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广东深圳大学附属实验中学等校2025-2026学年度第一学期高一期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是
A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具
A．A B．B C．C D．D
2．下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是
A． B．
C． D．
3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式： B．质量数为37的氯原子：l
C．NH4Cl的电子式： D．原子核内有10个中子的氧原子：
4．下列物质的分类正确的是
选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物
A HClO 烧碱 NaCl CuO
B NaClO CaO
C HCl CO
D 纯碱
A．A B．B C．C D．D
5．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的
B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．Fe3O4俗称铁红，常用作涂料的红色颜料
D．Cl2用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性
6．根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是
A． B．
C． D．
7．在无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、ClO-、
8．下列实验操作正确或能达到实验目的的是
A．装置甲：配制溶液 B．装置乙：除去中的HCl
C．装置丙：验证热稳定性 D．装置丁：可以用于实验室制备或
A．A B．B C．C D．D
9．侯氏制碱法制备的原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，含有的原子数目为
B．常温常压下，含有的原子数目为
C．完全分解，得到的分子数为
D．溶液中含有数目为
10．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应
B FeCl3溶液作腐蚀液来制作印刷电路板 金属铁的还原性比金属铜强
C 小苏打粉可作膨松剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解放出CO2
D 用不锈钢制造地铁列车车体 不锈钢强度大，抗腐蚀性强
A．A B．B C．C D．D
11．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A． B．
C． D．
12．天然气的主要成分是甲烷，硫化氢是其中常见的杂质，大多数利用天然气的情况都必须预先除去硫化氢，某种脱除硫化氢(以下简称脱硫)的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．过程1中转移个电子，可以生成2molS
B．在过程2中作还原剂，发生氧化反应
C．整个脱硫工艺流程不宜在碱性环境中进行
D．消耗32g可以除去2mol
13．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：
B．与溶液恰好反应至中性：
C．向溶液中滴加过量氨水：
D．澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：
14．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是
序号 ① ② ③
实验
实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红
A．对比实验①、②现象可知金属性：
B．实验②中发生反应的离子方程式为
C．对比实验①、③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而增强
D．实验①、②中滴有酚酞的溶液均呈红色
15．质量分数为的硫酸物质的量浓度为，质量分数为的硫酸物质的量浓度为，已知，则有关、的关系正确的是
A． B． C． D．
16．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法正确的是
A．Z的单质和W的单质化合生成共价化合物
B．单质X与Z的反应只能生成一种氧化物
C．R的氧化物对应的水化物为强酸
D．单质Y与水反应生成一种酸和一种单质
17．已知在等温、等密度的三个密闭容器中分别充有三种气体，下列关于三个容器中气体压强大小的比较正确的是
A． B．
C． D．
18．某无色、澄清溶液中可能含有中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 实验操作 实验现象
I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红
Ⅱ 向溶液中滴加和稀HCl 有白色沉淀生成
Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是
B．该实验无法确定是否含有
C．可能含有的离子是
D．肯定没有的离子是，可能含有的离子是
19．已知反应：①，②，③。下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
D．反应①③中若得到等量的，转移电子的物质的量之比为1:5
20．Mg、Al、Fe元素的部分价类二维图如下。下列推断不合理的是
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应可能是化合反应或置换反应
B．若d、e含有同一种元素，则d→e的转化无法一步实现
C．若d、f含有同一种元素，则f→e→d的转化过程中一定有颜色变化
D．若b和d能与同一物质反应生成c，则该物质一定是酸
21．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
22．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中，X是半径最小的元素，E对应的最高价含氧酸为最强酸。下列说法错误的是
