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攀枝花市2025年初中学业水平考试
暨高中阶段学校招生统一考试
化学
可能用到的元素相对原子质量：
H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55
Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题（本大题包括1~16题，每小题2．5分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质的主要材料属于金属材料的是
A．青铜器 B．金刚石 C．棉纤维 D．玻璃钢
2．下列变化属于化学变化的是
A．花香四溢 B．滴水成冰 C．海水晒盐 D．蜡炬成灰
3．下列化学用语书写正确的是
A．2个氮原子： B．氯化钙的化学式：
C．由6个硫原子构成的单质分子： D．二氧化氮的化学式：
4．实验活动“粗盐中难溶性杂质的去除”包含溶解、过滤、蒸发、计算产率等步骤，下列与实验有关的图标不适用于本实验的是
A．用电 B．热烫 C．明火 D．洗手
5．下列化肥中属于复合肥的是
A． B． C． D．
6．氟多巴是一种分子探针，可用于癌症的PET/CT诊断，化学式为。下列说法错误的是
A．氟多巴属于纯净物
B．氟多巴中氮气与氧气的分子数之比为
C．的相对分子质量为215
D．氟多巴中碳元素与氧元素的质量比为27：16
7．下列实验操作错误的是
A．稀释浓硫酸 B．过滤
C．滴加溶液 D．加热液体
8．下列灭火措施错误的是
A．森林起火，迅速在蔓延路线前方开辟隔离带
B．电线因老化短路起火，用水基型灭火器灭火
C．炒菜时锅中的油着火，可放入较多的蔬菜
D．图书馆内的图书着火，用二氧化碳灭火器灭火
9．人体内的一些液体的正常范围如下：
血浆 唾液 胃液 肝胆汁 胰液
7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 7.1~8.5 7.8~8.4
下列说法错误的是
A．上述体液中酸性最强的是胃液 B．若胃酸过多可服用含的药物
C．如果体液异常，则可能患有疾病 D．将试纸放入口腔内以测定唾液
10．的某种催化分解原理如图所示，依次发生过程I、II，下列说法错误的是
A．中O的化合价为-2价 B．过程I中发生还原反应
C．过程II发生的是置换反应 D．硫酸铜也可催化的分解
11．过氧乙酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解，是一种常见的灭菌剂，化学式为。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是
A．闻气味时用手轻轻在瓶口扇动
B．可用于对铁质器具进行消毒
C．长时间放置会降低其杀菌效果
D．沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗
12．解释下列事实或用途的化学方程式中，错误的是
A．实验室用高锰酸钾制氧气：
B．丙烷用作燃料：
C．铝在空气中有很好的抗腐蚀性能：
D．生石灰可用作干燥剂：
13．下列实验不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验装置
A 探究水的组成
B 验证面粉在一定条件下能发生爆炸
C 实验室制取
D 鉴别和CO
14．铁元素相关物质有如图所示的转化关系。下列说法错误的是
A．生铁的硬度比纯铁的大 B．可以是某种酸、碱或盐的溶液
C．单质的化学式为 D．生成时发生的是化合反应
15．下图是一类化学反应的微观示意图，其中以甲或丙为原料与乙反应均可制得合成气（丁和戊）。下列说法错误的是
A．合成气可用于还原制备
B．分子数相等的甲或丙分别与足量乙反应，制得的两份合成气分子总数仍相等
C．若生成的丁和戊分子数之比为，则消耗的乙和丙的分子数之比为
D．若某条件下生成的丁和戊分子数之比为，则可能有其它反应生成了氢气
16．中国空间站“天宫”上可用固体作为紧急情况下的备用氧气源：。若平均每小时需要为每名航天员提供氧气，则理论上每名航天员每天消耗固体的质量为
