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2024-2025学年度第一学期期末考试
高二化学
本试卷共 8页，20小题，满分 100分。考试用时 75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座
位号填写在答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题
卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位
置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按
以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题有 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题
4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列所述变化为放热反应的是
A. B. C.
D.
2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 泡沫灭火器可用于一般物质的起火，也适用于电器起火
B. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
C. 纳米铁粉或 FeS均可除去水体中的 、 ，两者的去除原理相同
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D. 汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 次氯酸的电子式：
B. 基态 Cu原子的价层电子排布式：
C. 分子的 VSEPR模型：
D. 空间结构模型 可以表示 或
4. 下列说法中不正确的是
A. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
B. 焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行
C. 对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态
D. 平衡常数 K值越大，该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大
5. 化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是
A. 合成氨时，使用铁触媒作催化剂
B. 高炉炼铁时，适当增加炉的高度
C. 煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势
D. 制作饼干时，适当加入少量食品防腐剂
6. 下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A. 热稳定性：
B. 键的极性：N-H键>O-H键
C. 酸性：
D. 乙烯中碳碳之间的共价键：1个 键和 2个 键
7. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是
A. KCl B. C. D.
8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 70℃纯水的
B. 的平衡体系加压后颜色变深
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C. 浓氨水中加入 固体时产生较多的刺激性气味的气体
D. 氯水中存在平衡： ，当加入 溶液后颜色变浅
9. 2022年 8月 30日，我国科研团队荣获国际“镁未来技术奖”，镁-空气电池广泛应用于海洋探索等领域。
该电池在工作时，下列说法不正确的是
A. Mg在负极失去电子 B. 空气中的 在正极发生还原反应
C. 阴离子由负极移向正极 D. 电子的移动方向：镁电极→导线→正极
10. 某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列叙述
正确的是
A. 平衡后加入 B， 增大
B. 平衡后降低温度，平衡正向移动
C. 平衡后移走部分 C，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 当容器中混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡
二、选择题：本题有 6小题，每小题 4分，共 24分。每小题只有一个选项符合题意。
11. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与 Z位于同一周期，且只有 X、Y元素
相邻，X基态原子核外有 2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是
A. 电负性：
B. 简单氢化物沸点：
C. 四种元素均位于元素周期表的 p区
D. Y与 Z形成的分子 中每个原子均满足 结构
12. 实验是学习化学的重要途径。下列所示装置和操作能达到实验目的的是
A．测定锌与稀硫酸的
B．探究铁的吸氧腐蚀
反应速率
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C．用盐酸标准溶液滴 D．测定中和反应的反
定 NaOH溶液 应热
A. A B. B C. C D. D
13. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1 mol/L 溶液中阴阳离子数目之和为
B. 在精炼铜的过程中，当阴极生成 32 g Cu时，转移电子数为
C. 500 mL 0.1 mol/L的 溶液中，所含的 总数为
D. 一定条件下，0.2 mol 与 0.1 mol 充分反应后，产物的分子数为
14. 下列四个装置中都用到了金属铜，下列有关说法正确的是
A. 用图甲装置可在铁件上镀铜
B. 用图乙装置可证明活泼性：
C. 用图丙装置可实现牺牲 Cu电极保护钢铁设施
D. 用图丁装置不利于最大限度地实现化学能向电能的转化
15. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论完全正确的是
选
操作 现象 结论
项
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在 a、b两支试管中分别加入
溶液，再分别
A a中冒出气泡速率快 催化作用：
滴入 溶液、
溶液各 1mL
同温度下，等体积 的两
HX溶液中放出的
B 种酸 HX和 HY分别与足量的 酸性：
多
锌反应
在 溶液中依次加入足 先生成白色沉淀，后变
C
量 NaCl溶液和 NaI溶液 成黄色
分别测 浊液和氨水的 是弱电解质，氨
D 前者的灯泡不如后者亮
导电能力 水是强电解质
A. A B. B C. C D. D
16. 25℃时，在 氨水中滴入 的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系
如图所示。已知 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是
A. N点处的溶液中
B. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
C. M点对应的盐酸体积为 20.0 mL
D. M点处的溶液中
三、非选择题：共 4小题，共 56分。
17. 铁及其化合物在诸多领域中都有广泛应用。
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（1）硫酸铁铵的化学式为 它被广泛用于生活饮用水、工业循环水的净化
处理等。
①基态 的核外电子排布式为_________。
②原子的第一电离能：N_________O（填“>”或“<”，下同），键角比较： _________ 。
