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湖北黄石市第二中学2027届高三上学期九月月考 化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学用语可以表达变化过程。下列化学用语表达正确的是
A．用电子式表示HClO的形成：
B．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．用轨道表示式表示铜的价电子由激发态跃迁回基态的过程：
D．用电子云轮廓图表示HCl中s—p 键的形成：
2．(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是
A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族
B．可用质谱法区分和
C．和含有的中子数分别为49和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同
3．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．能量相同的原子轨道又称为简并轨道
B．钠原子光谱呈双线与电子自旋有关
C．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
D．理论认为模型与分子的空间结构相同
4．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项 实例 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大
D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法正确的是
A．S区全部是金属元素
B．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
D．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能越大
6．五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是
元素 X Y Z L M
最低化合价 -4 -2 -1 -2 0
电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 0.9
A．元素L、M可形成离子化合物
B．Z在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族
C．借助电负性数值预测：加入水中可生成
D．基态Y原子的核外电子有9种空间运动状态
7．镓(Ga)常用作半导体的原料，能形成化合物，研究表明该物质由离子构成，其阴离子中所有原子的价层均有8个电子。以下说法不正确的是
A．镓和碘均位于元素周期表的p区
B．化合物中镓的化合价不止一种
C．的结构可以表示为
D．中Ga原子的杂化方式为
8．某温控质子驱动反应如图所示，下列说法错误的是
A．I转化为Ⅱ后，键长变短
B．基态离子的核外电子排布式为
C．I具备在热敏指示剂方面的应用前景
D．加热时，Ⅰ的与结合，键断开
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最外层有3个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，W的周期数比族序数大1，下列说法正确的是
A．氢化物的热稳定性：Y>X
B．原子半径大小：
C．第一电离能：
D．基态原子核外有12种不同能级的电子
10．某短周期主族元素(R)组成的盐的通式为，为了探究R元素，设计如图装置进行实验。下列叙述正确的是
选项 试剂1 试剂2 Ⅱ中现象 结论
A 稀盐酸 澄清石灰水 溶液变浑浊 非金属性：>R
B 浓盐酸 品红溶液 溶液褪色 基态R原子价层电子排布式一定为
C 浓硫酸 品红溶液 溶液褪色 为
D 浓硝酸 石蕊溶液 溶液变红色 R的单质一定是半导体材料
A．A B．B C．C D．D
11．某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X＋2Y＋Z=W，下列说法正确的是
A．该阴离子结构中有键与键数目之比为9∶2
B．简单氢化物的稳定性：Y>Z，还原性：Y>Z
C．使用ZY2跨临界可直接制冰，利用了ZY2晶体易升华的性质
D．W的基态原子价电子排布图为3d54s1
12．下列关于N及其化合物的说法错误的是
A．氮氮三键键能大于氮氮单键三倍可能与孤电子对相距更远有关
B．O-N-O键角：
C．实验测得的分子构型(忽略H原子)为平面三角形，推测Si原子的3d轨道也参与了成键
D．已知的配位能力比强，这是由于配体中的P存在3d空轨道
13．下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素。E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是
A．W、Y形成的最高价氧化物的水化物分子式不同
B．第一电离能：E>W>X
C．已知电负性有Y>Cl>W，则水解生成和HCl，水解生成和HCl
D．简单离子半径：W>E>Y
14．碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(例如C60)但不会将其分解的酸，无机物M其结构如图所示，将无机物M中所有Cl原子取代成Br原子得到相同结构的无机物N。下列说法正确的是
A．无机物N沸点低于无机物M
B．碳硼烷酸的组成元素均位于元素周期表的p区
C．由11个硼原子和1个碳原子排列而围成的结构有20个面
D．②号氢需要克服Cl－H和Cl······H之间的作用力，因此①号氢具有强酸性
15．已知W、X、Y和Z为前四周期元素，且原子序数依次增大，W的原子半径在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族，Z的正一价离子在酸性条件下可以发生歧化反应，分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。下列说法不正确的是
A．W、X、Y、Z的电负性大小：X>Y>W>Z
B．和之间存在不同的作用力
C．700℃左右有两个吸收峰，此时发生两个氧化还原反应
D．1200℃时固体成分为
二、解答题
16．磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。
(1)基态磷原子价电子的轨道表示式是___________。
(2)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。
