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莆田市2027届高中毕业班开学质量诊断练习试卷
化学
满分100分，完成时间：75分钟可能用的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S
32
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.北宋蔡襄《茶录》中关于复烤陈茶的记载：“于净器中以沸汤渍之，刮去膏油一两重乃止，以钤箝之，
微火炙干，然后碎碾”，其中不涉及的操作是
A.溶解
B.加热
C.蒸馏
D.碾磨
2.化合物Y广泛应用于农药领域，其合成路线如下：
HN-
H2N-NH2
+2H0
X
下列有关说法错误的是
A.X可与H发生加成反应
B.X中的碳原子均为即2杂化
C.Y可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.Y中无手性碳原子
3.设Na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.1 mol Na与足量0，完全反应，Na失去的电子数为0.1Na
B.5.6gC0与N2混合气体的原子数为0.2Na
C.pH=13的Ba(OH),溶液中OH离子数为0.2N
D.标况下2.24LSO3的分子数为0.1NA
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
实验操作及现象
结论
项
将Cl2通入NaS溶液，产生淡黄色沉淀
非金属性：CS
B
25℃下，测0.01molL的某酸溶液pH=2.0
该酸为强酸
试卷第1页（共9页）
向1mL0.1mol·L1MgCl2溶液中滴加5mL
C
0.1mol.L NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴加
溶解度：Fe(OH)2FeCL溶液，产生红褐色沉淀
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，向
D
淀粉未水解
溶液中加入新制氢氧化铜，未观察到砖红色沉淀
A.
B.B
C.C
D.D
5.一种缔合型催化合成氨反应过程的相对能量变化如下图所示。
200
100
100
B
-200
159 kJ-mol
-300
400
500
-600
化剂
以下说法错误的是
A.降低温度有利提高该反应的限度
B.A'→B′过程发生非极性键的断裂
C.C'→D'过程生成第一个H分子
D.H'→I'过程是该反应的决速步骤
6.一种有机黏合剂的结构简式如图所示，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。
下列说法正确的是
XW.
A.该物质存在分子间氢键
B.X的氢化物沸点比Z的低
C.Y的第一电离能比同周期相邻元素大
D.由W、X、Y、Z形成的化合物只含共价键
7.某兴趣小组用钛铁矿（主要成分为FTiO3,含少量SiO2、FcO,等杂质）制备光催化剂TiO2的流程如下图
试卷第2页（共9页）1.C
【详解】A.“沸汤渍之指用沸水浸泡，使茶叶中的可溶成分溶解，涉及溶解操作，A不符合题意；
B.“微火炙干”指用小火加热使茶叶烘干，涉及加热操作，B不符合题意：
C.蒸馏是利用互溶液态混合物各组分沸点不同进行分离的操作，题干记载的操作中没有涉及蒸馏，C符
合题意：
D.“然后碎碾指将干燥后的陈茶碾碎，涉及碾磨操作，D不符合题意：
故选C。
2.B
【详解】A.X中含有酮羰基，可与H发生加成反应生成醇，A正确：
B.X中甲基碳原子、中间亚甲基的碳原子均为$即杂化，只有羰基碳原子为即杂化，并非所有碳原子均
为p2杂化，B错误：
C.Y中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，C正确：
D,手性碳原子为连有4个不同基团的饱和碳原子，Y中无符合该条件的碳原子，故无手性碳原子，D正
确：
故选B。
3.A
【详解】A.Na与足量O2反应时，Na元素化合价从0价升高为+1价，每个Na原子失去1个电子，0.1mol
Na完全反应失去电子的物质的量为0.1mol,对应电子数为0.1Na,A正确：
B.C0和N2的摩尔质量均为28go,且均为双原子分子，5.6g混合气体的总分子物质的量为
28g-mf=0.2mol,总原子物质的量为0.2molx2=04mol,对应原子数为04NA,B错误，
5.6g
C.题干未给出Ba(OH)2溶液的体积，无法计算OH的物质的量，无法确定OH离子数，C错误：
D.标准状况下S03为固体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积22.4L·o计算其物质的量，2.24LS0
的物质的量远大于0.1mol,分子数不是01N4,D错误：
故答案选A。
4.A
【详解】A.C,通入Na,S溶液发生置换反应：CL,+S2=2C+S↓，生成淡黄色S沉淀，说明氧化性
C >S,单质氧化性越强对应元素非金属性越强，可推出非金属性C!>S,实验操作、现象和结论均正确，
A正确；
试卷第1页（共9页）
B.0.0molL的酸溶液pH=2.0,仅能说明溶液中c(H)=0.01molL,该酸可能是一元强酸，也可能是
多元弱酸，无法证明该酸一定为强酸，B错误；
C.实验中NaOH溶液过量，滴加FCCl时Fe升直接与过量的OH反应生成F (OHD3红褐色沉淀，不属于沉
淀转化，无法比较F(OH)和Mg(OH)2的溶解度大小，C错误：
D.淀粉水解用稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，新制氢氧化铜与醛基的反应需要在碱性条件下进行，
未加OH中和稀硫酸，氢氧化铜会与硫酸发生反应，无法观察到砖红色沉淀，不能说明淀粉未水解，D
错误：
故选A。
5.D
【详解】A.合成氨反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，有利于提高反应限度，A不符合题意；
B.A'→B'过程中H2的H-H和N-N非极性共价键发生断裂，B不符合题意；
C.C'→D'过程中，结合了3个H的N原子形成NH脱离体系，生成第一个NH分子，C不符合题意；
D.反应的决速步骤是活化能最大的基元步骤，图中I'→J'过程活化能204kJmo大于H'→I'过程的活
化能159kJ·mol,故决速步为I'→J',D符合题意；
故答案选D。
6.C
【分析】结合图示结构式为一种有机粘合剂，推断元素：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，
由成键特点可知，W只形成1个共价键，为H;X可形成4个共价键，为C;Y与X形成三键，最外层5
个电子，为N;Z可形成2个共价键，最外层6个电子，为0，据此分析；
【详解】A.该物质中H均与C成键，不存在O-H、N-H等可形成氢键的结构，无分子间氢键，A错误；
B.X的氢化物为烃类，相对分子质量较大的烃沸点远高于O的氢化物(H,O、HO2),沸点不一定更低，
B错误；
C.Y为N,价电子排布为2s22p3,2p轨道半充满更稳定，第一电离能大于同周期相邻的C和0，C正确：
D.四种元素可形成NH HCO3等离子化合物，含有离子键，D错误；
故答案选C。
7.C
【分析】钛铁矿加入浓硫酸酸浸，二氧化硅不反应，铁、钛转化为相应的盐溶液，过滤后滤液中加入铁粉
将三价铁转化为二价铁，冷却结晶分离出滤液，加热水解得到偏钛酸，灼烧得到钛白粉。
试卷第2页（共9页）

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