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第九单元 溶液 提优检测卷
第九单元 溶液 提优检测卷
时间:45 min 满分:100分
相对原子质量:H 1、N 14、O 16、S 32、Cl 35.5、Fe 56、Cu 64、Zn 65 Ag 108
一、选择题(共 12 个小题,每小题 3分,共 36分 每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列制作面包的原料放入水中能形成溶液的是( )
A.面粉 B.牛奶 C.食盐 D.黄油
答案：C
解析：面粉 黄油难溶于水,不能和水形成均一 稳定的混合物,即不能够形成溶液;牛奶中有的成
分难溶于水,不能和水形成均一 稳定的混合物,即不能够形成溶液;食盐易溶于水,可以和水形成
均一 稳定的混合物,即溶液 故选 C
2. 自制冰袋在生活中常用于降温镇痛,其核心原理是利用某些物质与水混合时的热量变化 下
列固体物质中,最适合用于制作自制冰袋的是 ( )
A.氯化钠 B.蔗糖 C.氢氧化钠 D.硝酸铵
答案：D
解析：氯化钠和蔗糖溶于水时温度几乎不变,不适合用于制作自制冰袋;氢氧化钠溶于水时放出
大量的热,会使温度升高,不适合用于制作自制冰袋;硝酸铵溶于水时吸收热量,会使温度降低,最
适合用于制作自制冰袋 故选 D
归纳 常见固体物质溶于水时的温度变化
(1)氢氧化钠溶于水放热,温度升高;
(2)氯化钠溶于水,温度无明显变化;
(3)硝酸铵溶于水吸热,温度降低
3. 下列有关溶液的说法正确的是( )
A.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液
B.一定温度下,向 100 g的饱和食盐溶液中加入 3 g食盐,充分搅拌后可得到 103 g食盐溶液
C.一定温度下,向饱和食盐水中加入白糖,白糖不会溶解
D.饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
答案：A
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解析：
选项 正误 分析
A √ 饱和溶液与溶液浓稀没有必然的联系,所以浓溶液不一定是饱和溶
液,稀溶液不一定是不饱和溶液
B × 一定温度下,向 100 g 食盐饱和溶液中加入 3 g 食盐,食盐不能继
续溶解,因此溶液质量仍为 100 g
C × 一定温度下,向饱和食盐水中加入白糖,白糖能继续溶解,因为该溶
液是白糖的不饱和溶液
D × 饱和溶液升温后不一定变为不饱和溶液,如氢氧化钙饱和溶液升温
后仍为饱和溶液
4. 如图是从海水中获取淡水的简易装置 下列有关说法正确的是( )
A.该过程中水分子大小发生改变
B.此方法类似于净化水方法中的蒸馏
C.获取淡水的快慢与是否晴天无关
D.该过程中海水的溶质质量分数不变
答案：B
解析：该装置中,水蒸发变为水蒸气,水蒸气遇冷凝结成水滴,落到杯子中,得到淡水,该过程中,水
的状态发生变化,是水分子之间的间隔发生了改变,水分子的大小不变,A错误;该过程中,水蒸发
变为水蒸气,水蒸气遇冷凝结成水滴,得到淡水,类似于蒸馏,B正确;获取淡水的快慢与温度有关,
温度越高,水蒸发越快,获得淡水的速率越快,则获取淡水的快慢与是否晴天有关,C错误;海水在
蒸发过程中,水分减少而溶质质量保持不变,因此溶质质量分数会逐渐增大,D错误
5. 如图表示一烧杯刚配制的饱和硝酸钾溶液, 要增大该溶液的溶质质量分数,下列操作正确的
是( )
A.降温 B.搅拌 C.加硝酸钾溶质 D.升温
答案：D
解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,降温会使饱和硝酸钾溶液析出晶体,溶质质量减小,溶
剂质量不变,溶质质量分数减小,A错误;搅拌不能改变溶质和溶剂的质量,溶质质量分数不变,B错
误;饱和硝酸钾溶液中,再加入硝酸钾固体,固体不能继续溶解,溶质和溶剂的质量都不变,溶质质
量分数不变,C错误;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,升温后,烧杯中原来未溶解的硝酸钾固体
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能够继续溶解,此时溶质质量增大,溶剂质量不变,溶质质量分数增大,D正确
6. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液 下列说法不正确的是( )
A.该溶液的溶质质量分数为 6%
B.该溶液中溶质和溶剂的质量比为 3: 47
C.配制 100 g该溶液需要 6 g KCl
D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为 3%
答案：D
解析：溶液具有均一性,该溶液取出一半后,剩余溶液的溶质质量分数仍为 6% , 不会变为 3% ,D
不正确
7. 如图是硝酸钾的溶解度曲线 下列说法正确的是( )
A.20 ℃时,硝酸钾的溶解度是 31.6
B.40 ℃时,饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是 63.9%
C.40 ℃时,将 20 g硝酸钾加入 50 g水中,形成不饱和溶液
D. b 点对应的溶液比 a 点对应的溶液所含溶质多 32.3 g
答案：C
解析：由溶解度曲线可知,20 ℃时,硝酸钾的溶解度是 31.6 g,单位不能省略, A错误 40 ℃时,硝酸
