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沁阳一中 28 届高二年级开学学情调研化学答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求。
1. 【详解】A ．物质能量越低越稳定，由能量图可知 X(g)能量低于 Y(g)，稳定性：X >Y，故 A 错误；
B ．反应是否需要加热与反应吸热或放热无关，吸热反应可能无需加热，故 B 错误；
C ．焓变ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，所以该反应ΔH=(E1-E2) kJ/mol，故 C 错误；
D ．盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示反应为吸热反应，故 D 正确；选 D。
2.【详解】A ．该装置缺少玻璃搅拌器，A 错误；
B ．温度计用于测量溶液温度，水银球应浸没在溶液中以准确读数，B 正确；
C ．温度计是测量工具，不能用于搅拌，否则易损坏仪器，应使用环形玻璃搅拌棒，C 错误；
D ．碎泡沫塑料和碎纸屑均具有保温作用，可用碎泡沫塑料替代碎纸屑增强保温效果，D 错误；故选 B。
3. 【详解】A ．该反应为可逆反应，充入 1molCO(g)和 1molH (g)，无法完全转化为反应物，实际放出热量小于(b-a)kJ ，A 错误；
B ．由能量图可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，ΔH=(生成物总能量-反应物总能
量)=+(b-a)kJ·mol , B 错误；
C．化学反应中，断裂反应物化学键需吸收能量，形成生成物化学键需释放能量，故反应过程中既有能量吸收又有能量释放，C 正确；
D ．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，(b-a)为焓变值，加入催化剂(b-a)不变，D 错误；故选 C。
4. 【 详 解 】 已 知 一 个 反 应 的 反 应 热 等 于 反 应 物 总 的 键 能 减 去 生 成 物 总 的 键 能 ， 则 反 应
的 反 应 热 =6E(P-P)+5E(O=O)-4E(P=O)-12E(P-O)=6×198kJ/mol+5× 498kJ/mol-4x-12×360kJ/mol=-2982kJ/mol，解得 x=585，故答案为：B。
5. 【详解】A ．根据盖斯定律，左上角（S(s)+3F2(g)）到左下角（SF6(g)）的路径：左上角 →右下角(ΔH5） +右下角→左下角(ΔH3），总焓变等于直接路径ΔH4，故ΔH4=ΔH3+ΔH5 ，A 正确；
B ．ΔH2 为 3F2(g) →6F(g)的焓变（键能，正值），ΔH5 为 S(s) →S(g)（升华焓，正值）+3F2(g) →6F(g) (ΔH2）的总焓变，即ΔH5=ΔH升华+ΔH2，故ΔH2-ΔH5=-ΔH升华（负值），则(ΔH2-ΔH5)<0 ，B 错误；
C ．反应 S(g)+3F2(g)=SF6(g)可由路径：右上角（S(g)+3F2(g)）→右下角（S(g)+6F(g) ，ΔH2）+右下角→左下角（SF6(g) ，ΔH3）实现，由盖斯定律得ΔH=ΔH2+ΔH3 ，C 正确；
D ．ΔH3 为 S(g)+6F(g) →SF6(g)的焓变，即形成 6 个 S-F 键的总放热，ΔH3=-6E(S-F)，故已知ΔH3 可计算 S-F
键键能 E(S-F)= ，D 正确；
故选 B。
6. 【详解】A．燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，1 mol CO 的燃烧热ΔH=-283 kJ/mol ，A 错误；
B ．若 改为 ，由于液态水汽化需要吸收热量，导致反应③的总ΔH 需额外吸收液态水汽化的热量，ΔH 会增大，B 错误；
C ．0.2 mol 按③反应，吸收热量为 0.2×216=43.2 kJ ，C 正确；
D ．反应①每生成 1 mol 放热 650 kJ，反应②每生成 1 mol 放热 283 kJ ， 放热更多，D 错误；故选 C。
7. 【详解】已知 制取 的反应过程如下：① ,故 第 一 步 反 应 为 吸 热 反 应 ， 这 一 步 的 反 应 物 总 能 量 低 于 生 成 物 总 能 量 ， D 项 错 误 ； ②
,故第二步反应为放热反应，这一步的反应物总能
