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物质及其变化 章末检测试题 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册
一、单选题
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色
B．储氢合金是一种金属材料，能够吸收大量，并与结合成金属氢化物
C．钠钾合金，室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质
D．氯化铁可用于五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等
2．化学学科核心素养体现了化学学科育人的基本要求。下列说法错误的是
A．能量转化：生石灰与水反应放热，可用于自热盒饭
B．证据推理：铜能从溶液中置换出银，则铁也能从溶液中置换出银
C．实验探究：向等质量的铁片和锌粉中分别加入等体积等浓度的稀盐酸，比较金属与酸反应的剧烈程度
D．社会责任：用可降解塑料替代聚乙烯等塑料制品，可有效缓解“白色污染”
3．下列关于钠的说法错误的是
A．金属钠是质地较软的银白色固体
B．将一小块金属钠长期放置在空气中最终会变成NaOH
C．钠元素在自然界中都以化合物形式存在
D．钠单质在化学反应中只能做还原剂
4．根据实验操作及现象，下列结论中错误的是
选项 实验操作及现象 结论
A 在试管中加入1淀粉溶液和210%溶液，加热煮沸，冷却至室温后加入碘水，无明显现象 淀粉已完全水解
B 将石墨电极放入盛有干燥固体的烧杯中，接通电源，小灯泡无变化 固体中没有和
C 取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒上一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，镁粉继续燃烧，发出耀眼的白光，产生白色和黑色固体 发生反应：
D 取稀溶液加入试管中，加入几小块铜片，振荡，一段时间后观察到溶液变为蓝绿色 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．可通过拉动铜丝控制反应的发生和停止 B．比较非金属性：Cl>C>Si
C．制备、收集氨气 D．检验
A．A B．B C．C D．D
6．粗盐中含有：泥沙、、、，提纯时加入试剂：①过量；②过量；③过量；④适量盐酸；⑤过滤。下列关于除杂说法错误的是
A．加入要在之后，以除去过量的
B．用于除去
C．合理顺序可为：溶解→②→①→③→⑤→④
D．过滤后加盐酸，仅为了除去过量的
7．硝土(含NaCl)中有机氮在硝化细菌作用下转化为硝酸盐[含KNO3、Ca(NO3)2]。古法制硝的部分流程如图。下列说法错误的是
A．“硝土”中氮转化属于氧化还原反应 B．“捣碎”中加入草木灰除去钙离子
C．“冲淋”中稻草起过滤作用 D．“熬硝”需将硝水蒸干
8．我国著名的炼丹著作《周易参同契》中记载有许多化学知识，如“胡粉[]投火中，色坏还为铅”。下列说法错误的是
A．胡粉能与盐酸反应 B．胡粉中铅显+2价
C．“火”中含有还原剂 D．“色坏还为铅”是指胡粉直接转化为Pb
9．已知：甲+乙→丙+丁（反应条件已略去）。下列说法错误的是
A．该反应可能同时生成两种沉淀
B．若丁为铜，则该反应一定属于置换反应
C．在该转化关系中，既可作反应物又可作生成物
D．若丁为，乙含有锌元素，则乙可能为单质、氧化物、碱或盐
10．向盛有溶液的试管中，分别加入以下试剂，随着所加试剂的量的增加，溶液的导电性会出现如下变化趋势的是
A．固体 B．固体 C．气体 D．固体
11．实验室可由工业级铬酸钠()为原料制取，流程如下。
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中发生反应：
B．Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤
C．由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度：
D．趁热过滤后，存在于母液中
12．在空气中灼烧得到的过程中，固体残留率(剩余固体质量与初始固体质量的比值)如图所示，下列说法正确的是
A．灼烧时会有、CO生成 B．b→c的反应生成了
C．a→b的反应为非氧化还原反应 D．整个反应中氧元素全部被氧化
13．现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究：
步骤1：取14 g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76 g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，下列说法正确的是
