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高三化学素养训练参考答案
1.B
2.C
3.C
4.D
5.B
6.B
7.C
8.A
9.A
10.D
11.B
12.D
13.C
14.D
15.(1)球形冷凝管(1分)
(2)受热均匀，易控制温度(2分)
(3)2Mn0,+16H+10CI=2Mn2++5CL,个+8H,0(2分)
(4)吸收C12,防止污染空气(2分)
(5)B(2分)：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色(2分)
(6)
117.5xc-c,'
,(2分)：C(2分)
3w
16.(1)5(2分)
(2)Ru0,+2S0+4H=Ru4+2S0+2H,0(2分)
(3)Mg2(2分)：是(1分)
(4)2RuO,+6HCI+SO,=2RuCl +H,SO,+2H,O (2)
(5)蒸发结晶（或蒸发浓缩、冷却结晶或结晶，1分）
(6)2RuO4+16HC1=2RuCl+5Cl2+8H,0(2分)；5：3(2分)
17.(1)-117.6(2分)；<(2分)
(2)ad(2分)
(3)①<(2分)
②提高0，/HCI的物料比，降低流速，降低温度（任答两点即可，2分）
③在较高流速时，反应未达到平衡，温度高的反应速率快，因此HC1转化率高(2分)
④36(2分)
18.(1)CHg0(2分)
(2)浓硫酸具有强氧化性，会将酚羟基氧化(2分)；取代反应（或酯化反应，1分）
(3)酯基、（酚）羟基(2分)
CHCOOH
(4)
CH,
(2分)
(5)6(2分)
H:O+

