资源简介

/ 让教学更有效 精品试卷 | 物理学科
化学反应的热效应 章末检测试题 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1
一、单选题
1．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．断开能放出能量
B．该反应属于放热反应
C．1mol完全分解生成
D．该反应的热化学方程式为：
2．2025年10月31日，神舟二十一号载人航天飞船成功发射，筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红。下列说法错误的是
A．为了宇航员的身体健康，在食品中不能使用任何食品添加剂
B．空间站外表面的高温结构碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C．太阳能电池板发电的过程是将太阳能转化为电能
D．飞船发射的过程中燃料燃烧释放的能量并未全部转化为动能
3．化学反应往往伴随热效应，下列说法正确的是
A．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同
B．已知 ； ，则
C．甲烷的摩尔燃烧焓，则甲烷燃烧的热化学方程式为
D．已知 ，则溶液与醋酸溶液反应生成放出的热量
4．下列化学反应属于放热反应的是
A．煅烧石灰石 B．稀盐酸与碳酸氢钠的反应
C．金属钠与水的反应 D．碳和二氧化碳在高温条件下的反应
5．反应 可用于生产，该反应的反应历程一能量变化如图[其中C(ads)为吸附态活性炭，碳原子间存在共价键]。下列说法错误的是
A．决速步骤的活化能为。
B．反应②可表示为
C．反应过程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成
D．若已知、和的燃烧热，则可求出总反应的
6．全球到达的“东风-5C”系列常温液体洲际弹道导弹依然担纲中国战略威慑的主力。液体洲际弹道导弹通常需要在发射前临时加注燃料，具备更远的射程和更大的投掷重量，适合作为核反击武器；而固体导弹无须加注燃料，可随时发射，但射程和突防能力通常弱于液体导弹。下列说法错误的是
A．固体导弹具有体积小、结构简单、发射准备周期短、反应快的优势
B．液体导弹运力更强，可搭载数量更多的分导式多弹头，更具威慑力
C．固体燃料提供的能量一定比液体燃料的多
D．燃烧前后能量大小关系：反应物总能量>生成物总能量
7．基础理论是分析相关问题的核心依据，下列说法正确的是
A．蔗糖在水中溶解，这是熵增过程
B．活化分子间的碰撞一定为有效碰撞
C．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数
D．加入催化剂可以改变化学反应的焓变
8．如图表示某化学反应中能量变化，下列说法正确的是
A．中化学键键能之和大于中化学键键能之和
B．每消耗，生成放出a kJ的热量
C．若是可逆反应，则能量变化不可能是a kJ
D．B物质比A物质稳定
9．从盐湖卤水（含高浓度）提取的工艺中需要添加氯化铁，生成的可与共同被萃取剂（如）捕获，从而显著提高锂的萃取效率和选择性。已知下列过程或反应：
（1）
（2）
（3）
（4）
则生成的反应的为
A． B． C． D．
10．目前，工业上比较成熟的合成尿素的方法是利用与合成转化，精确的实验测得合成尿素的反应机理及能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．上述反应历程分3步，其中第1步为决速步
B．选择高效催化剂，可改变反应历程，降低反应焓变
C．三种过渡态物质中，过渡态3最稳定
D．该反应的热化学方程式为
11．进行中和热测定实验，下列有关说法错误的是
A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒分多次快速倒入
B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会影响实验结果
C．测定酸溶液温度后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度
D．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
12．S(s)与Cl2(g)反应涉及的转化关系如图所示。则反应的S(s)+Cl2(g)=SCl2(l)的△H为
A．无法计算 B．+18.8 kJ·mol-1 C．-100.0 kJ·mol-1 D．-50.0 kJ·mol-1
