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单县二中高二慧光部第一学期第一次周测化学试题
一、选择题(共 12小题，每小题 5分，共 60分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.已知(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1，下列说法正确的是
( )
A.该反应的熵变、焓变均大于 0
B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
C.碳酸盐的分解反应中熵增大，因此任何条件下碳酸盐的分解反应一定能自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
2.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A.升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
B.反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率
增大
C.在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的 F2和 Cl2，让它们与
等量的氢气反应，反应速率相同
D.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子
的百分数，从而使反应速率加快
3.分析如下操作对 2NO2(g) N2O4(g)平衡影响的实验，说法正确的是( )
步骤 1：活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处 步骤 2：活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处
A.步骤 1：减小压强，平衡右移
B.步骤 1：混合气体颜色变浅，平衡右移
C.步骤 2：浓度商 Q<平衡常数 K，平衡右移
D.步骤 2：混合气体颜色先变深后变浅，变深的原因是生成了更多 NO2
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4.一定温度下，向容积为 V L的恒容密闭容器中加入 a mol A和 b mol B，发生反应：
aA(g)+bB(s) cC(g)，5 min时，测得 C为 x mol，下列有关说法正确的是( )
A.5 min时，v(C)= mol·L-1·min-1
B.0~5 min内，v(B)= mol·L-1·s-1
C.0~5 min内，v(A)∶v(C)=a∶c
D.0~5 min内，用 A表示的化学反应速率为 V mol·L-1·s-1
5.在一定条件下，对于反应 mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与
温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )
A.ΔH<0 m+n>c+d B.ΔH<0 m+nC.ΔH>0 m+n>c+d D.ΔH>0 m+n6.化学平衡常数 K的数值大小可衡量化学反应进行的程度，一定温度下的下列反应
的平衡常数如下： ①2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030
②2H 81 -12(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×10 mol ·L
③2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92 mol·L-1
以下说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数表达式为 K1＝
B.相同温度下，2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)的平衡常数为 5×10-80 mol·L-1
C.相同温度下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出 O2的倾向由大到小的顺序为
NO>H2O>CO2
D.该温度下，某时刻反应③中 CO2(g)、CO(g)、O2(g)的浓度分别为 2×10-5 mol·L-1、
2×10-10 mol·L-1、10-10 mol·L-1，此时反应正向进行
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7.HCOOH在 Pd催化剂表面脱氢的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：
下列说法错误的是( )
A.在历程Ⅰ~Ⅴ中，涉及 O—H、C—H、C—O的断裂
B.在历程Ⅰ~Ⅴ中，生成Ⅴ的反应决定了 HCOOH脱氢反应的速率
C.若用 DCOOH或 HCOOD代替 HCOOH，得到的产物都有 HD和 CO2
D.在 Pd催化剂表面 HCOOH脱氢反应的ΔH<0
8.向一密闭容器中充入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，压强为 p Pa，并在一定温度下发生
反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的
是( )
A.保持容器容积不变，继续向其中加入 1 mol H2(g)，平衡正向移动
B.保持容器容积不变，继续向其中加入 1 mol N2(g)(N2不参加反应)，化学反应速率
不变
C.保持容器压强不变，继续向其中加入 2 mol HI(g)，重新达到平衡时，H2的体积分
数不变