量高于生成物总能量 ， C项错误 ； 根据盖斯定律 ， 将这两个反应的反应热相加可得总反应的
,总反应为吸热反应，总反应的反应物总能量低于生成物总能量 , A 项错误。
故选 B。
8. 【详解】A ．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，A 错误；
B．反应 2 为的物质的量为
完全燃烧放出 566.0 kJ 能量，则 1 molCO 完全燃烧放出 283.0 kJ 能量，B 错误；
C ．由图可知，反应 1 ：2C(s)+2O2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH1=-221.0 kJ·mol- 1，反应 2 ：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0 kJ·mol- 1，反应 3 为 2CO2(g)=2C(s)+2O2(g)（反应 1+反应 2 的逆反应），则ΔH3=
-(ΔH1+ΔH2)=-(-221.0-566.0)=+787.0 kJ·mol- 1 ，C 正确；
D ．反应 1 的ΔH1=-221.0 kJ·mol- 1<0，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D 错误；故答案为：C。
9. 【详解】A ．焓变仅由反应物和生成物的能量决定，与催化剂无关，催化剂不能改变反应焓变；A 错误； B ．催化剂通过改变反应历程降低活化能以加快反应速率，但不影响化学平衡，无法提高产率；B 错误；
C ．三种酸中乙酸含 H 最多（4 个），但催化效果最差，温度上升最慢，催化效果与酸性强弱相关而非含 H
数量；C 错误；
D．反应放热使温度升高，初期温度升高对速率的促进作用可能超过反应物浓度下降的抑制作用，导致速率先加快后减慢，故速率不始终随浓度下降而减小，D 正确；
故选 D。
10. 【详解】A ．a 为分液漏斗的平衡气压导管，其作用是使分液漏斗（A）与反应容器（B）内气压相等，确保稀硫酸能顺利滴入 B 中，A 正确；
B．B 中 Zn 与纯稀硫酸反应，D 中 Zn 与含硫酸铜的硫酸混合液反应。Cu2+与 Zn 发生置换反应生成 Cu，Cu与 Zn 形成原电池，加快反应速率，故 D 中反应速率比 B 快，B 错误；
C ．多米诺实验依赖气体压强推动后续反应，若装置气密性不良，无法建立足够气压，后续反应无法依次发生，C 正确；
D ．G 中 H2O2 在[Cu(NH3)4]2+催化下分解生成 O2 ，O2 进入 H 与 H2S 反应：2H2S+O2=2H2O+2S ↓（浅黄色浑浊），O2 为氧化剂，S 为氧化产物，说明氧化性 O2>S，可证明非金属性 O>S ，D 正确；
答案选 D。
11.【详解】要比较不同物质表示的反应速率快慢，需将所有速率转化为同一物质（如 A）的速率，并统一单位后比较：
反 应 方 程 式 ： ， 各 物 质 化 学 计 量 数 之 比 为
,先统一单位（转化为 mol·L- 1·min- 1）；
A ． （已为 A 的速率，单位匹配）；
B ． ，转化为 min- 1 ， ，根据计量数， ;
C ． ，转化为 min- 1 ， ，根据计量数， ;
D ． ，根据计量数， ；
比较速率大小转化为 v (A)后，速率分别为：A: 0.2 ，B: 0.45 ，C: 0.9 ，D: 0.3，因此，反应速率最慢的是选项 A。
12. 【详解】A ．12 s 时，B 的初始浓度为 0.5 mol/L，平衡浓度为 0.3 mol/L，浓度变化量为 0.2 mol/L，转
化率= ，A 错误；
B ．D 为固体，固体浓度视为常数，无法用浓度变化表示反应速率，B 错误；
C．12 s 时生成 C 的浓度为 0.4 mol/L（ ），A 的浓度变化量为 0.6 mol/L，B 的浓度变化量为 0.2 mol/L。根据计量数之比等于浓度变化量之比，3:b:c=0.6:0.2:0.4=3:1:2，故 b:c=1:2；反应速率之比等于化学计量数之比， ，则 ，C 正确；
D ．两曲线相交时，A 和 B 浓度相等，但反应未达平衡（12 s 时才平衡），此时 A 的消耗速率（正反应）大于生成速率（逆反应），D 错误；
故答案选 C。
13.【详解】①密度是否变化取决于总物质的体积和总质量的变化，固定容积体积不变，质量不变，密度为恒值，不能用来说明反应已达到平衡，①错误；
