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新人教版 九年级化学第五单元化学反应的定量关系练习卷
学校:___________姓名：___________班级：___________座位号：___________
一、单选题
1．下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．冰块融化成水后质量不变 B．石蜡熔化前后质量不变
C．铁丝燃烧后得到的固体质量增加 D．酒精灯敞口久置后酒精的质量减少
【答案】C
【解析】A.冰块融化成水是物质状态改变的物理变化，不适用质量守恒定律，错误。
B.石蜡熔化是固态变液态的物理变化，不适用质量守恒定律，错误。
C.铁丝燃烧是化学变化，反应为，反应后固体质量等于参加反应的铁和氧气的质量之和，因此比原铁丝质量大，符合质量守恒定律，正确。
D.酒精灯敞口久置质量减少是酒精挥发的物理变化，不适用质量守恒定律，错误。
2．根据质量守恒定律分析化学反应，反应前后一定发生改变的是
A．原子种类 B．分子种类 C．原子数目 D．反应前后物质总质量
【答案】B
【解析】质量守恒定律微观本质：化学反应是反应物分子分解为原子，原子重新组合成新分子的过程，反应前后原子种类、数目、质量均不改变，对应宏观上反应前后物质总质量不变，因此A、C、D都是反应前后的不变量。
化学反应一定生成新物质，构成物质的分子种类必然发生变化。
3．4.6g某物质与氧气充分反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是
A．参加反应的O2的质量为11.2g B．生成CO2和H2O的质量比为11∶9
C．该物质中碳、氢元素质量比为4∶1 D．该物质一定不含有氧元素
【答案】C
【解析】A.根据质量守恒定律，参加反应的O2的质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故选项说法错误；
B.生成CO2和H2O的质量比为，故选项说法错误；
C.二氧化碳中碳元素的质量等于，水中氢元素的质量等于，故该物质中碳、氢元素质量比=2.4g：0.6g=4：1，故选项说法正确；
D.该物质中氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，则氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素，故选项说法错误。
4．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是
A．反应后丁的质量分数为10%
B．物质丁可能是该反应的催化剂
C．物质丙可能为单质
D．该化学反应中乙、丙发生改变的质量之比为3∶17
【答案】C
【解析】A.根据反应前后总质量分数为100%，反应后丁的质量分数为，正确。
B.丁反应前后质量分数均为10%，质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能未参与反应，正确。
C.计算各物质质量变化：甲质量减少，乙质量减少，丙质量增加，可知反应为甲+乙→丙，属于化合反应，化合反应的生成物一定是化合物，因此丙不可能是单质，错误。
D.乙、丙发生改变的质量之比为，正确。
5．下列关于化学方程式的说法，错误的是
A．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
B．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子
C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成1份质量的水
D．反应前后元素种类没有变化
【答案】C
【解析】A. 正确；
B. 正确；
C. 由化学方程式可知，参加反应的氢气和氧气与生成水的质量比为：，则该反应应表示为每2份质量的氢气和16份质量的氧气在点燃的条件下反应生成18份质量的水， 错误；
D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变，正确。
6．下列叙述及对应的化学方程式都正确的是
A．实验室电解水：
B．拉瓦锡研究空气的组成：
C．碳酸钠和稀盐酸反应：
D．铁丝在氧气中燃烧：
【答案】D
【解析】A.电解水方程式未配平，氢原子不守恒，正确的化学方程式为；
B.拉瓦锡研究空气组成使用的是汞和氧气的反应，不是红磷燃烧，反应原理与叙述不匹配。
C.碳酸钠和稀盐酸反应原理正确，方程式已配平，但二氧化碳气体符号未标注。
D.铁丝与氧气在点燃的条件下，生成四氧化三铁，化学方程式正确；
7．乳酸在人体内有重要的作用，其代谢的微观示意图如下。当消耗6.4 g物质乙时，生成8.8 g物质丙和3.6 g物质丁。下列说法正确的是
A．参加反应的乳酸质量为8.0 g B．图示中共有三种氧化物
C．乳酸中碳氢氧元素的质量比为 D．反应前后氧元素的化合价不变
【答案】C
【分析】由图可知，乳酸与氧气反应生成了二氧化碳和水。
