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江西抚州市金溪县第二中学2025-2026学年度上学期高一期末考试 化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献的说法错误的是
A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．“磁石引针，琥珀拾芥”中天然磁石的主要成分是，它是一种红棕色的碱性氧化物
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生氧化还原反应
D．“炉火照天地，红星乱紫烟”描述了金属元素焰色试验的现象
2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为
A．烧碱、空气、小苏打、氯气
B．生石灰、漂白粉、铁、干冰
C．澄清石灰水、氯水、纯碱、胶体
D．冰水混合物、盐酸、碳酸钙、乙醇
3．下列化学用语书写错误的是
A．质量数为37的氯原子表示为
B．在水中的电离方程式：
C．用电子式表示的形成过程为：
D．还原CuO反应中电子的转移：
4．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
5．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．澄清透明溶液中：、、、
B．强酸性溶液中：、、、
C．强碱性溶液中：、、、
D．滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、
6．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是
选项 化学事实 类推结论
A 受热分解为和 也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和
B 钠与水反应生成NaOH和 高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和
C 能从KBr溶液中置换出 也能从KCl溶液中置换出
D 溶解度： 溶解度：
A．A B．B C．C D．D
7．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是
A．草木灰中含有
B．反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应
C．操作a和操作b所需的玻璃仪器只要玻璃棒和烧杯
D．反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．中含有的中子数目为
B．硫酸溶液中所含氢原子数目大于
C．铁粉与足量反应，转移电子数目为
D．标准状况下，和CO混合气体中原子数目为
9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是
A．溶液通入足量的气体
B．溶液加入足量的铁粉、过滤
C．加入过量的NaOH溶液、过滤、洗涤
D．通过饱和溶液的洗气瓶
10．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
B．Fe与稀硫酸反应：
C．向澄清石灰水中通入过量的总反应：
D．溶液与醋酸溶液反应：
11．下列实验装置能达到实验目的的是
A．用装置①制备胶体
B．用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性
C．用装置③比较和的热稳定性
D．用装置④制备
12．已知与在浓盐酸中可发生反应：。下列关于该反应的说法正确的是
①M为
②氧化剂是
③每生成，反应中转移个电子
④氧化性：
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．简单气态氢化物的热稳定性：
D．含W元素的某些化合物可用作消毒剂
14．把溶液和溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉（不考虑空气中的参与反应），完全反应后的物质的量浓度是
A． B． C． D．
二、解答题
15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)地壳中含量居于第一位的金属元素在周期表中的位置是____________。④、⑤、⑥的简单离子半径由小到大的顺序为：____________（用离子符号表示）
(2)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种符合上述要求化合物的电子式：____________、____________。
(3)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是______（填字母）。
A．最高正化合价为+6
B．气态氢化物比稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(4)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：
①铯单质与反应的化学反应方程式为________________________。
②预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______（填“弱”或“强”）。
③下列推断正确的是______（填字母）。
A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C．碳酸铯是一种可溶性碱
D．铯离子的氧化性强于钾离子
(5)已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为____________。
16．“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。
(1)M的化学式为______。
(2)已知能与NaOH溶液反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，反应的化学方程式为____________。若有参加反应，则反应中转移的电子数为____________。
(3)84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如图所示。
【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】
①该消毒液中NaClO的物质的量浓度约为______（保留1位小数）。
②该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL标签所示浓度的消毒液，需要使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需要一种玻璃仪器____________（填仪器的名称），需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_________。
(4)请将定容过程的操作补充完整，加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，____________。
(5)若出现以下情况，所配制溶液浓度将偏高的是____________。
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的84消毒液而未洗净
C．洗涤后的容量瓶未干燥
D．溶解后未冷却就进行下一步操作
17．无水氯化铬可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水
已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式为________________________。
(2)装置C中盛装的试剂为____________。
(3)实验时，先点燃A处酒精灯至____________，再打开管式炉加热开关。
(4)装置D中制的反应可以分为2步：
第1步：；
第2步：____________（写化学反应方程式）。
(5)装置D、E之间用粗导管而不用细导管的原因是____________。
(6)装置E为收集装置，故装置E的水槽中应盛装______（填“冷水”或者“热水”）装置F的作用为________________________。
(7)装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体（金属Pd），写出该溶液中发生反应的化学方程式______________________。
18．碘化亚铜不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阴极射线管覆盖物等。以斑铜矿（主要成分为）为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：
已知：①一水合氨是一种一元弱碱
②氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀~完全沉淀）：
回答下列问题：
(1)“酸浸”中，与稀硫酸反应的离子方程式为____________。
(2)检验“酸浸”后溶液中是否含的试剂是____________。
(3)“除杂”操作中加的目的是____________________________________________________，写出相关反应离子方程式：____________。
(4)红褐色滤渣1为________________（写化学式）。
(5)“合成”中，每生成，理论上需要KI的物质的量为______________。
《江西抚州市金溪县第二中学2025-2026学年度上学期高一期末考试 化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C D A A C C D C
题号 11 12 13 14
答案 B B C C
1．B
2．D
3．C
4．D
5．A
6．A
7．C
8．C
9．D
10．C
11．B
12．B
13．C
14．C
15．(1) 第三周期第ⅢA族
(2)
(3)BD
(4) 强 B
(5)b = a+1或b = a+11
16．(1)HClO
(2) 或
(3) 4.0 500 mL容量瓶 149.0 g
(4)改用胶头滴管逐滴滴加至溶液凹液面与刻度线相切（合理表述即可）
(5)BD
17．(1)
(2)浓硫酸
(3)E中充满黄绿色气体
(4)
(5)防止凝华而堵塞导管
(6) 冷水 吸收多余并防止装置G中水蒸气进入装置E，使无水潮解
(7)
18．(1)
(2)酸性高锰酸钾溶液或者铁氰化钾溶液
(3) 将氧化成
(4)
(5)

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