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参考答案
1-15:CDADB BCBDA ABCDB
16.(14分)
(1)恒压滴液漏斗
(2)n(1分)；导气（或平衡三颈烧瓶内的气压）(1分)
(3)防止FCl,溶液被装置中的氧气氧化变质，降低产率
(4)4Fe2++80H=Fe↓+Fe,0,↓+4H,0
(5)pH过低，邻二氮菲的氮原子会结合H,难以与Fe2+配位：pH过高，Fe2+会与OH反应生
成Fe(OH)2沉淀，无法形成稳定的橙色配合物
(6)CD(7)90
17.(14分)
焙烧
(1)四、VI(各1分)(2)3CoS+50,C0,0,+3S0,
(3)1:1:会产生有毒气体C12,污染环境(1分)(4)7.1
(5)Co2++HCO:+NH,H,0=CoCO,↓+NH+H,0;只加入碳酸氢铵沉钴过程会生成大
量气体，导致颗粒疏松
(6)小于(1分)
18.(13分)
(1)-19
2)小于(1分)：根据范特霍夫方程nK:-△”+C,温度变化量相同时，格变的绝对值
RT
反应川大于反应1，所以随温度变化反应川平衡常数变化量更大，因此
K1<1。
△K:
(3)①ac;②N:③60%或0.6：0.0012或1.2×103
19.(14分)
(1)醚键、醛基
(2)氧化反应
CHa CH
(3)保护端位羟基
(4)
OBn
OH
ONa
(5)10:
0CH+3Na0H
△
》-ONa+HC00a+2H20
CH2CH
CH2CHz
0
(6)
0C2H
(1分)：
入0H(1分)
CH2024级高三上期第一学月质量检测
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ga-70 As-75
一、选择题（本题包括 15个小题，每小题 3分，共 45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．民间有“无汞不白，无铅不亮，无苯不成漆，无醛不成胶”的说法，这些物质因对环境和健康
有害而逐渐被替代。下列相关说法错误的是
A．合成油漆使用的原料包含苯酚，苯酚有毒
B．涂料中起防腐作用的含汞化合物可以让蛋白质变性
C． 是历史上使用最广泛的白色颜料，可与硫酸反应得到澄清溶液
D．甲醛可以与苯酚或尿素发生缩聚反应，生成三维网状结构的高分子树脂
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A． 的空间填充模型为 B． 电子式为
C． 的 VSEPR模型为 D． 的价电子排布式：
3．下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．利用大豆油脂的氢化反应可制作肥皂
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与 K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
4．有机物M(结构如图所示)主要用于棉麻织物的印花染色工艺以及有机颜料、涂料的制造领域。
下列关于M的说法错误的是
A．M的分子式为 C8H9O3N
B．可形成分子间氢键
C．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
D．1 mol M与足量 溶液反应，最多可生成 1 mol
5．下列过程中，对应的反应方程式正确的是
A．硫酸铜溶液中通入过量 ：
B．黑火药爆炸：
C．用 溶液除去乙炔中的 ：
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：
6．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
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A．制备溴苯并验证有 B．提纯苯甲酸时趁热
C. 制备蒸馏水 D．制备甲酸
HBr产生 过滤
7．烟酸铬可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食
品添加剂等，其结构如图所示，下列说法错误的是
A．该配合物中的配体有 1种
B．中心铬离子的化合价为+3价
C．该配合物的一个配体中的所有碳原子不共面
D．C、N、O三种元素形成的简单氢化物的键角由大到小的顺序为：
CH4>NH3>H2O
8．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，且分布于四个周期。W与 X可形成
一种分子结构呈正四面体形的温室气体，Y的周期序数与族序数相等，Z的最外层电子数是其电
子层数的 2倍，基态M原子的价层电子排布式为 ndn+3(n+1)sn-1。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．工业上可用 Y的单质冶炼M的单质
C．电负性：
D．W与 Z形成的化合物中既含离子键又含共价键
9．高分子材料聚芳醚腈（PEN）被广泛应用于航空航天等领域。聚芳醚腈的合成反应如下：
下列说法正确的是
A．X为水分子
B．N分子的核磁共振氢谱有 3组峰
C．1 mol M最多可与 3 mol 加成
D．PEN中的-CN可作为交联点生成网状结构的高分子
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是
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实验操作 现象 结论
向一卤丁烷中加入足量 NaOH溶液，加热，静
A 置、冷却后取少量水层液体于另一支试管中， 产生浅黄色沉淀 该有机物为一溴丁烷
加入稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3溶液
向盛有少量蒸馏水的试管中滴加 2滴 K SCN-与 Fe3＋
B 3
形成的配
无明显现象
[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加 2滴 KSCN 溶液 位键更强
向电石中加入适量饱和食盐水，并将产生的气 酸性 KMnO 溶
C 4 反应生成乙炔
体直接通入酸性 KMnO4溶液中 液褪色
向蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热煮沸，冷
D 有银镜产生 蔗糖属于还原糖
却后加入银氨溶液，加热
11．在 合金表面上气态甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化
剂表面，M为反应过程中的中间产物)。下列说法错误的是
A．反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成
B． 没有改变该反应的反应热
C．若步骤 II为加成反应，则 的结构为
D．该反应的总方程式为
12．GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到 GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所
示(用 表示阿伏加德罗常数的值)，下列说法中错误的是
A．图甲中，晶胞的质量为
B．掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga的原子个数比为 5:32
C．图甲中，晶胞在 xy平面的投影为
D．在Mn掺杂到 GaAs的晶体中，每个Mn最近且等距离的 As的个数为 4
13．某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有 PbSO4、PbO2、Pb和少量 BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。