A． B． C． D．
二、非选择题（本大题包括17~26题，共60分）
17．（5分）生活中处处有化学，请用所学的化学知识回答以下问题。
（1）铁锅清洗后及时擦干可以延缓生锈，说明铁生锈需要________（填化学式）。
（2）人体缺乏或摄入过量的________元素，都可能引起甲状腺肿大。
（3）活性炭可用于净水是因为它具有________作用。
（4）某品牌牛肉干的配料为①牛肉、②白砂糖、③食用盐、④植物油、⑤香辛料。其中主要为人体提供蛋白质的是________（填序号）。
（5）为营造更好的生活环境，攀枝花市将部分公交车更换为氢能源公交车。氢气作为理想燃料的优点有________（任答一条）。
18．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据相关信息，回答下列问题。
（1）图1中，共有________种元素，④表示的微粒符号是________。
（2）图1中，④和⑤形成的化合物能与②和③形成的化合物在水溶液中发生复分解反应生成沉淀，化学方程式为________。
（3）图2中，铝元素的相对原子质量为________。
（4）高压下与①按原子数形成的分子中，铯元素的化合价为________。
19．（5分）氯酸钾在生产生活中有广泛应用。时，进行如下实验。回答下列问题。
（1）已知③所得溶液的质量为52.5g，则时氯酸钾的溶解度为________g。
（2）若向④中加入________g蒸馏水，则剩余固体可恰好完全溶解。
（3）取一定量的④中的氯酸钾溶液用于配制的氯酸钾溶液，需量取④中的氯酸钾溶液________（实验中水、氯酸钾溶液的密度均视为）。下列仪器中配制该溶液时不会用到的是________（填字母）。
20．（6分）阅读短文，回答下列问题。
硅可用于制造集成电路（简称芯片）。室温下晶体硅表面可形成保护膜，很难与除和以外的其他物质发生反应，高温下硅的性质却十分活泼，能与大多数物质发生化学反应。工业上制备高纯硅的流程图如下：
将高纯硅制成电子级单晶硅，切成晶圆薄片，在表面生长绝缘层，涂覆光刻胶后光刻，形成精确三维结构，再经掺杂、互连、切割、封装等环节后制得芯片。
（1）硅元素在地壳中的含量仅次于________（填元素名称）元素。
（2）下列物质不导电的是________（填字母）。
a．芯片 b．二氧化硅 c．石墨 d．稀盐酸
（3）HF腐蚀保护膜生成水和另一种化合物，化学方程式为_________________。
（4）时发生置换反应，化学方程式为_______________________________________。
21．（5分）空气中氧气含量的测定可做如下改进，测定出空气中约占20%（按体积计算）。回答下列问题。
（1）按图组装好装置（未加试剂），打开弹簧夹，将注射器活塞往外拉，若__________________，则装置的气密性良好。
（2）按图加好试剂，连接好装置，关闭弹簧夹。用酒精灯灼烧粗铁丝，目的是________。
（3）为使实验尽量准确，白磷熄灭后，待________后打开弹簧夹。
（4）最终注射器活塞移至约________刻度线处。
22．（6分）过二硫酸钾是实验室常用试剂，在少量催化下，它能与中的反应生成。反应中的转化关系如下：
反应①：
反应②：
反应③：________________
反应④：
回答下列问题：
（1）反应②中的过程中，银的________（填字母）发生了改变。
a．核电荷数 b．化合价 c．中子数 d．核外电子数
（2）反应③中两种反应物离子是________、________（填符号）。
（3）催化下，与反应的总反应化学方程式为______________________。
23．（6分）类比是一种非常重要的思维模型。类比的性质，某同学对与澄清石灰水的反应进行实验探究，步骤如下：
步骤一：取饱和澄清石灰水于试管中，通入，无明显现象；
步骤二：持续通入一段时间，仍无明显现象；
【查阅资料】①易溶于水；②为白色粉末，难溶于水；
③易溶于水，溶液显酸性。
步骤三：……
（1）实验前，该同学预期步骤一中会出现浑浊，产生浑浊的化学方程式为________。