A．该白色粉末中一定含有氯化钠
B．该白色粉末的组成最多有三种情况
C．步骤1所得白色沉淀的质量最多是6.9 g
D．步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种
14．向一定质量的溶液中滴加一定质量的溶液，反应一段时间后改为滴加溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有
A．a点溶液中溶质有
B．段发生反应的化学方程式为
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种
D．段有气泡产生
二、填空题
15．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。
(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于______(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)古代人们高温灼烧孔雀石和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应式为，该反应属于______(填字母)。
A．化合反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应
(3)氧化亚铜()是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸反应如下：，该反应氧化产物为_______________。
(4)该反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(5)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个发生还原过程的反应式：，将少量放入稀硝酸中能使上述还原过程发生。
①上述反应中生成3个NO分子的同时，转移电子数目为______个。
②已知Cu被氧化为，稀硝酸被还原为NO，写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_______________。
三、综合题
2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——LiFePO4。将其均匀分散在某种电池的电解质溶液中能形成稳定的固态分散系，使用时其中的锂离子可以自由移动。
16．锂离子的结构示意图为_______。
17．关于LiFePO4的分类下列说法错误的是_______。
A．盐 B．强电解质 C．非电解质 D．离子化合物
LiFePO4的一种制备方法如下：
反应I为：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
已知：H3PO4为一种三元弱酸
18．LiFePO4、FePO4中铁元素的化合价分别为_______。
A．+3价、+3价 B．+2价、+3价 C．+3价、+2价 D．+6价、+3价
19．反应I过程中，氧化剂为_______，还原产物为_______。
A．FeSO4　　　　　B．H2O2　　　　　C．Fe2(SO4)3　　　　　　　　D．H2O 　　　　E．H2SO4
20．(1)标出反应I电子转移的方向和数目_______。
(2)当参与反应的FeSO4质量为15.2g，转移电子的物质的量为_______mol(M(FeSO4)=152 g mol 1)。
21．写出反应II的离子方程式：_______。
22．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为主要成分
A．白糖(蔗糖) B．食盐NaCl) C．料酒(乙醇) D．食醋
E．小苏打 F．铁锅(Fe) G．洁厕灵(HCl)
(1)厨卫用品中的主要成分(以括号内所列的纯净物为准)属于电解质的有______。
(2)在上述状态下能导电的厨卫用品有______。
(3)食盐“溶解”时的电离过程如图所示，则表示的是______。
A．a B．b
(4)关于上图的说法中正确的是______。
A．NaCl固体中没有离子存在
B．NaCl固体溶于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子
C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离
D．上述过程通常可表示为，该过程需要通电