13．依据已有知识与图示，下列说法不正确的是
A．冰熔化为水时，
B．冰熔化为水的过程中，部分氢键被破坏
C．相同条件下，水蒸气具有的能量高于液态水具有的能量
D．由盖斯定律可知：
14．下列用简易量热计测定中和热的实验中，有关描述正确的是
A．可以用铁质搅拌器搅拌 B．将最高温度记为反应后体系的温度
C．打开杯盖，更便于搅拌 D．分2~3次倒入氢氧化钠溶液
二、解答题
15．研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题：
(1)1 mol Cu(s)与适量完全反应生成CuO(s)，放出157.3 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________。
(2)已知：。
①请分析该热化学方程式能否表示的燃烧热并说明理由：______________________________________________________________________。
②已知：断开和中的化学键，需要吸收的能量分别为436.0 kJ和925.6 kJ。请计算：断开中的化学键需要吸收的能量为__________kJ。
(3)硫的部分化合物的转化关系和能量变化如图所示，已知：。
① __________。
②一定条件下，和足量的充分反应后，测得反应放出的热量小于98.3 kJ(忽略测量时的能量损耗和实验误差)，其可能原因是__________________________________________。
(4)在和101 kPa下完全燃烧生成和时，放出222 kJ的热量。
①燃烧时，断裂的化学键类型__________(填标号)。
A．有离子键和极性共价键 B．有非极性共价键和极性共价键
C．只有极性共价键 D．只有非极性共价键
②在和101 kPa下完全燃烧生成时，放出的热量为__________kJ。
16．硅与热化学。
(1)下列变化中属于吸热反应的是___________。
①干冰汽化；②镁条在中燃烧；③与反应生成；④小苏打与稀盐酸的反应；⑤固体溶于水；⑥与反应
(2)表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成气体和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量。则其燃烧热为___________。
(3)硅是构建现代世界的关键元素，下列物品或设施：①陶瓷餐具 ②砖瓦 ③混凝土桥墩 ④门窗玻璃 ⑤水晶镜片 ⑥石英钟 ⑦水晶项链 ⑧硅太阳能电池 ⑨石英光导纤维 ⑩计算机芯片，含有硅单质的是___________。
以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
(4)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为___________。
(5)粗硅与在时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为___________。
(6)已知在催化剂作用下发生反应：
①
②
则反应的为___________。
(7)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 ，有关键能数据如下表：
化学键 Si-O O=O Si-Si
键能/ x 500 176
已知中含键，中含键，则x的值为___________。
17．按要求回答下列问题
(1)工业上可利用CO生产乙醇： ；
已知： ； 。
工业上也可利用与为原料合成乙醇：

则：与、、之间的关系是：_______。
(2)充分燃烧1 g乙炔()气体生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为：_______。
(3)25℃时，1 mol 与足量完全反应生成和，放热612.5 kJ。请写出该反应的热化学方程式：_______。
(4)下图是1 mol 和1 mol CO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式：_______。
(5)已知：①(白磷，s)
②4P(红磷，s)
写出红磷转化为白磷的热化学方程式：_______，二者相比更加稳定的是_______。