②不传热的固定容积中，温度为变量，当体系的温度不再改变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态， ②正确；
③各组分的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，③错误；
④各组分的质量分数不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，④正确；
⑤反应速率与化学计量数成正比，则反应速率始终满足 v(A)：v(B) ＝m ：n，无法判断是否达到平衡状态， ⑤错误；
⑥表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明达到平衡状态，⑥正确；
⑦m 、n 、p 、q 不确定，无法判断体系气体的平均相对分子质量是否为变量，则无法判断平衡状态，⑦错误；故选 B。
14. 【详解】A ．第一步反应的活化能相同，第二步反应生成 X 的活化能更低，生成 X 的反应速率更快，
则达平衡前生成的 n(X)可能更多，由图像可知，Y 的能量更低，最终达到平衡时n(Y)可能大于n(X)，所以从反应初始至达到平衡过程中，体系中 n(X)不一定始终大于n(Y) ，A 正确；
B ．由 A 项可知，生成 X 的反应速率更快，所以生成等量的 X 和 Y，前者 X 需要的时间更短，B 错误；
C ．由图可知，Y(g)能量低于 X(g)，物质能量越低越稳定，则产物的稳定性：Y(g)>X(g) ，C 错误；
D．使用催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变反应热，则选择高效催化剂可加快 1,2-加成和 1,4-加成的反应速率，但ΔH1 、ΔH2 均不变，D 错误；
故选 A。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.【答案】（1） ①. ②. A
（2） ①. ②. （3）CD
（4） ①. 22.4
【解析】
【小问 1 详解】
根据盖斯定律，将反应 I+II 得
;
②该反应的 ，则自发进行的条件是高温，故选 A；
【小问 2 详解】
由题意得，反应 I 生成一氧化碳和氢气，反应 II 消耗一氧化碳和水生成二氧化碳和氢气，随着反应进行，二氧化碳的物质的量逐渐增加，水的物质的量逐渐减小，因此曲线 b 为： ，曲线 c 为： ；
【小问 3 详解】
A ．该反应过程中， 与 的物质的量之比一直为 1:2，不能判断反应已达到平衡状态，A 错误；
B ．该反应为可逆反应， 的转化率不能为 100%，也不能判断反应已达到平衡状态，B 错误；
C ．当 、 、 的物质的量浓度均不再发生变化，则反应已达到平衡状态，C 正确；
D ．当同种物质表示的正反应速率等于逆反应速率且不为 0，则反应已达到平衡状态，D 项正确；故答案选 CD；
【小问 4 详解】
在燃料电池中， 向右侧移动，可得 b 极为负极，则电极反应式为：
;
电池工作时，消耗 氧气电路中转移 电子，由 可得，在标准状况下，消耗氧气的体积为 22.4 L。
16. 【答案】（1）
（2） ①. 减小 ②. EO 在常温下易燃易爆，其爆炸极限为 3%~100%，需加入氮气稀释气体，防止环
氧乙烷浓度高而爆炸
（3） ①. 50% ②. 或 （4）D
【解析】
【小问 1 详解】
EO 的燃烧生成液态水的热化学方程式为 ，根据盖斯定律，
该反应=副反应-主反应- ，
;
【小问 2 详解】
在温度为 T，压强为 的环境下，减小氮气分压，相当于给反应体系增大压强，对于主反应来说，增大压强平衡正向移动，对于副反应来说改变压强平衡不移动，故乙烯平衡转化率增大应减小体系中氮气分压；
但在实际生产中并非如此，其可能原因是 EO 在常温下易燃易爆，其爆炸极限为 3%~100%，需加入氮气稀释气体，防止环氧乙烷浓度高而爆炸。
【小问 3 详解】
设起始时，乙烯、氧气、氮气分别为 2mol 、3mol 、3mol，氮气不参与反应，设乙烯在主反应中的平衡转化
量为 xmol，在副反应中的平衡转化量为 ymol，列出三段式
(
,
),根据平衡时
,则有 ，解得 ，乙烯的平衡转化率为
；平衡时气体总物质的量为 ，
(
、
)、
(
=
)、 ，副反应的平衡常数
=
。
【小问 4 详解】