(5)已知一定温度下，NaCl在水中的溶解度随溶液中升高而减小。用激光笔照射饱和食盐水，无丁达尔现象，加入少许浓盐酸后溶液依然澄清，再用激光笔照射可见一条明亮的光线轨迹，试解释原因______。
(6)食醋和小苏打水溶液混合时的离子反应方程式为______。
(7)下列图示中能说明醋酸是弱电解质的是______。(不定项)
A．醋酸在水中电离示意图 B．盐酸和醋酸电离情况的比较
C．醋酸和碳酸钠制 D．醋酸溶液的导电性实验
A．A B．B C．C D．D
(8)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。图a中球形干燥管的作用是______，分析段变化，其他条件相同，导电能力：______(填“>”“<”或“=”)；分析段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。
23．利用分类法研究化学物质可系统地认识物质的性质。现有以下物质：
①铝 ②蔗糖 ③ ④盐酸 ⑤固体 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦稀硫酸 ⑧粉末 ⑨熔融 ⑩乙醇
(1)上述物质中能导电的是___________。
A．①④⑥⑧⑨ B．①④⑤⑦⑨ C．①④⑥⑦⑨ D．①④⑤⑥⑦⑧⑨
(2)上述物质中属于非电解质的是___________。
A．②③⑩ B．①②③⑥ C．①②③⑩ D．①②③⑦
(3)已知是次磷酸与足量反应生成的盐。
①是___________元酸。
A．一 B．二 C．三
②属于___________。
A．酸式盐 B．正盐 C．碱式盐 D．氧化物
③写出的电离方程式为___________。
(4)晶体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是___________。
A．晶体由与规律排列构成 B．a离子为，b离子为
C．通电后，发生电离 D．水分子破坏了和之间的作用力
小晋同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示：
(5)写出该反应的离子方程式：___________。
(6)关于上图的说法中，正确的是___________。(不定项)
A．AB段溶液的导电能力不断减弱说明电解质逐渐转变为非电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
(7)下列各组离子中，能够在溶液中大量共存的是___________。
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
(8)下列离子方程式或电离方程式书写正确的是___________。(不定项)
A．铁与稀盐酸反应：
B．溶液中滴加稀硝酸：
C．硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：
D．碳酸的电离方程式：
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C B B A D D D B C
题号 11 12 13 14
答案 B B C C
1．B
【详解】A．节日烟花的五彩缤纷是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素焰色反应的体现，不同金属的焰色不同，A正确；
B．储氢合金吸收后，会在合金表面解离为H原子，H原子进入合金晶格间隙形成金属氢化物，并非金属与结合，B错误；
C．钠钾合金熔点低，室温下为液态，导热性能优异，可用作核反应堆的传热介质，C正确；
D．氯化铁中的具有较强氧化性，可与Cu等金属发生反应，因此可用于五金蚀刻，D正确；
故答案选B。
2．C
【详解】A．生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热量，能够为自热盒饭提供热源，体现能量转化的应用，A正确；
B．根据金属活动性顺序，金属活动性，活动性强的金属可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铜能置换中的银，铁的活动性强于铜，也能置换出银，推理逻辑合理，B正确；
C．比较金属与酸反应的剧烈程度需控制变量，该实验中铁为片状、锌为粉末状，二者与酸的接触面积不同，接触面积也会影响反应剧烈程度，无法单纯比较金属的活动性，实验设计不合理，C错误；
D．聚乙烯等传统塑料难以降解，是“白色污染”的主要来源，可降解塑料能在自然环境中分解，用其替代传统塑料可减少塑料残留，缓解白色污染，体现社会责任，D正确；
故答案选C。
3．B
【详解】A．金属钠为银白色固体，硬度小，能用小刀切割，质地较软，描述符合钠的物理性质，A正确；
B．金属钠长期放置在空气中，先与反应生成，再与水反应生成，吸收空气中的最终转化为，不是，B错误；
