资源简介

安徽六安市毛坦厂中学2026-2027学年高三上学期九月份月考 化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法中不正确的个数有
①根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
③漂白粉、氢氧化铁胶体、冰水混合物均属于混合物
④醋酸、纯碱和硫酸钡分别属于酸、碱、盐
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
2．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，1 mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－数为0.5NA
C．20 gH218O含有的中子数为10NA
D．1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中阳离子所带电荷数为3NA
3．氧化亚铁硫杆菌（在适宜温度下能催化加速氧化的细菌）浸出ZnS矿的机理如图所示。下列说法正确的是
A．、是铁元素的同素异形体
B．温度越高越有利于ZnS浸出
C．浸出过程中须不断补充
D．每消耗1个理论上可浸出2个
4．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。其主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。下列说法不正确的是
A．流程中的CO2能循环利用
B．通气的顺序为先通NH3，后通CO2
C．向溶液B中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀
D．沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+H2O=2NH4Cl+Na2CO3↓
5．溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是(　　)
A．气体甲一定是纯净物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、和一定存在于溶液X中
D．和一定不存在于溶液X中
6．如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是
选项 甲 乙 丙 丁
A． B． C． D．
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，水中分子的数目为
B．水溶液中所含氧原子数为
C．常温常压下，固体中，含有的阴、阳离子总数为
D．足量的铁粉与充分反应后，转移电子数目为
8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。下列分析不正确的是
A．Na2CO3溶液必须是在加BaCl2溶液之后加
B．加NaOH溶液是为了除去Mg2+
C．加盐酸只是为了除去过量的Na2CO3
D．过滤操作要在加盐酸之前进行
9．下列离子方程式中不正确的是
A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO+H+=H2O+CO2↑
C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag++Cl-=AgCl↓
10．下列有关反应KClO3+6HCl(浓)KC1+3Cl2↑+3H2O的说法中，不正确的是
A．还原剂与氧化剂的物质的量之比是5：1
B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物
C．该条件下氧化性：KClO3D．生成3molCl2时，转移5mol电子
11．某温度下将通入溶液中反应得到的混合液，溶液中的个数比可能为
A． B． C． D．
12．能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣
B．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣
C．含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣
D．含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣
13．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．XY段溶液中的离子方程式为
B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应
C．Y处溶液的导电能力约为0，所以不是电解质
D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
14．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
现象 解释
A 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+，一定无K+
B SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性
C 某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42﹣
D 铁加入稀硝酸中有气泡产生 铁与稀硝酸发生了置换反应
A．A B．B C．C D．D
二、计算题
15．现有8种物质：①CO ②氨水 ③次磷酸 ④酒精⑤铝丝 ⑥过氧化钠 ⑦氧化钙 ⑧苏打。根据要求，回答下列问题：
(1)以上物质属于电解质的是_________(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是_________。
(2)物质⑧的电离方程式为____________________________。
(3)将少量⑦投入⑧的稀溶液中可能会出现的实验现象为______________________。
(4)在工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：。
①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：_______________________________。
②H3PO2中，P元素的化合价为_________；该反应中，还原产物是_________。
③若改用适量氯气恰好将 氧化为 则最终得到的溶液中Cl 的物质的量浓度为_________(假设反应后溶液体积为100 mL)。
三、解答题
16．实验室需要90 mL 稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制，根据实验事实和需要配制情况回答下列问题。
(1)需量取浓硫酸的体积为________mL。
(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填标号)。
A． B． C． D． E．
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填标号)。
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________(填序号，下同)，偏低的是________，不影响的是________。
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
(5)若用(酸性)溶液滴定20.00 mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL 溶液，则待测液中的浓度是________。
17．某澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、、、、、、。某同学进行如下实验：
实验步骤：①取少量溶液，用pH试纸检验，溶液呈强酸性。加入和新制氯水，振荡后层呈紫红色；焰色试验未见黄色。
②另取少量溶液，加入过量溶液，产生气体和沉淀，过滤得滤液。
③向滤液中加入过量溶液，加热，产生气体和沉淀，过滤得滤液。
④向滤液中通入少量，产生沉淀。
回答下列问题：
(1)由步骤①可知，溶液中一定不存在的阳离子是________________(填离子符号)。
(2)产生气体A的相关离子方程式为________________________________。
(3)沉淀A为_________________；沉淀B为_____________________(均填化学式)。
(4)综合实验现象，原溶液中的阳离子一定存在的是__________________(填离子符号)。
(5)若该溶液中各离子浓度均为，则溶液中一定存在的离子还有__________(填离子符号)，其物质的量浓度至少为______________。
四、综合题
18．碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的钠盐，性质有差异，可相互转化。
(1)碳酸钠的俗称是___________，碳酸氢钠在食品工业中可用作___________。
(2)下列能用来鉴别和两种白色固体的方法是(不定项)___________。
A．分别加入水中，观察其溶解速率
B．等质量的和固体与同浓度的盐酸反应，观察反应速率
C．分别取少量加入石灰水中，观察有无沉淀生成
D．滴加溶液，观察有无沉淀生成
某同学利用下图所示的“套管实验”对和两种物质的性质进行探究
(3)加热一段时间后，观察到AB两个烧杯中的现象为：___________。
写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：___________。
(4)该实验为了证明___________。
(5)该实验装置中，能否将、的位置互换？___________(选填“能”或“不能”)。
(6)若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为___________g。
《安徽六安市毛坦厂中学2026-2027学年高三上学期九月份月考 化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D D C C D C A C
题号 11 12 13 14
答案 D A B C
1．D
2．C
3．D
4．D
5．C
6．C
7．D
8．C
9．A
10．C
11．D
12．A
13．B
14．C
15．(1) ③⑥⑦⑧ ⑦
(2)
(3)溶液会变热且溶液变浑浊
(4) +1 Ag
16．(1)5.4
(2)AC
(3)BC
(4) ① ③ ②
(5)0.03000
17．(1)Na+和
(2)、
(3)
(4)
(5) 0.1
18．(1) 纯碱（或苏打） 膨松剂（或发酵粉）
(2)BD
(3) A中无明显变化B、中澄清石灰水变浑浊
(4)的热稳定性强于
(5)不能
(6)4.16

展开更多......

收起↑