乙酸
CH2CN
Pd/C

ON
H2N
《_-CH,COOH
(6)H2N
(4分)高三化学素养训练
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Cl 35.5 Ag 108
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．纪录片《如果国宝会说话》展现了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列博物馆馆藏文
物中，主要由无机非金属材料制成的是
A．鹭鸟纹彩色蜡染褶裙 B．东汉抚琴俑（陶俑） C．北宋韩琦楷书札卷 D．东汉铜车马
2．下列有关药品存放方法错误的是
A．白磷：保存在盛有水的广口试剂瓶中
B．浓硫酸：保存在无色细口试剂瓶中
C．氢氟酸：保存在用玻璃塞密封的细口试剂瓶中
D．金属钾：保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
3．下列化学用语表述错误的是
A．PH3的电子式：
B．醋酸的分子结构模型：
C．基态氧原子的轨道表示式：
D．基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形
4．幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工人在铁制品表面镀锌 牺牲阳极法
B 医务人员用过氧乙酸溶液对环境消毒 过氧乙酸具有较强氧化性
C 化妆品中常常加入甘油来保湿护肤 丙三醇分子中含有多个羟基
D 考古人员利用 测定文物年代 和 是碳元素的同素异形体
5．化学与生产、生活密切相关。下列应用场景中涉及氧化还原反应的是
A．波尔多液（含有 ）用作植物体表面的杀菌剂
B．漂白粉用于游泳池池水消毒
C．使用含氟牙膏刷牙预防龋齿
D．“地沟油”用来制肥皂
6．下列图示实验中，操作规范的是
B．用于温度稍高于
C．萃取时放 D．量筒读
A．观察 H 在 Cl 中的燃烧 室温时制备明矾大晶
气 数为 5.0 mL
体
7．FeS 是提取硫和制造硫酸的主要原料。下列相关反应的化学方程式或离子方程式错误的是
A．反应①：
B．反应②：
C．反应③：
D．反应④：
8．十二水合硫酸铁铵 是合成氯乙酸异丙酯的催化剂，氯乙酸异丙酯在其作用下
由氯乙酸（ ）和异丙醇（ ）合成可得。下列说法错误的是
A．酸性： B．键角：
C．第一电离能： D． 为极性分子，易溶于水
9．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大且 X、Z、W分别位于三个不同周期，其中 Z与W
同主族，基态 Y原子的第一电离能小于同周期相邻两种元素基态原子的第一电离能，且常温下，常见的 Y
的单质呈气态。下列说法正确的是
A．电负性： B．简单离子半径：
C．简单氢化物的沸点： D． 属于非极性分子
10．某有机物的结构如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是
A．分子式为
B．分子中含有两种官能团
C．可以与 溶液反应
D．1 mol该有机物与溴水反应时最多消耗 1 mol
11．三级溴丁烷[ ]在水中水解生成叔丁醇的反应机理如图所示（图中箭头表示电子对的转
移）。下列有关说法错误的是
A．生成叔丁醇的过程中有配位键形成
B．叔丁基碳正离子在碱性环境中能稳定存在
C．生成叔丁基碳正离子的反应为该反应机理的决速步骤
D．步骤②中加入强碱中和 H ，可提高产率
12．通过电解废旧锂电池中的 LiMn O 回收锰和锂，电解示意图如图（其中滤布可阻挡固体颗粒，但离子
可自由通过；电解质溶液为 H SO 和MnSO 的混合溶液）。
下列说法错误的是
A．电子从电极 B流出，流入电极 A
B．电极 B的电势大于电极 A
C．电极 B上的电极反应为
D．装置工作时，电解质溶液中Mn 浓度始终保持不变
13．金属银的面心立方晶胞如图所示，晶胞边长为 a pm，金属银转化为氯化银时，晶胞中银离子仍处于原
来银原子的位置，氯离子填充在体心与棱心，晶胞边长增大为 b pm，设 为阿伏加德罗常数的值。下列
说法错误的是
已知：①氯化银中银离子的配位数为金属银中银原子配位数的一半。
② 与 同族。
A．基态银的价电子排布式为
B．银与氯化银的密度之比为
C．氯化银晶体中，每个氯离子周围被 12个银离子包围
D．银离子与氯离子之间的最短距离为 0.5b pm
14．常温下，用 溶液滴定 20.00 mL 溶液，溶液中含 F 微粒的百分
含量 、pOH 随滴加 NaOH溶液体积 的
变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①表示 HF的百分含量随滴加 NaOH溶液体积的变化关系
B．b点溶液中
C．M至 b点溶液中存在
D．M点时 ，溶液中 HF和 F 的物质的量之比为 1∶1
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15．（15分）三氯化硼（ ）是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸
三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应为
。
已知：① 的沸点为 68～69℃， 的沸点为 12.5℃， 的沸点为 8.2℃，三者均极易水
解。
② 溶液吸收 CO时，溶液中析出灰黑色固体颗粒。
③ 。
回答下列问题：
Ⅰ．利用如图装置制取 （夹持装置略）。
（1）仪器M的名称是____________________。
（2）装置 C需要控制一定温度，常采用水浴加热，其优点是_________________________________。
（3）写出装置 A中发生反应的离子方程式：__________________________________________________。
（4）装置 F的作用是______________________。
Ⅱ．测定 产品的纯度。
①准确称取 g产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成 250 mL溶液；
②准确量取 25.00 mL溶液于锥形瓶中；
③向其中加入 溶液，加入 3 mL硝基苯（密度为 ），用力振荡，
使沉淀表面完全覆盖硝基苯；
④滴入 3滴指示剂溶液，用 标准溶液滴定过量的 溶液，至滴定终点消耗标准
溶液 。
（5）步骤④中可以选用___________（填标号）溶液作指示剂，判断滴定终点的现象是________________
_____________________________________________________________。
A． B． C．
（6）该产品中 的质量分数为_________________________________%（用含 、 、 、 、 的
代数式表示）。下列操作会导致 质量分数的测定值偏大的是___________（填标号）。
A．加入硝基苯的量少导致未完全覆盖沉淀表面
B．盛标准液的滴定管未用 KSCN标准溶液润洗
C．滴定管在滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处有气泡
16．（14分）钌（Ru）为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某实验小组以某钌废料
[主要成分是 ，含 （其中 Ru为 +6价）、MgO、 CaO和 等 ]为原料制备
的流程如下：
已知：
①过渡金属能与 CO分子形成稳定的羰基配合物M(CO)x，且配位键的形成可使金属价层电子满足 18电子
规律，即中心原子的价电子数＋配体提供的总电子数＝18。
②常温下， ， ；离子浓度 时认为该离
子已被完全除去。
回答下列问题：
（1）已知基态 Ru的价电子排布式为 ，则 Ru(CO)x中 Ru的配位数 x的数值为__________。
（2）“酸浸”中 RuO4转化为 Ru(SO4)2的离子方程式为__________。
（3）“酸浸”后，若滤液中 ，则“除杂”中先生成的沉淀是__________（填化学
式）。“除杂”后的滤液中 ，则 Ca2+和 Mg2+是否除尽？__________（填“是”或
“否”）。
（4）写出“热还原”时发生反应的化学方程式：______________________________。
（5）由 RuCl3水溶液制得 RuCl3·3H2O晶体的操作包括__________、过滤、洗涤、低温干燥。
（6）气体 RuO4经盐酸吸收也可制得 RuCl3，写出反应的化学方程式：____________________；其中被氧
化的氯和未被氧化的氯的物质的量之比为______________________________。
7．（14分）氯资源的循环利用可提高物质的利用率，也是践行绿色化学理念的重要举措。
（1）工业上可用 O2将 HCl转化为 Cl2。
已知：
则反应Ⅰ： __________ ；该反应的
________（填“>”或“<”）0。
（2）在恒温恒容的密闭容器中发生反应Ⅰ，下列叙述表明该反应已达到平衡状态的是__________（填标
号）。
a．气体总压强不随时间变化 b．混合气体的密度不随时间变化
c．消耗 1 mol O2的同时有 2 mol Cl2生成 d．混合气体颜色深浅不随时间变化
（3）工业上使用催化剂催化反应Ⅰ的发生，在 n 起始(HCl)∶n 起始(O2)＝1∶1时，将 HCl、O2的混合气以不
同流速通过装有催化剂的反应管，不同温度下出口处 HCl转化率与 HCl流速的关系如图所示。流速低于
0.12 mol·h 1时 HCl转化率可近似为平衡转化率。
① 、 的大小关系： __________（填“>”或“<”） 。
②此生产工艺中，可提高 HCl转化率的措施有_________________________________________________。
（写两项即可）
③相同流速下，比较 、 下 HCl的转化率，较高流速下 ，较低流速下 ，请解释较高
流速下 的原因：_________________________________________________________________________
____________________。
④ 下反应Ⅰ的平衡常数 _____________。（注意：需用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计
算）
18．（15分）有机物 H是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：
已知：TsOH为对甲苯磺酸，为强酸，无氧化性。
请回答下列问题：
（1）化合物 A的分子式为__________。
（2） 的反应采用 TsOH作催化剂而不使用浓硫酸，原因是___________________________________
_____，该反应的反应类型为__________。
（3）F中含氧官能团的名称为____________________。
（4）H的结构简式为__________________________________________________。
（5）M是 E的同分异构体，则符合下列条件的M的结构有__________种（不考虑立体异构）。
①属于 -氨基酸
②M遇 溶液发生显色反应
③苯环上仅有两个侧链
（6）参照上述合成路线，设计以 为主要原料制备 的合成路线（无
机试剂任选）。

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