63.9
钾的溶解度是 63.9 g,饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为 × 100% ≈ 39% ,63.9 + 100 不是
63.9%,B错误 40℃ 时,硝酸钾的溶解度是 63.9 g,即 100 g水中最多溶解 63.9 g硝酸钾,那么 50
63.9
g 水中最多溶解 = 31.95 2 硝酸钾 40 ℃时,将 20 g硝酸钾加入 50 g水中,溶解的硝酸钾
质量小于 31.95 g,形成不饱和溶液,C正确 没有指明溶液的质量,无法比较 b 点和 a 点对应的
溶液所含溶质的多少,D错误
石盐(含氯化钠)是古代食用盐的重要来源之一 《水经注》中描述:“入汤口四十三里,有石,煮以
为盐……水竭盐成 ”煮石为盐的过程如图甲所示 回答 8 9小题
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甲 乙
8. 下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是( )
A.“水竭盐成”所用方法是降温结晶
B.烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分
C.加水煮石时搅拌可加快盐的溶解
D.烧柴时化学能转化为热能
答案：A
解析：“水竭盐成”所用方法是蒸发结晶,A错误
9. “煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾,这两种物质的溶解度曲线如图乙所示 下列说
法正确的是( )
A.在相同温度下,KCl的溶解度较大
B.NaCl的溶解度受温度的影响较大
C.40 ℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为 40%
D.20 ℃时,36 g该粗盐溶于 100 g水中得到 NaCl 的不饱和溶液
答案：D
解析：没有指明具体温度,不能比较氯化钾 氯化钠的溶解度大小,A错误;由溶解度曲线图可知,
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,B错误;由溶解度曲线图可知,40 ℃时氯化钾的溶解度为
40
40 g,则 40 ℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为 × 100% ≈ 28.6% ,C错误;40 + 100 由溶解
度曲线图可知,20 ℃时氯化钠的溶解度为 36 g,粗盐中含有杂质,则 36 g粗盐中所含氯化钠的质
量小于 36 g,20 ℃ 时,36 g该粗盐溶于 100 g水中得到 NaCl 的不饱和溶液,D正确
10. 新考法 盐水选种体现了古人的智慧:将鸡蛋放入盐水中,若蛋壳只露出一个硬币大小,则盐
水适合选种 某同学在 20 ℃时进行实验, 观察到同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图(20 ℃
时,NaCl的溶解度为 36 g) 下列说法不正确的是( )
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A.烧杯①中盐水的质量为 55 g
B.无法确定烧杯③中盐水是否饱和
C.盐水的溶质质量分数:①<②<③
D.向烧杯③中加入适量的水可使其适合选种
答案：B
解析：20℃时,NaCl的溶解度为 36.0 g,20 ℃时,100 g水中最多可溶解 36 g NaCl,50 g水中最多
溶解 NaCl的质量为 18 g 向 50 g水中加入 5 g NaCl,NaCl 完全溶解,此时溶液质量为 50 +
5 = 55 ,A正确 烧杯③中加入的 NaCl总质量为 5 + 5 + 5 = 15 , 15 < 18 ,因此一
定是不饱和溶液,B错误 ①中 溶质质量为 5 g,②中溶质质量为 10 g,③中溶质质量为 15 g,而溶
剂质量都为 50 g,盐水的溶质质量分数: ①<②<③ ,C正确 烧杯③中鸡蛋有一半露出液面,
说明盐水密度较大,加入适量的水可降低盐水密度,使其适合选种,D正确
11. 化学兴趣小组同学在“制作豆腐”的劳动课中,用卤块 (其中含 70%左右的 2 ,还含有
4 NaCl等可溶物及少量不溶性杂质)配制了一定量的卤水,具体步骤如图甲,相关物质溶
解度曲线如图乙,下列有关说法正确的是( )
A.使用热水的主要目的是增大物质溶解度
B.烧杯 B中溶液为氯化钠的饱和溶液
C.操作 m可能是采取升高温度的方法将 B变为 C
D.降温后溶液中氯化镁的质量分数不变
甲 乙
答案：D
解析：使用热水的主要目的是加快卤块溶解的速率,A错误 根据题意,卤块含有 2 的质量
为 40 × 70% = 28 ,则 4 NaCl等可溶物及少量不溶性杂质质量为 40 28 =
12 根据图乙,在 40℃时,氯化钠的溶解度在37 g 左右, 因此烧杯B中溶液不可能为氯化钠的
饱和溶液,B错误 根据图乙,在 40 ℃时, 2 4 NaCl的溶解度都大于加入卤块各成
分的质量,因此 40 g卤块中 2 4 NaCl 都完全溶解,形成不饱和溶液,不溶物为不
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溶性杂质 要将杂质除去,应采取过滤的方法,C错误 根据图乙,在75 ℃和40 ℃时,100 g水中加入
40 g 卤块都形成氯化镁的不饱和溶液,因此降温不影响氯化镁溶解的质量, 降温后溶液中氯化
