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贵州省贵阳市为明高级中学2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题
一、单选题
1．中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是
A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质
C．“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在
D．“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
2．下列物质中属于电解质的是
A．锌 B．熔融的氯化钠 C．乙醇 D．盐酸
3．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．纯碱、氧气、冰水混合物 B．白磷、胆矾、稀盐酸
C．铁、石墨、碘酒 D．汞、空气、熟石灰
4．下列生活现象中，没有涉及氧化还原反应的是
A．食物的腐败 B．植物的光合作用 C．生石灰吸水 D．天然气燃烧
5．“试验物质的导电性”这一实验中，下列安全提示与本实验无关的是
A． B． C． D．
6．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．遇石蕊变蓝的溶液：、、、 B．含氯化铁的溶液：、、、
C．无色透明的溶液：、、、 D．常温下酸性溶液：、、、
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：
B．向溶液中通入气体：
C．钠与溶液反应：
D．澄清石灰水与盐酸反应：
8．下列实验装置可以达到实验目的的是
A．证明具有漂白性 B．焰色试验检验固体中是否含有钾元素
C．制备氢氧化铁胶体 D．比较、的稳定性
A．A B．B C．C D．D
9．粗盐中含有多种可溶性杂质离子(、、等)和难溶性杂质(泥沙等)，以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是
A．可以随意交换②、③、④、⑤中加入试剂的顺序并不影响可溶性杂质的除去
B．①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质
C．⑤中加入适量稀盐酸，调节溶液为中性
D．②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存
10．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。
氧化型/还原型
电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51
根据表格数据分析，下列说法正确的是
A．还原性：
B．氧化性：
C．向溶液中滴加溶液，能发生反应：
D．向酸性溶液中，滴加溶液，只有能发生反应
11．在给定的条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
12．2024年10月30日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法错误的是
A．和中阳离子与阴离子个数比均为2:1
B．和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物
C．与反应，产生气体并且放出大量的热
D．与盐酸溶液的反应中，既是氧化剂又是还原剂
13．根据实验操作和现象，得到结论错误的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中 钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色的固体 还原性：
B 用洁净铂丝蘸取某样品在火焰上灼烧 火焰呈绿色 该样品中含有铜元素
C 向取出的待测液中加入酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有
D 向和水反应后的溶液中加入 产生大量能让带火星木条复燃的气体 和水反应后产生了
A．A B．B C．C D．D
14．常温下，可以发生下列三个反应：
①；
②；
③。
由此得出的正确结论是
A．溶液中可发生反应：
B．氧化性：
C．Cl元素在①、③反应中均被氧化
D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5
二、填空题
15．Ⅰ．现有下列10种物质：①铁，②碱石灰，③石灰乳，④硫酸，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦盐酸，⑧固体，⑨小苏打，⑩乙醇
(1)其中属于非电解质的是____________(填序号，下同)；其中③-⑥中能导电的是________。
(2)制备物质⑥的化学方程式为_____________。
(3)⑧在水中的电离方程式为______________。
Ⅱ．某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验：
步骤Ⅰ．取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤；
步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀；
步骤Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的氨气。
回答下列问题：
(4)开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是________。
(5)步骤Ⅰ反应的离子方程式为________。
(6)步骤Ⅱ________(填“能”或“不能”)说明原溶液中存在。
(7)原溶液中一定存在的离子是________。
三、解答题
16．牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用摩擦剂有①、②、③、④某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。回答下列问题：
(1)推测、的溶解性：________填写(“易溶于水”、“难溶于水”)。
(2)属于________(填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)；已知属于三元弱酸，请写出的电离方程式________。
(3)写出与盐酸反应的离子方程式________。
(4)方案一中操作a的名称是________。
(5)酸浸时发生反应若生成44g气体B，则消耗________g。
(6)与方案一相比，方案二的优点有________(写一点)。
四、填空题
17．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，下图为钠及其化合物的“价—类”二维图。
Ⅰ．分析钠及其化合物的“价—类”二维图的空缺部分，请回答下列问题：
(1)少量物质①通常保存在________中，物质①与水反应的离子方程式为________。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出双线桥表示该反应电子转移的方向和数目：________。
(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为________，从H元素的价态分析，NaH常用作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
Ⅱ．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。其部分工艺流程如下：
(4)向饱和食盐水先通入________(填“”或“”)。
(5)侯德榜发明的联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是________(填化学式)。
(6)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。下列相关说法正确的是________。
A．相同条件下的溶解度：
B．可以用加热的方法除去固体中的杂质
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多
D．溶液和溶液均显碱性，且相同条件下的碱性：
五、解答题
18．氯气是重要的化工原料，亚氯酸钠()和是重要的消毒剂。
Ⅰ．某小组以和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。
已知
(1)装置B中仪器M的名称为________。
(2)以上述原料制备氯气时，可选用的发生装置为________(填大写字母序号)。
(3)F装置所盛试剂是________。
(4)整个实验氯气从发生装置产生后的连接顺序是________。
Ⅱ．工业上可由、和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：
(5)吸收塔内发生反应的化学方程式为________________。则氧化性：________(填“大于”或“小于”)。
(6)在中性溶液中可将剧毒的(氮元素为-3价)氧化为两种常见无毒无味的气体，自身被还原为，则发生反应的离子方程式为________。
参考答案
1．D
2．B
3．B
4．C
5．B
6．A
7．A
8．C
9．A
10．B
11．D
12．B
13．A
14．B
15．(1) ⑩ ③⑥
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)不能
(7)、
16．(1)难溶于水
(2) 盐
(3)
(4)过滤
(5)100
(6)不需要高温焙烧，能源消耗少，步骤简单
17．(1) 煤油(或石蜡油)
(2)
(3) -1 还原剂
(4)
(5)
(6)BD
18．(1)分液漏斗
(2)A
(3)饱和食盐水
(4)hgdcefa
(5) 大于
(6)

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