（2）步骤三为“向步骤二所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变红，继续滴加饱和澄清石灰水，出现浑浊、溶液变红”，产生的沉淀是________（填化学式），说明步骤二中与反应生成了________（填化学式），步骤一中________（填字母）。
a．通入的量不足 b．通入的已过量
（3）该同学改进步骤一后观察到了变浑浊的现象。下列改进方式不合理的是________（填字母）。
a．将饱和澄清石灰水稀释后取，向其中通入
b．向饱和澄清石灰水中滴加少量稀的水溶液
c．向饱和澄清石灰水中滴加酚酞溶液后，缓慢通至红色恰好褪去
d．向饱和澄清石灰水中滴加少量溶液后缓慢通入
24．（8分）氨气是需求量巨大的化工产品。工业上用氮气合成氨气，氨气可进一步转化为硝酸等重要化工产品。
（1）和可先后从液态空气中分离出来，其中常用作保护气的是________。
（2）合成氨气时参加反应的氮气与氢气的分子数之比为________。
（3）液氨可用作制冷剂。氨气液化成液氨时，发生改变的是________（填字母）。
a．分子数目 b．分子大小 c．分子能量 d．分子间隔
（4）蓝色溶液中溶质为和（电子），则溶剂为________（填化学式）。蓝色溶液中会缓慢反应生成一种气体，同时生成，生成的气体是________（填化学式）。
（5）两种酸反应也能得到“盐”。浓硝酸与浓硫酸反应，可得到阳离子为，阴离子为的化合物，反应的化学方程式为________。
25．（7分）硫碘循环是一种高效、无污染的循环反应。反应过程如下图：
已知：反应Ⅱ、Ⅲ为分解反应，HI水溶液无色透明。回答下列问题：
（1）硫碘循环的总反应可用一个化学方程式表示为________________________________。
（2）反应Ⅲ的化学方程式为________________。
（3）反应I所得产物可用进行分离，向混合溶液中加入过量，溶液分成两层：含低浓度的层和含高浓度的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是________（填字母）。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加前，溶液和溶液不互溶
c．在溶液中比在溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是________。
26．（6分）安全气囊中含有叠氮化钠颗粒、硝酸钾和二氧化硅。发生事故时，点火器产生电流使分解产生氮气和钠，生成的高活性钠与硝酸钾反应生成氧化钾、氧化钠和氮气，氧化钾和氧化钠分别与二氧化硅化合生成无害的硅酸盐（、）。通过计算回答下列问题（写出解题过程）：
（1）若反应时叠氮化钠与硝酸钾恰好都消耗完，求二者的质量比。
（2）能保护司机不受伤害的气囊需要氮气（设此条件下氮气密度为），则驾驶位安全气囊中至少应填充多少克的叠氮化钠？
参考答案
1．A
2．D
3．C
4．A
5．D
6．B
7．C
8．B
9．D
10．A
11．B
12．A
13．C
14．B
15．C
16．A
17．（1） （2）碘 （3）吸附 （4）①
（5）热值高（或无污染等，合理即可）
18．（1）四（或4） （2）
（3） （4）
19．（1）5 （2）30 （3）31.5 df
20．（1）氧 （2）b
（3） （4）
21．（1）一段时间后活塞恢复原位 （2）引燃白磷
（3）装置冷却至室温 （4）40
22．（1）bd （2）
（3）
23．（1）
（2） （3）c
24．（1）（或氮气） （2） （3）d （4）
（5）
25．（1）
（2）
（3）①ac ②观察溶液颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层
26．（1），
由化学方程式可知，若反应时叠氮化钠与硝酸钾恰好都消耗完，则叠氮化钠与硝酸钾的质量比为
（2）解：由题意可知需要的氮气质量为
设驾驶位安全气囊中至少应填充克的叠氮化钠
答：驾驶位安全气囊中至少应填充104克的叠氮化钠。

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