镁的质量分数不变,D正确
12. 对应图中不能正确反映选项中所描述的变化事实的是 ( )
① ② ③ ④
A.①一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中持续加入硝酸钾固体
B.②加热蒸发不饱和氯化钠溶液
C.③向饱和石灰水中加入少量生石灰
D.④分别向相同的 4 溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉
答案：B
解析：一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中持续加入硝酸钾固体，硝酸钾会继
续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数也增大。当溶液达到饱和状态后，溶质质
量不再增加，溶质质量分数也不再改变，A正确。加热蒸发不饱和氯化钠溶液，刚
开始时溶液由不饱和变为饱和，溶质质量分数增大，待溶液饱和后，溶质质量分
数不变，但开始时溶液的溶质质量分数不为零，B不正确。生石灰为氧化钙的俗称，
氧化钙和水反应放热，温度升高，消耗了溶剂水，且氢氧化钙的溶解度随温度升
高而减小，则溶质质量分数减小，待完全反应后，温度降低，溶质质量分数增大，
最终温度与初始温度相同，溶质质量分数与开始相同，C正确。由于
Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 Fe + CuSO4 Cu + FeSO， 4
160 161 160 152
锌和硫酸铜溶液反应时，溶液质量增大，铁和硫酸铜溶液反应时，溶液质量减小，
锌比铁活泼，则锌反应较快，D正确。
二、填空及简答题(共 4小题,除特殊标注外,每空 2分,共 32分)
13. (8分)如图为某氯化钠注射液标签的部分内容,请回答问题
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氯化钠注射液(生理盐水)
【性状】无色透明液体,味咸
【成分】氯化钠 水
【规格】500 mL质量分数 0.9%
【密度】 1.0 / 3
(1)若用氯化钠和水(密度 1.0 / 3 )配制一瓶 500 mL的该溶液,则需要的氯化钠质量为
________(1分)g ,配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒 烧杯 胶头滴管和__________(1分),若量取
水时俯视读数,则所配生理盐水的溶质质量分数会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
答案：4.5；玻璃棒；偏大
解析：500 = 500 3 ,若用氯化钠和水配制该溶液,则需要的氯化钠质量为 500 3 × 1.0 /
3 × 0.9% = 4.5 ;用固体配制一定溶质质量分数的溶液, 需要用到的玻璃仪器是量筒 烧杯
胶头滴管和玻璃棒;若量取水时俯视读数, 读取数值大于实际数值,会导致量取水的体积偏小,
则所配生理盐水的溶质质量分数会偏大
(2)若将该瓶生理盐水倒出一半,则剩余溶液的溶质质量分数为________,若要将该瓶生理盐水的
溶质质量分数变为 1.8%,可将溶液恒温蒸发_________g 水
答案：0.9%；250
解析：溶液具有均一性,若将该瓶生理盐水倒出一半,剩余溶液的溶质质量分数仍为 0.9%;设需
要蒸发水的质量为 x ,蒸发前后溶液中溶质质量不变,则
(500 3 × 1.0 / 3 ) × 1.8% = 500 3 × 1.0 / 3 × 0.9%
= 250
14. (8分)卤水中含有大量氯化钠,以及少量氯化镁 氯化钙 硫酸钠等可溶性杂质和泥沙,通过卤
水提炼粗盐的具体操作步骤如图所示
(1)滤卤这一操作可以去除卤水中的______________(填“可溶性杂质”或“泥沙”),最终获得的粗盐属
于________________(填“纯净物”或“混合物”) 要使氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水外,还
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可以采取的一种方法是________________
答案：泥沙；混合物；升高温度
解析：滤卤这一操作是通过过滤实现的,过滤可以去除卤水中的泥沙等不溶性杂质;最终获得的
粗盐中除了氯化钠,还含有少量氯化镁 氯化钙 硫酸钠等可溶性杂质,所以粗盐属于混合物;氯化
钠的溶解度随温度的升高而增大,故要使其饱和溶液变为不饱和溶液,除加水外,还可以采取的
一种方法是升高温度
(2)结合工业生产的成本和生活的经验,在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的目的有
________(填序号)
A.浓缩卤水以减少后续操作时长
B.去除原本卤水中的可溶性杂质
C.利用常温蒸发节省燃料
D.大幅提升卤水中氯化钠的质量
答案：AC
解析：晒卤是利用阳光和风等自然条件使水分蒸发,卤水浓度升高,这样在后续滤卤和煎盐时,可
以减少操作时长,A正确;晒卤过程只是水分蒸发,不能去除原本卤水中的可溶性杂质,B错误;晒
卤是在常温下自然蒸发,不需要消耗燃料, 从而节省燃料,C正确;晒卤过程水分减少,卤水中氯化
钠的质量不变,只是其质量分数增大,D错误
15. (8分)如图所示,室温下将 120 g NaOH固体加入 100 g 水中,搅拌后固体全部溶解,放置一段
