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荆州中学2025级高二年级9月收心考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法正确的是
A. 浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥碘化氢、二氧化碳等酸性气体
B. 氢氟酸雕刻玻璃的反应原理：
C. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
D. 铝碳酸镁和碳酸氢钠片均可治疗胃酸过多，保护胃黏膜
【答案】D
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 一氯甲烷的电子式： B. 和互为同分异构体
C. C2H4和C5H10不一定互为同系物 D. 分子的空间填充模型：
【答案】C
3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
B. 常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA
C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 常温常压下，15g甲基所含电子数为10NA
【答案】C
4. 下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是
A. B.
C. D.
【答案】D
5. 下列过程中，相应的离子方程式正确的是
A. 向NaClO溶液中通入过量：
B. 用醋酸溶解水垢中的：
C. 将通入溶液中：
D. 向溶液中通入少量：
【答案】D
6. 用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是
A. SO2中的CO2 (澄清石灰水，过滤) B. 乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)
C. 乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液，分液) D. Cl2中的HCl(，洗气)
【答案】C
7. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Z与M同主族，Y与Z核电荷数相差1，M原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z＞Y B. 简单氢化物的稳定性：Z＜M
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M D. X、Y能组成电子数为8的分子
【答案】C
8. 用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．制取氯气 B．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
C．测定中和反应的反应热 D．验证浓硫酸具有氧化性
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
9. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是
A. 该有机化合物含两种官能团
B. 1mol该物质最多可以与发生加成反应
C. 1mol该物质消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1
D. 该有机化合物可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
【答案】B
10. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
①棉花、蔗糖和麻均为糖类
②谷氨酸钠是常见的增味剂
③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂
④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化
⑤人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
⑥现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维
A. ①②③ B. ①②⑥ C. ③④⑤ D. ①③④
【答案】B
11. 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：反应过程如图示。下列说法不正确的是
A. 时正反应速率大于逆反应速率
B. X曲线表示的物质的量随时间的变化
C. ，的平均反应速率
D. 达到平衡状态时，相同时间内与断键的数目之比是
【答案】D
12. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液作模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是
A. b极每生成1molH2，模拟海水理论上除盐58.5g
B. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1
【答案】A
13. “接触法制硫酸”的核心反应是 ，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如下。下列说法正确的是
A. 和都属于酸性氧化物，通到溶液中都会产生白色沉淀
B. 增加的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②是快反应
C. 是催化剂，整个过程没有参与反应
D. 过程中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和
【答案】B
14. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热
B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/mol
D. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2
【答案】D
15. 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO，Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如图。已知有反应：，下列有关流程中的步骤说法错误的是
A. ①需持续吹入空气作氧化剂 B. ②需加入过量稀硫酸
C. ③X一般为硫酸 D. ④发生了铝热反应
【答案】B
二、填空题
16. 海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题：
（1）海水淡化的主要方法有_________(写出其中一种)。
（2）途径①为侯氏制碱法，该工艺制得的化学方程式为_________。
（3）从工业成本和地域来看，海水提镁工业中试剂a可以选用_________(填化学式)。
（4）途径②中制得单质Mg的化学方程式为_________。
（5）步骤③用氧化NaBr，步骤④用吸收，写出步骤④的离子方程式：_________；步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是_________。
（6）工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，完成下列化学反应方程式：_________。
___________________________________
【答案】（1）蒸馏法（反渗透法、电渗析法）
（2）
（3）CaO或Ca(OH)2
（4）
（5） ①. ②. 富集溴元素，提高回收率和纯度
（6）
17. 乙烯和丙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料。
I．丙烯()是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：
（1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是_______。
（2）在120℃、条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为_______。
