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2024-2025学年度第一学期期末高二年级
化学学业质量监测数据采集
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12
一、单选题(本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。)
1. “挖掘文物价值，讲好辽宁故事”。下列文物修复和保护中要防止发生电化学腐蚀的是
文物
名称 A．鸭形玻璃注 B．玉猪龙
文物
名称 C．元青花松竹梅纹八棱罐 D．西周青铜“史伐”卣
A. A B. B C. C D. D
2. 某同学做如图所示实验，探究各反应中的能量变化。下列判断正确的是
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乙：将 和
甲：将铝片加入盐酸中 丙：测定稀盐酸和稀 NaOH溶液反应的反应热
充分混合
A. 上述实验涉及的各反应都是放热反应
B. 将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉，温度计的示数升高速率加快
C. 将实验丙中盐酸改为等浓度的醋酸，生成 时的反应热不变
D. 将实验丙中玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒，对实验结果没有影响
3. 2024年巴黎奥运会火炬的燃料是丙烷(C3H8)。已知在 25℃和 101 kPa下，11 g C3H8(g)与足量 O2(g)反应生
成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 555.0 kJ热量，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
4. 中和反应反应热 ，分别向 的① 、② 、③ 的稀
溶液中加入 的 溶液，完全反应的热效应 、 、 的关系正确的是（已知弱酸
电离时吸热）（ ）
A. B.
C. D.
5. 下列说法正确的是
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A. 电解质溶液导电属于化学变化
B. 离子交换膜法电解饱和食盐水，用到的离子交换膜为阴离子交换膜
C. 用离子交换膜法电解饱和食盐水时，可以用粗盐配制的食盐水电解，因为钙镁离子和硫酸根离子不参与
放电
D. 电解饱和食盐水时阳极产生的气体为 H2
6. 下列实验操作正确的是
A. 用图 1装置进行 K2Cr2O7溶液滴定未知浓度的 FeSO4溶液实验
B. 如图 2所示，记录滴定终点读数为 18.90mL
C. 图 3操作为赶出碱式滴定管内的气泡
D. 图 4，滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面变化
7. 是重晶石的主要成分，工业上利用重晶石和纯碱溶液可制备 ；在实验室中，使
溶液与 充分反应，且忽略混合时体积的变化。已知： 、
。下列说法正确的是
A. 上述条件下， 完全转化为 时 最小浓度为
B. 的平衡常数
C. 因 ，透视“钡餐”不能用
D. 若在 、 混合液中滴加 溶液，则一定先析出
8. 下列事实或操作与盐类水解有关的个数是
①泡沫灭火器灭火
②氯化铵溶液除铁锈
③铝盐用作净水剂
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④NaHCO3 用于制作糕点的膨松剂
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
9. 室温时，下列溶液中粒子的浓度关系正确的是
A. 0.1mol/LpH=4的 NaHSO3溶液中：c( )>c( )>c(H2SO3)
B. 等体积、等物质的量浓度的 NaF溶液与 HF溶液混合：c(Na+)=c(F-)+c(HF)
C. 在 NaHA(H2A为二元弱酸)溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D. c( )相等的(NH4)2CO3溶液、(NH4)2SO4溶液和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，溶质的物质的量浓度依次增大
10. 利用 燃料电池电解制备 并得到副产物 、 、 ，装置如下图所示。下列
说法不正确的是
A. a极反应：
B. A膜为阳离子交换膜，C膜为阴离子交换膜
C. 可用铁电极替换石墨Ⅱ电极
D. a极上通入标况下 甲烷，阳极室 减少
11. NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu基催化剂是 技术脱除 NO中性能较为
优异的新型催化剂，但 会造成 Cu基催化剂的催化性能下降。加入 可抑制 对 Cu基催化剂的
影响(含 Ce化合物的比例系数均未标定)，其作用机理如图所示。下列说法正确的是
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A. NO不会造成臭氧空洞
B. 在反应机理②中，Ce元素的化合价升高
C. 整个反应的化学方程式为
D. 改良催化剂可以提高合成反应的平衡转化率
12. 一定温度下，在真空刚性密闭容器中，加入足量 Fe2(SO4)3发生反应：
。达到平衡时测得 。下列叙述正确的是
A. 达到平衡时，增大 Fe2(SO4)3质量，平衡向右移动
B. Fe2(SO4)3质量不随时间变化表明反应达到平衡状态
C. 平衡后再充入 ，平衡左移，至新平衡时
D. 平衡后，向容器中充入 NO气体，平衡不会移动
13. 已知： 。实验测得速率方程为 ，
( 、 为速率常数，只与温度有关，与浓度无关)。向 恒容密闭容器中充入
和 发生上述反应，测得 的体积分数 与温度和时间的关系如图所示。
下列说法正确的是
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A. 温度：
B. 温度下的 温度下的
C. 正、逆反应活化能的大小关系为
D. 恒温恒压时，充入 He，平衡不移动，该反应速率不变
14. 液流电池是储能领域的研究热点，能将剩余的电能存储起来，需要时再释放。一种钒液流电池放电状态
时的结构和工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 放电时，电极室 为正极室
B. 放电时， 由电极室 移向电极室
C. 充电时，电极室 的电极与电源的负极连接
D. 充电时，总反应为
15. 常温下，向 50mL溶有 0.1molCl 的氯水中滴加 2mol·L-12 的 NaOH溶液，溶液 pH随所加 NaOH溶液体
积的变化如图。下列说法正确的是
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A. 测得 a点对应溶液中 ，则
B. 可用 pH试纸测定 b点对应溶液的 pH
C. c点对应溶液中：
D. 达到滴定终点时，溶液中
二、非选择题(本题共 4小题，共 55分)
16. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：
（1）下列反应中，属于放热反应的是___________
A. 碳与 反应 B. 铝和氧化铁反应
C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应
（2）已知，在 和 101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。
化学键
键能
391 946 803 462 193
