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贵州省毕节市威宁县第八中学2025-2026学年高二上学期七校联合教研活动调研问卷（二）化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．氢气燃烧是将热能转化为化学能
B．在船底镶嵌的锌块作负极，以防船底被腐蚀
C．聚乙炔可用于制备导电高分子材料，是由于聚乙炔是电解质
D．煤、石油、天然气和沼气等都是生活中常用的能源，且均为不可再生能源
2．根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A．离子半径： B．第一电离能：
C．非金属性： D．热稳定性：
3．在不同条件下发生反应，下列化学反应速率最大的是
A． B．
C． D．
4．常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A．的溶液中：
B．的溶液中：
C．的溶液中：
D．由水电离产生的的溶液中：
5．下列方程式书写不正确的是
A．的电离方程式：
B．磷酸的电离方程式：
C．实验室制备胶体的离子方程式：(胶体)
D．锅炉去水垢过程中加入溶液反应的离子方程式：
6．已知反应FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl，下列条件改变能导致平衡逆向移动的是
①加入KCl固体 ②加入KCl溶液 ③加入FeCl3固体 ④加入KI固体 ⑤加压
A．①④ B．①② C．③⑤ D．②④
7．锌锰电池是生活中常用的一种化学电源，酸性锌锰电池和碱性锌锰电池的构造如下图所示，下列有关说法错误的是
A．二者均属于一次电池
B．二者分别消耗锌，都将转移电子
C．二者的正极反应式均为：
D．碱性锌锰电池比酸性锌锰电池比能量高
8．在某一密闭容器中，发生反应 ，的平衡转化率随压强和温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．
C．平衡常数：
D．混合气体中元素的质量：
9．氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是

A．电极A接电源正极，发生氧化反应
B．电极B的电极反应式为：
C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液
D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗
10．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图：
已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)；Ksp(PbSO4)=1.0×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。
下列说法不正确的是
A．“浸取”时发生的主要离子反应为MnO2+PbS+4H++4Cl-=[PbCl4]2-+S+Mn2++2H2O
B．“沉淀转化”达平衡时，溶液中=1.6×103
C．由该工艺可知PbCl2(s)+2Cl-(aq) [PbCl4]2-(aq)反应放热
D．“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3
11．下列化学用语使用正确的是
A．基态钾原子的核外电子排布式为
B．基态C原子价电子轨道表示式：
C．铁原子的原子结构示意图：
D．的电子式为
12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ，则金刚石比石墨稳定
B．已知 ， ，则
C．已知 ，则氢气的燃烧热为
D．已知常温常压下1 mol的和1 mol 充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为
13．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量水，溶液中增大
B．向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液中减小
C．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中不变
D．向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性，溶液中c()+c()=c()+c()+c()
14．在AgCl悬浊液中滴加氨水（浓度以计)，存在平衡关系：
；
；
。
平衡常数分别为、、。与的关系如图所示，其中M代表、、或。下列说法错误的是
A．时，溶液中
B．曲线①代表
C．加入少量NaCl固体后，X点坐标下移
D．X点对应的
二、解答题
15．定量分析是化学实验中重要的组成部分：
I、中和热的测定：在实验室中，用的盐酸与的溶液反应测定中和热。
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是______。
(2)溶液与溶液完全反应，放出的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式______。
Ⅱ、某研究性学习小组用浓度的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
(3)准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______。
(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为______。
(5)用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视______。
(6)滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______。
(7)将准确称取的烧碱样品配制成待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
滴定次数 待测液体积 的盐酸体积
滴定前读数 滴定后读数
第一次 10.00 0.70 20.60
第二次 10.00 4.00 24.10
第三次 10.00 1.10 21.10
由实验数据可知，烧碱的纯度为______。
(8)下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是______(填字母)。
A．部分标准液滴出锥形瓶外
B．用待测溶液润洗锥形瓶
C．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
D．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
16．前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示：
回答下列问题：
(1)写出元素Z在元素周期表的位置：_________。
(2)基态X原子有_________个能层，_________种能量不同的电子，_________种空间运动状态不同的电子，_________种运动状态不同的电子。
(3)T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为价和价，其中显价的是_________(填元素符号)。
(4)基态Z原子价层电子的轨道表示式为_________。
(5)下列说法正确的是_________(填序号)。
①s区全部是金属元素
②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价
③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强
④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和
⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
17．二甲醚()被称为21世纪的“清洁能源”，研究二甲醚的合成与制备具有重要意义。回答下列问题：
采用一种新型催化剂(主要成分是合金)，利用和制备。
主反应：；
副反应：；。
(1)平衡转化率或平衡产率与温度的关系如图1所示。主反应自发进行的程度很大，可以得出该反应的_________(填“>”或“<”)0，工业上选择的较适宜温度范围为_________。
(2)若 在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
A．和的物质的量浓度之比是
B．的消耗速率等于的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
(3)已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的化学方程式为。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5 mol CO和0.75 mol ，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(T)、压强(p)的变化如图2所示。
①_________(填“<”或“>”)。
②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233K时，该反应的平衡常数_________，的转化率为_________(保留1位小数)。
(4)工业上利用和制甲醇： 。借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率，其原因是_________。
三、填空题
18．探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。
Ⅰ．化学电源在生产生活中的应用
(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_________(填字母)。
A． B．
C． D．
(2)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用作放电电解质溶液。放电时总反应为：。写出放电时正极的电极反应式：_________。
(3)某种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、溶液(电解质溶液)构成，其中负极反应式为：_________。下列说法正确的是_________(填序号)。
a．电池放电时，通入空气的电极为负极
b．电池放电时，电解质溶液的pH逐渐减小
c．电池放电时，每消耗6.4 g 转移1.2 mol电子
Ⅱ．电化学原理在污染治理方面的应用
(4)煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化为，再将煤中的含硫物质(主要成分是)氧化为和：。
已知：两电极为完全相同的惰性电极。
①M为电源的_________(填“正极”或“负极”)。
②电解池工作时观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：_________。
③电解池工作时，混合液中的物质的量_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
《贵州省毕节市威宁县第八中学2025-2026学年高二上学期七校联合教研活动调研问卷（二）化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C B D C D B C
题号 11 12 13 14
答案 C B B B
1．B
2．D
3．C
4．C
5．B
6．D
7．C
8．D
9．B
10．C
11．C
12．B
13．B
14．B
15．(1)玻璃搅拌器
(2)
(3)碱式滴定管
(4)26.10
(5)锥形瓶内溶液颜色的变化
(6)滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复红色
(7)
(8)AB
16．(1)第四周期第Ⅷ族
(2) 3 5 7 13
(3)Si
(4)
(5)②⑤
17．(1) < 280~290℃
(2)CDE
(3) > 16 66.7%
(4)吸水膜的作用是吸收，使平衡右移，提高了的利用率
18．(1)B
(2)
(3) bc
(4) 正极 变大

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