【解析】A.根据质量守恒定律，参加反应的乳酸质量=生成物总质量-参加反应的 质量= ，不是 ，A错误。
B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，仅 、 两种氧化物，B错误。
C.根据元素守恒： 乳酸中C元素全部来自生成的 ，质量为 ； 乳酸中H元素全部来自生成的 ，质量为 ； 乳酸中O元素质量= ； 因此碳、氢、氧元素质量比为 ，C正确。
D.反应前氧气中氧元素化合价为0，反应后 和H2O中氧元素为 -2价，化合价发生变化，D错误。
8．一种利用膜分离技术制备四氟乙烯的微观示意图如下，反应的化学方程式中甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为2∶1∶1∶2，则方框中丁的粒子模型为
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】甲:乙:丙:丁=，甲为，2个甲含个；乙为，1个乙含2个、4个，总原子：，，；丙为，1个丙含2个、4个，根据反应前后原子种类和个数不变，可知2个丁需要提供剩余的4个，即1个丁由2个原子构成，化学式为。
故选A。
9．高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是
A． B． C．NaOH D．
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。
反应物中不同原子个数：：2，：2，：1，：，：2
已知生成物中不同的原子个数：：2，：2，：2
两部分的差值即为的原子组成：：2，：1，：，因此的化学式为，因此选D。
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 验证分子运动速率与温度有关 检查装置的气密性 验证质量守恒定律 证明某气体是氢气
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、实验变量仅为温度，其余条件一致，置于热水中的试管中滴有酚酞的棉花更快变红，可验证分子运动速率与温度有关，能达到实验目的；
B、如果装置的气密性良好，推动注射器活塞，装置内压强增大，导管内液面上升，拉动注射器活塞，装置内压强减小，导管口有气泡冒出，可以检查装置的气密性，能达到实验目的；
C、该实验中铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，完全反应冷却至室温后天平的示数不变，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的；
D、冷而干燥的烧杯内壁出现水雾仅能证明气体中含有氢元素，甲烷等含氢元素的可燃性气体燃烧也会生成水，无法证明该气体是氢气，不能达到实验目的。
11．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 30 20 10 15
反应后的质量/g m n 0 10
A．Z与W的相对分子质量之比为2：1 B．m+n= 65
C．n的取值范围： 0≤n≤65 D．当m≥45时，该反应一定是化合反应
【答案】A
【解析】A.Z物质反应后减少了10g，是反应物；W物质反应后减少了5g，是反应物,参加反应的Z与W的质量比为：10g：5g=2：1，但不清楚Z和W的化学计量数，相对分子质量无法确定，该选项说法错误；
B.由反应前物质总质量=反应后物质的总质量，m+n+10=30+20+10+15，得m+n= 65，该选项说法正确。
C.当Y为反应物时且完全耗尽，此时n=0；当Y为生成物时，若X为反应物且完全耗尽，此时Y质量最大，为30+20+10+15=10+n，n=65，故n的取值范围：0≤n≤65，该选项说法正确。
D.当m≥45时，X增加的质量≥15g，Z、W共反应15g，若m=45，则Y质量不变未参与反应，反应物为Z、W，生成物为X；若m>45则反应物为Y、Z、W，生成物为X该反应一定是化合反应，该选项说法正确。
12．小银加热一定质量KMnO4制取O2，测得各物理量随加热时间变化如图，以下分析正确的是
A．反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
B．a、b点产生O2的质量可能相等
C．N点固体质量比c点固体质量大
D．c、d点的固体中钾元素质量分数可能相等
【答案】D
【解析】A.高锰酸钾受热分解的反应中，反应物均为固体，生成物是气体，化学方程式中后需标注气体符号，该选项方程式缺少标注，A错误。
B.b点对应固体质量不变，说明反应尚未开始，生成质量为0；a点处于氧气质量上升阶段，反应已进行，已有生成，二者质量不可能相等，B错误。
C.N点氧气质量不再增加，说明反应已完全，固体质量达到最小值；c点处于固体质量下降阶段，反应仍在进行，固体质量尚未降到最低，因此N点固体质量小于c点，C错误。
D.反应前后钾元素质量守恒，固体中钾元素总质量始终不变，钾元素质量分数公式为。若c点为反应恰好完全的点，反应结束后固体质量不再变化，此时c、d点固体总质量相等，钾元素质量分数相等，D正确。
二、填空题