(6)用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的_______(用a、b表示)。相关化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的，则表中的_______。
化学键
键能(kJ/mol) 803 436 x 414 464
18．盖斯定律是化学热力学发展的基础，至今仍有广泛的应用。请回答下列问题：
(1)已知： 。
①的________。
②若断裂1 mol 、1 mol 需要吸收的能量分别为436 kJ、431 kJ，则断裂1 mol 需要吸收的能量为_________kJ。
(2)几种物质转化时的能量变化关系如图所示。
①的燃烧热__________。
②根据图中相关信息，写出和反应生成2 mol 的热化学方程式：___________。
③反应中，反应物的化学键断裂吸收的总能量__________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成释放的总能量。
(3)用将HCl转化为，可提高经济效益，减少环境污染，其反应原理如图所示。已知反应Ⅰ中，每转移个电子，释放的能量为a kJ；反应Ⅱ中，每消耗0.1 mol HCl，释放的能量为b kJ。
①反应Ⅰ中，__________(填化学式)作还原剂。
②反应Ⅱ中，每生成18 g ，释放的能量为__________(用含有b的式子表示)kJ。
③写出与反应生成1 mol 的热化学方程式：__________(用含有a和b的式子表示)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C C D C A B A D
题号 11 12 13 14
答案 A D D B
1．B
【详解】A．断开化学键的过程需要吸收能量，形成化学键才会放出能量，A错误；
B．由能量图可知，反应物的总能量高于生成物 的总能量，因此该反应属于放热反应，B正确；
C．只有在标准状况下，完全分解生成的 体积才是，题干未说明气体所处状况，无法确定体积，C错误；
D．生成物总能量反应物总能量，该反应放热，因此，对于反应，，D错误；
答案选B。
2．A
【详解】A．食品添加剂在合理范围内使用是安全的，宇航员食品中可能需要添加剂来保鲜或补充营养，A错误；
B．碳化硅陶瓷具有耐高温、高强度特性，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．太阳能电池通过光电效应将太阳能直接转化为电能，C正确；
D．燃料燃烧释放的能量会部分转化为热能等其他形式，无法全部转化为动能，D正确；
故答案选A。
3．C
【详解】A．焓变只与反应体系的始末状态有关，与反应条件无关，故A错误；
B．硫燃烧为放热反应，为负值，吸收热量，则燃烧放出热量更多，更小，所以，故B错误；
C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：，故C正确；
D．中和热是指酸碱发生中和反应，生成1molH2O时所放出的热量，醋酸为弱酸，电离过程中吸收热量，则NaOH溶液与醋酸溶液反应生成1 mol H2O放出的热量小于57.3 kJ，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，发生分解反应，属于吸热反应，A不符合题意；
B．稀盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，反应后溶液温度降低，属于吸热反应，B不符合题意；
C．金属钠与水剧烈反应，释放大量热量，属于放热反应，C符合题意；
D．碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，D不符合题意；
故选C。
5．D
【详解】A．由能量变化图可知，反应①的活化能大于反应②的活化能，反应①的活化能为，A正确；
B．反应②的反应物为1mol和，产物为，该反应为吸热反应，根据能量坐标数值可知，反应②的，B正确；
C．反应过程中，反应物CH4中的C-H极性键和CO2中的C=O极性键发生断裂；生成物H2中形成H-H非极性键，CO中形成C≡O极性键。根据图示反应历程，中间体C(ads)中存在C-C非极性键，该键在第一步形成，在第二步反应中又断裂，C正确；
D．由总反应方程式可知，需已知、、的燃烧热，再根据盖斯定律就能计算总反应的，D错误；
故答案选D。
6．C
【详解】A．固体导弹无需加注燃料，可随时发射，结构更简单，发射准备周期短且反应快，故A正确；
B．液体导弹射程更远、投掷重量更大，说明其运载能力更强，可搭载更多弹头，故B正确；