降低温度反应速率减慢，A 错误；若在刚性容器中通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，则不影响反应速率，B 错误； 是副反应的生成物， 从反应机理反应Ⅲ也不是决速步骤，故增大 浓度不影响主反应的速率，C 错误；根据反应机理反应Ⅰ是慢反应，决定反应速率，增大浓度， 可以加快主反应速率，D 正确；
故答案为：D。
17.【答案】（1） ①. ②. 硫酸浓度对反应速率的影响 0.0
（2） ①. +3 =Cl-+3 +3H+ ②. A ③. D ④. 温度升高，加快了化学反应速率
【解析】
【小问 1 详解】
①硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，反应的化学方程式为： 。
②实验 1 和 3 可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此硫代硫酸钠的浓度和体积不变，V4=10.0mL，溶液总体积为 20.0mL，则6.0mL；该实验 1 和 2 已经有变量为温度，因此是探究反应温度的影响，而根据控制变量的原则，不应该有第二个变量，V3=0.0mL。
【小问 2 详解】
①KClO3 溶液具有强氧化性，而 NaHSO3 具有还原性，二者发生氧化还原反应产生 KCl、Na2SO4 、HCl，反应的离子方程式为： +3 =Cl-+3 +3H+；
②a．方案Ⅰ是探究反应生成的 Cl-是否为该反应的催化剂，则应该向其中加入含有 Cl-的物质，可以加入NaCl、 KCl 等固体物质，故选 A；方案Ⅱ需验证溶液酸性增强，是否加快了化学反应速率，则需要向烧杯②中加入
1 mL （ 对该反应无影响），提高溶液酸性，故选 D；
b ．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，也可能是溶液的温度升高，加快了化学反应速率。
18. 【答案】（1） ①. C ②. 防止空气中的 和水蒸气进入装置 b，避免影响实验结果测定
（2） ①. ②. 能
（3）m （4）温度过低，反应速率慢；温度过高，甲醇发生副反应或温度过高，反应物挥发，使产率降低
（5）
【分析】实验Ⅰ：3.20 g 有机物 A 完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个 U 形管，a 中试剂为 CaCl2，
用于吸收燃烧产物中的 H2O ，b 中试剂为碱石灰，用于吸收燃烧产物中的 CO2 ，c 中试剂也是碱石灰，作用是防止空气中的 H2O 和 CO2 进入 b 影响实验结果。实验Ⅲ： 粗产品中含有甲醇、乙酸等杂质，先用饱和碳酸钠溶液洗涤，饱和碳酸钠溶液能溶解甲醇、中和掉酸， 还能降低 的溶解度，洗涤后加入无水硫酸钠除去水，过滤除去难溶的固体，再通过精馏得到产品。
【小问 1 详解】
根据分析，c 中试剂也是碱石灰，故答案选 C；作用是防止空气中的 H2O 和 CO2 进入装置 b，影响实验结果。
【小问 2 详解】
a 管增重 3.6 g 为 H2O，物质的量，其中氢元素来自 A，
, ； b 管增重 4.40 g 为 CO2 ，物质的量
, ,其中碳元素来自 A，
。故 A 中 O 元素质量为 3.20 g-0.40 g-1.20g=1.60 g，故氧元素物质的量 ，故 A 中 n(C):n(H):n(O)=0.10:0.40:0.10=1:4:1，由此可以得到 A的最简式为 CH4O，根据有机物分子组成中碳氢原子数的关系，碳的共价键已达饱和（1个 C 结合 4 个 H）， A 的分子式只能是 CH4O，结构式为，名称为甲醇，不能再乘以倍数，故可以确定有机物 A的分子式和结构式；
【小问 3 详解】
冷凝管进水方向为：下口进上口出，进水口为 m。
【小问 4 详解】
反应过程中应控制温度在 110～120℃,不宜过低或过高的原因是：温度过低，反应速率慢；温度过高，甲醇发生副反应或温度过高，反应物挥发，使产率降低。
【小问 5 详解】
根据反应的化学方程式， ，产物是有机物的结构简式为
。
【小问 6 详解】
通过分析，X 试剂为饱和碳酸钠溶液，操作 a 的名称是过滤。沁阳一中 28 届高二年级开学学情调研化学试题
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求。
1. 反应 的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 稳定性：
B. 该反应要发生一定需要加热
C.
