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黑龙江大庆市第一中学2026-2027学年高三上学期9月阶段测试 化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活和科技都密切相关。下列说法正确的是
A．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B．飞船舱体外壳氮化镓涂层属于新型金属材料
C．新型水处理剂高铁酸钠()的工作原理与明矾净水的原理完全相同
D．量子通信的光纤和超算“天河一号”芯片的主要材料均为
2．下列化学用语表述正确的是
A．乙醇的分子式：C2H5OH
B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．基态铁原子的价层电子排布式为：[Ar]3d64s2
D．过氧化钠的电子式：
3．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是
A．工业制纯碱：饱和溶液
B．从海带中提取碘：干海带滤液碘的有机溶液
C．海水提取镁：海水
D．制备晶体硅：
4．硝酸铵是一种常用的炸药，也是一种氮肥。工业上生产硝酸铵的原理如下：
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①中，2.24 L (标准状况)完全反应时转移电子数小于0.5
B．4.6 g NO2和N2O4混合气体中所含的原子数为0.3
C．反应③中，氧化剂与还原剂的质量比为2∶1
D．常温下，pH=5的NH4NO3溶液中H+的数目为
5．类比是学习化学的重要方法。下列“类比”说法中正确的是
A．Na在O2中燃烧生成Na2O2，则Li在O2中燃烧生成Li2O2
B．Fe与Br2反应生成FeBr3，则Fe与I2反应生成FeI3
C．Cl2O可与NaOH反应生成NaClO，则Cl2O7可与KOH反应生成KClO4
D．，则
6．化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列过程对应的方程式错误的是
A．用NaClO溶液吸收少量的SO2：
B．少量AlCl3溶液滴入足量浓氨水：
C．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：
D．红热的铁在水蒸气中反应：
7．下列实验装置及药品的使用(部分夹持装置已略去)能达到实验目的的是
A B
配制100 mL 2.0 mol/L的H2SO4溶液 观察氯化钾的焰色
C D
制备少量Fe(OH)2 氯气的喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
8．部分含Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是
A．若a为紫红色，则分别在b、c中加入稀硫酸，实验现象完全相同
B．若h蒸干溶液并灼烧，一定存在转化关系：h→f→d
C．若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位于周期表ds区
D．若g为氯化物，则g一定可通过化合反应制得
9．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A．分子中含有3种含氧官能团
B．分子中不含手性碳
C．可以使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色
D．1 mol藿香蓟水解最多消耗2 mol NaOH
10．依据下列实验操作和实验现象能够得到相应结论的是
选项 实验操作及实验现象 结论
A 某溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有，无
B 浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气体可使带火星的小木条复燃 能支持燃烧
C 将1-溴丙烷与的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 1-溴丙烷发生了消去反应
D 向白葡萄酒试样中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有还原性物质
A．A B．B C．C D．D
11．实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如图：
下列说法正确的是
A．过二硫酸钠()是强氧化剂，其中硫元素的化合价为+7价
B．调节pH时试剂X可以选用、、等物质
C．沉锌时的离子方程式为
D．实验室过滤时所需要的玻璃仪器有：长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
12．某实验小组对氯气的性质探究实验装置进行了创新设计，实现了制取与性质探究的一体化，装置如图。下列说法错误的是
A．该实验可证明氧化性
B．调换KBr溶液和KI溶液的位置不影响氯气的性质探究
C．包裹无水CaCl2的脱脂棉可防止生成的水将干燥有色纸润湿，干扰实验
D．装入药品前，塞住所有开口，调节三通阀使注射器与W形管连通，推动丙，若甲乙同步移动，则证明装置气密性良好
13．多巴胺是一种神经传导物质，其部分合成路线如下。下列说法正确的是
A．多巴胺的分子式为
B．1 mol 甲分子中含有8 mol共价键
C．多巴胺分子中所有碳原子可能处在同一平面
D．1 mol乙与H2发生加成反应，最多消耗3 mol H2
14．为研究Cu2+的性质，实验操作及现象如下图所示。
已知：白色沉淀是CuCl；[Cu(NH3)2]+有较强的还原性，溶液为无色。
下列说法错误的是
A．实验I中Cu2+发生反应生成CuCl
B．实验Ⅱ中深蓝色溶液中含有离子
C．实验Ⅰ反应后溶液的pH小于7
D．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中：
15．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是
氧化型 /还原型
酸性介质 1.84V 0.77V 1.36V 1.685V
氧化型 /还原型
碱性介质 0.17V X V 0.89V
A．若X<0.77，则的还原性强于的还原性
B．碱性条件下可发生反应：
C．在等浓度的、、的混合液中，还原性：
D．向硫酸酸化的含0.2 mol 溶液中加入0.1 mol ，可观察到黄绿色气体产生
二、填空题
16．根据要求，回答下列问题：
(1)现有下列物质，请用序号填空：①二氧化碳 ②胆矾晶体 ③熔融氯化钠 ④氨水 ⑤氢氧化铁胶体，属于电解质的是________________________________________；上述状态下可导电的是__________________________________；写出实验室制备⑤的离子方程式：________________________________________________。
