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2024年雅安市初中毕业暨高中阶段教育学校招生考试
化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分为90分。考试时间：物理、化学共150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号及座位号用0.5毫米的黑色墨迹签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨迹签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将试题卷和答题卡一并收回。
计算可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 Ag-108
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，共36分。
1．文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列做法涉及到化学变化的是（ ）
A.用竹制笔 B.烧炭集烟作墨 C.裁剪宣纸 D.选石磨光成砚
2．人类每时每刻都离不开空气。下列关于空气的说法正确的是（ ）
A.积极植树造林有利于保护空气 B.不能用于食品防腐
C.稀有气体约占空气体积的1/5 D.空气质量级别越高，空气质量状况越好
3．我国古代书籍中提及过许多化学物质。下列物质的主要成分属于单质的是（ ）
A.硝石（） B.炉甘石（） C.硫磺（S） D.锡砂（）
4．下列净水方法中，净化程度最高的是（ ）
A.沉淀 B.吸附 C.过滤 D.蒸馏
5．增施化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是（ ）
A. B. C. D.
6．2024年5月12日是我国第16个防灾减灾日，主题为“人人讲安全、个个会应急”。下列说法不符合该主题的是（ ）
A.学校定期开展应急疏散演练 B.霉变花生可以食用
C.加油站严禁烟火 D.乘坐高铁严禁携带易燃易爆物
7．化学兴趣小组的同学用pH计测定最近一段时间本地区雨水的pH，部分数据如下，其中酸性最强的是（ ）
A.pH为5.65 B.pH为5.63 C.pH为5.62 D.pH为5.61
8．2024年5月，国产大型客机C919顺利完成商业运行一周年，累计安全运行超6000小时。客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及它们的离子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A.， B.氧化锂的化学式为LiO
C.图b表示 D.图中两种元素的化学性质相似
9．中药川芎主产于四川，具有活血行气、祛风止痛等功效。从川芎中分离出多种有机物，其中一种有机物的化学式是，结构简式如图。下列说法正确的是（ ）
A.该有机物由碳、氢、氧三种元素组成 B.该有机物中氢、氧元素的质量比为
C.该有机物分子中含有分子 D.该有机物属于有机高分子化合物
10．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（ ）
选项 化学试剂 制备的气体
A
B （浓）
C
D （稀）
A.A B.B C.C D.D
11．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.的溶解度比NaCl的溶解度大
B.当中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯
C.将时的饱和溶液继续升温，溶液的溶质质量分数不变
D.时，将20 g 固体放入50 g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70 g
12．下列操作方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 操作方法
A 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤；洗涤，干燥
B 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 将混合气体通过碱石灰
C 检验氢氧化钾固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钙溶液，静置；向上层清液中滴入酚酞溶液
D 除去硫酸铁溶液中少量的硫酸 加入过量的氧化铁粉末，过滤
A.A B.B C.C D.D
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
13．（10分）劳动可以创造美好生活。小雅在“五一”期间做了很多力所能及的劳动。
（1）购买食材。
小雅购买的下列食材中富含蛋白质的是________（填字母序号，下同）。
A.西红柿 B.牛肉 C.青菜
D.鸡蛋 E.土豆
（2）准备午餐。
①炒菜时需要用食盐调味。食盐的主要成分是________（填物质名称）。
②炒菜完毕后需要及时关闭天然气灶的阀门。火焰熄灭的原理是________。
（3）打扫卫生。
①清洗餐具时加入少量洗洁精。洗洁精去油污的原理是________。
②清洗铁锅，擦干后放置。擦干的目的是________。
（4）清洗衣服。
湿衣服晾晒一段时间后变干。用微粒观点解释其原因________。
（5）小雅的下列做法属于绿色低碳生活方式的是________。
A.外出随手关灯
B.步行到离家最近的菜市场
C.使用一次性塑料餐具盛放食物
D.将土豆皮、西红柿皮掩埋在花园的土壤里作肥料
（6）小雅处理垃圾时，将矿泉水瓶、快递纸箱投入到标有________的垃圾箱中。
A.可回收物 B.厨余垃圾 C.其他垃圾 D.有害垃圾
14．（7分）结合如图所示化学实验，请回答下列问题：
（1）A实验________（填“能”或“不能”）测定空气中氧气的含量。
（2）B实验中，关闭电源，打开活塞，用________接近a端玻璃尖嘴口，检验产生的气体。
（3）C实验中，锥形瓶内发生反应的化学方程式是________。
（4）D实验能得出可燃物的燃烧条件是________。
（5）在配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液时，量取水的操作如图E所示，其他操作均正确，所配制的溶液中硝酸钾的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