D.提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动
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9.下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是( )
选项 实验目的 实验操作或现象
试管中盛有 0.1 mol·L-1K2Cr2O7溶液，溶液中存
探究浓度对化学 在平衡：Cr2 +H2O 2Cr +2H+，向其中
A
平衡的影响 滴加 10滴 6 mol·L-1NaOH溶液，观察到溶液橙
色加深
向两支试管中均加入 5 mL淀粉溶液和两滴碘
探究不同催化剂
水，向其中一支试管中加入 1 mL 2 mol·L-1的硫
B 对化学反应速率
酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入 1
的影响
mL唾液，观察现象
证明 KI溶液与 取 1 mL 0.1 mol·L-1KI溶液于试管中，加入 5
C FeCl3溶液的反 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入 5滴
应是可逆反应 KSCN溶液
证明压强对平衡 向充有 NO2和 N2O4混合气体的恒容透明密闭
D
移动产生影响 容器中充入氦气增大压强，观察现象
10..在一定条件下，利用 CO2合成 CH3OH的反应为 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1。研究发现，反应过程中发生副反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2，温度对 CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法不正确
的是( )
A.ΔH1<0，ΔH2>0
B.增大压强有利于加快合成反应的速率
C.选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生
D.生产过程中，温度越高越有利于提高 CH3OH的产 率
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11.恒温恒容条件下，反应 A(g) 2C(g)分两步进行，①A(g) B(g)、②B(g)
2C(g)，其能量—反应过程如图所示。下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.加入催化剂，E1减小
B.总反应的能量变化为 E4-E1
C.起始 c(A)越大，A的转化率越高
D.反应②在升高温度时，平衡向逆反应方向移动
12.N2O无害化处理的一种方法的原理为 2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，在一定容积的密
闭容器中发生此反应，N2O的转化率如图所示，若 N2O的起始浓度为 1 mol·L-1，下
列说法错误的是( )
A.升高温度，有利于提高 N2O的平衡转化率
B.a、c两点中，N2的物质的量浓度相等
C.反应在 230℃、恒压容器中进行，达平衡时，
N2O的转化率大于 98%
D.若 b点反应达到平衡状态，O2的体积分数为 20%
13.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由 NO和 Cl2反应得到，化学方程
式为 2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。
(1)在 1 L恒容密闭容器中充入 2 mol NO(g)和 1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得
c(NOCl)与时间 t的关系如图 A所示：
①反应开始到 10 min时 NO的平均反应速率 v(NO)＝ mol·L-1·min-1。
②T2时该反应的平衡常数 K＝ 。
③T2时 Cl2的平衡转化率为 。
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(2)若按投料比 n(NO)∶n(Cl2)＝2∶1把 NO和 Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，
平衡时 NO的转化率与温度 T、压强 p(总压)的关系如图 B所示：
若反应一直保持在 p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数 Kp＝ (用含
p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。
14.(12分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应的平衡常数
的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器容积不变，
固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据如表所示：
温度/℃ 15 20 25 30 35
平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡时气体总浓度
2.4×10-3 3.4×10-3 4.8×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3
/(mol·L-1)
(1)氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应的平衡常数 K的表达式为 。
(2)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH (填“>”或“<”)0，原因
