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四川自贡市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．机器人技术是智能制造的核心，其研发、生产与应用融合了多领域的化学知识。下列说法正确的是
A．机器人供电系统的锂离子电池可将化学能转化为电能
B．机器人关节电机使用的氮化镓（GaN）半导体属于金属材料
C．机器人视觉系统镜头常用的石英玻璃主要成分为硅酸盐
D．机器人电子皮肤感知系统使用的碳纳米管属于传统无机非金属材料
2．反应中，下列措施可使反应速率增大的是
A．减小压强 B．降低温度
C．使用正催化剂 D．分离出
3．下述装置对应的分析正确的是
A．装置①中电极上发生还原反应
B．装置②中金属若为可保护钢铁输水管
C．装置③中片表面不产生气泡
D．装置④中电极上反应式为
4．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A．单质硅具有特殊的电学和光学性能，可用于制造光导纤维
B．铵盐与碱反应会放出氨气，常在农业上用作化肥
C．二氧化硫具有较强的还原性，可用于漂白纸浆、毛、丝等
D．氯水中含有的次氯酸具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
5．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是
A．干电池使用过程中，电子由锌筒流向碳棒
B．铅蓄电池在工作中，铅在负极失去电子被消耗，负极质量减轻
C．燃料电池中化学能转化为电能的效率远高于火力发电的能量转换效率
D．上述电池中的干电池和蓄电池分别属于一次电池、二次电池
6．建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律是高中化学学科的核心素养之一。下图为某反应过程中能量变化示意图，表示活化能。下列说法正确的是
A．题述反应的第二步为决速步骤
B．升高温度，均减小，反应速率加快
C．反应从产物稳定性和反应速率的角度分析，均有利于生成产物II
D．升高温度，产物Ⅰ的选择性降低
7．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．用溶液除去气体：
B．在溶液中存在如下平衡：
C．室温下将铜丝伸入浓溶液中：
D．将通入酸性中：
8．一定条件下，如图所示的转化关系中，所有物质均含有同一种元素。常温下，E、F、G、H均为气体，为单质，液态F可作制冷剂。下列说法错误的是
A．不能使用排空气法收集
B．反应中既做还原剂又起酸的作用
C．的转化中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D． F与形成的盐中含有的化学键类型有离子键、共价键
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的浓硫酸与足量铜微热反应，生成的分子数为
B．将单质与足量硫粉混合加热，每参加反应转移电子数为
C．常温下，将铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数小于
D．与足量在一定条件下充分反应可以得到的分子数为
10．以下图像对应反应体系说法错误的是
A．甲图中，催化剂Ⅱ的催化效果更好
B．乙图中，对于反应，点
C．丙图中，反应 ，则可能表示的转化率
D．丁图中，为平衡时的曲线，则的平衡转化率：
11．工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅高纯硅
下列说法错误的是
A．制粗硅的反应方程为
B．粗硅粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率
C．为提高的转化率，可采取的措施为增大的浓度
D．生成高纯硅的反应为熵增过程
12．用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水（假设只含）。下列说法错误的是
A．极为正极，交换膜为阳离子交换膜
B．反应一段时间后，右室的增大
C．处理含有的废水，则右室质量增加
D．极电极反应式
13．实验室利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响。色度传感器能记录试剂透射率的变化，颜色越深，透射率越小。在比色皿中通入一定量的气体，反应平衡后，反复推拉注射器以改变体系压强。下列说法错误的是
A．段是将活塞迅速向下推时透射率的瞬间变化
B．段的透射率增大说明平衡逆向发生了移动
C．段表示体系在此压强下又达到一个新的平衡状态
D．段的数据表明：减小压强平衡向着气体体积增大的方向移动
14．甲醛是防腐剂福尔马林的主要成分。一种制备甲醛的方法如下：，一定条件下，三个恒容密闭容器中分别加入二氧化碳和氢气，反应分钟时，的物质的量随温度变化如下。下列说法正确的是
A．该反应的
B．容器①中平均反应速率
C．容器②中当前状态下反应速率
D．容器③中甲醛的体积分数为4%
二、综合题
15．下列实验方案，能达到实验目的的是
目的 A．实验室制取 B．将设计成原电池装置
实验方案
目的 C．测定中和反应的反应热 D．依据褪色时间的长短证明反应物浓度对反应速率的影响
实验方案
三、解答题
