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江西宜春市丰城厚一学校2025-2026学年度高二年级上学期期末考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是
选项 物质及其应用 化学原理
A 用作净水剂 具有强氧化性，可以杀菌消毒
B 与用作火箭推进剂 与反应时生成气体同时放出大量热
C 铁触媒用作合成氨的催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率
D 醋酸用于除去水壶中的水垢 醋酸的酸性弱于碳酸
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是
A．最外层电子数为2的元素均位于ⅡA族
B．非金属元素均位于元素周期表的p区
C．基态Cr原子简化电子排布式为
D．基态原子未成对电子数：
3．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法错误的是
A．红磷比白磷更稳定
B．石墨转变为金刚石是吸热反应
C．和的键能总和大于和的键能总和
D．与充分反应后放出的热量小于
4．下列化学用语表示正确的是
A．HCl中键形成过程：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．的VSEPR模型：
D．用电子式表示的形成过程：
5．下列说法错误的是
A．镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护
B．钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜
C．工业上通过电解饱和食盐水冶炼钠
D．利用电解精炼铜的阳极泥提炼金、银等金属
6．前18号元素可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法错误的是
A．虚线相连的元素处于同一族
B．a、b、c、d、e的原子半径依次增大
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
D．第一电离能：
7．下列说法错误的是
A．气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释
B．平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化
C．增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快
D．反应达平衡时，
8．在混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．分子中键与键数目之比为5:1
B．的阴离子空间结构为三角锥形
C．中含有手性碳原子
D．分子中C有2种杂化方式
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.0 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含阳离子的总数目为0.1NA
B．1 mol·L-1 NaNO2溶液中和HNO2粒子数目之和为NA
C．常温下，的氨水溶液中OH-的数目为0.0001NA
D．常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NA
10．火箭推进器中氢气燃烧的机理如图所示。下列说法错误的是
A．反应历程中共四个基元反应
B．“链引发”是该反应的决速步骤
C．“链传递”分两步，第一步反应为
D．该反应能自发进行可以利用熵变解释
11．下列有关结构或性质的解释正确的是
选项 结构或性质 解释
A Na的焰色为黄色 电子从较高能量的激发态跃迁至较低能量的激发态乃至基态时以光的形式释放能量
B 酸性： 为吸电子基团，使极性减弱
C 熔点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛可以形成氢键，邻羟基苯甲醛不能形成氢键
D 为非极性分子 分子中只存在非极性共价键
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验操作及现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 在各盛有溶液的两支试管中，分别滴入5滴的溶液和5滴的溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成
B 常温下，分别测定的溶液和的溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同
C 常温下，向的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色
D 等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性：
A．A B．B C．C D．D
13．某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是
A．a极电极反应式为
B．空气中的在b极发生还原反应
C．质子从a极区通过质子交换膜进入b极区
D．转移电子时消耗(标准状况)
14．常温下，用的NaOH溶液滴定物质的量浓度均为的HCl和HY的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示(混合后的体积变化忽略不计)。下列叙述错误的是
A．a点：
B．a到c时主要反应为
C．若用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈粉红色
D．由a到d，溶液中逐渐增大
二、解答题
15．元素周期表中的前四周期如图所示，分别代表一种元素。回答下列问题：
(1)a在元素周期表中的位置为______；e元素的基态正二价离子的最高能级是______。
(2)基态b原子的价层电子轨道表示式为______；基态g原子最高能级电子云轮廓图为______形。
(3)已知由c、f组成的最简单化合物中共用电子对偏向f，c、g组成的最简单化合物中共用电子对偏向c，则c、f、g的电负性由大到小的顺序为____________(填元素符号)。
(4)d元素的下列粒子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填字母)。
A． B． C． D．
(5)目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力着。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期第IA族。下列有关“类钫”的预测正确的是______(填字母)。
A．“类钫”在化合物中显+1价 B．“类钫”单质具有强氧化性
C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D．“类钫”单质能与冷水剧烈反应
16．低压合成甲醇反应可助力“碳中和”。回答下列问题：
(1)该反应所涉及的分子中属于非极性分子的是______(填分子式)。
(2)中心原子杂化类型为______，与中碳原子的杂化类型______(填“相同”或“不同”)。
(3)中的键属于______(填“键”“键”或“键”)。
(4)基态碳原子有______种不同能量的电子。易溶于水，原因是____________。
(5)中的键角______(填“>”“<”或“=”)中的键角，理由是________________________。
17．常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下：
已知：常温下，，，，。
回答下列问题：
(1)写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。
(2)“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。
(3)写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。
(4)NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。
(5)滤液3中___________。
18．开展碳一（、、）化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题：
(1)根据下表相关信息，反应的________（用含、的代数式表示）；________（用含、的代数式表示）。
相关反应 化学平衡常数
ⅰ
ⅱ
(2)一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向固定体积的密闭容器中充入各的和，后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为________；的转化率为________。
(3)一定温度下，和反应可制备合成气（和）： 。该反应能够自发进行的条件是________（填“高温”或“低温”）。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。
A．容器内和的物质的量浓度之比是
B．的消耗速率等于的生成速率的0.5倍
C．容器的体积保持恒定
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
(4)在密闭容器中投入和，发生反应。实验测得的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。
①该反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
②________（填“”或“”）。
③设点对应平衡体系的容积为，该温度下反应的平衡常数________。
《江西宜春市丰城厚一学校2025-2026学年度高二年级上学期期末考试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A C B C D C D
题号 11 12 13 14
答案 A B A D
1．B
2．D
3．C
4．A
5．C
6．B
7．C
8．D
9．C
10．D
11．A
12．B
13．A
14．D
15．(1) 第二周期第VA族 3d
(2) 哑铃
(3)
(4)A
(5)AD
16．(1)
(2) sp 不同
(3)键
(4) 3 与水均为极性分子，且可以与水形成氢键
(5) > C、O均为杂化，C无孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
17．(1) MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O 将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种)
(2)Fe(OH)3、Mg(OH)2
(3)2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-)
(4) ＞ Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O
(5)2.5
18．(1)
(2) 0.1 50%
(3) 高温 CD（少选得1分，有错不得分）
(4) ①放热 ② ③100

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