资源简介

塘沾一中2027届高三毕亚班强基调研
化学答案
1
6
7
9
10
11
12
D
B
C
A
D
D
A
B
B
D
13.(15分)
(1)>(1分)
N原子的2p轨道处于半充满的较稳定状态，较难失去一个电子，所以N原子的第一电
离能比0原子大
(2)四面体形(1分)
极性(1分)
(3)G正为离子晶体，存在离子键，GaC1,为分子晶体，分子间存在分子间作用力，而离子键的强度远
大于分子间作用力，所以G正的熔点远高于GaC1
(4)[Cr(H:0),C1]"[CuCL]
(5)①Ba2++OH+H*+SO}=BaSO,↓+H,0②C
14.(16分)
(1)醚键
(2)Fe或FeCl:(或“催化剂”)光照或“加热”
CH(COOH)2
3CH,OH
CH(COOCH)
+3H20
CH,COOH
CH,COOCH,
(3)
(4)ABC
C
COOCH,
COOCH,
COOCH,
(5)H,C
(6)H0
+2H,0
15.(18分)(1)①.醛基②.不存在
OH
2
(3)①.氢氧化钠的水溶液，加热②.氧化反应(1分)
CH,=CHCH,CHO+HC1催化剂→
CHO
CI
(4)
-CONH2
(5)①.4②.
NaOH溶液
CHO
(6)
16.(15分)
(1)C(1分)
(2)CEG(3分)
隔绝空气，防止碱性加热条件下壳聚糖的氨基被O,氧化D(1分)
(3)壳聚糖分子中-NH2、-OH含孤电子对，能与Cu2+形成配位键，从而吸附铜离子
-NH,
pH过小：H与-NH结合生成-NH,失去孤电子对，无法配位吸附Cu2+:
pH过大（碱性太强）：OH与Cu+生成Cu(OH,沉淀，降低吸附效果。姓名：_________________ 座号：_____________
保密★启用前
化学滨海塘沽一中 26秋高三开学考试卷和答案
化学学科
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100分，考试用时 60分钟。
第Ⅰ卷 1至 4页，第Ⅱ卷 5至 8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置
粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结
束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共 12题，每题 3分，共 36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目
要求的。
以下数据可供解题时参考：O 16 Ti 48 Ba 137
1．新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装备等领域。下列说法错误的是
A．新能源汽车中使用到的 高温陶瓷，属于新型无机非金属材料
B．芯片制造中用到的光敏树脂，属于有机高分子材料
C．长征八号甲运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要通过石油分馏获得
D．具有独特电学性能的纳米半导体 量子点，属于胶体
2．下列说法错误的是
A．工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产肥皂和甘油
B．苯酚与尿素在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子材料酚醛树脂
C．用 溶液刻蚀铜板后，可以向反应后的溶液中加入 实现刻蚀液的再生
D．常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜着色等
3．下列检验方法不能达到目的的是
选项 检验目的 检验方法
A． CuO是否被氢气完全还原 取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则未完全还
原
B． 硫酸亚铁是否氧化变质 取少量样品溶于稀盐酸，加入 KSCN溶液，若溶液变红色，则样
品氧化变质
C． 市购食盐是否为加碘盐 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是
加碘盐
D． 自来水中是否存在 取水样，硝酸酸化后加入 溶液，若生成白色沉淀，则存
在
4．下列表达正确的是
A．2-甲基戊烷的分子结构模型：
B．甲基的电子式：
C． 所有碳原子可处于同一平面
D． 名称为邻二苯甲醛
5．某 Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞（如图），晶胞边长为 。设阿伏加德罗
常数的值为 ，下列说法错误的是
A．该晶胞中与 等距离且最近的 有 4个
B． 和 间的最短距离为
C．化学式为
D．晶体的密度为
6．下列关于 和 的说法中，正确的是
A．二者互为同系物 B．均能与 溶液反应
C．均能与溴水反应产生白色沉淀 D．二者水溶液可用 溶液鉴别
7．下列实验用品的使用不规范的是
A．用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气
B．在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗
C．用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用
D．溶液的酸性均可用红色石蕊试纸检验
8．下列实验装置图、实验用品及操作均正确的是（部分夹持仪器未画出）
A．实验室制取溴苯
B．实验室用乙醇制取乙烯
C．石油的分馏
D．分离乙醇和水
9．下列方程式与所给事实相符的是
A．金属钠在空气中燃烧：
B．向 溶液中滴加 氨水制银氨溶液：
C．“84”消毒液与洁厕灵不能混用的原理：
D．电解饱和食盐水制氯气： ↑
10．下列说法正确的是
A． 分子中的化学键是极性键，可推知 分子为极性分子
B． 的非金属性比 的强，可推知 的酸性比 的酸性强
C．由 和 在元素周期表中的位置，可推知 的电负性大于 的电负性
