资源简介

高州市 2024~2025学年度第一学期期末质量监测
高二化学
全卷满分 100分，考试时间 75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的
指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题
区域均无效。
3.选择题用 2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作
答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修 1、选择性必修 2第一章、第二章。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题
4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 生活中处处有化学。下列叙述错误的是
A. 农业生产中，氯化铵和草木灰(主要成分 K2CO3)不能一起使用
B. 含氟牙膏的使用过程中涉及沉淀转化
C. 可用 FeS除去工业废水中的 Hg2+，是由于 FeS具有还原性
D. 血浆中 H2CO +3/ 缓冲体系能消耗体系中增加的少量 H 或 OH-，防止体系 pH出现较大幅度的变化
2. 下列粒子的 VSEPR模型与空间结构一致的是
A. B. H2O C. D.
3. 下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A. CH3COONa B. NaOH C. NH4Cl D. HNO3
4. 以下现象与电化学腐蚀无关的是
A. 生铁比纯铁容易生锈
B. 银质物品久置表面变暗
C. 铜和铝电线连接使用，易出现断电现象
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D. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
5. 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。下列说法正确的是
A. 物质 AlCl3中含有离子键
B. CH CH中的共价三键由一个π键和 2个σ键组成
C. C2H4分子中既含有极性键又含有非极性键
D. S原子最外层有 6个电子，故也可以将 H2S分子写成 H3S分子
6. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热
B 帮家长炒菜，菜起锅前添加加碘食盐 碘酸钾是强电解质
C 擦干已洗净的铁锅，以防生锈 潮湿会加快铁腐蚀速率
D 使用醋酸清洗锅炉水垢 醋酸酸性强于碳酸
A. A B. B C. C D. D
7. 下列描述中，正确的是
A. 是空间结构为 V形的极性分子
B. 的空间结构为平面三角形
C. 中所有的原子不都在一个平面上
D. 和 的中心原子的杂化轨道类型均为 杂化
8. 下列说法正确的是
A. 对滴有石蕊的明矾溶液进行加热，溶液颜色变浅
B. 在常温下，当水电离出的 c(H+)为 1×10-13 mol/L时，此溶液的 pH可能为 1或 13
C. 将 pH=2的盐酸和醋酸各 1 mL分别稀释至 100 mL，所得醋酸的 pH略大
D. NH4Cl溶液呈酸性是因为 会电离出 H+
9. 下列实验操作中，不能达到实验目的的是
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A．调控滴定速度 B．制备 TiO2·xH2O
C．用 pH试纸测定溶 D．用如图滴定管量取
液 pH 标准高锰酸钾溶液
A. A B. B C. C D. D
10. 金属 Ni可活化 放出 ，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. 反应
B. 整个过程中中间体 2→中间体 3的活化能最大，化学反应速率最快
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C. 增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多
D. 该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂
11. 在容积不变的密闭容器中，2mol SO2和 1mol O2发生反应： 。温度分别
为 和 时，SO3的体积分数随时间的变化如图，下列说法正确的是
A. 该反应的ΔΗ>0
B. 在 时 SO2的平衡转化率为 80%
C. 加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高 SO3的产率
D. 时的化学平衡常数 大于 时的
12. 用电解法处理酸性含铬废水(主要含有 )时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：
，最后 Cr3+以 形式除去。下列说法中错误的是
A. 阳极反应为
B. 电解过程中废水的 pH变大
C. 电解过程中有 沉淀生成
D. 电路中每转移 6mol电子，最多有 1mol 被还原
13. 已知 A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中 A是宇宙中含量最多的元素；B
元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是 nsnnp2n；D元
素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与 D的最高能层数相同，但其最外
层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说
法错误的是
A. 六种元素中有四种元素位于元素周期表的 p区
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B. A、B、C三种元素的电负性：C>B>A
C. B、C、D三种元素的第一电离能：B>C>D
D. 基态 F原子的价层电子排布式：3d104s1
14. 我国科学家设计的“海泥细菌电池”是一种新型海洋可再生能源技术，既可用于海底仪器的电源补给，又
有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该装置在高温区域的火山口仍可以工作
B. 负极的电极反应式为
C. B电极附近酸性增强
D. 每生成 32g硫单质，参与反应的甲醛的物质的量为 0.5mol
15. 常温下，下列关于 pH=5的 (已知：常温下 的 ， )和 pH=9
的 两种溶液的说法正确的是
A. 两溶液中由水电离出的 相等
B. 溶液中的 与 溶液中的 相等
C. 向 溶液中滴加次氯酸钠溶液， 增大
D. 两溶液中均存在： (R代表 C或 S)
16. 铬(Ⅵ)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为 的 溶液的 pH，平衡
时铬(Ⅵ)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数 与 pH的关系如图所示。已知：
。下列说法错误的是
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A. pH=1时，溶液中
B. 加入少量水稀释， 溶液中离子总数增加
C. pH=4时，溶液中
D. 的 为
二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。
17. 我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进
行了研究，发现其成分主要为 。
（1）“中国蓝”“中国紫”中均有 离子，n=______，基态时该阳离子的价层电子排布式为______。