D. 盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化过程与该图相似
2. 在如图所示的装置中进行相关实验。下列关于该实验的说法正确的是
A. 装置图可用于精确测定酸碱反应的中和热
B. 温度计的水银球应浸没在溶液中
C. 可以用温度计进行搅拌
D. 不可用碎泡沫塑料替代碎纸屑
3. 如图所示是生产水煤气的反应 的能量变化，由图可判断下列说法正确的是
A. 容器内充入 、 后充分反应，放出 的热量
B.
C. 该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
D. 加入催化剂可以减小 的值，从而提高反应的焓变
4. 已知断裂某些化学键所需的能量如下表(单位：kJ·mol- 1)：
化学键 P-P P-O O=O P=O
键能 198 360 498 x
白磷(P4)结构为正四面体(含 6 个 P-P 键) ，P4O10 中含 4 个 P=O 键和 12 个 P-O 键。已知反应
,则 x 的值为
A. 433 B. 585 C. 612 D. 726
5. 六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，其相关反应的物质能量关系如图。下列说法错误的是
A.
B.
C.
D. 根据 ，可计算出 分子中 键的键能
6. 关于反应：
①
②
③
下列叙述正确的是
A. CO 的燃烧热为
B. 在③进行时，若 改为 ，可以使 减小
C. 若有 0.2 mol 与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是 43.2 kJ
D. 若生成相同质量的 ， 放出的热量小于 CO
7. 已知 制取 的反应过程如下：① ;②
。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是
A. B.
C.
D.
8. 几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关
B. 28gCO(g)在 中完全燃烧，放出的能量为 566.0 kJ
C.
D. 反应 1 中，反应物的总能量小于生成物的总能量
9. 某小组研究了 3 种酸对反应的催化作用。在相同条件下， 向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度 T 随时间 t 变化如图。据图可知， 在该过程中正确的是
A. 催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B. 催化剂改变了反应历程，提高产率
C. 催化剂分子中含 H 越多，越有利于加速反应 D. 反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小
10. 化学多米诺实验是只需控制第一个反应，就能使若干个化学实验依次发生，如图所示。已知反应：① Cu2++4NH3 ·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为 H2O2 的催化剂)②已知 A 、C 中所用硫酸的浓度相同，B 、D 中所用金属锌的质量和表面积都相同。下列说法错误的是
A. a 的作用是平衡 A 和 B 内气压
B. 装置 B 、D 中化学反应速率相同
C. 该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好
D. 装置 H 中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：O>S
11. 反应 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是
A. B.
C. D.
12. 某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中投入一定量的 A 、B，发生反应： ， 12 s 时生成 C 的物质的量为 0.8 mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是
A. 12 s 时，B 的转化率为 75%
B. 0~2 s 内，D 的平均反应速率为
C. 化学计量系数之比 ，且
D. 图中两曲线相交时，A 的消耗速率等于 A 的生成速率
13. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应 ，当 m 、n 、p、 q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个
①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变
③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率 ⑥
⑦体系气体平均相对分子质量不再改变
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
14. 1 ，3-丁二烯与 发生加成反应时能生成 1 ，2-加成产物
和 1 ，4-加成产物 ，涉及反应
、 ，反应进程中的能量变化如图。下列说法正确的是
A. 从反应初始至达到平衡过程中，体系中 n(X)不一定始终大于n(Y)
B. 生成等量的 X 和 Y，后者需要的时间更短
C. 产物的稳定性：
D. 选择高效催化剂可加快 1 ，2-加成和 1 ，4-加成的反应速率， 、 均减小