时间恢复至室温后,析出 11 g 固体 (假设实验过程中水不挥发)
(1)丙中溶液为室温下 NaOH的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液
答案：饱和
解析：丙溶液中有未溶解的溶质,是室温下 NaOH的饱和溶液
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(2)乙中溶液的溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_________
答案：6:5
解析：室温下将 120 g NaOH固体加入 100 g 水中,搅拌后固体全部溶解,则乙中溶液的溶质质
量为 120 g,溶剂质量是 100 g,故乙中溶液的溶质质量与溶剂质量的比为 120 g: 100 g = 6: 5
(3)室温时 NaOH的溶解度是__________
答案：109 g
解析：室温下将 120 g NaOH固体加入 100 g 水中,搅拌后固体全部溶解,恢复至室温后,析出 11
g固体,则溶质质量为 120 11 = 109 ,即室温时 100 g 水中最多溶解 109 g NaOH,所以室
温时 NaOH的溶解度是 109 g
(4)上述实验说明 NaOH的溶解度曲线与图中的______(填“a”或“b”)相似
答案：a
解析：从实验可知,120 g氢氧化钠在较高温度下能全部溶解在 100 g水中,恢复到室温有固体析
出,说明氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大,图中 a 曲线表示溶解度随温度升高而增大,b曲线
表示溶解度随温度升高而减小,所以 NaOH的溶解度曲线与图中的 a 相似
16. 新考向 科普阅读题 (8分)阅读科普短文,回答问题
风暴瓶,也叫“天气瓶”,瓶子里的成分有蒸馏水 乙醇 硝酸钾 氯化铵和樟脑,瓶内结晶的变化主要
是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化而改变,硝酸钾 氯化铵和水可以控制晶体
高速生长过程中的连续成核 现代研究证实,温度是影响瓶内结晶形态的主要因素,与天气的对
应关系几乎呈随机分布, 无预测价值,但风暴瓶会随着外界温度展现出多变的晶体变化,仍可作
为一个美丽的装饰 如图展示了 3 和 4 在水中的溶解度图像以及“风暴瓶”的制作方
法。
甲 乙
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(1)根据 3 和 4 在水中的溶解度曲线,我们能获得的信息是__________________________
_________________________________________(答一点)(1分)
答案： 4 的溶解度随温度的升高而增大(合理即可)
解析：由图甲可知, 3 和 4 的溶解度随温度的升高而增大,20 ℃时 3 的溶解度
为 30 g 等
(2)20 ℃时,溶液 B是 3 的_________________(填“饱和”或“不饱和”)(1分)溶液；50 ℃时,将
3 的饱和溶液降温至 20 ℃,析出晶体的质量为_____________
答案：不饱和；60 g
解析：由图甲可知,20 ℃时硝酸钾的溶解度为 30 g,即 20 ℃时 33 g 水最多能溶解硝酸钾的质量
30
为 33 × ( × 100%) = 9.9 ,100 此时溶液
B是硝酸钾的不饱和溶液;由图甲可知,20 ℃ 50 ℃
时硝酸钾的溶解度分别为 30 g 90 g,则 50 ℃时 190 g 3 的饱和溶液中硝酸钾的质量为 90
g,水的质量为 100 g,将 50℃时 190 g 3 饱和溶液降温至 20 ℃,析出晶体的质量为 90
30 = 60
(3)影响风暴瓶中晶体形成的主要因素为________
答案：温度
解析：由题干信息可知,影响风暴瓶中晶体形成的主要因素是温度
(4)硝酸钾 氯化铵和水在风暴瓶中所起的作用是__________________________________________
答案：控制晶体高速生长过程中的连续成核
解析：由题干信息可知,硝酸钾 氯化铵和水在风暴瓶中所起的作用是控制晶体高速生长过程中
的连续成核
三、实验及探究题(共 2小题,除特殊标注外,每空 2分,共 24分)
17. (11分)如图是粗盐(含有泥沙和 2 2 等杂质)提纯的主要步骤,回答问题
① ② ③ ④ ⑤
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(1)上述操作中不正确的是____(填序号)(1分)
答案：④
解析：过滤时要注意“一贴 二低 三靠”,图中缺少玻璃棒引流,故操作④错误
(2)操作③中用玻璃棒搅拌的目的是______________________________
答案：防止局部温度过高造成液滴飞溅
解析：操作③蒸发中用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高造成液滴飞溅
(3)经过操作④后,溶液仍然浑浊,可能的原因是______________________(填一条即可)
答案：滤纸破损(合理即可)
解析：经过操作④过滤后,溶液仍然浑浊,可能的原因是滤纸破损 漏斗内液面高于滤纸边缘 盛
接滤液的烧杯不干净等
(4)实验后某同学的实验报告单上的数据如表
实验数据记录 粗盐的质量 / 剩余粗盐 的 蒸发皿的质量 蒸发皿 + 精
g 质量 / g / g 盐的质量 / g