科学家发现了一种新的气态分子 ( )，有关反应为 。在 和 101ka下，
转化为 的热化学方程式为___________，由此可知 与 中更稳定的是
___________(填化学式)。
（3）甲醇是重要的能源以及化工原料。已知：
(I)
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(Ⅱ)
(Ⅲ)
时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为___________，反应中转移 个电子时，放出___________的
热量。
（4）工业上利用 和 制甲醇：
(Ⅳ) 。
①借助高分子选择性吸水膜可有效提高 平衡利用率。其原因是___________。
②下列关于反应 IV的说法不正确的是___________(填序号)。
A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想
B．降低温度可提高 含量，工业生产时应控制低温
C．充分反应后，放出热量可能大于 49kJ
D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态
17. 与 催化重整生成 和 CO的过程中主要发生下列反应：
主反应： kJ·mol-1；
副反应： kJ·mol-1。
（1）催化重整工业化应用的主要问题是积碳( )，关键是开发出具有抗积碳性能
( )的催化剂。催化剂 A、B对积碳与消碳的影响如图所示。
则工业生产时应选择的催化剂是___________(填“A”或“B”)，理由是___________。
（2）向 2L某恒容密闭容器中充入等物质的量的 和 ，在一定温度和压强及催化剂作用下
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发生主反应和副反应。
①30min时 减少了 4.8g，则 30min内的平均速率 ___________mol·L-1·min-1。
②下列说法错误的是___________(填字母)。
A．减小压强有利于提高 的平衡转化率
B．已知副反应能自发进行，则副反应的
C．当混合气体中 恒定时，反应均达到平衡状态
D．充分反应后的混合气体通过生石灰，固体质量增大，说明主反应存在限度
（3）恒压 kPa条件下， 与 以等物质的量投料进行催化重整实验， 与 的平衡转化率
随温度的变化曲线如图所示。
①曲线___________(填“A”或“B”)表示 的平衡转化率。
②800K时，X点主反应的速率：v(正)___________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
③800K时，主反应的平衡常数 ___________kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量
分数)。
18. 已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题。
次磷酸
化学式 HClO
( )
电离平衡常数
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（1） 的电离方程式为____________________；次磷酸与足量 NaOH溶液反应生成的 是
一种很好的化学镀剂， 属于________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
（2）物质的量浓度均为 的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是________。
a． b． c．NaClO d．
（3）常温下， 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。
A． B． C． D． E．
（4）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____________________。
（5）1mol/L的 溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
________。
（6）25℃时，等物质的量浓度的HClO与NaClO等体积混合，混合溶液显________性(填“酸、碱”或“中”)；
该溶液中所含的离子浓度由大到小的顺序________。
19.Ⅰ．资源回收与利用是环境科学研究的热点课题。某实验小组设计如图装置回收金属钴，保持细菌所在
环境 pH相对稳定，借助其降解乙酸盐生成 ，将废旧锂离子电池的正极材料 转化为 ，
工作时保持厌氧环境。已知电极材料均为石墨材质，在此条件下右侧装置能自发进行反应，左侧装置不能
自发进行。
回答下列问题：
（1）左侧装置是________（填“原电池”或“电解池”）。
（2）细菌所处环境应为________（填“偏酸性”“偏碱性”或“中性”）环境。
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（3）a极电极反应式为________；d极电极反应式为________。
Ⅱ．氯碱工业是最基本的化学工业之一。
（4）电解饱和氯化钠溶液的装置如下图。
高浓度食盐水的投料口为________（填“a”或“b”），制取的浓氢氧化钠溶液应从________（填“c”或“d”）口
输出。
（5）实验室欲测定氯碱工业所得 NaOH溶液浓度，量取 10.00 mL氯碱工业所得 NaOH溶液，加水稀释并
最终配制成 1000 mL溶液：量取 20.00 mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用；实验室用 0.1000 mol/L
HCl溶液滴定至终点后记录数据并计算。
滴定过程中读数如图。
①滴定消耗 HCl溶液的体积为________mL。
②滴定至终点的判断方法为________。
③氯碱工业所得 NaOH溶液浓度为________（结果保留四位有效数字）。
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2024-2025学年度第一学期期末高二年级
化学学业质量监测数据采集
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12
一、单选题(本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
第 12页/共 14页
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题(本题共 4小题，共 55分)
【16题答案】
【答案】（1）BD （2） ①. ②.
（3） ①. ②. 407kJ
（4） ①. 被吸收，使平衡右移，提高了 的利用率 ②. BD
【17题答案】
【答案】（1） ①. A ②. 催化剂 A作用下，积碳反应活化能大，消碳反应活化能小，说明不利于积
碳，有利于消碳
（2） ①. 0.005 ②. D
（3） ①. A ②. > ③.
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 正盐
（2）
（3）BD （4）
（5）
（6） ①. 碱 ②.
【19题答案】
【答案】（1）电解池 （2）偏酸性
（3） ①. ②.
（4） ①. a ②. c
第 13页/共 14页
（5） ①. 22.00 ②. 当滴入最后半滴 HCl溶液后，溶液由粉红色褪为无色，且半分钟内溶液不恢复
原来颜色 ③. 11.00 mol/L
第 14页/共 14页

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