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已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是
A．“浸取”得到的固体中含有大量 PbO2、PbSO4、BaSO4
B．“沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2
C．滤液 2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用
D．常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中 c( )14．四甲基氢氧化铵 常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵 为原料，
采用电渗析法合成 ，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)
，下列说法正确的是
A．NaOH溶液的浓度大小关系：
B．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
C．线路中通过 1 mol 时，阳极室电解液质量减重 8g
D．若两极共产生 33.6 L气体(标准状况下)，则制备 的质量为 182 g
15．25℃时，用 0.1 KOH溶液滴定同浓度的 溶液， 被滴定分数 、
溶液的 pH、微粒分布分数 (X表示 、 、 )的关系如
图所示，下列说法错误的是
A． .25时，溶液中
B．c点，
C．25℃时， 第一步电离平衡常数
D．滴定过程， 随 pH增大而增大
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二、非选择题：（本题包括 4小题，共 55分）
16．（14分） 是一种重要的工业产品，某化学兴趣小组在实验室中，模拟工业制法开展四
氧化三铁的制备实验，其过程如下(实验过程中，将仪器 b中溶液分多次加入到三颈烧瓶中，步骤
Ⅰ在持续通入 的条件下，控温 100℃回流进行)：
部分装置如图：
信息提示：①步骤Ⅰ中 在强碱性条件下生成 Fe和 ；
②
(1)仪器 b的名称是 ；
(2)球形冷凝管中通入冷凝水应从_______中进入(填 m或者
n)，球形冷凝管在本实验中的作用除了冷凝、回流液体以外，
还有
作用。
(3)本实验在加入试剂 之前要先通入一段时间的氮气，其
作用是： 。
(4)写出步骤Ⅰ的离子方程式： 。
(5)为了检验溶液中的 ，研究小组使用了邻二氮菲( ，平面形分子，简称为 o-phen，
分子中的氮原子有孤对电子，是良好的配位原子)与 生成稳定的橙色配合物，其反应原理如图
所示：
用邻二氮菲测定 的浓度时应控制 pH为 5～6，请结合相关知识解释原因：
。
(6)下面说法正确的是________。
A． 中 的配位数为 3
B．该实验中，装置 b中应装试剂为 KOH溶液
C．采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好
D．判断黑色固体 N是否已经用蒸馏水洗涤干净，可选择稀硝酸和硝酸银溶液来检验
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(7) 步骤Ⅲ为灼烧，则该实验所得产品 的产率为________%。
17．（14分）硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材
料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为 ，还含有 、 、 及
少量 )为原料制备硫酸镍同时回收 的工艺流程如图：
已知：①“焙烧”后烧渣的主要成分是 、 、 、 和 。
②氧化性： 。③常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表：
氢氧化物
一般情况下，离子浓度小于 可认为该离子沉淀完全。
(1)镍元素在元素周期表中位于第 周期第 族。
(2) “焙烧”时， 发生反应的化学方程式为 。
(3) “酸浸”时， 溶解反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为________，“酸浸”不能选用浓盐
酸的原因 。
(4) “调 ”时，当 、 的浓度均为 时，pH最高可调至________(忽略溶液体积
变化)。
(5) “沉钴”时，生成 沉淀的离子方程式为 ；
若“沉钴”只加入碳酸氢铵，制得的 沉淀颗粒较为疏松，原因是
。
(6)“萃取”时，可用萃取剂 P204或 P507，已知其结构如图所示(R是同一烃基 )，两物质中
上的氧原子均可与 配位形成配位化合物。请结合物质
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结构知识分析两者配位能力大小：
(填“大于”“小于”或“等于”)。
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18．（13分） 的重整利用不仅有助于减少大气中 的含量，还能产生有经济价值的有机物。
某科研团队利用 与 进行重整，涉及的反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1） _______________ 。
（2）已知平衡常数 仅与温度有关，且满足范特霍夫方程( ， 与 为常数)，
若升高相同温度，则 _______1(填“大于”“小于”或“等于”)，理由：
。
（3）在恒容密闭容器中充入 与 发生上述反应，达到平衡时 的转化率
、 与 的选择性 随温度的变化曲线如图所示。已知：
。
①下列有关说法正确的是_______________(填标号)。
a．若在恒温恒容时，向反应容器中充入 Ar,反应速率不变
b．若增加 的投料，可使反应速率加快，并提高 的平衡转化率
c．其他条件不变，若在恒压容器中发生反应， 的平衡转化率将增大
d．选择高效催化剂，可降低反应的活化能，并提高平衡时 HCOOH的选择性
②表示 的选择性随温度变化的曲线是_____(填“M”或“N”)。
③A点处 的转化率为_______________，若此时 ，则反应Ⅱ的压强平衡常数
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_______________ (保留 2位有效数字，分压=总压×物质的量分数)。
19．（14分）莫能霉素是一种聚醚类离子载体抗生素，其关键中间体(H)的合成路线如下：
已知：Ph代表 ，Bn代表 ，PCC为氯铬酸吡啶盐。
回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称为__________________。
（2）G→H的反应类型为_______________。
（3）设计 D→E反应的目的为___________________________________。
（4）已知 E转化为 F的过程中先与 发生加成反应，反应时 键断裂，然后再发生氧化
反应和水解反应生成 F，则加成反应生成中间体的结构简式为_________________________。
（5）C在稀硫酸中充分反应后生成乙醇和有机物M，N的分子式比M少 1个“ ”，符合下
列条件的 N的同分异构体有 种。
①含苯环且能发生银镜反应
②1 mol该物质最多能消耗
③苯环上有 3个取代基
写出苯环上有 3个相邻取代基的物质 N与 NaOH溶液反应的化学方程式 。
（6）结合题中信息，以苯甲醛为原料合成 2-甲基-3-苯基丙烯醛：
请补全 X→Y的转换：_______________ _____________。
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