定浓度的 H2SO4 溶液，生成的气体全部用 NaOH 溶液
吸收，部分数据记录如表
加入 H2SO4 溶液的质量 /g 50 100 150 200
NaOH 溶液增加的质量 /g 2.2 4.4 4.4 4.4
说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应
(1) 10 g 菱镁矿与 H2SO4 溶液完全反应，生成 CO2 的质量为_____g。
(2) 计算该菱镁矿中 MgCO3 的质量分数 (写出计算过程)。

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