13．中国空间站中航天员所需的氧气和水在站内可再生循环利用，如图所示为其中一个反应的微观示意图(图中微观粒子恰好完全反应)：
(1)补全图中虚线框内甲的微观模型图示。
(2)构成乙物质的微观粒子的种类是__________(选填“分子”“原子”或“离子”)。
(3)该反应的化学方程式为________________________________________。
(4)参加反应的甲和生成的丙的质量比为__________(填最简整数比)。
(5)从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因是________________________________________。
【答案】(1)
(2)
分子
(3)
(4)
2:9
(5)
化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，生成物共含8个H原子，反应物乙不含H，因此甲需要提供8个H，每个氢分子由2个H原子构成，共需要4个氢分子，减去已有的1个，需补3个。
（2）乙是二氧化碳，由二氧化碳分子构成。
（3）先根据微观示意图判断反应物为和，生成物为和，再按照原子守恒配平得到方程式。
（4）根据（3）中的化学方程式可知，参加反应的甲（）和生成的丙（）的质量比为。
（5）略。
14．依据《生活饮用水卫生标准》，生活饮用水应无异臭、异味。嗅水时可能闻到一些气味：药味多由酚类物质产生，如消毒过程中产生的氯酚；土(霉)味常来源于藻类代谢产物，如土臭素等。以上气味检测可通过两种方式实现：一是由专业嗅辨员判断水中异味的强度与类型；二是采用电子鼻技术，模拟人类嗅觉系统，通过传感器识别气味特征。
图1为产嗅藻的生长环境，水下光照越强，产嗅藻生长越旺盛，引发嗅味问题的风险越高。水下光照由水深、消光系数等决定。产生嗅味的风险与水深、消光系数的关系曲线如图2.
依据上文，回答下列问题。
(1)水源地出现蓝藻水华，是因为水中含有大量______元素，闻到的气味主要是______。
(2)消毒过程中，氯气与水发生反应：，X为______，反应前后氯元素的化合价______(填“不变”或“改变”)。
(3)当消光系数为2m-1，水深为5m时，属于产生嗅味的______(填“高”或“低”)风险区。消光系数一定时，可通过______的方式调节水下光照，抑制产嗅藻生长。
(4)下列关于检测或控制嗅味的说法正确的是______(多选，填字母)。
a．为避免药味，生活饮用水可不经过消毒
b．专业嗅辨员测定比电子鼻技术测定更客观、稳定
c．可通过投放食藻鱼类，控制水体藻类过量繁殖
d．可通过活性炭吸附工艺去除水体中的嗅味
【答案】(1)
氮、磷（或、）
土（霉）味
(2)
改变
(3)
低
增加水深
(4)cd
【解析】（1）蓝藻水华是水体富营养化的表现，由水中氮、磷元素过量引发；根据题干信息，藻类代谢产物会产生土（霉）味。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共2个、2个、1个，减去中的1个、1个、1个，可得为；反应前中为0价，反应后中为-1价、中为+1价，氯元素化合价发生改变。
（3）由图2可知，消光系数为时，水深5m处于曲线上方的低风险区；消光系数一定时，水深越大，水下光照越弱，可抑制产嗅藻生长，因此可通过增加水深调节。
（4）a.生活饮用水必须消毒以杀灭致病菌，不能为避免药味省略消毒步骤，错误；
b.人工嗅辨存在主观差异，电子鼻技术测定比专业嗅辨员测定更客观稳定，错误；
c.投放食藻鱼类属于生物防治，可控制藻类过量繁殖，正确；
d.活性炭具有吸附性，可吸附去除水体中的嗅味物质，正确。
15．2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下：
I．制氢
(1)甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为。
①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是和__________。
②制氢反应所得混合气体中含有，原因可能是_________。
(2)与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是__________。
II．合成氨
(3)氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（），写出该反应的化学方程式：__________。
(4)科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔作为α-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着的增加，α-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是_______。
III．合成甲醇
(5)甲醇（）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：，Y可能是________。