C．钠的化学性质非常活泼，易与空气中的水、氧气等反应，自然界中不存在游离态的钠，均以化合物形式存在，C正确；
D．钠单质中钠元素为0价，钠的常见化合价只有0和+1价，化学反应中钠只能失电子化合价升高，因此只能做还原剂，D正确；
故答案选B。
4．B
【详解】A．淀粉遇碘单质会变蓝，水解后冷却加碘水无明显现象，说明淀粉已完全消耗，A正确；
B．干燥NaCl固体中存在Na+和Cl-，但离子被晶格束缚无法自由移动，因此不能导电，结论说固体NaCl中没有Na+和Cl-，B错误；
C．镁在CO2中燃烧生成白色MgO和黑色C，给出的反应方程式符合实验事实，C正确；
D．铜与FeCl3反应生成Cu2+使溶液呈蓝绿色，反应中Fe3+是氧化剂、Cu2+是氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性Fe3+＞Cu2+，D正确；
故答案选B。
5．A
【详解】A．铜和浓硫酸加热反应生成SO2 ，通过拉动铜丝，可以控制铜丝与浓硫酸的接触与分离，从而控制反应的发生和停止；A正确；
B．碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，但稀盐酸具有挥发性，混合气体通入到硅酸钠溶液中，挥发的HCl和Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，干扰CO2和Na2SiO3溶液的反应，且HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物；该实验无法比较Cl和C的非金属性，不能达到完整的实验目的，B错误；
C．氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，两种气体在试管口又化合生成NH4Cl，所以不能用此装置和药品制取氨气，C错误；
D．木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，两者都能使澄清石灰水变浑浊，D错误；
故答案选A。
6．D
【详解】A．加入在之后，可与过量的反应生成沉淀除去多余，同时还能除去原有的，A正确；
B．可与反应生成沉淀，用于除去，B正确；
C．粗盐提纯只要满足在之后加入、过滤操作在加盐酸之前即可，的加入顺序可调整，该顺序符合要求，C正确；
D．过滤后加盐酸，除了除去过量的，还要除去过量的，并非仅除去，D错误；
故选D。
7．D
【详解】A．硝土中有机氮在硝化细菌作用下转化为硝酸盐，氮元素化合价发生变化，有电子转移，属于氧化还原反应，A正确；
B．草木灰主要成分是K2CO3，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成CaCO3沉淀，从而除去钙离子，B正确；
C．“冲淋”中稻草拦截固体，让液体通过，起过滤作用，C正确；
D．“熬硝”不能将硝水蒸干，当加热浓缩至有较多固体析出时，应停止加热，进行冷却结晶，否则可能使KNO3等分解或杂质含量增加，D错误；
故选D。
8．D
【分析】加热进行分解，化学方程式为，然后被“火”中的还原剂还原成单质，由此解答；
【详解】A．胡粉中有和，均可以和盐酸发生反应，A正确；
B．中和分别为-1价、-2价，因此Pb的化合价为价，B正确；
C．由分析可知，“火”中含有还原剂，若无还原剂生成物应为，C正确；
D．由分析可知，胡粉先分解为，然后与还原剂反应转化为单质，D错误；
故选D。
9．B
【详解】A．可举例，该反应能同时生成两种沉淀，A正确；
B．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，若丁为铜，反应不一定属于置换反应，例如，反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误；
C．中作反应物，中作生成物，因此在该转化关系中既可作反应物又可作生成物，C正确；
D．若丁为，乙含锌元素，乙为单质时可发生，乙为氧化物时可发生，乙为碱时可发生，乙为盐时可发生，因此乙可能为单质、氧化物、碱或盐，D正确；
故答案选B。
10．C
【详解】A．向溶液中加入固体，若溶液不饱和，则导电能力先增加，后不变，A不符合题意；
B．向溶液中加入，先产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，溶液导电性几乎不变，恰好完全反应后，随着离子浓度增加溶液导电性增强，B不符合题意；
C．当向溶液中通入气体，先产生碳酸钡沉淀和水，溶液导电能力减弱，当氢氧化钡恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为0，然后通入过量时，碳酸钡与、水产生可溶性碳酸氢钡，溶液导电能力增强，C符合题意；
