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甘肃嘉峪关市酒钢三中2025-2026学年第一学期期末考试高三化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“九三”阅兵展示了我国的科技及军事实力，以下这些高性能的武器装备背后，化学材料发挥着至关重要的作用。下列属于无机非金属材料的是
A．99A式主战坦克装甲中用于抵御穿甲弹的碳化硅陶瓷板
B．防弹头盔采用超高分子量的聚乙烯纤维来提高强度和减轻重量
C．歼-20隐身战机座舱盖使用的透明聚碳酸酯
D．东风系列导弹采用特种钢材实现轻量化
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．青铜是人类最早使用的合金
B．五彩缤纷的烟花主要由含钠、铜、钙、铁等金属元素的化合物所呈现
C．维生素C常用作饮料的抗氧化剂
D．可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
3．实验室可用如下反应制备氮气：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含中子数为
B．标准状况下，含键数目为
C．常温下，的氨水中含的数目为
D．与充分反应得到的分子数为
4．配合物在材料科学和超分子化学中有很重要的研究价值，可用于特定的定性或定量分析，检测某些金属离子。元素M、Z、X、Y的原子序数依次增大，位于前四个周期。基态原子Z的2p轨道半充满，M的最外层电子数为内层电子总数的两倍，基态原子Y的价层电子排布是，X位于第四周期，其原子半径是同周期主族元素中最大的。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．分子HMZ的空间结构为：V形
C．X单质加入硫酸铜溶液中，可观察到产生蓝色沉淀
D．已知配合物的空间结构为正四面体形，Y的杂化方式为
5．某具有抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是
A．X与溶液反应可以生成
B．1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
C．Z中所有碳原子不可能共平面
D．X的核磁共振氢谱有3组峰
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32 +CaSO4CaCO3+SO42
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3 +6H+=I2+3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH)3=2FeO42 +3Cl +4H++H2O
D．电解饱和食盐水：2Cl +2H+Cl2↑+ H2↑
7．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列有关说法正确的是
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个
B．晶体中每个K+周围有8个，每个周围有8个K+
C．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个，晶体中与每个距离最近的有6个
D．晶体中只存在离子键
8．下列有关物质性质或用途的解释错误的是
性质或用途 解释
A 酸性： F的电负性的电负性，使-的极性-的极性，导致中羟基极性更大，更容易电离出
B 常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸 铝与浓硝酸在常温下不发生反应
C 沸点： 溴分子间的作用力大于氯分子间的作用力
D 氢氟酸可用于雕刻玻璃 氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生反应
A．A B．B C．C D．D
9．某反应机理如下，下列说法错误的是
A．化合物Ⅵ为该反应的催化剂
B．化合物为，可循环利用
C．若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和
D．化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，键长变短
10．某小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量和投入体积为、盛有催化剂的密闭容器中，发生反应：。测得的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．段的反应速率
B．达平衡时，理论上该反应放出的热量约为
C．该温度下，反应的平衡常数
D．升高温度，该反应的平衡常数减小
11．铬和钒在工业上具有重要用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。
下列说法错误的是
A．“煅烧”过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为
B．水浸渣中主要有
C．“沉淀”步骤，所得滤渣1的主要成分为
D．“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为：
12．一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”的总反应为，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是
A．放电时，M电极为负极，电极反应式为
B．放电时，外电路中通过0.2 mol电子，M极质量减少0.7 g
C．充电时，N极发生氧化反应，Li+向M极区迁移
D．充电时，N极为阳极，电极反应式为
13．已知X转化为R和W的反应分步进行：①，②。反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．的能量低于和的能量之和
B．反应①生成时吸收能量
C．X转化为R的总反应生成时吸收能量
D．断裂中化学键吸收的能量大于形成中化学键所放出的能量
14．常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]
下列叙述正确的是
A．曲线M表示的变化关系
B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有
C．的电离常数
D．时，
二、解答题
15．一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3，Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下：
已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 mol·L-1)开始沉淀和完全沉淀
(c≤1.0×10-5 mol·L-1)的pH：
Fe3+ Al3+ Cu2+ Ni2+ Co2+ Mn2+
开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1
完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1
回答下列问题：
(1)基态Ni的价层电子排布式为_______。
(2)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是_______(写化学式)：SO2还原Co2O3的化学方程式为_____________________。
(3)“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式为______________________，加热至200℃的主要原因是_____________________。
(4)“沉铝”时，未产生Cu(OH)2沉淀，该溶液中c(Cu2+)不超过________mol·L-1。
(5)“第二次萃取”时，Co2+、Ni2+与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为________。
16．I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应：
①
②
(1)反应的_______。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
a．气体密度不变 b．气体总压强不变
c．的浓度不变 d．和的物质的量相等
(3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。
Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有：
③
④
⑤
(4)恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。
a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气
(5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。
i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
17．柠檬酸钙微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。
I.实验流程
(1)实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是________________。
(2)写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式________________。
(3)实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理由_______________。
(4)过滤时用到的玻璃仪器有_______________。
(5)洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是_______。(填序号)。
a.水 b.乙醇 c.醋酸
(6)上述实验流程中可循环使用的反应物为_______。
Ⅱ.柠檬酸钙样品纯度的测定
已知：柠檬酸钙的摩尔质量为M g/mol，EDTA与Ca2+按1：1(物质的量之比)形成稳定配合物。将干燥后的柠檬酸钙样品a g置于锥形瓶中，按照滴定要求将其配成试液，用溶液调节pH大于13，加入钙指示剂，用b mol/L的EDTA标准溶液滴定至试液由紫红色变为蓝色，达到滴定终点，消耗EDTA标准溶液V mL。
(7)若滴定所用锥形瓶在使用前洗净但未干燥，会导致测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(8)样品中柠檬酸钙质量分数的表达式是________(用字母表示)。
18．天然产物Р是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：
(1)A因官能团位置不同而产生的异构体(不包含A)数目为__________；其中核磁共振氢谱有四组峰的异构体的结构简式为________。
(2)B的含氧官能团名称为_________。
(3)写出B→C的化学方程式__________________。
(4)D的结构简式为_________。
(5)F→G的反应类型为________。
(6)根据G与H的分子结构，判断下列说法正确的是________(填序号)。
a.二者互为同分异构体 b.H的水溶性相对较高 c.不能用红外光谱区分二者
《甘肃嘉峪关市酒钢三中2025-2026学年第一学期期末考试高三化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B B A A A B C C
题号 11 12 13 14
答案 D B C D
1．A
2．B
3．B
4．B
5．A
6．A
7．A
8．B
9．C
10．C
11．D
12．B
13．C
14．D
15．(1)3d84s2
(2) SiO2 SO2+Co2O3+H2SO4=2CoSO4+H2O
(3) 4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3+8H+ 防止形成Fe(OH)3胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降
(4)1×10-2
(5)sp2
16．(1)-41.2
(2)bc
(3) 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利
(4)b
(5) 增大 0.675p2
17．(1)
增大固体接触面积，加快反应速率，使其充分反应
(2)
(3)
醋酸钙易溶于水，而直接反应生成的柠檬酸钙微溶于水，会覆盖在固体表面，阻止反应的继续进行
(4)
烧杯、漏斗、玻璃棒
(5)b
(6)
醋酸（或）
(7)
无影响
(8)
（或）
18．(1) 2
(2)羟基、(酮)羰基
(3)
(4)
(5)取代反应
(6)ab

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