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荥阳高中 2025级高一上学期阶段考试（二）
化学试题卷
分值：100 分 考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cl-35.5
第 I 卷（选择题 45 分）
(本题包括 15小题，每小题 3 分，每个小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化
B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼高熔点的金属
C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱
D. 维生素 C可作罐头的抗氧化剂是由于其易被氧化
2 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1L 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2反应，生成 Cl2的数目为 0.3NA
B. 3.2 g O2和 O3的混合物中氧原子数为 0.1NA
C. 2.8 g 氮气中含有的电子数为 0.7NA
D. 4.6g金属钠在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 0.2NA
3.下列离子方程式书写错误的是
A.Cl 制备 84消毒液（主要成分是 NaClO）：Cl +2OH－=Cl－+ClO－2 2 +H2O
B.食醋去除水垢中的 CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.热 NaOH溶液除去试管壁上的硫粉：3S+6OH－ 2S2－+SO 2－3 +3H2O
D.NaHCO3溶液中加过量的 Ba(OH)2溶液：HCO－3 +Ba2++OH－=BaCO3↓+
H2O
4. 下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A．向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体
B．HClO是弱酸，所以 NaClO是弱电解质
C．足量的铁丝在 1 mol Cl2中充分反应，转移电子数为 3NA
D．将次氯酸钠溶液滴加到 KI溶液中，溶液变为蓝色
5.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况。正确的是
A．
B．
C． D．
6.胶体是一种重要的分散系，有着广泛应用。下列有关胶体的说法错误的是
A. Fe(OH)3胶体能发生电泳是因为其带正电荷
B.胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应
C.卤水点豆腐是利用MgCl2溶液使得豆浆发生聚沉
D.分离胶体和溶液可以利用半透膜进行渗析
7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 0.1 mol·L 1稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO－3、HCO－3
B. 0.1 mol·L 1KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl－、SO2－4
C. 0.1 mol·L 1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl 、OH
D. 0.1 mol·L 1FeCl 溶液：Cu2+3 、NH + 4 、NO3 、SO2－4
8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A. 向溶液中加入 AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则一定存在 Cl－
B.向溶液中加入盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定存在
CO2－3
C. 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定有 Fe3+
D.向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则一定存在
SO2－4
9 . 下列反应与 Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2
10.某温度下，将 Cl2通入一定浓度 NaOH溶液中，若反应得到 NaCl、NaClO
和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与Cl-的物质的量之比约为 1：8，则Cl2与NaOH
溶液反应时，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为
A．5：7 B．1：1 C．3：10 D．7：5
11. 将 0.4 g NaOH和 1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0．1mol·
稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的
是
A B C D
12.下列实验装置能达到实验目的的是
目的 A.配制 NaCl溶液 B.制备 Fe(OH)2
实验
装置
目的 C．除去 CO2中少量的 HCl D.测量 84消毒液的 pH
实验
装置
13. 如图所示是硫元素的“价-类”二维图，下列说法正确的是
A．硫单质在加热条件下与 NaOH溶液反应生成 f和 h
B．d的浓溶液具有吸水性，可用于干燥 b
C．e、f在空气中均易变质
D．b有漂白性，因而可使酸性高锰酸钾溶液褪色
14.某同学想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验
吸水性 脱水性 稀释放热 强氧化性
目的
实验
装置
15 . 某离子反应中涉及 H2O、ClO-、N 、H+、N -2、Cl六种微粒。其中 N2、
ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是( )
A.该反应的氧化剂是 ClO- B.消耗 1 mol还原剂,转移 3 mol电子
C.n(氧化剂)：n(还原剂)=2∶3 D.反应后溶液的酸性明显增强
第 Ⅱ 卷(非选择题 55 分)
16.（13分）现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的
个数相等：Na＋、NH＋4、Cl－、Fe3＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4。现各取三份 100
mL溶液进行实验。
实验 1：第一份加入足量 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
实验 2：第二份加入足量 NaOH溶液加热，有气体放出，查资料知有 NH＋4
存在(NH＋4＋OH－ NH3↑＋H2O)；
实验 3：第三份加入足量 BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全
部溶解。
(1)由题干信息可推断一定不存在的离子为________。
(2)由实验 1能否确定有 Cl－存在？______(填“能”或“不能”)，请说明理由：__
