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重庆第三十中学校2025-2026学年上学期高一年级期末监测卷化学
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．碳量子点(CQDs)是一种尺寸小于10nm，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图所示，下列叙述错误的是
A．碳量子点是碳的一种新型单质 B．果蔬厨余物含C、H、O等元素
C．所得滤液可产生丁达尔效应 D．制备过程发生了物理变化和化学变化
2．下列化学用语正确的是
A．的电子式：
B．的结构式：
C．在溶液中的电离方程式：
D．H、D、T是同素异形体
3．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．和；和
B．和；和
C．和；和
D．和；和
4．下列实验装置能达到实验目的的是
A．测氯水的pH B．干燥氯气
C．收集氯气 D．吸收氯气
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法不正确的是
A．氯化铁溶液有酸性，可用于刻蚀电路板
B．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．氢氧化铝具有弱碱性，可用于抗酸药物
D．钠钾合金熔点低且熔沸点差距大，可用作核反应堆的传热介质
6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol 与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为
B．32 g 与的混合气体中，氧原子数为
C．2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应生成的氯气分子数为
D．1 L 1 mol/L 溶液中的氧原子数为
7．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A．酸性： B．离子半径：
C．金属性： D．热稳定性：
8．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是
A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
B．常温下，铝制品耐腐蚀是其表面有致密的氧化膜
C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
9．下列说法正确的是
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．元素周期表分界线左侧全是金属元素
C．含金属元素的化合物一定是离子化合物
D．熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
10．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是
A．非金属性： B．原子半径：
C．Z元素的最高正价为 D．X、Y、Z组成的盐至少有2种
11．下列实验装置可以达到实验目的的是
A．验证和水反应是否放热 B．除去中的HCl
C．焰色试验检验固体中是否含有钾元素 D．比较、的稳定性
A．A B．B C．C D．D
12．以下推论正确的是
选项 事实 推论
A 通入溶液不能产生沉淀 通入溶液也不能产生沉淀
B Na保存在煤油里 Li也保存在煤油里
C 碱能与盐酸反应 能与盐酸反应的都是碱
D 卤素单质的熔点从到逐渐升高 碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
A．A B．B C．C D．D
13．为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图所示的实验（夹持装置已略）。下列说法正确的是
A．最先打开的是装置B处酒精喷灯 B．装置C的作用是收集生成的气体
C．装置D中试剂a为浓硫酸 D．可用氢氧化钠溶液作尾气处理装置
14．由镁铝合金制取的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．碱溶的离子方程式为
B．操作1为过滤
C．试剂X为稀硫酸
D．操作2为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、高温烘干
二、填空题
15．现有7种物质：①铜 ②氯水 ③熔融氧化钠 ④固体 ⑤浓硝酸 ⑥医用酒精 ⑦明矾。
(1)上述物质中，属于电解质的有________（填序号，下同）；能导电的有________。
(2)⑦在水中的电离方程式为________。
(3)④和⑤能发生反应：，
回答下列问题：
①该反应浓硝酸表现的性质为________（填序号）。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
②反应中氧化产物是________，还原剂是________。
③每生成1 mol ，转移的电子数为________。
16．元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 X Y Z
3 Q R W
根据表中给出的6种元素，回答下列问题：
(1)X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为________（用X表示）。Z元素的原子结构示意图为________。
(2)Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为________（填化学式）。
(3)元素Q、R最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为________。
(4)以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式，下同），单质还原性最强的是________。
(5)Q与Z可形成一种化合物，其中阴、阳离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为________。
三、解答题
17．中学化学常见物质的转化关系如图所示（某些反应条件和部分反应物已略去）。其中A是用途最广泛的金属单质，B是有磁性的黑色固体，F是红褐色固体。回答下列问题：
(1)B的化学式为________，B生成C和D的离子方程式为________。
(2)E生成F的化学方程式为________，现象是________。
(3)检验C中阳离子________（填“能”或“不能”）用酸性溶液，原因是________。
(4)下列说法正确的是_______。（填序号）
a．物质B俗称铁红
b．加热F可得到一种氧化物
c．除去物质D中的杂质C，可通适量
18．的制备实验是实验研究的热点。
Ⅰ．某化学学习小组设计了如图所示装置（夹持仪器省略）。
(1)配制硫酸亚铁溶液时，为除去水中的溶解氧，要进行______________________________________。（填实验操作）
(2)下列说法正确的是_______。（填序号）
A．胶头滴管要伸入液面以下
B．硫酸亚铁溶液为黄色
C．可用过氧化钠代替氢氧化钠
Ⅱ．另一个小组设计的装置图如图所示。
(3)反应开始前要进行的操作是________。
(4)装稀硫酸的仪器是________。稀硫酸不能加太多，原因是__________________________。
(5)正式反应时，先打开开关b并________（填“打开”或“关闭”）开关a，一段时间后，再________（填“打开”或“关闭”）开关a，观察现象。
(6)若用7.0 g废铁屑（含不参与反应的杂质）进行实验，完全反应后产生标准状况下2.24 L氢气，则废铁屑中铁单质的质量分数为________。
《重庆第三十中学校2025-2026学年上学期高一年级期末监测卷化学》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D D A B A D D B
题号 11 12 13 14
答案 A A C D
1．A
2．B
3．D
4．D
5．A
6．B
7．A
8．D
9．D
10．B
11．A
12．A
13．C
14．D
15．(1) ③④⑦ ①②③⑤
(2)
(3) AC 、
16．(1)
(2)
(3)
(4) Na
(5)
17．(1)
(2) 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
(3) 不能 物质C为，阳离子为，有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，但阴离子为氯离子，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氯离子会干扰的检验
(4)c
18．(1)煮沸（或煮沸后冷却）
(2)A
(3)检查装置气密性
(4) 分液漏斗 消耗更多的NaOH溶液，造成资源浪费
(5) 打开 关闭
(6)80%

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