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广东省四校联考2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题
一、单选题
1．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是
A．铁缪铁券 B．隋天龙山石佛首三彩
C．宋彩绘木雕观音 D．骑虎人形佩
A．A B．B C．C D．D
2．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．雾中汽车大灯前明亮的光路，是由于胶体的丁达尔效应
B．柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料
C．用肥皂洗衣服时，硬水会影响洗涤效果，是由于和硬脂酸根形成了沉淀
D．铅笔芯在纸上留下痕迹，是由于石墨层之间的范德华力较弱
3．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是
选项 A B C D
生活中的物质 84消毒液 小苏打 纯碱 食盐
有效成分的化学式 NaClO NaHCO3 NaOH NaCl
用途 做消毒剂 做发酵粉 去油污 做调味品
A．A B．B C．C D．D
4．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明溶液：
B．遇KSCN变红色的溶液：
C．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：
D．通入足量的溶液：
5．下列实验装置或操作能达到相应实验预期目的的是
A．利用装置①验证Na和水的反应为放热反应
B．利用装置②除去Cl2中的HCl
C．利用装置③配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D．利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
6．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工人常用高铁酸钾处理污水 高铁酸钾具有氧化性和氢氧化铁胶体具有吸附性
B 焊接金属时用NH4Cl溶液除锈 NH4Cl溶液显酸性
C 消防员使用泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解
D 用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒
A．A B．B C．C D．D
7．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐
A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色
C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成
D．X可为碳，盐的热稳定性：
8．将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是
A．电子由镀层流向铁 B．铁片凹陷深处产生了较多OH-
C．镀层的金属性比铁弱 D．对铁进行了牺牲阳极的阴极保护
9．下列实验操作一定不能达到相应实验目的的是
选项 实验操作及现象 实验目的
A 工业上电解熔融AlCl3 制取金属Al
B 向NaOH溶液中加入少量CuSO4溶液，再加入葡萄糖溶液，加热 验证葡萄糖为还原糖
C 分别向等体积等浓度的FeCl3和溶液中滴加少量KSCN溶液 探究简单离子和配离子性质的区别
D 将FeCl3晶体加入浓盐酸中，再加水稀释 配制FeCl3溶液
A．A B．B C．C D．D
10．中国是稀土大国，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法正确的是
A．、、互为同位素
B．可通过电解溶液制得金属铈
C．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：
D．溶于氢碘酸的化学方程式可表示为
11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的中子数，比的多
B．与水蒸气完全反应，生成的数目为
C．在的溶液中，的数目为
D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为
12．实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法不正确的是
A．将①中生成的气体通入溶液中不会出现白色沉淀
B．②中棉花紫色褪去，体现的漂白性
C．③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
D．实验后向④的小烧杯中加入足量稀盐酸，可能产生刺激性气味的气体
13．含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．若M为氢氧化物，则制备M所用的溶液需先煮沸
B．常温下，可以用R制的容器盛装浓硝酸
C．可用KSCN溶液检验N
D．Fe3+与强氧化剂在碱性条件下可反应生成
14．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：2Na+ +CO +CO2 + H2O=2NaHCO3↓
C．将金属钠放入CuSO4中：Na + H2O = Na++ OH-+ H2↑
D．Cl2 通入石灰乳中：Cl2＋2OH- = Cl- +ClO-＋H2O
15．由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．元素的电负性：
C．简单氢化物沸点： D．空间结构：和均为三角锥形
16．科学家正在研究一种用乙烯(，沸点为-103.9℃)脱硫()的方法，其机理如图所示。已知：中C为-2价。下列关于该脱硫方法的说法中正确的是
A．乙烯在该过程中作为氧化剂
B．和均可使高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
C．该脱硫过程需要及时补充
D．步骤ⅰ中，每消耗(标准状况)，有原子生成
二、解答题
17．侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究：
Ⅰ．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如图所示。
(1)装置Ⅰ中反应的离子方程式为___________。
(2)装置Ⅱ洗气瓶中盛有___________溶液。
(3)反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为___________。
(4)反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于___________(填下图标号)，在300℃下加热可制到纯碱。
(5)纯碱在生产生活中一种用途是___________。
Ⅱ．探究影响水解的因素，实验方案如下(溶液浓度均为0.1)：
序号 温度/℃ /mL /mL pH
1 25 0 20.0
2 25 20.0 0
3 25 2.0 18.0
4 40 20.0 0
(6)①由___________(填“>”、“<”或“=”)可说明，溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释溶液，促进水解的证据是___________(用含和的代数式表示)。
②已知水解是吸热反应，甲同学预测，但实验结果为，实验结果比预测数值小的原因是溶液从25℃升温40℃，___________。甲同学补充做了一个实验，测定___________，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时，0.1溶液水解生成的，比较两温度下的大小为：25℃<40℃。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进水解。
18．赤泥是氧化铝生产排放的固体废弃物。由赤泥(主要成分为、等)制备一种高效净水剂聚合硫酸铝铁(PAFS)的工艺流程如下：