II．以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图：
（4）有机物A的官能团的名称是_______。
（5）有机物B与足量金属钠反应的化学方程式为_______。
（6）合成增塑剂的化学方程式为_______。
【答案】（1）CH4 （2）变大
（3）
（4）羧基 （5）
（6）+2CH3COOH+2H2O
18. 三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品。回答下列问题：
已知：①(浓) ②，中H化合价为
（1）Ⅰ装置中橡胶管的作用是___________。
（2）上述装置依次连接的合理顺序为___________，a→___，___→___，___→___(按气流方向，用小写字母表示)。实验过程中，应先点燃装置___________(填“Ⅰ”或“Ⅳ”)的酒精灯。
（3）装置Ⅲ中盛放的试剂是___________，(填序号，下同)c中盛放的试剂可以是___________。
①碱石灰 ②无水 ③ ④氧化钙 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液
（4）装置Ⅱ中冰盐浴的作用为___________。
（5）遇水会产生和两种酸，则在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）平衡气压，便于液体顺利流下
（2） ①. d，e，f，g(或g，f)b ②. Ⅰ
（3） ①. ⑤ ②. ①④
（4）冷凝三氯硅烷 （5）
19. 现代社会的一切活动都离不开能量。化学反应在发生物质变化的同时也伴随着能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
（1）调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是___________(填序号)。
A．食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里 B．糕点包装袋内放置除氧剂
C．氨在催化剂的作用下被氧化成NO D．用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎
E．茶叶使用真空包装 F．工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气
（2）能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是___________(填序号)。
A．化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源
B．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率
C．风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能
D．植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程
E．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源
F．可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率
（3）我国长征五号遥七运载火箭的推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和1 mol气态水放出160.4 kJ热量。
①该反应的热化学方程式为___________。
②一定量的与完全反应生成2 mol气态时，放出热量___________320.8 kJ(填“>”“=”或“<”)。
（4）可通过反应转化成有机物甲醇，实现碳循环。一定条件下，在体积为2 L恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。
①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a．气体密度不再改变
b．单位时间内断裂的同时断裂键
c．的浓度不再改变
d．3 min时和浓度相等，达到了化学平衡状态
e．
f．混合气体的物质的量不再变化
g．的分子个数比为1:3:1:1
②从0 min到9 min内，___________。
③平衡时混合气体中的体积分数是___________。
【答案】（1）BE （2）ACD
（3） ①. ②. >
（4） ①. cf ②. 0.25 ③. 30%荆州中学2025级高二年级9月收心考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法正确的是
A. 浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥碘化氢、二氧化碳等酸性气体
B. 氢氟酸雕刻玻璃的反应原理：
C. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
D. 铝碳酸镁和碳酸氢钠片均可治疗胃酸过多，保护胃黏膜
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 一氯甲烷的电子式： B. 和互为同分异构体
C. C2H4和C5H10不一定互为同系物 D. 分子的空间填充模型：
3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
B. 常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA
C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D. 常温常压下，15g甲基所含电子数为10NA
4. 下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是
A. B.
C. D.
5. 下列过程中，相应的离子方程式正确的是
A. 向NaClO溶液中通入过量：
B. 用醋酸溶解水垢中的：
C. 将通入溶液中：
D. 向溶液中通入少量：
6. 用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是
A. SO2中的CO2 (澄清石灰水，过滤) B. 乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)
C. 乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液，分液) D. Cl2中的HCl(，洗气)
7. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Z与M同主族，Y与Z核电荷数相差1，M原子的电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z＞Y B. 简单氢化物的稳定性：Z＜M
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞M D. X、Y能组成电子数为8的分子
8. 用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．制取氯气 B．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
C．测定中和反应的反应热 D．验证浓硫酸具有氧化性
A. A B. B C. C D. D
9. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是
A. 该有机化合物含两种官能团
B. 1mol该物质最多可以与发生加成反应
C. 1mol该物质消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1
D. 该有机化合物可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
10. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是
①棉花、蔗糖和麻均为糖类
②谷氨酸钠是常见的增味剂
③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂
④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化
⑤人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用