①白磷()是分子晶体，易溶于，难溶于水，可能原因是___________。
②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是___________(填序号)。
a．层与层之间的作用力是共价键
b．分子中磷原子杂化方式为杂化
c．是混合型晶体
(3)与水会形成黄色的配离子，为避免颜色干扰，常在溶液中加入形成无色的。由此推测与形成的配离子更稳定的配体是___________，其空间构型是___________。
(4)第ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。
物质 磷化铝(AlP) 磷化镓(GaP) 磷化铟(InP)
熔点/℃ 2000 1465 1070
从结构角度说明表中三种物质熔点差异的原因___________。
(5)过硼酸钠被用于洗衣粉中作增白剂，其阴离子结构如图所示，该物质可用于增白的原因是___________。
17．铼是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿(主要成分有，还含有等杂质)为原料制备高铼酸铵()的工艺流程如下。
已知：
回答下列问题。
(1)是元素周期表中第六周期元素，与同族，其基态原子价层电子排布式为_________。
(2)下图是的X射线衍射图谱，则属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。
(3)“氧压碱浸”的主要产物有，“水相1”中的阴离子主要是和，则“调酸”步骤的目的是___________________。
(4)写出反萃取生成的化学方程式___________________________。“有机相2”可以进入_______(填工艺步骤名称)再利用。
(5)滤渣3为，“除磷”过程中按加入，充分反应后，欲使磷、镁浓度均低于浓度最低应控制在_______。
(6)规则指出：配合物中心原子价电子数和配体提供的电子数之和为18则较稳定。例如符合规则较稳定。与形成的单核配合物不满足规则，故无法稳定存在，会自发二聚以满足规则。已知该二聚物的红外光谱中检测到键吸收峰，其化学式为___________。
18．某学习小组利用下图所示装置测定空气中甲醛的含量
(1)高锰酸钾测定法
步骤I：将40.00mL 0.0001mol·L-1 的KMnO4溶液盛放于A中，再加入硫酸酸化。
步骤II：取下玻璃塞，打开K1，关闭K2，使可滑动隔板慢慢由最右端拉至最左端，关闭K1，打开K2，，缓慢推动滑动隔板至最右端，将气体全部推出。
步骤III：重复上述操作至三颈烧中溶液恰好褪色。
①反应过程中有CO2逸出，写出A中发生反应的离子方程式：_______。
②若1L待测空气中含有2.5×10-6 mol甲醛，则至少将“步骤II”进行_______次才能使溶液褪色。
③图中用毛细管代替玻璃导管，其目的是_______。
(2)银-Ferrozine 法
测定方法：先制备银氨溶液，然后向银氨溶液中通入甲醛，将银氨溶液还原为Ag，然后通过测定Ag的量计算出甲醛的含量。
①画出[Ag(NH3)2]＋的结构式_______。
②制备银氨溶液时，仪器A中放置的药品是_______。(填“AgNO3溶液”或“氨水”)。
③补充完整用含银废料[Ag、Al(OH)3]制备硝酸银晶体实验方案：取一定量的含银废料，_______，蒸发浓缩、冷却结晶，用无水乙醇洗涤2-3次，干燥。(实验中必须使用的试剂和设备：10mol·L-1的HNO3、稀盐酸、通风设备)。
19．锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，(阴离子结构见下图。A)深受关注。
回答问题：
(1)的制备前体(B)，可由C的氟化反应得到，C中H、N、O元素第一电离能顺序为_______。
(2)C分子中，两个键角均为，键角为，N的原子轨道杂化类型为___________。
(3)B溶于某溶剂发生自耦电离()，阳离子F的结构式为_______。
(4)B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，值大小关系：B_______D(填“>”或“<”)；沸点大小关系：B(170℃)>E(60.8℃)，其原因是___________________________。
(5)在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞(图1，长方体棱长为a、b、c)，另一种取立方体形晶胞(图2，Cl居于立方体中心，立方体棱长为d)。图中氢原子皆已隐去。
①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子(●Li)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为_______；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为_______。
②两种晶型的密度近似相等，则_______。(以含a、b和d的代数式表达)
《湖北黄石市第二中学2027届高三上学期九月月考 化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D B B B C D C C
题号 11 12 13 14 15
答案 C D C C C
1．C
2．A
3．D
4．B
5．B
6．B
7．C
8．D
9．C
10．C
11．C
12．D
13．C
14．C
15．C
16．(1)
(2) CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，P4是非极性分子，易溶于CS2，难溶于水 c
(3) 正四面体
(4)三者均为共价晶体，由于原子半径Al＜Ga＜In，所以键长：Al-P＜Ga-P＜In-P，键能：Al-P＞Ga-P＞In-P，熔点：AlP＞GaP＞InP
(5)过硼酸根中含有过氧键，具有强氧化性，具有漂白性
17．(1)5d56s2
(2)晶体
(3)沉铝、沉硅或为“萃取”提供反应所需的
(4) 或 萃取
(5)0.25
(6)
18．(1) 5HCHO＋4＋12H+ = 4Mn2+＋5CO2 ↑＋11H2O 2 减小空气通入速率，使空气中的HCHO被充分吸收
(2) 或 AgNO3溶液 向其中将入稍过量的稀盐酸充分反应，过滤、洗涤滤渣，将滤渣转移至烧杯中，打开通风设备，向滤渣中加入稍过量的10 mol·L-1的HNO3至固体完全溶解
19．(1)N>O>H
(2)
(3)或
(4) > B分子间存在氢键
(5) 8

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