_______________________________________________________________________。
(3)实验 3中沉淀的化学式为_________，由此可推断一定含有的离子为______，
一定不含的离子为__________。该沉淀溶于盐酸的离子方程式为________________。
(4)综合上述实验，能否确定有 Na＋存在？________(填“能”或“不能”)，请说明
理由：_________________________________________________________。
17.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、铁的氢氧化物、铁的氧化
物、高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和_________溶液(填化学式)反应制备。
（2）现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品，实验测得 n(Fe)：n(C1)=1：2.1，
则该样品中 FeCl3的物质的量分数为_________。（物质的量分数是指在混合物中，
某组分的物质的量与混合物总物质的量的比值，也称为摩尔分数，通常用小数或百
分数表示）
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
。
（4）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_____________，
对应的化学方程式为_____________________。
（5）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有 Fe2O3呈红色或棕红色而得名，
常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有 Fe3+：_________________。
（6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：______。
18.（14分）某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置 A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________，其中发生反应的化学方程
式为___________。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、_____________；
这些现象分别说明 SO2具有的性质是________和__________；装置 B中发生反应的
离子方程式为_____________________________________。
(3)装置 D的目的是探究 SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象
___________________。
(4)尾气可采用_____________溶液吸收。
19.（14分）某实验小组以含铁污泥(主要成分为 Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂
质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已
略去)，用于生产绿矾(FeSO4 7H2O)和柠檬酸铁铵。
根据所学知识，回答下列问题：
(1)操作①的名称是_______，路线 I中，加入 H2O2溶液的目的是___________。
(2)写出“酸浸”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式：____________________；
取少量滤液 X，加入化学试剂____________，若出现蓝色沉淀，则溶液中含有 Fe2
+。
(3)实验室中配制 FeSO4溶液时通常需加入少量的试剂 a，目的是____________
。
(4)电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路
板。写出 FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：____________________________。
(5)绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为 278)可用于将酸性废水中毒性较强的
Cr O2－7转化为低毒的 Cr3+，同时 Fe2+转化为 Fe3+2 ，若要转化 0.1 mol Cr2O2－7，
需要消耗绿矾的质量为___________g。2025 级高一上学期阶段考试（二）
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D B A C A D C A C
题号 11 12 13 14 15
答案 C B B D C
16.（13分）(1) Fe3＋(1分)
(2)不能(1分); 加入足量 AgNO3溶液生成的白色沉淀可能为 AgCl、Ag2CO3或 Ag2SO4，溶
液中不一定含有 Cl－ (2分)
(3)BaCO3 (1分)； CO2－3(1分)； Ba2＋和 SO2－4(2分)；
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O (2分)
(4)能(1分) 因为该溶液中每种离子的个数相等，已判断出含有 NH＋4、CO2－3，根据溶液呈
电中性，确定还含有 Na＋ (2分)
17.（14分） (1) HCl或 FeCl3 (2分) (2) 10%或 0.10 (2分)；
(3) 2Fe3+ +2I－=I2+2Fe2+ (2分)；
(4) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 (2分)；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分)
(5) 将样品粉碎，用盐酸浸泡后取上层清液于试管中，滴加 KSCN溶液，溶液变为红色 (2分)
(6) 2Fe3++3ClO +10 OH =2FeO2－4+5H2O++3Cl (2分)；
18.（14分）（1）蒸馏烧瓶(1分)；Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
（2）溶液由紫红色变为无色(2分)； 无色溶液中出现黄色浑浊(2分)；
还原性(1分)；氧化性(1分) 5SO2+2MnO－4+2H 2+2O=2Mn +5SO2－4 +4H+(2分)
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(2分)；
（4）NaOH（答案合理即可）(1分)
19.（14分）（1）过滤(2分); 将 Fe2+氧化为 Fe3+(2分)
（2）Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O (2分); K3[Fe(CN)6]或铁氰化钾 (2分)
（3）防止 Fe2+被氧化 (2分)
（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ (2分) （5）166.8 (2分)

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