第 II 卷(非选择题)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 甲醇-水蒸气重整在工业生产中用途广泛，主要反应为：
I ．
II ．
（1） ，该反应自发进行的条件是_______
( (填字母)。
A ．高温 B ．低温 C ．所有温度 D ．所有温度均不自发
（2）在 、 下，将 和 充入放有催化剂的 恒容密闭容器
中反应。 、 、 、 的物质的量与时间的关系如图所示。
已知曲线 、 对应的物质分别是 和 ，则曲线 、 对应的物质的化学式分别是 、 。
（3）一定温度下，向容积为 的恒容密闭容器中充入 ，只发生反应
,下列能判断反应已达到平衡状态的是 (填字母)。
A. 与 的物质的量之比为 1 ：2
B. 的转化率为 100%
C. 、 、 的物质的量浓度均不再发生变化
D. 用同种物质表示的正反应速率等于逆反应速率且不为 0
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。如图是电解质为 溶液的甲醇燃料电池原理示意图，电池总反应为 。请回答下列问题：
①有 电子通过外电路时，理论上需 的体积(转换为标况下)为 L。
16. 环氧乙烷(，简称 EO)是在有机合成中常用的试剂。EO 常温下易燃易爆，其爆炸极限为
。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备 EO。部分涉及反应为：
主反应：
副反应：
（1）已知 ，则 EO 的燃烧热为 为 。
（2）在温度为 T，压强为 的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需 体系中氮气分压(填“增大”或“减
小”)。但在实际生产中并非如此，其可能原因是 。
（3）向温度为 T，刚性容器中加入投料比为 的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：
, (其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应， 乙
烯的平衡转化率为 ，副反应的平衡常数 为 (列出计算式即可)。
（4）以 为催化剂的反应机理如下：
反应Ⅰ： 慢
反应Ⅱ： 快
反应Ⅲ： 快
下列操作一定能够提高主反应反应速率的措施有 (填标号)。
A. 降低温度 B. 通入氮气 C. 增大 浓度 D. 增大 浓度
17. 某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
（1）硫代硫酸钠俗称大苏打、海波， 广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究
影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：
实验序号 反应温度/℃ 浓度 稀硫酸
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
①硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式： 。
②该实验 1 和 3 可探究 对反应速率的影响。实验 1 和 2 可探究温度对反应速率的影响，因此
mL。
（2）某化学小组欲测定酸性条件下 溶液与 溶液反应的化学反应速率，所用试剂为
溶液和 溶液，所得溶液中 的浓度 随时间变化的曲线如图 1 和 的速率 随时间的变化关系如图 2：
①写出该反应离子方程式： 。
② 段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知：
对该反应无影响；可供选择的试剂有：
A．NaCl 固体 B ． 固体 C ．0.2mol/LHCl D ． E ．
方案 假设 数据处理 具体操作
Ⅰ 反应产物 对反 应有催化作用，加快了化学反应速率 取 溶液于烧杯中，先加入 (填字母)，再加入 溶液。 通过绘制 随时间变化的曲线与图1 对比
Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加 溶液。烧杯①:加入 lmL 水，烧杯②：加入 lmL (填字母)。再分别向两个烧杯中加入 溶液。
a ．方案Ⅰ中所选试剂 ，方案Ⅱ中所选试剂 。
b ．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设 。
18. 某学习小组在实验室探究某液态有机物 A 的结构与性质，设计如下实验。
Ⅰ. 探究有机物 A 的结构
取 3.20 g 有机物 A 完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个 U 形管；实验结束后，装氯化钙的 a 管增重 3.6 g，装碱石灰的 b 管增重 4.4 g ，c 管增重 0.001 g(a 、b 、c 管所装试剂均足量)。
（1）c 中的试剂是 (填选项字母)，装置 c 的作用是 。
A ． B ．NaCl C ．碱石灰( )
（2）通过实验数据计算，有机物 A 中碳、氢、氧三种原子的个数比为 ，由此 (填“能 ”或“不能 ”)确定有机物 A 的分子式和结构式。
Ⅱ. 探究有机物 A 的性质
小组同学取一定量的有机物 A、乙酸和浓硫酸， 按如下装置进行实验制备有机物 B，其中加热和夹持装置已省略。
（3）冷凝管进水位置为 (填“m ”或“n ”)。
（4）反应过程中应控制温度在 110～120℃,不宜过低或过高的原因是 。
（5）有机物 B 的结构简式为 。

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