⑥现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维
A. ①②③ B. ①②⑥ C. ③④⑤ D. ①③④
11. 一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：反应过程如图示。下列说法不正确的是
A. 时正反应速率大于逆反应速率
B. X曲线表示的物质的量随时间的变化
C. ，的平均反应速率
D. 达到平衡状态时，相同时间内与断键的数目之比是
12. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液作模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是
A. b极每生成1molH2，模拟海水理论上除盐58.5g
B. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+
D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1
13. “接触法制硫酸”的核心反应是 ，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如下。下列说法正确的是
A. 和都属于酸性氧化物，通到溶液中都会产生白色沉淀
B. 增加的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②是快反应
C. 是催化剂，整个过程没有参与反应
D. 过程中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和
14. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热
B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-28.7kJ/mol
D. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 ；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2；则ΔH1<ΔH2
15. 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO，Cr2O3，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的流程如图。已知有反应：，下列有关流程中的步骤说法错误的是
A. ①需持续吹入空气作氧化剂 B. ②需加入过量稀硫酸
C. ③X一般为硫酸 D. ④发生了铝热反应
二、填空题
16. 海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题：
（1）海水淡化的主要方法有_________(写出其中一种)。
（2）途径①为侯氏制碱法，该工艺制得的化学方程式为_________。
（3）从工业成本和地域来看，海水提镁工业中试剂a可以选用_________(填化学式)。
（4）途径②中制得单质Mg的化学方程式为_________。
（5）步骤③用氧化NaBr，步骤④用吸收，写出步骤④的离子方程式：_________；步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是_________。
（6）工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，完成下列化学反应方程式：_________。
___________________________________
17. 乙烯和丙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料。
I．丙烯()是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：
（1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是_______。
（2）在120℃、条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
（3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为_______。
II．以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图：
（4）有机物A的官能团的名称是_______。
（5）有机物B与足量金属钠反应的化学方程式为_______。
（6）合成增塑剂的化学方程式为_______。
18. 三氯甲硅烷()是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为℃，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品。回答下列问题：
已知：①(浓) ②，中H化合价为
（1）Ⅰ装置中橡胶管的作用是___________。
（2）上述装置依次连接的合理顺序为___________，a→___，___→___，___→___(按气流方向，用小写字母表示)。实验过程中，应先点燃装置___________(填“Ⅰ”或“Ⅳ”)的酒精灯。
（3）装置Ⅲ中盛放的试剂是___________，(填序号，下同)c中盛放的试剂可以是___________。
①碱石灰 ②无水 ③ ④氧化钙 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液
（4）装置Ⅱ中冰盐浴的作用为___________。
（5）遇水会产生和两种酸，则在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为___________。
19. 现代社会的一切活动都离不开能量。化学反应在发生物质变化的同时也伴随着能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
（1）调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有非常重要的意义。下列措施主要是通过影响浓度减缓化学反应速率的是___________(填序号)。
A．食品、蔬菜储存在冰箱或冰柜里 B．糕点包装袋内放置除氧剂
C．氨在催化剂的作用下被氧化成NO D．用铁矿石炼铁的过程中将矿石粉碎
E．茶叶使用真空包装 F．工业上利用与反应制备时鼓入稍过量的空气
（2）能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是___________(填序号)。
A．化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源
B．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率
C．风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能
D．植物通过光合作用将转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程
E．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源
F．可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率
（3）我国长征五号遥七运载火箭的推进器中装有还原剂肼和强氧化剂过氧化氢，一定量的和完全反应生成氮气和1 mol气态水放出160.4 kJ热量。
①该反应的热化学方程式为___________。
②一定量的与完全反应生成2 mol气态时，放出热量___________320.8 kJ(填“>”“=”或“<”)。
（4）可通过反应转化成有机物甲醇，实现碳循环。一定条件下，在体积为2 L恒容密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。
①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。
a．气体密度不再改变
b．单位时间内断裂的同时断裂键
c．的浓度不再改变
d．3 min时和浓度相等，达到了化学平衡状态
e．
f．混合气体的物质的量不再变化
g．的分子个数比为1:3:1:1
②从0 min到9 min内，___________。

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