A．CO B． C．甲醛（） D．甲酸（）
(6)燃烧法是测定有机物组成的重要方法。为验证甲醇的化学式为，取3.2 g甲醇在足量的氧气中充分燃烧后生成4.4 g 和3.6 g ，通过计算确定甲醇的化学式（写出计算过程）。
【答案】(1) /碳 反应生成的和继续发生反应（合理即可）
(2)节约能源、比较环保（或其他合理答案）
(3)
(4)在一定温度、压强条件下，随着氧化铝含量的逐渐增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，二者均达到最大值
(5)BD
(6)
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则甲醇中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.4g=1.6g小于3.2g，则甲醇中一定含氧元素，氧元素的质量为：3.2g-1.6g=1.6g，则甲醇中C、H、O元素的原子个数比为：，则甲醇的化学式为：CH4O
【解析】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲烷含C、H元素，分解生成的氢气中含氢元素，则生成物中还应含碳元素，则生成的单质除了，还有碳单质；
②见答案；
（2）甲烷水蒸气重整制氢需要高温条件，而风光发电分解水制氢中利用风能和光能发电，可以节约能源，且可以减少污染物的排放，比较环保；
（3）略；
（4）由图1、图2可知，随着氧化铝含量由0增加到2%，海绵状α-Fe的表面积、出口处氨含量均逐渐增大，当氧化铝含量超过2%后，α-Fe的表面积和出口处氨含量均逐渐减小，由此可知，在一定温度、压强条件下，随着氧化铝含量的逐渐增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，二者均达到最大值；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氢气由氢元素组成，则Y中一定含C、O元素，化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应的生成物CH4O中C、O元素的原子个数比为1:1，水中含氧元素，不含碳元素，即生成物中C、O元素的原子个数比小于1:1，即Y中C、O元素的原子个数比小于1:1，CO和CH2O中C、O元素的原子个数比均是1:1，不符合要求，B、D选项符合要求；
（6）见答案。
三、实验题
16．构建宏观与微观的思维是学习化学的重要过程。某小组的同学想模拟18世纪末法国科学家拉瓦锡探究物质组成的方法——“合”法和“分”法，来探究水的组成。
探究一：“合成法”探究水的组成
(1)如图1所示，将纯净的氢气点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁______。
探究二：“分解法”探究水的组成
(2)图2是水的分解微观模拟过程，该过程的正确顺序是______(用a、b、c表示)，反应的化学方程式为______。
(3)水电解的实验装置如图3所示，回答以下问题：
①为了保证实验成功，打开电源______(填“立即”或“通电一段时间后”)接上注射器。
②关闭电源后，注射器一的活塞停留在10mL刻度线处，则注射器二中活塞停留在______刻度线处。
【答案】(1)有水雾
(2) bca 2H2O2H2↑+O2↑
(3) 通电一段时间后 20mL
【解析】（1）氢气燃烧生成水，在火焰上方罩干燥烧杯，可以观察到烧杯内壁出现水雾。
（2）水分解的微观过程是水分子（b）先分成氢原子和氧原子（c），然后氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子（a），所以该过程的正确顺序是b、c、a；
水在通电的条件下，生成氢气和氧气，化学方程式见答案。
（3）①要等通电一段时间后再接上注射器，这样可以排尽装置内的空气，可避免收集到的气体不纯，保证实验结果准确；
②电解水，正极氧气，负极氢气，体积比1:2，所以注射器一是正极（氧气体积10mL），则注射器二（氢气）体积是20mL。
17．兴趣小组以“探究过氧化氢溶液分解速率的影响因素”为主题开展了项目式学习。
【查阅资料】
①很多植物如上海青对过氧化氢溶液的分解有催化作用
②压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。
③过氧化氢分解过程中会放热。
任务一：探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响
【进行实验】
实验编号 过氧化氢溶液浓度/% 温度/℃ 上海青叶/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
① 5 1 4.0 16.75
② 15 20 1 4.0 6.04
③ 20 35 4.0 57.21
④ 30 35 4.0 16.76
【实验结论】
(1)实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。则实验①中的温度是_______℃。