15．（12分）化学兴趣小组在进行课外实验时发现：铜和浓硫酸在加热条件下能发生反应。同学们对该反应产生了浓厚兴趣，在老师的指导下安全开展了以下探究活动：
【活动一】：查阅资料
资料一：能使品红溶液褪色。
资料二：两种活泼性不同的金属接触或连接，并同时放入酸、碱或盐溶液中会形成原电池。原电池的形成对化学反应速率有影响。
【活动二】：设计以下实验装置（夹持装置省略）
【活动三】：进行探究
请回答下列问题：
（1）在保证气密性良好的情况下，穿过橡胶塞的铜丝可以上下抽动，这样设计的优点是________。
（2）试管b中能证明有生成的现象是________。
（3）试管c中石蕊溶液变红，说明和水反应生成了________（填“酸”或“碱”）性物质。
（4）浸有NaOH溶液的棉花的作用是________（用化学方程式解释）。
（5）同学们将反应后试管a内的物质沿烧杯内壁缓慢倒入水中，观察到溶液变成蓝色，且烧杯壁发烫。由此推测出试管a内的物质有________。
（6）结合上述实验现象，铜和浓硫酸反应的化学方程式是________。
（7）铜和浓硫酸反应生成物中的盐X，其溶液对稀硫酸和锌粒的反应速率有影响。该小组通过控制变量法设计以下实验进行探究。（忽略溶液的密度影响）
10%硫酸溶液/mL 15%X溶液/mL /mL 形状、大小几乎相同的锌粒
A组 20 0 3粒
B组 5 0 3粒
①请完成此实验设计，其中________，=________。
②实验过程中发现B组溶液颜色变浅，锌粒表面有红色物质析出，产生的速率大于A组。下列解释合理的是________。
A.硫酸根离子浓度增大，使反应速率加快
B.锌与红色物质形成原电池，使反应速率加快
C.铜、锌同时与稀硫酸反应生成，使反应速率加快
16．（8分）碳酸锶（）广泛应用于生产锶铁氧体磁性材料。现以一种菱锶矿（含少量杂质、等）为原料制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
资料一：、煅烧时分解生成金属氧化物和二氧化碳。
资料二：可能用到的物质的溶解度见下表：（g/100g水）
温度/℃ 20 40 60 80 100
1.77 3.95 8.42 20.2 91.2
0.173 0.141 0.121 0.094 0.076
请回答下列问题：
（1）将菱锶矿“粉碎”的目的是________。
（2）“煅烧”菱锶矿时，碳酸锶发生反应的化学方程式是________。
（3）“浸取”时需用100℃热水浸取的原因是________。
（4）“除钡”时氢氧化钡发生反应的化学方程式是________。
（5）“沉锶”时发生反应的温度需控制在65℃～80℃，其原因是加快反应速率和________。
17．（9分）阅读科普短文。
我国为了推进“碳中和”进程，正在大力发展氢能。氢气的生产和储存技术是当前科学研究的重要方向。
目前制氢气的方法主要有化石能源制氢气和电解水制氢气等。
由化石能源（煤、天然气）制得的中含有，利用液氮的低温可将液化后分离，从而获得纯净的氢气，此方法制得的氢气称为“灰氢”。
通过使用再生能源（例如太阳能、风能、核能等）发电，再电解水制氢气，这种方法制得的氢气称为“绿氢”。在生产“绿氢”的过程中基本没有碳排放，因此这种类型的氢气也被称为“零碳氢气”。我国科学家正在利用如图所示原理在某地建设年产10万吨甲烷的生产基地，预计2025年投产。
请回答下列问题：
（1）下列有关氢能的说法正确的是________。
A.氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
B.利用太阳能发电并电解水制氢气可基本实现二氧化碳零排放
C.现阶段氢能已经能完全替代化石能源
（2）利用液氮的低温能将与分离，说明的沸点比的沸点________（填“高”或“低”）。
（3）反应Ⅱ的化学方程式是________。
（4）我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，实现了高效制取“绿氢”，其主要过程如图所示。
①整个过程中数目保持不变的微粒是________。
②“过程Ⅱ”中生成了氢气和________（填化学式）。
③与电解水法相比，该方法最显著的优点是________。
（5）为实现“碳中和”，可用光催化还原法实现甲烷化：以为催化剂，在紫外光照射下，发生反应。实验中测得催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如下图。在300℃～400℃，甲烷生成速率加快的原因是________。
18．（8分）小安为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向7.3 g稀盐酸中逐滴加入一定浓度的溶液，t秒后，沉淀质量不再增加。产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。
（1）生成沉淀的质量为________g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
答案
1．B
2．A
3．C
4．D
5．A
6．B
7．D
8．C
9．A
10．C
11．B
12．D
13．（1）BD （2）①氯化钠 ②隔离可燃物（或清除可燃物） （3）①乳化 ②防止铁锅生锈 （4）水分子在不断运动 （5）ABD （6）A
14．（1）不能 （2）带火星的小木条（或燃着的木条） （3） （4）温度达到可燃物的着火点（或与氧气接触） （5）偏小
15．（1）可以控制反应的发生和停止 （2）品红溶液褪色 （3）酸 （4） （5）、 （6） （7）①20 5 ②B
16．（1）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分
（2） （3）增大氢氧化锶的溶解量，使氢氧化钙析出
（4） （5）防止受热分解
分解而达不到“沉锶”的目的。
17．（1）AB （2）低 （3） （4）①氢原子和氧原子（或H、O原子） ② ③节约能源（合理即可） （5）300℃～400℃，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响更大，因而温度升高，甲烷的生成速率加快
18．（1）2.87
（2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x
稀盐酸中溶质的质量分数为.答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.0%。

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