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天津市南开大学附属中学2026-2027学年上学期第一次检测 高三化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料的主要成分属于金属的是
A．钛合金 B．金刚砂 C．天然橡胶 D．石墨烯
2．我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是
A．煤制甲醇 B．石油分馏 C．风力发电 D．盐湖晒盐
3．下列氧化物中属于酸性氧化物的是
A．NO B． C． D．CO
4．下列说法不正确的是
A．葡萄糖和果糖互为同系物
B．利用油脂的硬化可获得人造脂肪
C．DNA的双螺旋结构与氢键有关
D．不同的二肽，水解产物可能相同
5．下列化学用语表述错误的是
A．基态氧原子的电子排布图： B．1,3-丁二烯的键线式：
C．质子数为92、中子数为143的U原子： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
6．臭氧可以氧化氢碘酸，原理是，下列说法正确的是
A．是含极性键的极性分子 B．和互为同位素，化学性质相似
C．的电子式： D．含有的中子数约为
7．常温下，高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在溶液中可用氧化制得。下列说法错误的是
A．中为价
B．制备高铜酸钠时，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．在碱性条件下有强氧化性
D．-参加反应转移
8．蛇年春晚，人形机器人丝滑地扭秧歌，彰显我国人工智能领域的发展。制造机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Mg、Al、Ti、Cl等元素。下列说法错误的是
A．原子半径： B．第一电离能：
C．电负性：C>B D．基态原子未成对电子数：
9．BAE（丙）具有优异的溶解性、热稳定性和机械性能，在涂料、黏合剂、塑料等领域有潜在的应用价值，使用间二甲苯二胺（甲）和丙烯酸-2-羟基乙酯（乙）作为原料来合成BAE（丙）的反应如下。
下列说法错误的是
A．甲和乙合成丙的反应是加成反应 B．丙中含有两种官能团
C．乙能发生水解、加成和氧化反应 D．甲能与盐酸发生反应
10．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、
B．pH=12的溶液：K+、Na+、、
C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-
D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、
11．关于反应，下列说法中正确的是
A．CO中的C失电子 B．是还原剂
C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
12．下列离子方程式书写正确的是
A．CaCO3与稀硝酸反应：
B．FeSO4溶液与溴水反应：
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．和混合气体中含有的N原子数为
B．1 mol Na与足量反应完全，Na失去的电子数为
C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为
D．12 g C（石墨）中含有键数目为
14．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是
A．中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
15．利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的电子数目为
B．消耗，生成的体积为67.2 L
C．处理6.5 g NaN3，至少需要
D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为
二、填空题
16．按要求回答问题
(1)酚醛树脂的制备方程式为________________________________________________________________。
(2)向溶液中滴加溶液至恰好呈中性的离子方程式为
___________________________________________________________________________________________。
(3)酸性与草酸反应的离子方程式为__________________________________________________。
(4)高铁酸钾被公认为绿色净水剂，比、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化产物为___________________，每生成转移电子的个数为__________。
②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、，写出该反应的离子方程式并配平：
__________________________________________________________________________________________。
三、解答题
17．化学的发展支撑国家科技的进步。
Ⅰ．我国科研工作者发现并制备了一系列主要由N、O、P、Se等元素组成的导电材料。回答下列问题：
(1)O、P、S三种元素中，电负性最小的元素名称是_______。
(2)肼()分子中孤电子对与键的数目之比为_______。
(3)正硝酸钠()是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为_______其中心原子杂化方式为_______杂化。
(4)基态硒原子的价层电子排布式为_______；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于_______晶体。
Ⅱ．我国科研工作者利用甲硅烷()制备多种新型无机非金属材料。
(5)①热稳定性：_______(填“>”“＜”或“=”)。
②中H-Si-H的键角_______中H-N-H的键角(填“>”“＜”或“=”)。
(6)利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。
①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为_______。
②已知碳化硅的晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，碳化硅晶体的密度为_______。
18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图所示为两套实验装置：
(1)写出图1中下列仪器的名称：a：____________，b：____________。
现需0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，图2是某同学转移溶液的示意图。
(2)图2中的错误是_____________________。
(3)除了图2中给出的仪器和电子天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：______、______。
(4)配制时，其正确的操作顺序是____________（用字母表示）。
A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中
B．准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C． 将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E. 改用胶头滴管加水，使凹液面最低处恰好与刻度线相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1~2 cm处
(5)上问A操作中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是_____________________。
(6)上问E操作时，俯视液面，则用该溶液滴定未知浓度的盐酸，盐酸的浓度会____________（填偏大、偏小或无影响）
19．普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下：
(1)普瑞巴林分子所含官能团的名称为___________。
(2)化合物A的命名为___________。
(3)B→C的有机反应类型为___________。
(4)写出D→E的化学反应方程式___________。
(5)E～G中，含手性碳原子的化合物有___________(填字母)。
(6)E→F反应所用的化合物X的分子式为，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式___________，化合物X的含有碳氧双键()的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为___________，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为___________(写结构简式)。
(7)参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，合成，在方框中写出路线流程图。___________
《天津市南开大学附属中学2026-2027学年上学期第一次检测 高三化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C A D A D B B B
题号 11 12 13 14 15
答案 A B B C C
1．A
2．A
3．C
4．A
5．D
6．A
7．D
8．B
9．B
10．B
11．A
12．B
13．B
14．C
15．C
16．(1)
(2)
(3)
(4) 、 （或）
17．(1)磷
(2)2:5
(3) 正四面体形 sp3
(4) 4s24p4 分子
(5) ＜ ＞
(6) 4
18．(1)
蒸馏烧瓶
冷凝管
(2)
未用玻璃棒引流
(3)
玻璃棒
胶头滴管
(4)BCAFED
(5)
将溶质全部转移到容量瓶中，防止溶质损失
(6)
偏小
19．(1)羧基、氨基
(2)乙酸
(3)取代反应
(4)
(5)G
(6) 6 、
(7)

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