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第二节 海水“晒盐”
班级 姓名 用时 等级 教师建议
选择
1．（★）用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程如下, 下列说法错误的是（　　）
A．清澈的海水属于溶液，其中水作溶剂，溶质有很多种。
B．溶解、过滤、蒸发三个操作就能实现“粗盐→氯化钠”的转化。
C．这里的结晶，是指蒸发结晶
D．母液是氯化钠的饱和溶液
2．（★）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下图所示仪器不需要的是（　　）
A． B． C． D．
3．（★）关于“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验，下列说法错误的是（　　）
A．如果实验所用的粗盐颗粒较大，可以用研钵研成粉末，从而加快溶解速率
B．过滤时，为加快过滤速率可以用玻璃棒在漏斗内搅拌
C．蒸发时，蒸发皿中出现较多固体时熄灭酒精灯，用余热蒸干
D．溶解时加水量只要保证粗盐完全溶解，加水量过多也会影响所得精盐的产率
4．（★★）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，化学小组设计了如图实验操作过程，则下列说法正确的是（　　）
A．操作①需要不断搅拌，目的是增大氯化钠的溶解度
B．药品添加顺序也可以是②④③⑥，还可以是③②④⑥
C．操作⑤得到的沉淀中共有三种物质
D．操作⑦需要不断搅拌，目的是为了加快水分的蒸发
5．（★★）粗盐提纯实验中，会导致产率偏低的是（　　）
A．称量的粗盐中混有难溶性物质
B．用量筒量取水时仰视读数
C．过滤时滤纸有破损
D．蒸发时有少量固体飞溅
6.（★★）古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中对“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，以下分析不合理的是(　　)
A. 食盐是一种白色固体
B. “结盐”时发生了化学变化
C. 该过程能说明井盐的化学性质稳定
D. “入于釜中煎炼，顷刻结盐”类似于蒸发操作
填空
7．（★★）某化学兴趣小组的同学做粗盐初步提纯的实验，并计算产率。如图是他们做该实验的操作示意图。请回答下列问题：
（1）操作④中，盛液体的仪器名称为 　　 ，当观察到 　 　 时，停止加热。
（2）操作③中用玻璃棒搅拌的目的是 　 　 ，操作④中用玻璃棒搅拌的目的是 。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 　 　 、称量精盐并计算产率。
（4）若过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 　 　 （写一条即可）。
8．（★★）海水中含80多种元素。是巨大的资源宝库。通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料NaCl。
（1）粗盐中含多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）及不溶性杂质（泥沙），为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液，②Na2CO3溶液，③BaCl2溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是 　 　 。
A．①③② B．②①③ C．③②① D．③①②
（2）过滤后，加入 　 　 （填试剂名称）调节pH约为7，再经蒸发结晶可获得精盐。
9．（★★）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是 　 　 （填字母）。加Na2CO3溶液的作用是除去 　 ；
10．（★★★）我国海域辽阔，海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利用海水晒盐中的母液（含MgCl2）可以提取金属镁。如图是工业上利用海水提取镁的部分流程，请你回答。
（1）第①步反应后进行分离操作后可以得到Mg（OH）2和滤液A，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　 。
（2）石灰乳主要成分的化学式为 　 。
（3）写出第②步反应的化学方程式为 　 。
（4）滤液A中除了含有Ca2+，还存在的阳离子是 　 （填离子符号）。
（5）步骤③是对熔融状态的MgCl2进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的情况下进行，保护气可以选择 　 （填“稀有气体”或“氮气”）。
参考答案
选择
1．B
2．B
3．B
4．B
5．D
6．B
填空
7.（1）蒸发皿；蒸发皿中出现较多固体；（2）加速溶解；防止局部温度过高，造成液体飞溅；（3）①⑤②③⑥④；（4）滤纸破损等。
8.（1）B； （2）盐酸。
9.（1）acdbe；氯化钙和过量的氢氧化钡
10.（1）漏斗；（2）Ca（OH）2；（3）Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；（4）Na+；（5）稀有气体。

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