D．向溶液中加入生成沉淀和，开始溶液导电性几乎不变，恰好完全反应后，继续加入，溶液导电性增强，D不符合题意。
故选C。
11．B
【分析】加入浓硫酸得到重铬酸钠，处理后得到重铬酸钠晶体，加入氯化铵固体、水，加热浓缩、趁热过滤后处理得到重铬酸铵；
【详解】A．Ⅰ中发生反应加入浓硫酸得到重铬酸钠，结合质量守恒，还生成硫酸钠和水，反应为：，A正确；
B．由溶解度曲线，在相同温度下，重铬酸钠的溶解度大于硫酸钠，且温度高于40℃时，硫酸钠溶解度减小，则Ⅱ中的操作：加热浓缩、蒸发结晶出硫酸钠、趁热过滤分离出滤液，降温至40℃结晶分离出重铬酸钠晶体，B错误；
C．Ⅲ操作中得到重铬酸铵，Ⅲ中发生复分解反应 ，加热浓缩时，溶解度较小的析出，使反应向正方向进行，因此可判断该温度下溶解度 ，C正确；
D．结合C分析，趁热过滤后，存在于母液中，D正确；
故选B。
12．B
【分析】设初始物质的量为，摩尔质量M=55+12+3×16=115 g/mol，结合各点固体残留率计算产物组成，a点：固体质量=115 g×75.65%≈87 g，其中Mn质量为55 g，则O质量为87 55=32 g，n(O)=2 mol，产物为（Mn为+4价）；b点：固体质量=115 g×68.70%≈79 g，则O质量为79 55=24 g，n(O)=1.5 mol，产物为（Mn为+3价）；c点：固体质量=115 g×61.74%≈71 g，则O质量为71 55=16 g，n(O)=1 mol，产物为MnO（Mn为+2价），据此分析。
【详解】A．在空气中（氧气充足）灼烧，碳元素全部转化为逸出，不会生成CO，A错误；
B．b→c是高温分解为MnO，反应为，确实生成，B正确；
C．a→b中从+4价降为+3价，有化合价变化，属于氧化还原反应，C错误；
D．第一步反应中，空气中O从0价降为 2价，被还原，因此氧元素不是全部被氧化，D错误；
故选B。
13．C
【分析】该实验通过多步反应探究白色粉末（含、、、中的一种或几种）的成分：步骤1加水溶解过滤得白色沉淀，沉淀可能为或与反应生成的；步骤2加稀盐酸沉淀完全溶解并产生，由可算出质量为，证明原粉末一定含；步骤3滤液加过量生成白色沉淀，说明滤液含，证明原粉末一定含；步骤4加产生白色沉淀，但来自步骤3加入的，无法证明原粉末含，据此分析。
【详解】A．步骤3加入过量氯化钡引入了氯离子，步骤4加硝酸银产生的白色沉淀无法证明原白色粉末中含有氯化钠，A错误；
B．白色粉末一定含有碳酸钙、硫酸镁，可能含有氯化钠、氢氧化钠，组成情况共有4种：①、；②、、；③、、；④、、、，因此最多有四种组成情况，B错误；
C．由反应关系，设碳酸钙质量为x，，解得。剩余固体质量为，若10 g为恰好完全反应的氢氧化钠和硫酸镁，根据反应，80 g NaOH和120 g反应生成58份，即200 g反应物生成58 g沉淀，因此10g反应物可生成质量为，步骤1所得白色沉淀最多为，C正确；
D．步骤3所得无色滤液中一定含有过量氯化钡的、反应生成氯化镁的，若原粉末含有氯化钠、氢氧化钠，还会存在，因此阳离子种类最多有三种，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．和反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以a点溶液中溶质有，故A正确；
B．段沉淀质量不变，说明加入的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水，发生反应的化学方程式为，故B正确；
C．反应最后溶液中的溶质有NaCl、BaCl2、CaCl2，共三种，故C错误；
D．段是碳酸钡、碳酸钙和盐酸反应，有二氧化碳气体产生，故D正确；
选C。
15．(1)C
(2)BC
(3)
(4)
不是
(5)
9
【详解】（1）从物质分类标准来看，“铜绿”的化学式为 ，它是由金属阳离子（）、氢氧根离子（）和酸根阴离子（）组成的化合物，属于盐类（具体为碱式盐），故选C；
（2）反应中，一种单质（）与一种化合物（）反应，生成了另一种单质（）和另一种化合物（），符合置换反应的定义；同时，反应前后 元素和 元素的化合价发生了改变，因此该反应也属于氧化还原反应，故选BC；
（3）在反应 中， 中 价的 元素发生歧化反应，化合价部分升高到 价生成 ，部分降低到 价生成单质 。化合价升高发生氧化反应，对应的生成物为氧化产物，故该反应的氧化产物为 ；
（4）在反应 中，反应物 中 为 价，生成物 中 为 价、 为 价， 仍为 价。反应前后所有元素的化合价均未发生变化，因此该反应不是氧化还原反应；
（5）① 根据还原过程的半反应式 可知，每生成 个 分子需要转移 个电子。因此，当生成 个 分子时，转移的电子数目为 个；