(2)已知：HCl和均为一元酸，且后者为弱酸。则与足量NaOH溶液反应生成盐的化学式为____________。
(3)研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。液氨还原NO是重要的烟气脱硝技术，使用为催化剂，可能的反应过程如图：
该脱硝过程的总反应的化学方程式为________________________________________________。
(4)将11.2 g铜镁合金完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中，得到NO和NO2(不考虑N2O4)共0.3 mol，向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液0.9 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为21.4 g，该硝酸的物质的量浓度为________________mol/L，混合气体中NO和NO2的体积之比为________________。
三、解答题
17．采用氧化锰矿（主要含MnO2）和银锰精矿（主要含Ag2S、MnS、FeS2）联合回收Ag、Mn的工艺流程如图所示。
已知：①常温下，，；
②某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“浸锰”过程，为了提高浸出率，可采取的措施有____________（任写1条）。
(2)取少许浸锰液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色。浸锰渣中不含单质S，则“浸锰”过程中MnO2和FeS2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(3)若浸锰液中，则常温下，用氨水“调pH”的范围为____________。
(4)写出“沉锰”步骤的离子方程式____________________________。
(5)“调pH”和“沉锰”过程温度均不能太高，原因是____________。
(6)“浸银”时，使用过量FeCl3、CaCl2和HCl的混合液作为浸出剂，反应达平衡时Ag2S中的银将以[AgCl2]-的形式浸出，写出该反应的离子方程式________________________________________；可以用过量铁粉“沉银”，沉银液中通入____________（填标号）并补充盐酸、CaCl2溶液可以循环利用。
A．Cl2 B．O3 C．SO2 D．H2S
18．硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题：
已知：在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解。
(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称是__________，装置A中反应的化学方程式________________________。
(2)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。
①写出装置C中总反应的化学方程式：________________________________________。
②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是____________________________________________________________________________________。
(3)实验制得的溶液中常混有少量，结合下图溶解度曲线，获得的操作方法是将溶液____________、____________、冷却结晶、再次过滤、洗涤、干燥。
(4)用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。
步骤Ⅰ：准确称取10.00 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250 mL容量瓶中，加水定容。若在定容时仰视刻度线，会使得配制的溶液浓度____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
步骤Ⅱ：量取步骤Ⅰ中所配制的硫代硫酸钠溶液50.00 mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000 mol/L的标准碘溶液进行滴定，到滴定终点时消耗标准碘溶液40.00 mL。已知反应：，则硫代硫酸钠固体的纯度为____________。
19．基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以木质纤维素为起始原料合成聚酯PEF的流程如图所示：
已知：。
回答下列问题：
(1)A的含氧官能团有：羟基、醚键、____________。
(2)“E+H→PEF”的反应类型为______________________________。
(3)D→E的过程分两步完成，步骤i所需的试剂和条件为__________________。
(4)物质B的名称为___________________。
(5)写出G→H反应的化学方程式：______________________________________________________。
(6)符合下列条件C的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。
①只含苯环一个环状结构
②能与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1
(7)利用以上流程信息，设计合成，并写出合成中间体1的结构简式。
中间体1的结构简式为：_________________。
《黑龙江大庆市第一中学2026-2027学年高三上学期9月阶段测试 化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D B C A C D A B
题号 11 12 13 14 15
答案 C B C D D
1．A
2．B
3．D
4．B
5．C
6．A
7．C
8．D
9．A
10．B
11．C
12．B
13．C
14．D
15．D
16．(1) ②③ ③④⑤
(2)
(3)
(4) 12 1∶1
17．(1)适当升温、提高酸的浓度等（合理即可）
(2)15:2
(3)
(4)
(5)温度过高，和会分解
(6) AB
18．(1) 圆底烧瓶
(2) 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下分解，产量降低
(3) 蒸发浓缩 趁热过滤
(4) 偏小 63.2
19．(1)醛基
(2)缩聚反应
(3)银氨溶液、加热(或新制氢氧化铜悬浊液、加热)
(4)乙醛
(5)
(6)2
(7)

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