16．某实验小组欲利用和制备，三颈烧瓶内预先装有一定量的蒸馏水，其制备装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)下列与实验有关的图标表示排风的是__________（填标号）。
A． B． C． D．
(2)盛放液体a的仪器名称为__________，液体a的最佳选择为__________（填标号），仪器X的作用为__________。
A .98.3%浓硫酸 B．70%硫酸溶液 C． 0.1 mol/L硫酸溶液
(3)装置①中发生反应生成的化学方程式为__________。
(4)为制得更多的，最好先打开__________（填“”或“”），并始终保持该气体处于过量状态，这是为了避免生成副产物__________（填化学式）。
(5)实验使用冰水浴的目的是__________（答出两点即可）。
(6)该装置存在的一处明显缺陷是__________。
17．ⅰ．一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅲ需保持在的条件下进行。
回答下列问题：
(1)气体1为__________。流程中属于氧化还原反应的有__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
(2)低温真空蒸发的主要目的是__________。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为：________________________________，分析可知，反应Ⅲ需另外补充的其它合理物质为__________。
ⅱ．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中、极均增重。
(4)放电时向__________（填“a”或“b”）极迁移。
(5)放电时，极反应为__________。
18．甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)总反应： ，则__________，反应Ⅰ的随温度的变化趋势正确的是__________。
A B C D
(2)恒温恒容密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列情况可标志反应Ⅰ达到平衡状态的是__________。
A． B．
C．混合气体密度保持不变 D．容器内的总压强保持不变
(3)某恒容密闭容器中通入和，仅发生反应Ⅰ，的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。
①__________（填“>”“=”或“<”）。
②点、、对应的平衡常数、、三者之间的大小关系是__________。
(4)反应Ⅱ需要在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热（如图2），确保反应在最适宜的温度附近进行。
在催化剂活性温度范围内，图3中若按原水碳比通入冷的原料气的操作方式降温，反应相同的时间，则该过程中转化率将由b变化至__________（填“c”或“d”）。
(5)恒压下，向密闭容器中通入、。600℃时，平衡体系中检测到、，反应I的平衡常数为__________（结果保留两位小数，已知气体分压气体总压各气体的体积分数）。
四、填空题
19．一定条件下，氢气与卤素单质反应的相对能量变化示意图如下所示。已知：沸点为。
化学键 H-H F-F Cl-Cl Br-Br I-I
键能（） 436.0 157.0 242.7 193.8 152.7
请回答下列问题：
(1)分析可知，该条件下氢气和气态卤素单质的反应均为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)该条件下，断开键需要吸收__________的能量。
(3)四种氢化物中热稳定性最好的是__________，其与反应可生成二元强酸，离子方程式为__________。
(4)通过热解反应 可得到碘单质，冷凝时，需将混合气体迅速降温至得到固态碘。碘由气态直接转变为固态的过程称为__________，迅速降温的目的是__________。这一过程中反应的平衡常数K会__________（填“增大”“不变”或“减小”）。
《四川自贡市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C C D B C B B C D
题号 11 12 13 14
答案 C A B D
1．A
2．C
3．C
4．D
5．B
6．C
7．B
8．B
9．C
10．D
11．C
12．A
13．B
14．D
15．
B
16．(1)B
(2) 分液漏斗 B 防止倒吸
(3)
(4)
(5)降低温度，减少和的挥发，提高气体的溶解度；防止温度过高导致分解，提升产物产率
(6)缺少尾气处理装置，未反应的有毒和刺激性会逸散到空气中，污染环境
17．(1) Ⅰ、Ⅲ
(2)防止被氧化
(3) NaOH (或 Na2CO3)
(4)b
(5)
18．(1) +206 B
(2)AD
(3) <
(4)c
(5)0.78
19．(1)
放热
(2)
363.4
(3)
HF（或氟化氢）
(4)
凝华
防止碘与氢气重新化合（或防止平衡逆向移动降低碘的产率），从而实现分离
减小

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