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内蒙古达拉特旗第三中学（达旗一中分校）2025-2026学年第一学期高二年级期末考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是
A．HClO的电子式：
B．基态铯原子电子占据最高能级的电子云轮廓图
C．、和的关系：互为同位素
D．分子的VSEPR模型名称是平面三角形
2．下列有关构造原理的说法错误的是
A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d
B．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
C．1s、2p、3d能级轨道数依次增加
D．构造原理中的电子排布能级顺序，源于光谱学事实
3．下列有关说法正确的是
A．晶体具有自范性，非晶体没有自范性
B．具有规则几何外形的固体均为晶体
C．Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似
D．X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定
4．下列事实或操作与盐类水解无关的是
A．广泛用于涂料、橡胶等工业，可用为原料制备
B．保存NaF溶液需要用塑料瓶
C．用酸式滴定管量取溶液
D．铵态氮肥（含）不能与草木灰（含）混合使用
5．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A．将NH3通入水中 B．氢氧化钠熔化
C．将HBr通入水中 D．硫酸氢钾溶于水
6．下列对物质性质解释合理的是
选项 性质 解释
A 易溶于、乙醇 三者均为非极性分子
B 熔点：晶体硅＜碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大
C 酸性： 电负性：
D 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用
A．A B．B C．C D．D
7．化学是源自生活和生产实践的基础自然科学。下列事实或现象解释错误的是
选项 事实或现象 解释
A 王水(浓盐酸和浓硝酸的混合液)溶解铂 浓盐酸中的氯离子与铂离子形成配合物，增强了铂的还原性，易被浓硝酸氧化
B 由与组成的离子液体常温下呈液态 与其离子的体积较大有关
C 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体 晶体有各向异性
D 某些金属盐灼烧时呈现不同焰色 电子从低能级轨道跃迁至高能级轨道后，又从高能级轨道跃迁至低能级轨道，释放出不同波长的光
A．A B．B C．C D．D
8．下面是关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊溶液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
9．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是
A．溶液中若，则，溶液显酸性
B．时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的
C．常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性
D．常温下，的溶液中：可大量共存
10．NaCl、CsCl、是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．每个CsCl晶胞含1个和1个
B．NaCl晶体中，的配位数为12
C．NaCl晶体熔点低于CsCl晶体
D．晶胞中，的配位数为8
11．用压强传感器探究生铁在和醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：
分析图像，以下结论错误的是
A．溶液时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．两溶液中负极反应均为：
12．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①冰(图1)和干冰(图3)晶体密度不同，是因为二者分子空间结构不同
②28 g晶体硅(图2)中含有Si-Si键数目为4
③干冰晶胞(图3)中，分子的排列有四种不同的取向
④石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，具有导电性，12 g石墨烯中含C-C键数目为1.5
A．①② B．③④ C．②③ D．①③
13．半导体材料硒化锌的立方晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是(Zn的相对原子质量取65，Se的相对原子质量取79)
A．该半导体材料中锌原子与硒原子个数比为1:1
B．晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个
C．硒化锌晶体密度为
D．C的原子坐标参数为
14．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
A．图I所示电池中，的作用是催化剂
B．图II所示电池放电过程中，溶液pH增大
C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变
D．图IV所示电池工作时，盐桥中的阳离子移向硝酸铜溶液
15．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24；下列叙述正确的是
A．该化合物中，之间只有极性共价键
B．Y元素的氧化物的水化物是强酸
C．X原子的杂化方式，在该化合物中和在X的氟化物中相同
D．该化合物中所有离子、原子均达到2或8电子稳定结构
二、解答题
16．已知A、B、C、D是短周期元素，E是第四周期的元素，其相关信息如下：
元素 相关信息
A 电子只有一种自旋取向，是宇宙中含量最多的元素
B 原子最外层电子数是内层电子总数的2倍
C 元素的基态原子价层电子排布是
D 元素的基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，C与D属于同一周期
E 元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满
回答下列问题(注：A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：
