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福建省漳州一中2026-2027学年高三上学期第一次阶段考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国科学家基于四脲大环和有机磷酸盐阴离子相互作用构建了一种超分子聚合物，结构如图所示，该聚合物可以促进的高效迁移，提升电池性能。
下列说法错误的是
A．上述过程体现了超分子的“分子识别”和“自组装”特征
B．与的化学计量数之比为
C．超分子聚合物中有机磷酸盐阴离子之间存在氢键
D．四脲大环与有机磷酸盐阴离子之间通过配位键结合
阅读下列材料，完成下面小题：
卤族元素的单质及化合物应用广泛。NaClO、NaClO2常用作漂白剂；亚硫酰氯SOCl2是有机合成中重要的氯化剂；Br2有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成Br 和；卤素互化物(如ICl)性质与卤素单质相似。
2．下列说法正确的是
A．SOCl2是极性分子
B．键角：ClO >CO2
C．35Cl2和37Cl2互为同素异形体
D．用湿润的淀粉-KI试纸检验ICl中的Cl2
3．下列反应的离子方程式错误的是
A．MnO2 与浓盐酸共热制 Cl2：MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O
B．NaClO 碱性溶液吸收少量 SO2：ClO + SO2 + H2O = Cl + SO42 +2H+
C．Na2CO3 溶液吸收 SOCl2：SOCl2 += SO2↑ + 2Cl + CO2↑
D．ICl 与 NaOH 溶液反应：ICl + 2OH = IO + Cl + H2O
4．25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存，加入Na2O2固体后(溶液体积变化忽略不计)，各离子浓度几乎不变的是
A．Na＋、Ba2＋、、Cl B．K＋、、、
C．K＋、Cl 、、 D．K＋、、、Cl
5．某抗流感药物中间体的合成路线如图。下列说法正确的是
A．X虚线框中碳氧键键长：a＜b B．Y实线框中H原子反应活性：①＞②
C．Z中有2个手性碳原子 D．该反应的原子利用率100%
6．部分常见有机物的转化关系如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有质子的数目为
B．含键的数目为
C．“”反应中，每消耗0.1 mol Y，转移电子的数目为
D．0.1 mol X与足量Z充分反应，可生成个
7．某杀菌剂对植物病原体侵染造成的真菌性病害具有很好的防治作用，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，Y与W同主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．键角：H2W>H2Y
C．该结构中含有2个手性碳原子
D．圆圈内的结构中含有与苯类似的大π键
8．有机物A在一定条件下与HBr反应的机理如下：
下列说法正确的是
A．碳氧键的极性：A>B B．离子的稳定性：C>D
C．A与浓硫酸反应可生成 D．化合物E的一氯代物有4种
9．是由我国科学家理论预测并合成的具有高温超导电性的材料，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为。晶体中氢原子与铍原子构成立方体单元()，铍原子位于体心。氢原子Y和Z的分数坐标分别为和。
下列说法错误的是
A．La原子周围最紧邻的氢原子有12个
B．晶胞沿体对角线的投影图为
C．X、Y两原子之间的距离为
D．晶胞中含有4个单元
10．为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。
已知：白色沉淀是；有较强的还原性，溶液为无色。
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ中发生复分解反应生成
B．实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化
C．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中：
D．实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的均大于7
二、解答题
11．一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。
已知：Si在空气中加热不反应；Au被氧化成的反应平衡常数；可与发生反应：；在水溶液中完全电离。
回答下列问题：
(1)从产物的分离提纯和绿色化学的角度考虑，“灼烧”的目的是_______。
(2)浓硝酸与浓盐酸的比例为时溶解Au的效果较好，此时被还原为NO。写出Au溶解过程中发生反应的离子方程式：_______。
(3)“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。
(4)“滤液2”中含有Cu、Pd等金属元素，可进一步将其分离提纯。
①基态Cu的价层电子排布式为_______。
②溶液中的经过一定处理后可以得到四配位的沉淀，其有2种同分异构体a和b．下列说法正确的有_______(填标号)。
A．中存在的化学键类型是配位键、离子键
B．的晶体类型属于分子晶体
C．a和b的空间结构均为四面体形
D．a的极性大于b
③某研究小组以为原料制备金属Pd．将21.1g配制成悬浊液，向其中加入足量盐酸后，用氨水调节pH至弱碱性，得到溶液。然后加入50.00mL8.0mol/L的水合肼()溶液还原，得到Pd的同时生成无色、无味、无毒的气体。假定二价Pd被完全还原，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。
(5)AgCl沉淀用氨水溶解后可直接用于表面电镀，将待镀元件制成电极放置于“氨溶”后所得溶液中通电即可进行电镀，阴极上发生的电极反应为_______。
12．Fe3O4是一种重要的工业产品，某化学兴趣小组在实验室中，模拟工业制法开展四氧化三铁的制备实验，其过程如下(实验过程中，将仪器b中溶液分多次加入到三颈烧瓶中，步骤Ⅰ在持续通入N2的条件下，控温100℃回流进行)：