② 与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，化学方程式为 。在该反应中， 元素的化合价由 价升高到 价， 个 原子共失去 个电子； 中 元素的化合价由 价降低到 价， 个参与氧化还原反应的 原子共得到 个电子。双线桥标明得失电子的总数：。
16． 17．C 18．B 19． B D 20． 0.1 21．
【分析】在的制备流程中，物质转化分三步有序推进：反应Ⅰ，在提供的酸性环境下，被氧化，（+2价）转化为（+3价），通过反应生成溶液；反应Ⅱ，与三元弱酸反应，与电离出的结合，经生成沉淀；反应Ⅲ，沉淀与溶液反应，将中还原为并引入，通过得到目标产物，据此分析。
【详解】16．
锂的原子序数为3，锂离子（）核外电子数为2，其结构示意图为 ；
17． 是由金属阳离子与酸根阴离子构成的盐，属于离子化合物，溶于水可完全电离，是强电解质；非电解质是不能电离的化合物， 不符合；故答案为C；
18． 中 为+1价、 为-3价，设 化合价为 ，则 ，； 中 为-3价， 为+3价；故答案为B；
19．反应Ⅰ中 中 从-1价降为-2价，作氧化剂；还原产物是化合价降低生成的物质，即 ；故答案为B；D；
20．
反应Ⅰ中 中 失电子（从+2→+3）， 中 得电子（从-1→-2），共转移2个电子，单线桥表示为 ； 的物质的量为 ，1 mol 反应转移1 mol电子，故转移0.1 mol电子；故答案为 ； 0.1；
21． 是三元弱酸，书写离子方程式时保留化学式， 与 反应生成 沉淀，离子方程式为 。
22．(1)BDEG
(2)DFG
(3)A
(4)B
(5)加入浓盐酸后，浓度升高，根据“在水中的溶解度随溶液中升高而减小”，会析出微小晶体颗粒，这些微小颗粒的直径处于 1~100nm 之间，形成了胶体
(6)
(7)AB
(8) 防止倒吸（或使 HCl 气体均匀通入溶液） 离子的浓度
【详解】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子的化合物。蔗糖和乙醇在水溶液中和熔融状态下自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；NaCl和NaHCO3在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，但在该状态下不能导电；CH3COOH和HCl在水溶液中自身能电离出自由移动的离子，属于电解质，食醋和洁厕灵能导电；Fe是单质，即不属于电解质，也不属于非电解质，但在该状态下能导电；故属于电解质的是BDEG。
（2）根据1小题分析可知在上述状态下能导电的是DFG。
（3）NaCl电离生成和，水分子的极性端会与离子相互作用，带负电，会吸引水分子的正极即氢原子端，因此图中被水分子氢端包围的粒子a代表；带正电，会吸引水分子的负极即氧原子端，对应图中的粒子b；
故选A。
（4）A．NaCl是离子化合物，固体中存在和，只是不能自由移动，说法错误，A不符合题意；
B．NaCl溶于水后，离子会与水分子结合形成水合钠离子、水合氯离子，如图中粒子被水分子包围的状态，说法正确，B符合题意；
C．NaCl在熔融状态下也能电离，说法错误，C不符合题意；
D．NaCl溶于水的电离过程无需通电，通电是电解的条件，说法错误，D不符合题意；
故选B。
（5）饱和食盐水是溶液，分散质粒子直径小于1nm，无丁达尔现象，加入浓盐酸后，浓度升高，根据“在水中的溶解度随溶液中升高而减小”，会析出微小晶体颗粒，这些微小颗粒的直径处于 1~100nm 之间，形成了胶体，因此用激光笔照射时会出现丁达尔效应。
（6）食醋的主要成分为CH3COOH，属于弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，小苏打的主要成分为，二者发生反应的离子方程式为。
（7）A．醋酸在水中电离示意图中，存在未电离的CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，符合弱电解质的特征，A符合题意；
B．盐酸完全电离，溶液中只有，而醋酸部分电离，溶液中还存在CH3COOH分子，通过对比说明醋酸是弱电解质，B符合题意；
C．醋酸与碳酸钠制，仅能说明醋酸酸性强于碳酸，无法体现其电离程度即不能证明是弱电解质，C不符合题意；
D．醋酸溶液导电性弱，可能是因为浓度低，不能直接说明其是弱电解质，强电解质稀溶液导电性也弱，D不符合题意；
故选AB。
（8）因 HCl 气体溶于 NaOH 溶液时可能引发倒吸，故球形干燥管可防止 NaOH 溶液倒吸，同时能使 HCl 气体均匀通入溶液；AB段是 NaOH 与 HCl 反应：，被代替，此段导电能力下降，说明相同条件下的导电能力大于；段：B 点时 NaOH 与 HCl 恰好完全反应，B→C 段继续通入 HCl 气体，溶液中浓度增大，导电能力随离子浓度升高而增强。