(1)元素E基态原子的简化电子排布式为____________，在周期表的位置是____________，属于____________区。
(2)B、C、D电负性由大到小的排列顺序为：________________________。
(3)第一电离能：C________D(填“>”、“＜”或“=”)，原因是：_________________________________。
(4)的电子式为：___________________，该分子中C原子的杂化轨道类型是_________________。
(5)分子的A—C—A键角____________分子的键角(填“>”、“＜”或“=”)。
(6)B、D、E三种元素形成的配离子，配位原子是____________。
17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(注：A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
(1)晶体B、C共同的物理性质是________________________(任写一条)。
(2)D的氧化物的晶体中，D原子数与D-O键数目之比是____________。
(3)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显-3价)
①其化学式为____________(每个球均表示1个原子)。
②与F等距最近的A有____________个。
③与A等距最近的A有____________个。
④设相邻A、F之间距离为a nm，则该晶胞的密度是____________(代表阿伏加德罗常数的值，用含的式子表示)，F与F之间最短距离是____________nm(用含a的式子表示)。
(4)元素C基态原子价电子轨道表示式为___________________________________，熔点：元素C的氟化物(1040°C)>元素C的氯化物(178°C)，原因是______________________________________。
(5)向溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，再逐渐溶解得到____________色溶液，沉淀溶解的离子方程式为____________________________________。
18．I．某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含)为原料回收镍，工艺流程如图：
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表（常温下）：
氢氧化物
开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7
沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2
回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为____________、____________(填化学式)。
(2)“氧化”的目的是________________________。
(3)“调pH”时，pH的控制范围为______________。
(4)“除钙”后，若溶液中浓度为，则_____________________。
Ⅱ．草酸即乙二酸，最简单的有机二元酸。在工业中有重要作用，遍布于自然界，常以草酸盐形式存在于植物体内。已知：常温下，，。回答下列问题：
(5)时，溶液的pH_________溶液的pH(填“>”“＜”或“=”)。
(6)写出水解的离子方程式______________________________________。
(7)常温下，溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_____________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
三、填空题
19．电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题：
I．依据氧化还原反应设计的原电池如图1所示。
(1)电解质溶液是_______________(填化学式)溶液。
(2)装置中电子的移动方向是从___________流出，经过___________，流向___________。(填“石墨电极”、“铜电极”、“溶液”或“导线”)。
(3)正极的电极反应式为______________________________。
Ⅱ．钠基-海水可充电电池总反应为，其工作原理如图2所示：
(4)充电时，钠基材料连接电源的______(填“正”或“负”)极。
(5)固体电解质允许_______(填“”或“”)通过，充电时该离子移向________(填“左”或“右”)侧。
(6)放电时，正极反应式为____________________________________。
Ⅲ．利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图3所示。
(7)电极B的反应式为________________________。
(8)为使电池持续放电，离子交换膜需使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(9)一定时间内，左右两侧电极室中产生的气体体积比为_________。
《内蒙古达拉特旗第三中学（达旗一中分校）2025-2026学年第一学期高二年级期末考试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A C D C C D B A
题号 11 12 13 14 15
答案 C B D B D
1．D
2．B
3．A
4．C
5．D
6．C
7．C
8．D
9．B
10．A
11．C
12．B
13．D
14．B
15．D
16．(1) 第四周期第VIII族 d
(2)
(3) ＜ N的2p轨道是半充满结构，电离破坏了这种稳定结构，所需能量大
(4)
(5)＜
(6)
17．(1)导电性、延展性
(2)1:4
(3) 2 6
(4) 晶体类型不同，前者为离子晶体，后者为分子晶体
(5) 深蓝
18．(1)
(2)用把溶液中氧化为，便于调节pH生成沉淀除去
(3)
(4)
(5)＞
(6)
(7)CD
19．(1)或
(2) 铜电极 导线 石墨电极
(3)
(4)负
(5) 左
(6)
(7)
(8)阴
(9)4:3

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