(1)基态铝原子的核外电子排布式为___________，的空间构型是___________。
(2)“焙烧”时，需将赤泥粉碎的目的是___________。
(3)酸浸渣的主要成分是___________(填化学式)。
(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。室温下，向氧化后的溶液中滴加溶液至时，溶液中的___________。(已知，的)
(5)为了测试所制得的聚合硫酸铝铁的性能，取某水样在不同条件下加入PAFS【】并测定其去浊率，结果如图所示。(已知去浊率越高，净水效果越好)由图可知在设定的偏酸性和偏碱性条件下，水样的去浊率均不高。试分析时，去浊率较低的可能原因为___________。

(6)一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如下图所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。

19．我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO2具有重要的意义。
I.反应A为，是回收利用的关键步骤。
已知：
(1)反应A的=_______。
Ⅱ.300MPa、200℃条件下，与反应可制得气态甲醇(CH3OH)，其反应方程式为。
(2)该反应的能量变化如图1所示：该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，判断的理由是_______。
(3)在实际生产中，测得合成塔中及的物质的量随时间变化如图2所示，v(正)与v(逆)相等的点为_______(填字母)。
(4)为了加快该反应的速率，可以采取措施_______(任写一种)。
(5)在200℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol和6mol，进行反应：，10min时反应达到平衡，的转化率为50%。
①下列选项能说明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
A． B．容器内气体的密度不再发生变化
C．不再发生变化 D．不再发生变化
②有利于提高体系中平衡转化率的措施是_______(填字母)。
A．使用高效催化剂 B．及时分离 C．延长反应时间 D．增加投入量
③以物质的量浓度变化表示0~10min的化学反应速率v()=_______。该温度下，此反应的平衡常数为_______。
20．应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如图(反应条件略)；
(1)化合物Ⅱ的分子式为_______，化学名称为_______，所含官能团名称为_______。
(2)化合物V为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：2：1，V的结构简式为_______。
(3)关于上述由化合物I到Ⅳ的转化及相关物质，下列说法正确的有_______(填字母)。
A．有π键的断裂与形成
B．有C-Br键的断裂与C—C键的形成
C．存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成
D．化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键
(4)对化合物Ⅳ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
① _______ _______
② _______ _______ 取代反应
(5)以化合物Ⅱ为唯一有机原料，合成化合物。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步的化学方程式为_______(注明反应条件)。
②相关步骤涉及氧化反应，其有机反应物为_______(写结构简式)。
③若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．A
5．A
6．D
7．B
8．C
9．A
10．A
11．D
12．B
13．C
14．B
15．D
16．B
17．(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)饱和NaHCO3
(3)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
(4)D
(5)制造玻璃、去油污等合理即可
(6) ＜ 或 升高温度，碳酸钠水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响是氢离子浓度增大 测40℃纯水的pH
18．(1) 或 正四面体
(2)增大接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分
(3)
(4)
(5)时，较大，抑制了PAFS(或和)的水解，生成胶体的量减少，使得去浊率较低
(6)
19．(1)-164.9
(2) 放热 反应物的总能量大于生成物的总能量
(3)c、d
(4)适当升高温度、增大浓度、增大压强等(任写一种)
(5) AD B 0.05
20．(1) C3H6O 丙酮 酮羰基
(2)BrCH2CH2CHO
(3)BD
(4) 浓硫酸、加热 消去反应 乙酸、浓硫酸、加热 —COO—
(5) HOCH2CHOHCH3+2CH3COOH2H2O+ CH2=CHCH3 BrCH2CHBrCH3+2NaOHHOCH2CHOHCH3+2NaBr

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