(2)如果把实验③的浓度改为25%，则收集4 mL氧气所需时间(用t表示)的取值范围：__________。
任务二：探究催化剂用量对过氧化氢溶液分解速率的影响
【进行实验】
①在，压强时，将试管与压强传感器连接(如图1)，取上海青叶碎末放入试管中。
②取过氧化氢溶液，倒入试管中并立即塞上橡胶塞，同时通过压强传感器采集数据。
③更换2.0 g、3.0 g上海青叶碎末，重复实验①和②。
④得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。
【实验结论】
(3)由图2可知，在秒内，上海青叶用量为__________时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是__________________________________________________。
任务三：探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响
【进行实验】
在，时，选择相同质量，不同种类的植物碎末，均与过氧化氢溶液反应，不加入植物碎末，重复实验，做空白实验，获得数据如图3所示。
(4)做空白实验的目的是____________________________________________________________。
【实验结论】
(5)由图3可知，某种催化剂效果最好，写出该催化剂条件下过氧化氢分解的化学方程式__________。
【交流反思】
(6)上海青叶作催化剂时，200 s前曲线迅速升高的原因是_______________________。
(7)除此之外，你还可以从图3中得出的结论______________________________。
【答案】(1)20
(2)
(3) 2g 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量(合理即可)
(4)作对比实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响
(5)
(6)上海青叶加快了过氧化氢的分解，产生大量的氧气，而且分解放出大量热量，温度升高促使压强快速增加
(7)不同植物种类对过氧化氢催化效果不同，同一种植物不同部位的催化效果也不同
【解析】（1）实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。根据控制变量法，过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，则实验①中的温度是20℃；
（2）实验③④中过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，可以探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响，由表中数据可知，相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，收集等体积氧气所需时间越短，说明相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快，故如果把实验③的浓度改为25%，则收集4 mL氧气所需时间应大于实验④，小于实验③，则收集4 mL氧气所需时间(用t表示)的取值范围：16.76＜t＜57.21；
（3）由图2可知，在t1秒内，上海青叶用量为2g时，压强最大，说明在t1秒内，上海青叶用量为2g时，生成氧气的量最大，过氧化氢溶液分解速率最快；
催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，参加反应的过氧化氢的质量相同，最终生成氧气的质量相等，故图中三条曲线最终将重合在一起；
（4）见答案；
（5）由图3可知，在200s内，使用上海青叶作催化剂时，压强最大，说明相同条件下，上海青叶对过氧化氢分解速率的影响最大，催化效果最好，可据此写出过氧化氢分解的化学方程式；
（6）见答案；
（7）由图3可知，200s内，相同条件下，与上海青杆相比，使用上海青叶作催化剂时，压强较大，与苹果肉相比，使用苹果皮作催化剂时，压强较大，说明同一种植物不同部位对过氧化氢的催化效果不同；与苹果相比，使用上海青作催化剂时，压强较大，说明不同植物种类对过氧化氢催化效果不同。
四、计算题
18．过氧化钙是一种常见固体保鲜剂，其受潮后发生的反应是 现有100g质量分数为72%的过氧化钙保鲜剂用于果蔬保鲜。
(1)100g该保鲜剂含过氧化钙___________g。
(2)100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】(1)
(2)
解：设100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量为x 。
答：100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是。
【解析】（1）100g该保鲜剂含过氧化钙的质量为100g72%=72g。