23．(1)C
(2)A
(3) A B
(4)C
(5)
(6)BC
(7)B
(8)AC
【详解】（1）①铝是金属，含自由电子，能导电；②蔗糖溶于水不电离不导电；③CO2溶于水生成碳酸导电，本身不导电；④盐酸溶液中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电；⑤Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，不导电；⑥氢氧化铁胶体中存在带电的胶粒，能导电；⑦稀硫酸中存在自由移动的硫酸根离子和氢离子，能导电；⑧NaH2PO2粉末，固体中离子不能自由移动，不导电；⑨熔融NaCl存在自由移动的氯离子和钠离子，能导电；⑩乙醇溶于水不电离，不导电，所以能导电的有①④⑥⑦⑨，故选C；
（2）非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，通常为共价化合物；①铝是金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；②蔗糖，共价化合物，溶于水不电离不导电，是非电解质；③CO2，共价化合物，溶于水生成碳酸，但本身不导电，是非电解质；④盐酸，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤Ba(OH)2溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质；⑥氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧NaH2PO2粉末溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质；⑨熔融NaCl导电，是化合物，属于电解质；⑩乙醇，共价化合物，溶于水不电离，是非电解质，所以属于非电解质的有②③⑩，故选A；
（3）①题目说NaH2PO2是次磷酸H3PO2与足量NaOH反应生成的盐，说明该酸与NaOH反应时只中和一个氢离子，因此可以判断该酸为一元酸，故选A；
②NaH2PO2是次磷酸H3PO2与足量NaOH完全中和生成的盐，属于正盐，故选B；
③NaOH属于强电解质，完全电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：；
（4）A．氯化钠晶体，由钠离子(Na+)与氯离子(Cl-)通过离子键结合，按照一定的规律排列构，A正确；
B．氯离子有三个电子层，钠离子有两个电子层，氯离子半径大，所以a离子为氯离子，b离子为钠离子，B正确；
C．氯化钠在溶液中或熔融状态下会发生电离，产生自由移动的离子，而不是通电后才发生电离，C错误；
D．水分子通过水合作用破坏了Na+和Cl-之间的作用力，使NaCl晶体溶解，D正确；
故选C；
（5）Ba(OH)2和稀硫酸发生反应的化学方程式为，离子方程式为：；
（6）A．在AB段Ba(OH)2和稀硫酸发生反应：，导致溶液中离子浓度减小，但产物BaSO4属于电解质，故A错误；
B．B处酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，水电离程度很小，导电能力约为0，溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确；
C．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，水电离程度很小，导电能力约为0，故C正确；
D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，故D错误；
故答案为BC；
（7）A．和Ba2+会生成难溶的BaSO4沉淀，因此不能大量共存，A不符合题意；
B．、、、之间不发生反应，可以大量共存，B符合题意；
C．和会生成弱电解质，因此不能大量共存，C不符合题意；
D．和会反应生成水，因此不能大量共存，D不符合题意；
故答案为B；
（8）A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，A正确；
B．是难溶盐，在离子方程式中应该保留化学式，不能拆为离子形式，正确的离子方程式为：，B错误；
C．硫酸氢钠是强电解质 ，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确；
D．碳酸为二元弱酸，分步电离，第一步电离为：，第二步电离为：，D错误；
故答案为AC。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）

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