5.0 2.0 20.5 22.6
该同学提纯粗盐的产率为_____
答案：70%
22.6 20.5
解析：由表格数据可知,该同学提纯粗盐的产率为 × 100% = 70%5.0 2.0
(5)若某同学在实验时精盐产率偏小,可能的原因是_______(填序号)
a .粗盐没有充分溶解
b.过滤时有液体溅出
c.滤纸破损
d.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
e.溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落
f.蒸发结晶时未充分蒸干
g .蒸发时没有搅拌,有液体溅出
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h.从蒸发皿中转移固体时有固体撒落
答案：abegh
解析：粗盐没有充分溶解,会使得到的精盐质量偏小,导致精盐产率偏小,a 符合题意;过滤时有液
体溅出,会使得到的精盐质量偏小,导致精盐产率偏小,b符合题意;滤纸破损,所得滤液中含有杂
质,会使得到的精盐不纯,质量偏大,导致精盐产率偏大,c不符合题意;过滤时漏斗内液面超过滤
纸边缘,所得滤液中含有杂质,会使得到的精盐质量偏大,导致精盐产率偏大,d不符合题意;溶液
转移至蒸发皿中时有液体洒落,会使得到的精盐质量偏小,导致精盐产率偏小,e 符合题意;蒸发
结晶时未充分蒸干,会使得到的精盐质量偏大,导致精盐产率偏大,f 不符合题意; 蒸发时没有搅
拌,有液体溅出,会使得到的精盐质量偏小,导致精盐产率偏小,g 符合题意;从蒸发皿中转移固体
时有固体撒落,会使得到的精盐质量偏小,导致精盐产率偏小,h符合题意 故选 abegh
(6)若取所得精盐 5 g,加 95 g水充分溶解,所得溶液中氯化钠的质量分数______(填“大于”“小于”或
“等于”)5%
答案：小于
解析：所得精盐中含有氯化钠和一些可溶性杂质,因此若取所得精盐 5 g,加 95 g水充分溶解,
5
所得溶液中氯化钠的质量分数小于 × 100% = 5%5 + 95
18. 新考向 项目式学习 (13分)“溶解”是化学学科的核心概念之一 某化学兴趣小组的同学对
固体物质的溶解开展项目式学习
任务 1:溶解过程的探究
小组同学先按图甲进行实验 闭合开关后,观察到小灯泡不发光 再将 10 g 氯化钠放入盛水的烧
杯中,观察现象(提示:部分物质溶于水后常以自由移动的离子形式存在)
甲
(1)氯化钠溶解过程中可观察到小灯泡______(填“发光”或“不发光”)(1分),说明氯化钠溶液具有
______(1分)性
答案：发光；导电
解析：溶液中含有自由移动的离子,能导电,氯化钠易溶于水,溶解过程中可观察到小灯泡发光,
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说明氯化钠溶液具有导电性
(2)小组同学将氯化钠换成氢氧化钠重复上述实验,除观察到小灯泡发光外,还发现烧杯外壁有
热量变化,原因是氢氧化钠溶于水会______(填“吸热”或“放热”)(1分)
答案：放热
解析：氢氧化钠固体溶于水放热,所以烧杯外壁会有热量变化
任务 2:溶解性影响因素的探究
【初步探究】按图乙所示进行实验
乙
(3)实验中振荡的目的是___________________________________________(写一条即可)
答案：加快物质溶解(或使物质充分溶解)
解析：实验中振荡的目的是使碘与水充分接触,加快物质溶解,使物质溶解更充分
(4)通过图乙实验可得出结论:物质的溶解性与_____________________有关
答案：溶剂的种类
解析：图乙实验中,固体碘加入水中振荡 静置,观察到碘不易溶于水,得到淡黄色溶液,再加入汽
油振荡 静置,发现试管上方形成紫红色溶液,这是碘溶于汽油形成的溶液,试管下方为接近无色
的液体,说明物质的溶解性与溶剂的种类有关
【深入思考】
同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使 B中固体溶解,物质的溶解性可能与这两个
因素有关
【查阅资料】
硫酸铜溶液能吸收红 黄光而使溶液呈现蓝色 当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时,溶液浓度
越大,对于红 黄光的吸收能力越强,透过溶液的光强度越小
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【实验探究】
①取试管 a b分别加入 2 g硫酸铜晶体和 10 mL饱和 4 溶液
②将试管 a b 分别装入光强度采集装置(图丙为装置原理图)
丙 丁 戊
③加热试管 a 使其温度不断上升,持续测量透过溶液的光强度,复制数据导入软件中绘制出“光
强度-时间”曲 线,如图丁所示
④在试管 b内加入 3 mL水并持续测量透过溶液的光强度,复制数据导入软件中绘制“光强度-
时间”曲线 如图戊所示
(5)由图丁可知,温度越高,硫酸铜的溶解性越____(填“强”或“弱”)
答案：强
解析：已知当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时,溶液浓度越大,对于红 黄光的吸收能力越强,
透过溶液的光强度越小,分析题干和图丁可知,温度越高, 透过溶液的光强度越弱,说明溶液浓度
越大,即硫酸铜的溶解性越强
(6)图戊中,一开始光强度增大的原因是_______________________________________________