C．题干指出液体导弹射程更远，暗示其燃料能量或效率更高，而固体导弹射程较短，不能得出“固体燃料能量一定更多”的结论，故C错误；
D．燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故D正确；
选C。
7．A
【详解】A．蔗糖溶解后，分子扩散到溶液中，系统混乱度增加，属于熵增过程，A正确；
B．活化分子需合适取向才能发生有效碰撞，并非所有碰撞都有效，B错误；
C．增大浓度增加单位体积内活化分子总数，而活化分子百分数不变，活化分子百分数由温度决定，C错误；
D．催化剂可以降低反应所需的活化能，但不改变反应的焓变，D错误；
故答案为A。
8．B
【详解】A．图中表示 的能量高于，说明反应 是放热反应。断键吸收能量，成键释放能量，放热反应中，反应物总键能小于生成物总键能，A错误；
B．由图可知，转化为 时，体系能量降低了 ，因此每消耗 ，生成 时放出 的热量，B正确；
C．若 为可逆反应，其正向过程是吸热过程，能量变化应为。可逆反应的正逆反应热效应数值相等而符号相反，并不是“不可能是 ”，C错误；
D．图中只能说明1mol的能量低于2mol，不能直接说明 B 物质能量低于A，B物质不一定比 A 物质稳定，D错误；
故答案选B。
9．A
【详解】根据盖斯定律，将反应(3)+反应(4)-反应(1)-反应(2)，消去中间产物、、、后即可得到目标反应，对应焓变为，答案选A。
10．D
【详解】A．反应的活化能越大，反应速率越慢，决速步是反应速率最慢的一步；根据图像，第一步反应的活化能为；第二步反应的活化能为；第三步反应的活化能为。因为第二步反应的活化能最大，所以第二步为决速步，A错误；
B．催化剂的作用是改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率；但反应的焓变只和反应物与生成物的总能量有关，催化剂不改变反应的焓变，B错误；
C．物质的能量越低，稳定性越强；三种过渡态中，过渡态1的相对能量最低，因此过渡态1最稳定，过渡态3能量最高，最不稳定，C错误；
D．焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，反应物CO2(g)+2NH3(g)相对能量为0.00kJ/mol，生成物CO(NH2)2(g)+H2O(g)相对能量为-32.0kJ/mol，因此ΔH=-32.0kJ/mol-0.00kJ/mol=-32.0kJ/mol，热化学方程式2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)；ΔH =-32.0kJ/mol书写正确，D正确；
故答案选D。
11．A
【详解】A．中和热测定实验的核心要求是减少实验过程中的热量散失，若分多次倒入氢氧化钠溶液，会导致倾倒过程中热量大量散失，使测定结果偏差，正确操作应为一次性快速倒入，A错误；
B．铜是热的良导体，导热能力远强于玻璃，环形铜丝搅拌棒会加速热量散失，使测得的温度差偏小，影响实验结果，B正确；
C．若不清洗、干燥温度计，温度计上残留的酸会提前和碱反应，使测得的碱的初始温度不准确，该操作要求正确，C正确；
D．对于难以直接发生或者不能直接测量反应热的反应，可通过盖斯定律间接计算得到反应热，D正确；
故答案选A。
12．D
【详解】根据盖斯定律， kJ·mol-1，D项正确。
13．D
【详解】A．冰熔化为水是吸热过程，，A不符合题意；
B．冰的晶体结构主要靠氢键维持，冰熔化为水的过程中，部分氢键被破坏，水分子间的排列方式改变，B不符合题意；
C．水变为水蒸气需要吸收热量，因此相同条件下，1 g水蒸气具有的能量高于1 g液态水具有的能量，C不符合题意；
D．根据盖斯定律，总过程为冰直接变为水蒸气，应为，D符合题意；
故选D。
14．B
【详解】A．铁质搅拌器导热性强，会加速热量散失，且可能干扰温度测量，实验中应使用玻璃搅拌器，A错误；
B．中和反应放热，体系温度先升至最高点后下降，需记录最高温度作为反应后体系的终止温度，以准确计算热量变化，B正确；
C．打开杯盖会导致热量散失和体系与外界热交换，增大实验误差，应保持杯盖密闭，C错误；
D．分次倒入氢氧化钠溶液会使反应分段进行，热量损失增加，且无法保证反应物充分接触，应一次性快速倒入，D错误；
故答案选B。
15．(1)
(2) 不能，该热化学方程式中生成的是气态 495.6
(3) -130.4 和的反应是可逆反应
(4) B 277.5
【详解】（1） 完全反应放出 热量，则该反应的焓变，标明各物质的聚集状态和对应的焓变，即可写出热化学方程式；