（2）详见答案。
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试卷第1页（共3页）新人教版 九年级化学第五单元化学反应的定量关系练习卷
学校:___________姓名：___________班级：___________座位号：___________
一、单选题
1．下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．冰块融化成水后质量不变 B．石蜡熔化前后质量不变
C．铁丝燃烧后得到的固体质量增加 D．酒精灯敞口久置后酒精的质量减少
2．根据质量守恒定律分析化学反应，反应前后一定发生改变的是
A．原子种类 B．分子种类 C．原子数目 D．反应前后物质总质量
3．4.6g某物质与氧气充分反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是
A．参加反应的O2的质量为11.2g B．生成CO2和H2O的质量比为11∶9
C．该物质中碳、氢元素质量比为4∶1 D．该物质一定不含有氧元素
4．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是
A．反应后丁的质量分数为10%
B．物质丁可能是该反应的催化剂
C．物质丙可能为单质
D．该化学反应中乙、丙发生改变的质量之比为3∶17
5．下列关于化学方程式的说法，错误的是
A．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
B．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子
C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成1份质量的水
D．反应前后元素种类没有变化
6．下列叙述及对应的化学方程式都正确的是
A．实验室电解水：
B．拉瓦锡研究空气的组成：
C．碳酸钠和稀盐酸反应：
D．铁丝在氧气中燃烧：
7．乳酸在人体内有重要的作用，其代谢的微观示意图如下。当消耗6.4 g物质乙时，生成8.8 g物质丙和3.6 g物质丁。下列说法正确的是
A．参加反应的乳酸质量为8.0 g B．图示中共有三种氧化物
C．乳酸中碳氢氧元素的质量比为 D．反应前后氧元素的化合价不变
8．一种利用膜分离技术制备四氟乙烯的微观示意图如下，反应的化学方程式中甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为2∶1∶1∶2，则方框中丁的粒子模型为
A． B． C． D．
9．高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是
A． B． C．NaOH D．
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验方案
实验目的 验证分子运动速率与温度有关 检查装置的气密性 验证质量守恒定律 证明某气体是氢气
A．A B．B C．C D．D
11．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是
物质 X Y Z W
反应前的质量/g 30 20 10 15
反应后的质量/g m n 0 10
A．Z与W的相对分子质量之比为2：1 B．m+n= 65
C．n的取值范围： 0≤n≤65 D．当m≥45时，该反应一定是化合反应
12．小银加热一定质量KMnO4制取O2，测得各物理量随加热时间变化如图，以下分析正确的是
A．反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
B．a、b点产生O2的质量可能相等
C．N点固体质量比c点固体质量大
D．c、d点的固体中钾元素质量分数可能相等
二、填空题
13．中国空间站中航天员所需的氧气和水在站内可再生循环利用，如图所示为其中一个反应的微观示意图(图中微观粒子恰好完全反应)：
(1)补全图中虚线框内甲的微观模型图示。
(2)构成乙物质的微观粒子的种类是__________(选填“分子”“原子”或“离子”)。
(3)该反应的化学方程式为________________________________________。
(4)参加反应的甲和生成的丙的质量比为__________(填最简整数比)。
(5)从微观角度解释该反应遵循质量守恒定律的原因是________________________________________。
14．依据《生活饮用水卫生标准》，生活饮用水应无异臭、异味。嗅水时可能闻到一些气味：药味多由酚类物质产生，如消毒过程中产生的氯酚；土(霉)味常来源于藻类代谢产物，如土臭素等。以上气味检测可通过两种方式实现：一是由专业嗅辨员判断水中异味的强度与类型；二是采用电子鼻技术，模拟人类嗅觉系统，通过传感器识别气味特征。
图1为产嗅藻的生长环境，水下光照越强，产嗅藻生长越旺盛，引发嗅味问题的风险越高。水下光照由水深、消光系数等决定。产生嗅味的风险与水深、消光系数的关系曲线如图2.