A．XEZ的不稳定性是导致水溶液久置变质的主要原因
B．生活中俗称的“煤气中毒”是YZ分子造成的
C．能从XE的水溶液中置换出
D．中Z的化合价为+2价
23．工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝工艺流程如下，下列叙述正确的是
A．按上述流程，试剂X可以是稀盐酸或稀硫酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②通入过量气体Y为二氧化碳
二、填空题
24．家庭厨房中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。
商品 食盐 碱面 白醋 料酒
主要成分 ①NaCl ② ③ ④
回答下列问题：
(1)以上主要成分中属于非电解质的有___________(填序号)。
(2)①为配制450 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，应用托盘天平称量NaCl___________g。
②该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有___________。
③定容时仰视刻度线，则所配溶液_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)某NaCl溶液含一定量的杂质，图甲表示原溶液中部分离子的浓度，图乙表示0.2 L该溶液加水稀释过程中随溶液体积的变化。
①__________mol/L。
②原溶液中为___________mol/L。
(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入、混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。
实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室、混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在___________刻度处。(非气体体积忽略不计)
三、解答题
25．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
族周期 IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIIA 0
1 a
2 b c d
3 e f g h i j
(1)i、j的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___________。
(2)e的金属性强于f的金属性，能证明该结论的实验事实是：________。(写一条)
(3)下列说法正确的有___________(填字母)。
A．最简单氢化物的稳定性：
B．b的单质比d的单质更难与氢气反应
C．b的最高正化合价和最低负化合价绝对值相等
D．c、d、e、f的简单离子半径由大到小顺序为
(4)价类二维图是归纳整理元素化合物知识的好工具。j元素的价类二维图如图所示，图中的盐类均为钠盐。
①写出D的电子式______________。
②物质B中所含的化学键类型为_____________。
③写出物质A与G的溶液发生反应的离子方程式：______________。
(5)由表中元素组成的常见无机化合物M，N，P，X有以下转化关系：
若化合物M、N、P中含同一种金属元素，X在水中可电离出，所有反应都在溶液中进行，则反应②的离子方程式为______________。
26．某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。
资料一：紫色溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是。
资料二：遇到产生蓝色沉淀，可用来检验。
．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下：
(1)从稀硫酸浸取后的混合物中得到溶液A的操作是___________，该操作用到的玻璃仪器有___________、烧杯和玻璃棒。
(2)检验溶液A中的不适宜用溶液，原因是___________。
(3)步骤④检验所用试剂是___________溶液。
．测黑木耳中铁元素的含量：乙同学另取a克黑木耳重复实验得溶液A，进行实验。
(4)物质B只能选用___________。
a． b． c．
(5)步骤⑥反应的离子方程式是___________。
(6)乙同学取出滤液C于锥形瓶中，消耗浓度为的酸性溶液，计算得黑木耳中铁元素的质量分数为___________。(用计算式表示)
．丙同学发现溶液在空气中久置后会被氧化，因此进行了如下探究实验：
实验序号 浓度() 溶液起始pH 实验现象
半小时 3小时
① 0.5 1.5 无明显现象 浅黄色
② 0.5 3.0 浅黄色 黄色
③ 0.5 5.0 浅黄色，有浑浊 自半小时后变黄的速度比实验②快，有红褐色沉淀生成
(7)写出在空气中久置生成红褐色沉淀的反应离子方程式___________。
(8)根据上表实验结果可得影响溶液氧化快慢的因素有___________。
《广东深圳大学附属实验中学等校2025-2026学年度第一学期高一期末考试化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D A B B B D B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C C B D A B D D
题号 21 22 23
答案 C C D
1．C
2．A
3．D
4．A
5．B
6．B
7．B
8．D
9．B
10．B
11．C
12．A
13．C
14．C
15．B
16．D
17．A
18．B
19．D
20．D
21．C
22．C
23．D
24．(1)④
(2) 5.9 500 mL容量瓶 偏低
(3) 1 7
(4)2
25．(1)
(2)Na比Mg和水反应剧烈或NaOH碱性强于
(3)AB
(4) 非极性共价键或非极性键
(5)
26．(1) 过滤 漏斗
(2)溶液中存在，加溶液生成的红褐色沉淀干扰沉淀时的特征现象
(3)
(4)c
(5)
(6)或
(7)或、
(8)溶液的酸碱性(或pH)、物质的状态

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