部分装置如图：
信息提示：步骤Ⅰ中Fe2+在强碱性条件下生成Fe和Fe3O4；
(1)仪器b的名称是______________。
(2)球形冷凝管中通入冷凝水应从________中进入(填m或者n)，球形冷凝管在本实验中的作用除了冷凝、回流液体以外，还有______________作用。
(3)本实验在加入试剂FeCl2之前要先通入一段时间的氮气，其作用是：__________________________。
(4)写出步骤Ⅰ的离子方程式：________________________________。
(5)为了检验溶液中的Fe2+，研究小组使用了邻二氮菲(，平面形分子，简称为phen，分子中的氮原子有孤对电子，是良好的配位原子)与Fe2+生成稳定的橙色螯合物，其反应原理如下：
。用邻二氮菲测定Fe2+的浓度时应控制pH为2～9，请结合相关知识解释原因：______________________。
(6)下面说法正确的是________。
A．判断黑色固体N是否已经用蒸馏水洗涤干净，可选择稀硝酸和硝酸银溶液来检验
B．中Fe2+的配位数为3
C．phen中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道
D．采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好
(7)步骤Ⅲ为灼烧，则该实验所得产品Fe3O4的产率为________%。
13．H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下(Et为乙基，Ph为苯基)，回答下列问题：
(1)A→B的反应类型是___________。
(2)B的名称是___________。
(3)写出E→F的化学方程式：___________________________________。
(4)G的分子式为______________。
(5)H中官能团是______________(填名称)。
(6)①有机物y的作用是_________________________________________。
②有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为___________(填标号)。
a． b． c． d．
(7)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_________________(写一种)。
①能发生银镜反应；
②1mol有机物最多能消耗2molNaOH；
③在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶6。
14．某冶炼厂产生大量的CO、SO2等有毒废气，为了变废为宝，科研小组研究用废气等物质制备羰基硫(COS)和Li/SO2电池产品。
(1)I．羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害，利用CO等制备羰基硫原理如下。
方法一：用FeOOH作催化剂，发生反应：CO(g) + H2S(g) COS(g) + H2(g) ΔH=-11.3 kJ·mol-1，反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。
①计算b的数值为_______。
②决定COS生成速率的主要步骤是_______(填“第1步”或“第2步”)。
Ⅱ.方法二：CO还原CaSO4。可发生下列反应：
ⅰ. CaSO4(s )+ CO(g) CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)，
ⅱ. SO2(g) + 3CO(g) 2CO2(g) + COS(g)，其lg Kp与温度(T)的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数，Kp对应的分压单位为kPa)。
(2)①ΔH >0的反应是_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
A． 增大CO和SO2的浓度，反应 ⅰ 和 ⅱ 的正反应速率都增加
B． 移去部分CaSO4(s)，反应 ⅰ 的平衡向左移动
C． 加入反应 ⅰ 的催化剂，可提高COS的平衡产率
D． 降低温度，反应 ⅰ 和 ⅱ 中的活化分子百分数降低
③若在某恒容密闭容器中加入1 mol CaSO4固体和一定量的CO气体，只发生反应 ⅰ，在B点温度下达到平衡时，CO的分压为100 kPa，则CO的平衡转化率为_______。
(3)Li2S是目前正在开发的电池正极活性物质，其晶胞结构如图所示。
①图中S2-的配位数为___________。
②已知A的坐标为(0，0，0)，B的坐标为___________。
③设阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2S晶体的密度为___________g·cm-3(用含a，NA的代数式表示)。
《福建省漳州一中2026-2027学年高三上学期第一次阶段考试化学试题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C D C D C A B
1．D
2．A 3．B
4．C
5．D
6．C
7．D
8．C
9．A
10．B
11．(1)去除塑料；减少酸溶过程中氮氧化物的生成
(2)Au+ + 4H++ 4Cl-=+ NO + 2H2O
(3)Si
(4) 3d104s1 BD 1.12L
(5)
12．(1)恒压滴液漏斗
(2) n 导气或者平衡气压
(3)防止溶液被装置中的氧气氧化变质，降低产率
(4)
(5)pH过低，邻二氮菲的氮原子会结合H+，难以与Fe2+配位；pH过高，Fe2+会与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，无法形成稳定的橙色配合物，因此需要控制pH在2~9之间保证配位反应正常进行
(6)ACD
(7)90.0
13．(1)取代反应
(2)2—溴丙酸
(3)
(4)
(5)酯基、叔氨基
(6) 吸收，提高产率
(7)或
14．(1) 191.5 第1步
(2) ⅰ AD
(3) 8

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