答案：加水使硫酸铜溶液的浓度变小
解析：已知当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时,溶液浓度越大,对于红 黄光的吸收能力越强,
透过溶液的光强度越小,图戊中,加水使硫酸铜溶液的浓度变小,则对于红 黄光的吸收能力变弱,
所以一开始光强度增大
(7)依据图戊,请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据:____________________
______________________________________________
答案：硫酸铜的溶解性不受水质量的影响,因为加水后最终光强度和起始值相同
解析：由图戊可知,加水后最终光强度和起始值相同,说明硫酸铜的溶解性不受水质量的影响
四、计算题(共 1小题,共 8分)
第九单元 溶液 提优检测卷
19. (8分)氯化铵是农业上常用的氮肥,为测定某氯化铵溶液的溶质质量分数,兴趣小组同学向
500 g氯化铵溶液中加入过量硝酸银溶液, 充分反应后得到沉淀的质量为 143.5 g,已知该反应
的化学方程式为 NH4Cl + AgNO3 == AgCl ↓+ NH4NO3
(1)计算氯化铵溶液的溶质质量分数(写出计算过程)(6分)
答案：
解:设参加反应的氯化铵的质量为
NH Cl+4 AgNO3 = AgCl ↓+ NH4NO3
53.5 143.5
143.5g
53.5
=
143.5 143.5g
53.5 × 143.5g
= = 53.5g
143.5
53.5
氯化铵溶液的溶质质量分数为 × 100% = 10.7%500 。
答:氯化铵溶液的溶质质量分数为 10.7%
解析：根据 AgCl 沉淀的质量结合化学方程式进行计算
(2)已知该实验温度下,氯化铵的溶解度为 37.2 g,请你判断该氯化铵溶液是________(填“饱和”或
“不饱和”)(2分)溶液
答案：不饱和
溶解度
解析：饱和溶液溶质质量分数 = × 100% , 该实验温度下, 氯化铵的溶解度为
溶解度+ 100
37.2
37.2 g,则饱和溶液的溶质质量分数为 × 100% ≈ 27.1% ；10.7% < 27.1% ,37.2 + 100 可知
该氯化铵溶液是不饱和溶液 第九单元 溶液 提优检测卷
第九单元 溶液 提优检测卷
时间:45 min 满分:100分
相对原子质量:H 1、N 14、O 16、S 32、Cl 35.5、Fe 56、Cu 64、Zn 65 Ag 108
一、选择题(共 12 个小题,每小题 3分,共 36分 每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列制作面包的原料放入水中能形成溶液的是( )
A.面粉 B.牛奶 C.食盐 D.黄油
2. 自制冰袋在生活中常用于降温镇痛,其核心原理是利用某些物质与水混合时的热量变化 下
列固体物质中,最适合用于制作自制冰袋的是 ( )
A.氯化钠 B.蔗糖 C.氢氧化钠 D.硝酸铵
3. 下列有关溶液的说法正确的是( )
A.浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液
B.一定温度下,向 100 g的饱和食盐溶液中加入 3 g食盐,充分搅拌后可得到 103 g食盐溶液
C.一定温度下,向饱和食盐水中加入白糖,白糖不会溶解
D.饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液
4. 如图是从海水中获取淡水的简易装置 下列有关说法正确的是( )
A.该过程中水分子大小发生改变
B.此方法类似于净化水方法中的蒸馏
C.获取淡水的快慢与是否晴天无关
D.该过程中海水的溶质质量分数不变
5. 如图表示一烧杯刚配制的饱和硝酸钾溶液, 要增大该溶液的溶质质量分数,下列操作正确的
是( )
A.降温 B.搅拌 C.加硝酸钾溶质 D.升温
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6. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液 下列说法不正确的是( )
A.该溶液的溶质质量分数为 6%
B.该溶液中溶质和溶剂的质量比为 3: 47
C.配制 100 g该溶液需要 6 g KCl
D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为 3%
7. 如图是硝酸钾的溶解度曲线 下列说法正确的是( )
A.20 ℃时,硝酸钾的溶解度是 31.6
B.40 ℃时,饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数是 63.9%
C.40 ℃时,将 20 g硝酸钾加入 50 g水中,形成不饱和溶液
D. b 点对应的溶液比 a 点对应的溶液所含溶质多 32.3 g
石盐(含氯化钠)是古代食用盐的重要来源之一 《水经注》中描述:“入汤口四十三里,有石,煮以
为盐……水竭盐成 ”煮石为盐的过程如图甲所示 回答 8 9小题
甲 乙
8. 下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是( )
A.“水竭盐成”所用方法是降温结晶 B.烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分
C.加水煮石时搅拌可加快盐的溶解 D.烧柴时化学能转化为热能
