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云南民族大学附属中学2025-2026学年秋季学期期末诊断测试高一化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白液
有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 NaClO
用途 做调味品 做发酵剂 做抗酸药 做消毒剂
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒 B．碱石灰、白磷、食盐
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
3．下列物质中，属于电解质的是
A．Mg B．熔融NaCl C． D．NaOH溶液
4．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为
A．1:4 B．2:1 C．1:1 D．1:2
5．关于钠及其化合物的化学用语正确的是
A．钠原子的结构示意图：
B．过氧化钠的电子式：
C．碳酸氢钠的电离方程式：
D．切开的金属钠在空气中表面变暗：
6．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．8g所含电子数目为10
B．将含0.1mol 的饱和溶液滴入沸水中得到胶体粒子的数目为0.1
C．常温常压下，48g 和的混合气体含有的氧原子数为3
D．1mol 与足量充分反应转移的电子数为2
7．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．澄清透明溶液中：、、、
B．强酸性溶液中：、、、
C．强碱性溶液中：、、、
D．滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、
8．下列离子反应方程式正确的是
A．氯气通入冷的石灰乳：
B．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：
C．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：
D．明矾[KAl(SO4)·12H2O]溶液与过量氨水混合：
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，X是短周期中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4
C．W和Z形成的某化合物可作自来水的消毒剂
D．Z离子比Y离子的还原性弱
10．如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是
A．操作1所使用的量筒，也可改用移液管移取液体
B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方
C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水
11．在实验中需要根据实验目的设计合适的实验装置。利用如图所示装置不能达到实验目的的是
A．制取并探究其水溶液的酸碱性 B．比较和的热稳定性 C．实验室制取并收集 D．制备胶体
A．A B．B C．C D．D
12．根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 证明氧化性
B 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去 该气体可能是
C 向溶液中先加入氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色 原溶液已经被氧化变质
D 向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 的氧化性比弱
A．A B．B C．C D．D
13．下列图像与相关陈述对应的是
A．图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线
B．图b：的反应类型属于图中阴影部分
C．图c：光照过程中氯水的随时间变化的曲线
D．图d：固体溶解形成的水合氯离子示意图
14．新型绿色水处理剂高铁酸钾()的制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。
下列说法不正确的是
A．中Fe元素价态为+6价
B．过程I中发生
C．由过程Ⅱ可知，在碱性溶液中的溶解度：
D．可将氨氮废水中的转化为除去，过程中被还原
二、解答题
15．下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G R
4 B H
请回答下列问题。
(1)其中化学性质最不活泼的元素是_________（元素符号）。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_________。
(3)A、C、G三种元素原子半径由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。
(4)F元素的简单氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_________。
(5)H元素与A元素形成化合物的电子式是_________，高温灼烧该化合物时，火焰呈_________色。
(6)元素A比元素D金属性强，下列表述中能证明这一事实的是_________（填字母序号）。
a．A的最高价氧化物对应的水化物的碱性比D的强
b．A的化合价比D的低
c．常温下A的单质与水反应的程度很剧烈，而D的单质在加热条件下才能与水缓慢反应
(7)F元素与G元素简单氢化物沸点较高的是_________（化学式），原因是_________________________________________________________________________。
(8)2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“□”），Ts的最外层电子数是7。下列说法中，正确的是_________。
A．Ts是第七周期第VIIA族元素
B．Ts在同族元素中非金属性最强
C．Ts的同位素原子具有相同的电子数
D．中子数为176的Ts，其核素符号是
16．实验室可用如图装置制备氯气并与铝粉反应制备无水。已知在183℃升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题：
(1)关于该实验下列说法正确的是_________。
a．检验A的气密性时，夹紧玻璃导管连接处的橡胶管，从分液漏斗中放液，若流速减缓最终停止，则A气密性良好
b．实验过程中，先点燃A酒精灯，一段时间后再点燃D酒精灯
c．A中每生成1 mol 转移的电子数为
d．G的作用是除去尾气中的HCl
(2)A中g管的作用是________________________。
(3)B中试剂为_________，C中试剂为_________，若B中长颈漏斗液面上升，可能的原因是：____________________________________________。
(4)C和F所装试剂相同，其中F的作用是________________________。如果没有F，装置中会发生反应，写出该反应的化学方程式_________。
(5)写出A中发生的离子方程式：_________。
17．某工厂的工业废水中含有大量和较多的、，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题
(1)滤渣D是_________，操作①用到的玻璃仪器有烧杯、_________、玻璃棒；
(2)生成沉淀B的离子方程式为_________；一系列操作a包含_________、_________、过滤、洗涤、干燥。
(3)加入过量试剂Y发生化合反应的离子方程式为_________；
(4)酸性工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，工业上用绿矾（）作处理剂将其还原为，该处理反应的离子方程式为：_________。
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀4.66 g，再通入56 mL（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，另取绿矾样品检验，可选择的最佳试剂是_________（填标号）。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
②推测晶体中_________。
18．是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示：
已知：B、C、E均为单质，且B是一种黄绿色气体。
请回答下列问题：
(1)物质A的化学式为_________。
(2)写出溶液在通电条件下发生反应的离子方程式：_________，通电一段时间后，溶液的pH_________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)气体B与溶液A在一定温度条件下可反应生成三种均含有氯元素的盐，分别是、和，若三者生成的微粒个数之比为，则该反应的化学方程式为_________，每生成1个粒子，反应转移的电子数为_________。
(4)是工业生产纯碱的重要原料，其原理如图所示。
写出沉淀池中所发生反应的化学方程式_________，上述生产过程中能循环使用的物质的结构式为_________，其分子空间结构是_________形。
(5)我国是稀土资源大国，到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。下列属于稀土金属的是_________。
A．镍 B．钪 C．镓 D．钛
《云南民族大学附属中学2025-2026学年秋季学期期末诊断测试高一化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B D D C A D A C
题号 11 12 13 14
答案 B B D B
1．B
2．A
3．B
4．D
5．D
6．C
7．A
8．D
9．A
10．C
11．B
12．B
13．D
14．B
15．(1)
(2)
(3)
(4)
(5) 黄
(6)ac
(7) 水分子间存在氢键，使分子间作用力增强，沸点反常升高
(8)AC
16．(1)bc
(2)平衡分液漏斗与圆底烧瓶内的压强，使液体顺利滴下
(3) 饱和食盐水 浓硫酸 D中生成的凝华堵塞导管
(4) 防止G中的水蒸气进入E中与反应
(5)
17．(1) 铜（或） 漏斗
(2) 蒸发浓缩 冷却结晶
(3)
(4)
(5) D
18．(1)
(2)
增大
(3)
7
(4)
直线
(5)B

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