D． 的沸点比 的高，可推知 键的键能比 键的键能大
11． 的资源化利用有利于实现“碳中和”。我国科技工作者已成功研究出以 为主要原料生产高
分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法错误的是
A．上述分子中碳原子的杂化轨道类型有 3种 B． 乙最多消耗
C．甲转化为乙反应的原子利用率为 100% D．丙可降解生成
12．我国科学家设计了一种电解装置（如图所示），在降解环境污染物四环素（TC）的同时，将 转
化为甲醇和乙醇。电解时，下列叙述正确的是
A．在 电极上， 的降解为还原反应
B． 从 电极向 电极方向迁移
C．阴极发生的反应有
D． 电极通过 电子，生成的甲醇少于
保密★启用前
化学学科
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共 4题，共 64分。
13．（15分）元素周期表中 N、O、F、S、P、Cl、Cr、Cu、Ba等是重要的非金属和金属元素，GaAs是
优良的半导体材料。请回答下列问题。
（1）第一电离能： __________ （填“>”，“<”或“=”），原因是__________________________。
（2） 分子的 VSEPR模型为__________，属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3） 的熔点高于 ， 的熔点为 ，其原因是__________________。
（4）已知氯化铬水合物的化学式为 ，其中铬的配位数是 6。将含 的水溶液用
过量稀硝酸银溶液处理时，只得到 沉淀，则该 的水溶液中含铬离子的符号为
__________。一价铜离子也能形成多种配位离子，某种阴离子的结构如图所示，则该阴离子的化学式为
__________。
（5）在 溶液中，滴入 的水溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①AB段反应的离子方程式__________。
②C点溶液呈__________。
A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
14．（16分）四环素是一种能抑制细菌蛋白质合成从而发挥抗菌作用的广谱抗生素，其合成路线中的第一
步反应如下。
（1）1a中含氧官能团的名称为__________。
（2）1a可由Ⅰ（ ）在__________条件下与 、在__________条件下与 逐步发生
取代反应得到。
（3）以羧酸和醇为原料，生成 ，其化学方程式为__________。
（4）下列说法不正确的有__________。
A． 物质中可能存在分子间氢键
B． 是乙酸乙酯的同系物
C．在 分子中存在 1个手性碳原子
D．在生成 的过程中有 键的断裂与形成
（5）该反应中， 的 被取代生成主产物 ，另一种 被取代还可能生成副产物__________
（填结构简式）。
（6）已知：丙酮在一定条件下，也可与 发生类似于 的 取代反应。根据上述信息，以丙烯为原
料，分三步合成化合物Ⅱ。
①第一步，引入羟基：丙烯与__________（填化学式）发生原子利用率 100%的反应。
②第二步，引入酮羰基：其反应的化学方程式为__________。
③第三步，②中得到的有机产物与 反应。
15．（18分）化合物 是一种合成药物中间体，一种合成化合物 的人工合成路线如图所示。
已知：Ⅰ．同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：
Ⅱ．
（1）A的含氧官能团的名称为__________，A中__________（填“存在”或“不存在”）顺反异构体。
（2）B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为__________。
（3）反应③所加试剂及条件为__________，反应④的反应类型为__________。
（4）反应①的化学方程式为__________。
（5）满足下列条件的 的同分是构体有__________种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有 5
组峰，且峰面积之比为 的结构简式为__________。
a．苯环上有两个对位的取代基 b．其中一个取代基为
（6）根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备 的合成路线流程图__________
（无机试剂和有机溶剂任用）。
16．（15分）某研究组以节肢动物外壳甲壳质为原料制备壳聚糖。
实验步骤：
Ⅰ．向反应瓶中加入 甲壳质粉末、 溶液、 甘油和磁搅拌子，持续
通入 ，搅拌并加热至 ；回流 。
Ⅱ．反应结束，停止通 ，将反应混合物冷却后倒出，离心分离，沉淀用蒸馏水反复清洗，直至用
试纸测试为中性。
Ⅲ．将获得的中性沉淀物放入烘箱中，干燥，得到淡黄色的壳聚糖。
已知：常温下，甲壳质与稀盐酸不反应；甘油的沸点为 ；壳聚糖中氨基在碱性、加热条件下容易被
氧化。回答下列问题：
（1）关于甲壳质和壳聚糖说法正确的是__________（填标号，下同）
A．甲壳质含多个亲水基，易溶于水 B．甲壳质水解最终产物是葡萄糖
C．壳聚糖可溶于强酸性溶液 D．上述反应属于缩聚反应
（2）步骤 I中实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是__________。
向装置中持续通入 的目的是__________。与本实验安全注意事项无关的图标有__________。
A． B． C． D．
（3）壳聚糖吸附 性能探究
将壳聚糖加入到 溶液中，调节 为 ，充分搅拌，形成凝胶状物质，抽滤后，测滤液中
浓度，可求壳聚糖的吸附容量。从结构角度分析壳聚糖能吸附 的主要原因为__________；吸附
能力更强的官能团是__________；吸附过程控制 为 ， 不宜过大或过小的原因为
__________。

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