9. “煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾,这两种物质的溶解度曲线如图乙所示 下列说
法正确的是( )
A.在相同温度下,KCl的溶解度较大
B.NaCl的溶解度受温度的影响较大
C.40 ℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为 40%
D.20 ℃时,36 g该粗盐溶于 100 g水中得到 NaCl 的不饱和溶液
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10. 新考法 盐水选种体现了古人的智慧:将鸡蛋放入盐水中,若蛋壳只露出一个硬币大小,则盐
水适合选种 某同学在 20 ℃时进行实验, 观察到同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图(20 ℃
时,NaCl的溶解度为 36 g) 下列说法不正确的是( )
A.烧杯①中盐水的质量为 55 g
B.无法确定烧杯③中盐水是否饱和
C.盐水的溶质质量分数:①<②<③
D.向烧杯③中加入适量的水可使其适合选种
11. 化学兴趣小组同学在“制作豆腐”的劳动课中,用卤块 (其中含 70%左右的 2 ,还含有
4 NaCl等可溶物及少量不溶性杂质)配制了一定量的卤水,具体步骤如图甲,相关物质溶
解度曲线如图乙,下列有关说法正确的是( )
A.使用热水的主要目的是增大物质溶解度
B.烧杯 B中溶液为氯化钠的饱和溶液
C.操作 m可能是采取升高温度的方法将 B变为 C
D.降温后溶液中氯化镁的质量分数不变
甲 乙
12. 对应图中不能正确反映选项中所描述的变化事实的是 ( )
① ② ③ ④
A.①一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中持续加入硝酸钾固体
B.②加热蒸发不饱和氯化钠溶液
C.③向饱和石灰水中加入少量生石灰
D.④分别向相同的 4 溶液(足量)中加入质量相等的锌粉和铁粉
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二、填空及简答题(共 4小题,除特殊标注外,每空 2分,共 32分)
13. (8分)如图为某氯化钠注射液标签的部分内容,请回答问题
氯化钠注射液(生理盐水)
【性状】无色透明液体,味咸
【成分】氯化钠 水
【规格】500 mL质量分数 0.9%
【密度】 1.0 / 3
(1)若用氯化钠和水(密度 1.0 / 3 )配制一瓶 500 mL的该溶液,则需要的氯化钠质量为
________(1分)g ,配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒 烧杯 胶头滴管和__________(1分),若量取
水时俯视读数,则所配生理盐水的溶质质量分数会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(2)若将该瓶生理盐水倒出一半,则剩余溶液的溶质质量分数为________,若要将该瓶生理盐水的
溶质质量分数变为 1.8%,可将溶液恒温蒸发_________g 水
14. (8分)卤水中含有大量氯化钠,以及少量氯化镁 氯化钙 硫酸钠等可溶性杂质和泥沙,通过卤
水提炼粗盐的具体操作步骤如图所示
(1)滤卤这一操作可以去除卤水中的______________(填“可溶性杂质”或“泥沙”),最终获得的粗盐属
于________________(填“纯净物”或“混合物”) 要使氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水外,还
可以采取的一种方法是________________
(2)结合工业生产的成本和生活的经验,在进行滤卤和煎盐两步操作前需要先进行晒卤的目的有
________(填序号)
A.浓缩卤水以减少后续操作时长
B.去除原本卤水中的可溶性杂质
C.利用常温蒸发节省燃料
D.大幅提升卤水中氯化钠的质量
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15. (8分)如图所示,室温下将 120 g NaOH固体加入 100 g 水中,搅拌后固体全部溶解,放置一段
时间恢复至室温后,析出 11 g 固体 (假设实验过程中水不挥发)
(1)丙中溶液为室温下 NaOH的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液
(2)乙中溶液的溶质质量与溶剂质量的最简整数比为_________
(3)室温时 NaOH的溶解度是__________
(4)上述实验说明 NaOH的溶解度曲线与图中的______(填“a”或“b”)相似
16. 新考向 科普阅读题 (8分)阅读科普短文,回答问题
风暴瓶,也叫“天气瓶”,瓶子里的成分有蒸馏水 乙醇 硝酸钾 氯化铵和樟脑,瓶内结晶的变化主要
是溶液内的樟脑在乙醇中的溶解度会随着温度变化而改变,硝酸钾 氯化铵和水可以控制晶体
高速生长过程中的连续成核 现代研究证实,温度是影响瓶内结晶形态的主要因素,与天气的对
应关系几乎呈随机分布, 无预测价值,但风暴瓶会随着外界温度展现出多变的晶体变化,仍可作
为一个美丽的装饰 如图展示了 3 和 4 在水中的溶解度图像以及“风暴瓶”的制作方
法。
甲 乙
(1)根据 3 和 4 在水中的溶解度曲线,我们能获得的信息是__________________________