（2）①燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成指定产物（如液态水、二氧化碳气体等）时放出的热量，该方程式中生成物为气态水，不是指定产物状态，不能表示氢气的燃烧热；
②反应热与键能的关系：，设断开需要吸收的能量为，则有 ，解得；
（3）①根据盖斯定律，由图可知，则 ；
②与的反应为可逆反应，反应物不能转化为生成物，因此充分反应后实际放出的热量小于完全反应时的；
（4）①燃烧时，反应物为和，分子中含有非极性共价键和极性共价键，分子中含有非极性共价键，化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，反应时断裂的化学键既有非极性共价键也有极性共价键，故选B；
② 的物质的量为，根据氢原子守恒，完全燃烧生成，此时放出热量，的物质的量为，则生成放出的热量为。
16．(1)③④⑥
(2)1400
(3)⑧⑩
(4)
(5)
(6)+105
(7)460.3
【详解】（1）吸热反应的前提是化学变化，物理吸热过程不属于反应。
①干冰汽化：物理升华，吸热但非化学反应；
②镁条在中燃烧：燃烧均为放热反应；
③与生成：典型高温吸热反应；
④小苏打与稀盐酸：吸热复分解反应；
⑤溶于水：物理溶解吸热，非化学反应；
⑥与：经典吸热反应；
故答案选③④⑥。
（2）电子转移分析：中为 1价，完全氧化为（为+4价），1 mol 反应共转移 10 mol 电子；
计算：2 NA电子转移放热 280 kJ，则 1 mol完全燃烧（转移10 NA电子）放热 ，即燃烧热为1400 kJ/mol
（3）硅单质（半导体材料）：⑧硅太阳能电池、⑩计算机芯片；
二氧化硅：⑤水晶镜片、⑥石英钟、⑦水晶项链、⑨石英光导纤维；
硅酸盐材料：①陶瓷餐具、②砖瓦、③混凝土桥墩、④门窗玻璃
（4）焦炭过量时生成而非，故石英砂和过量焦炭在高温加热生成粗硅的化学方程式为
（5）
（6）由盖斯定律可知，目标反应 = 反应①×3 + 反应②，故
（7）1 mol 晶体硅含 2 mol键，1mol含 4 mol键，故，解得
17．(1)
(2)
(3)
(4)
(5) 4P(红磷，s)(白磷，s) 红磷
(6) 764
【详解】（1）已知①；②；③；根据盖斯定律，①-③×2-②×3可得，；
（2）充分燃烧1 g乙炔()气体生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则燃烧1 mol乙炔()气体生成二氧化碳和液态水，放出热量1300 kJ，表示乙炔燃烧热的热化学方程式为： ；
（3）1 mol 与足量完全反应生成和，放热612.5 kJ，该反应的热化学方程式： ；
（4）根据图示，1 mol 和1 mol CO反应生成和NO放出(368-134) kJ=234 kJ能量，热化学方程式为： ；
（5）根据盖斯定律，②-①可得4P(红磷，s)(白磷，s)；红磷的能量更低更稳定；
（6）根据图示，该反应为放热反应，；根据反应物总键能-生成物总键能，可得803×2+436×3-[(x+414×4)+464×4]=-152，x=764。
18．(1) -183 243
(2) -282.9 小于
(3)
【详解】（1）① 已知反应 。目标反应 是已知反应的逆反应，且化学计量数乘以 ，故其焓变 。
② 反应热 反应物总键能 生成物总键能。设断裂 需要吸收的能量为 ，则有 ，解得 。
（2）① 燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成指定稳定产物时放出的热量。由图可知， 燃烧生成 放出 的热量，故 的燃烧热 。
② 由图可知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
根据盖斯定律，由 Ⅰ Ⅱ 可得目标热化学方程式：。
③ 根据盖斯定律，由 Ⅰ Ⅱ 可得：。因为 ，该反应为放热反应，故反应物的化学键断裂吸收的总能量小于生成物的化学键形成释放的总能量。
（3）① 反应Ⅰ的化学方程式为 ，反应中 元素的化合价由 价升高到 价，发生氧化反应，故 作还原剂。
② 反应Ⅱ的化学方程式为 。每消耗 ，释放 能量；生成 即 时，需要消耗 ，故释放的能量为 。
③ 反应Ⅰ生成 时，转移 电子，释放 能量，其热化学方程式为： ；
反应Ⅱ生成 时，消耗 ，释放 能量，其热化学方程式为： 。
根据盖斯定律，将上述两式相加即可得到目标热化学方程式： 。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）

展开更多......

收起↑