依据上文，回答下列问题。
(1)水源地出现蓝藻水华，是因为水中含有大量______元素，闻到的气味主要是______。
(2)消毒过程中，氯气与水发生反应：，X为______，反应前后氯元素的化合价______(填“不变”或“改变”)。
(3)当消光系数为2m-1，水深为5m时，属于产生嗅味的______(填“高”或“低”)风险区。消光系数一定时，可通过______的方式调节水下光照，抑制产嗅藻生长。
(4)下列关于检测或控制嗅味的说法正确的是______(多选，填字母)。
a．为避免药味，生活饮用水可不经过消毒
b．专业嗅辨员测定比电子鼻技术测定更客观、稳定
c．可通过投放食藻鱼类，控制水体藻类过量繁殖
d．可通过活性炭吸附工艺去除水体中的嗅味
15．2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下：
I．制氢
(1)甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为。
①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是和__________。
②制氢反应所得混合气体中含有，原因可能是_________。
(2)与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是__________。
II．合成氨
(3)氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（），写出该反应的化学方程式：__________。
(4)科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔作为α-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着的增加，α-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是_______。
III．合成甲醇
(5)甲醇（）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：，Y可能是________。
A．CO B． C．甲醛（） D．甲酸（）
(6)燃烧法是测定有机物组成的重要方法。为验证甲醇的化学式为，取3.2 g甲醇在足量的氧气中充分燃烧后生成4.4 g 和3.6 g ，通过计算确定甲醇的化学式（写出计算过程）。
三、实验题
16．构建宏观与微观的思维是学习化学的重要过程。某小组的同学想模拟18世纪末法国科学家拉瓦锡探究物质组成的方法——“合”法和“分”法，来探究水的组成。
探究一：“合成法”探究水的组成
(1)如图1所示，将纯净的氢气点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁______。
探究二：“分解法”探究水的组成
(2)图2是水的分解微观模拟过程，该过程的正确顺序是______(用a、b、c表示)，反应的化学方程式为______。
(3)水电解的实验装置如图3所示，回答以下问题：
①为了保证实验成功，打开电源______(填“立即”或“通电一段时间后”)接上注射器。
②关闭电源后，注射器一的活塞停留在10mL刻度线处，则注射器二中活塞停留在______刻度线处。
17．兴趣小组以“探究过氧化氢溶液分解速率的影响因素”为主题开展了项目式学习。
【查阅资料】
①很多植物如上海青对过氧化氢溶液的分解有催化作用
②压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化。
③过氧化氢分解过程中会放热。
任务一：探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响
【进行实验】
实验编号 过氧化氢溶液浓度/% 温度/℃ 上海青叶/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s
① 5 1 4.0 16.75
② 15 20 1 4.0 6.04
③ 20 35 4.0 57.21
④ 30 35 4.0 16.76
【实验结论】
(1)实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。则实验①中的温度是_______℃。
(2)如果把实验③的浓度改为25%，则收集4 mL氧气所需时间(用t表示)的取值范围：__________。
任务二：探究催化剂用量对过氧化氢溶液分解速率的影响
【进行实验】
①在，压强时，将试管与压强传感器连接(如图1)，取上海青叶碎末放入试管中。
②取过氧化氢溶液，倒入试管中并立即塞上橡胶塞，同时通过压强传感器采集数据。
③更换2.0 g、3.0 g上海青叶碎末，重复实验①和②。
④得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。
【实验结论】
(3)由图2可知，在秒内，上海青叶用量为__________时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是__________________________________________________。
任务三：探究催化剂种类对过氧化氢溶液分解速率的影响
【进行实验】
在，时，选择相同质量，不同种类的植物碎末，均与过氧化氢溶液反应，不加入植物碎末，重复实验，做空白实验，获得数据如图3所示。
(4)做空白实验的目的是____________________________________________________________。
【实验结论】
(5)由图3可知，某种催化剂效果最好，写出该催化剂条件下过氧化氢分解的化学方程式__________。
【交流反思】
(6)上海青叶作催化剂时，200 s前曲线迅速升高的原因是_______________________。
(7)除此之外，你还可以从图3中得出的结论______________________________。
四、计算题
18．过氧化钙是一种常见固体保鲜剂，其受潮后发生的反应是 现有100g质量分数为72%的过氧化钙保鲜剂用于果蔬保鲜。
(1)100g该保鲜剂含过氧化钙___________g。
(2)100g该保鲜剂理论上生成氧气的质量是多少？(写出计算过程)
试卷第1页（共3页）
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