_________________________________________(答一点)(1分)
(2)20 ℃时,溶液 B是 3 的_________________(填“饱和”或“不饱和”)(1分)溶液；50 ℃时,将
3 的饱和溶液降温至 20 ℃,析出晶体的质量为_____________
(3)影响风暴瓶中晶体形成的主要因素为________
(4)硝酸钾 氯化铵和水在风暴瓶中所起的作用是__________________________________________
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三、实验及探究题(共 2小题,除特殊标注外,每空 2分,共 24分)
17. (11分)如图是粗盐(含有泥沙和 2 2 等杂质)提纯的主要步骤,回答问题
① ② ③ ④ ⑤
(1)上述操作中不正确的是____(填序号)(1分)
(2)操作③中用玻璃棒搅拌的目的是______________________________
(3)经过操作④后,溶液仍然浑浊,可能的原因是______________________(填一条即可)
(4)实验后某同学的实验报告单上的数据如表
实验数据记录 粗盐的质量 / 剩余粗盐 的 蒸发皿的质量 蒸发皿 + 精
g 质量 / g / g 盐的质量 / g
5.0 2.0 20.5 22.6
该同学提纯粗盐的产率为_____
(5)若某同学在实验时精盐产率偏小,可能的原因是_______(填序号)
a .粗盐没有充分溶解
b.过滤时有液体溅出
c.滤纸破损
d.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘
e.溶液转移至蒸发皿中时有液体洒落
f.蒸发结晶时未充分蒸干
g .蒸发时没有搅拌,有液体溅出
h.从蒸发皿中转移固体时有固体撒落
(6)若取所得精盐 5 g,加 95 g水充分溶解,所得溶液中氯化钠的质量分数______(填“大于”“小于”或
“等于”)5%
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18. 新考向 项目式学习 (13分)“溶解”是化学学科的核心概念之一 某化学兴趣小组的同学对
固体物质的溶解开展项目式学习
任务 1:溶解过程的探究
小组同学先按图甲进行实验 闭合开关后,观察到小灯泡不发光 再将 10 g 氯化钠放入盛水的烧
杯中,观察现象(提示:部分物质溶于水后常以自由移动的离子形式存在)
甲
(1)氯化钠溶解过程中可观察到小灯泡____________(填“发光”或“不发光”)(1分),说明氯化钠溶液
具有____________(1分)性
(2)小组同学将氯化钠换成氢氧化钠重复上述实验,除观察到小灯泡发光外,还发现烧杯外壁有
热量变化,原因是氢氧化钠溶于水会______(填“吸热”或“放热”)(1分)
任务 2:溶解性影响因素的探究
【初步探究】按图乙所示进行实验
乙
(3)实验中振荡的目的是___________________________________________(写一条即可)
(4)通过图乙实验可得出结论:物质的溶解性与_____________________有关
【深入思考】
同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使 B中固体溶解,物质的溶解性可能与这两个
因素有关
【查阅资料】
硫酸铜溶液能吸收红 黄光而使溶液呈现蓝色 当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时,溶液浓度
越大,对于红 黄光的吸收能力越强,透过溶液的光强度越小
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【实验探究】
①取试管 a b分别加入 2 g硫酸铜晶体和 10 mL饱和 4 溶液
②将试管 a b 分别装入光强度采集装置(图丙为装置原理图)
丙 丁 戊
③加热试管 a 使其温度不断上升,持续测量透过溶液的光强度,复制数据导入软件中绘制出“光
强度-时间”曲 线,如图丁所示
④在试管 b内加入 3 mL水并持续测量透过溶液的光强度,复制数据导入软件中绘制“光强度-
时间”曲线 如图戊所示
(5)由图丁可知,温度越高,硫酸铜的溶解性越____(填“强”或“弱”)
(6)图戊中,一开始光强度增大的原因是_______________________________________________
(7)依据图戊,请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据:____________________
______________________________________________
四、计算题(共 1小题,共 8分)
19. (8分)氯化铵是农业上常用的氮肥,为测定某氯化铵溶液的溶质质量分数,兴趣小组同学向
500 g氯化铵溶液中加入过量硝酸银溶液, 充分反应后得到沉淀的质量为 143.5 g,已知该反应
的化学方程式为 NH4Cl + AgNO3 == AgCl ↓+ NH4NO3
(1)计算氯化铵溶液的溶质质量分数(写出计算过程)(6分)
(2)已知该实验温度下,氯化铵的溶解度为 37.2 g,请你判断该氯化铵溶液是________(填“饱和”或
“不饱和”)(2分)溶液

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