（2）已知 Cu、Zn的第二电离能分别为 ，前者高于后者的原因是
__________________________________。
（3）铜常用作有机反应的催化剂。例如， 。
①乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是____________。
② 与水可以混溶，除了它们都是____________(填“极性”或“非极性”)分子，还因为
__________________。
（4）过氧化铬 CrO5(结构式为 )中 Cr的化合价为+6，则分子中σ键、π键的数目之比为______。
（5）H2O的热稳定性强于 H2S的原因是__________________________________(从键参数角度分析)。
18. 某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中
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为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：
（1）甲中通入氧气的电极是_________极（填“正”或“负”），甲装置中通甲烷气体生成 的电极反
应式是_________。
（2）乙装置中电解的总离子方程式为_________。
（3）若在标准状况下，有 2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_________L；丙装置
中阴极析出铜的质量为_________g。
（4）某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液或 的实验装置如图所示。
①若用于制漂白液，电解质溶液为饱和食盐水， 为电池的负极，则 极上析出的气体为_________。
②若用于制 ，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_________作电极。
19. 以含镍废硫酸盐(含 等)为原料制取
的工艺流程如图所示。
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相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下表所示：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Cr3+
开始沉淀的 pH 6.3 1.5 4.1 4.3
沉淀完全的 pH 8.3 2.8 5.4 5.6
回答下列问题：
（1）Fe3+的价层电子轨道表示式为__________________。“除铁”时得到的滤渣 X为______。
（2）“除铝、铬”时，调 pH范围为______。滤渣 Y中含 Cr(OH)3，其性质与 Al(OH)3类似，写出 Cr
(OH)3与 NaOH反应的化学方程式：__________________。
（3）“酸溶”过程使用的酸为______；由“酸溶”得到的 NiSO4溶液制备 NiSO4·6H2O晶体时，还需进行的
操作流程是蒸发浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。
（4）已知： ，反应 的平衡常数
。则 =______。
20. 京津晋冀等地曾多次出现严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、
一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题：
（1）有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。
已知：①
②
③
则 _______kJ·mol-1。
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（2）将 4 mol N2O4(g)通入 2 L恒容密闭容器中，只发生反应 ，平衡体系
中 N2O4的体积分数( )随温度的变化如图所示。
①T2℃时，N2O4的平衡转化率为_______。
②若其他条件不变，在T3原平衡的基础上，再加入一定量的NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数将_______
(填“增大”“不变”或“减小”)。
（3）在实验室，采用 I2O5测定空气中 CO的含量。在 2 L密闭容器中充入足量的 I2O5粉末和 2 mol的 CO，
发生反应： 。测得 CO的转化率如图所示。
①相对曲线 a，曲线 b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______(写两点)。
②在此温度下，该可逆反应的平衡常数 K=_______(结果保留分数形式)。
（4）已知：反应 的速率方程为 ， ，其
中 、 分别是正、逆反应的速率常数。T1℃，在 2 L恒容密闭容器中充入一定量 A2气体，发生上述反
应，测得容器中不同时刻 如表所示：
时间/min 0 1 2 3
2.00 1.60 1.32 1.14
①0~4 min内该反应的平均反应速率 _______ 。
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②T1℃下反应达到化学平衡时， _______。
③若将容器的温度调为 T2℃(T1第 10页/共 13页
高州市 2024~2025学年度第一学期期末质量监测
高二化学
全卷满分 100分，考试时间 75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的
指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题
区域均无效。
3.选择题用 2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作
答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：选择性必修 1、选择性必修 2第一章、第二章。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题
4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
第 11页/共 13页
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。
【17题答案】
【答案】（1） ①. 2 ②. 3d9
（2）Cu失去一个电子后的价层电子排布式为 3d10，达到全充满稳定结构，Zn失去一个电子后的价层电子
排布式为 3d104s1
（3） ①. sp2、sp3 ②. 极性 ③. CH3CH2OH分子与 H2O分子能形成氢键
（4）7：1 （5）H2O和 H2S分子结构相似，O—H键长较短，键能较大，分子的热稳定性更强
【18题答案】
【答案】（1） ①. 正 ②.
（2）
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（3） ①. 4.48 ②. 12.8
（4） ①. 氢气或 ②. 铁或 Fe
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. Fe(OH)3
（2） ①. 5.6≤pH<6.9 ②.
（3） ①. 稀硫酸(或稀 H2SO4) ②. 过滤 ③. 洗涤
（4）
【20题答案】
【答案】（1）+180
（2） ①. 25% ②. 减小
（3） ①. 增大压强、加入催化剂 ②. ［或 ］
（4） ①. 0.0625 ②. 0.25或 ③. 吸热
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