是 。
(3)氨基甲酸铵分解反应的ΔS (填“>”或“<”)0，该反应在 (填
“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(4)升高温度，化学平衡常数 K值如何变化？ (填“增大”“减小”
或“不变”，下同)；增大容器的压强，K值如何变化？ 。
(5)根据表格中的数据，25℃时氨基甲酸铵分解反应的平衡常数为 mol3·L-3。
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单县二中高二慧光部第一学期第一次周测化学试题
1.答案 A
解析 根据反应的热化学方程式可知该反应的熵变、焓变都大于 0， A项正确； 该反应是吸热反
应， 但也是熵增大的反应， 高温下能自发进行， B项错误； 碳酸盐的分解反应过程中熵增大， 但
不是在任何条件下碳酸盐的分解反应都能够自发进行， 如 CaCO3的分解反应仅在高温下能自发进
行， C项错误； 能自发进行的反应不一定是放热反应， 不能自发进行的反应也不一定是吸热反应，
D项错误。
2.答案 B
解析 升高温度使分子的内能增加， 提高了活化分子百分数， 可加快化学反应速率， 但不能降低
化学反应的活化能， A不正确； 由于 F2和 Cl2的氧化性不同， 氧化性强的化学反应速率快， C不
正确； 有气体参加的化学反应， 若增大压强(即缩小反应容器的容积)， 可增加单位体积内活化分
子的数目， 从而使反应速率加快， 但活化分子的百分数不变， D不正确。
3.C 4.C 5. B 6.C
7.答案 A
解析 据图分析，在历程Ⅰ~Ⅴ中没有 C—O的断裂，故 A错误；在历程Ⅰ~Ⅴ中，Ⅳ→Ⅴ的活
化能最大，则生成Ⅴ的反应速率最慢，决定了 HCOOH脱氢反应的速率，故 B正确；根据
HCOOH在 Pd催化剂表面脱氢的反应机理图可得化学反应为 HCOOH CO2+H2，即 HCOOH中
的两个 H原子被解离出来形成 H2，则用 DCOOH或 HCOOD代替 HCOOH，得到的产物都有 HD
和 CO2，故 C正确；由反应历程图可知，在 Pd催化剂表面 HCOOH脱氢反应，反应物的总能量
高于最终产物的总能量，则 HCOOH脱氢反应为放热反应，ΔH<0，故 D正确。
8.答案 D
解析 保持容器容积不变， 继续向其中加入 1 mol H2(g)， 容器内 H2浓度增大， 平衡正向移动，
故 A正确； 保持容器容积不变， 继续向其中加入 1 mol N2(g)(N2不参加反应)， 参加反应的物质浓
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度不变， 化学反应速率不变， 故 B正确； 升高温度， 正、逆反应速率均加快， 平衡逆向移动， 故
D错误。
9.答案 B
解析 滴加 10滴 6 mol·L-1NaOH溶液， 氢离子浓度降低， 平衡正向移动， 实验现象应是黄色加深，
故 A错误； 根据溶液褪色时间长短可知不同催化剂的催化效果， 故 B正确； FeCl3过量， 不能用
检验 Fe3+的存在来证明该反应是可逆反应， 故 C错误； 恒容容器中充入氦气增大总压强， 但反应
物浓度不变， 故平衡不移动， 故 D错误。
10.D
11.答案 D
解析 E1是 A(g) B(g)的反应热， 加入催化剂， 不能改变 E1， A错误； 由图可知， 总反应的
ΔH=反应产物的总能量-反应物的总能量=E1+E3-E4， B错误； 恒温恒容， 起始 c(A)越大， A的转化
率越小， C错误； 反应②为放热反应， 因此在升高温度时， 平衡向逆反应方向移动， D正确。
12.答案 D
解析 由题图可知， N2O在 230℃时的平衡转化率大于在 180℃时的平衡转化率， 说明升高温度，
平衡正向移动， 升温有利于提高 N2O的平衡转化率， A正确； a、c两点 N2O的转化率相等， 则
这两点生成 N2的物质的量相等， 容器容积不变， 因此 a、c两点 N2的物质的量浓度相等， B正确；
正反应为气体物质的量增大的反应， 在 230℃、恒压容器中进行反应， 达平衡时容器体积大于同
温下恒容时的体积， 相当于在恒容条件下达到平衡的基础上减压， 平衡正向移动， N2O的平衡转
化率增大， 即大于 98%， C正确； 在 230℃下， b点 N2O的平衡转化率为 98%， 列三段式：
2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)
c 始/mol·L-1 1 0 0
Δc/(mol·L-1) 0.98 0.98 0.49
c 平/(mol·L-1) 0.02 0.98 0.49
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则平衡状态下 O2的体积分数为 ×100%≈32.9%， D错误。
13.0.1 2 50% 5P-1
14.答案 (1)K= (NH3)·c 平(CO2) (2)> 升高温度，平衡向正反应方向移动
(3)> 高温 (4)增大 不变 (5)1.638 4×10-8
解析 (2)由表格中的数据可知： 升高温度， 平衡时气体的总浓度增大， 即升温平衡向正反应方向
移动， 说明正反应是吸热反应， ΔH>0。
(3)氨基甲酸铵分解时固体变为气体， ΔS>0； 吸热的熵增反应在高温下能自发进行。
(4)升高温度时， 平衡正向移动， 化学平衡常数 K增大； 平衡常数只与温度有关， 增大容器的压强
时， K不变。
(5)25 ℃时， 平衡时气体的总浓度 c=4.8×10-3 mol·L-1， 根据化学方程式可知， c 平(NH3)= c， c 平
(CO2)= c， 则 K= (NH3)·c 平(CO2)= × ×4.8×10-3 mol3·L-3=1.638 4×10-8
mol3·L-3。
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