（2）比亚迪研发的磷酸亚铁锂（ ）“刀片电池”具有续航里程高、安全性好等优点。 中
阴离子 的空间构型为_________，磷原子采取的杂化方式为_________。
（3）亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血，在空气中易被氧化成铁盐。
①基态 的 3d电子轨道表示式为_________。
②从结构角度解释 易被氧化为 的原因为__________________________________。
（4） 是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其电解制法如下图所示。通电后，铁
电极附近生成紫红色的 镍电极有气泡产生。
已知： 只在强碱性条件下稳定。
①Fe电极发生的电极反应式为_________。
②该电解装置应使用_________离子交换膜（填“阳”或“阴”），当阴极产生 112 mL（标准状况）的气体
时，通过离子交换膜的离子有_________mol。
18. 醋酸钠 是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
（1）为探究外界因素对 水解程度的影响，甲同学设计实验方案如下（表中溶液浓度均为
）：
序号 温度 pH
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1 25℃ 40.0 0 0
2 25℃ 4.0 0 36.0
3 25℃ 20.0 10.0 a
4 40℃ 40.0 0 0
①ⅰ.实验 1和 2，探究加水稀释对 水解程度的影响。
ⅱ.实验 1和 3，探究加入 对 水解程度的影响。
ⅲ.实验_________和_________（填序号），探究温度对 水解程度的影响。
② 水解的离子方程式为_________，对比实验 1和 2的数据可知，当_________（填序号）时，
可说明加水稀释 溶液，水解平衡正向移动。
A． B． C．
③根据甲同学的实验方案，补充数据： _________。实验测得 ，该结果不足以证明加入 促
进了 的水解，根据______________（填一种微粒的化学式）的浓度增大可以说明加入 能
促进 的水解。
④已知 水解为吸热反应，甲同学预测 ，但实验结果为 。实验结果与预测不
一致的原因是_______________________________________。
（2）小组通过测定不同温度下 的水解常数 确定温度对 水解程度的影响。查
阅资料： ， 为 溶液起始浓度。
试剂： 溶液、 盐酸、pH计。
实验：测定 40℃ 水解常数 ，完成下表中序号 7的实验。
序
实验 记录的数据
号
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取 溶液，用 盐
5 消耗盐酸体积为 V mL
酸滴定至终点，测 溶液的浓度
6 测 40℃纯水的 pH b
7 ____________________________ c
在 50℃和 60℃下重复上述实验。
数据处理：用含 V、b、c的计算式表示 40℃的
实验结论：通过 _______ _________ （填“>”或“<”），可以说明温度升
高，促进 水解。
19. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采
用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（ ）：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀为氢氧化物的 pH如表所示：
金属离子
开始沉淀时
的 7.2 3.7 2.2 7.5
pH
沉淀完全时
8.7 4.7 3.2 9.0
的 pH
回答下列问题：
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（1）“碱浸”中 NaOH的两个作用分别是除去油脂、_________。
（2）“滤液①”中主要的阴离子是_________（填离子符号），“酸浸”时 NiO与稀 反应的离子方程
式为_________。
（3）“转化”中加入 的作用是_____________________（用离子方程式解释），可替代 的物质
为_________。若加入的 不足，滤液③中会含有 ，请设计实验方案加以鉴别：
_________________________________。
（4）利用上述表格数据，计算 的 _________（列出计算式）。如果“转化”后的溶液中
浓度为 ，则“调 pH”应控制的 pH范围为_________。
20. 氮氧化物和 CO是常见的环境污染气体。研究其消除的反应机理，对建设生态文明、美丽中国具有重要
意义。回答下列问题：
（1） 是工业合成硝酸的中间产物，工业可采用 消除 污染，主要原理为
反应ⅰ：
①已知： 的燃烧热：
则反应ⅰ的 _________ 。
②在 3.0 L恒温密闭容器中通入 1 mol 和 2 mol ，进行上述反应ⅰ，容器内气体总压强（P）随
反应时间（t）变化的数据如表所示：
反应时间 t/min 0 2 4 6
总压强 4.80 5.44 5.76 5.92
反应到达平衡的时间为_________min，用 表示该反应在 0~4 min的平均速率 _________
。
（2）反应 的能量变化及反应历程如下图所示。
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反应中催化剂为_________，中间产物为_________，总反应速率由反应_________（填“①”或“②”）的
速率决定。
（3）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：
容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中 的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的 _________0（填“>”或“<”）。
②若容器Ⅰ的体积为 2.0 L，反应在 370℃下进行，计算 B点的平衡常数 _________（写出计算过程，结
果保留两位有效数字）。
③若容器Ⅳ体积为 1.0 L，反应在 370℃下进行，则起始时反应_________（填“向正反应方向”“向逆反应
方向”或“不”）进行。
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2024-2025学年度第一学期期末考试
高二化学
本试卷共 8页，20小题，满分 100分。考试用时 75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座
位号填写在答题卡上。用 2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题
卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位
置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按
以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题有 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题
4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
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【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
二、选择题：本题有 6小题，每小题 4分，共 24分。每小题只有一个选项符合题意。
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】A
三、非选择题：共 4小题，共 56分。
【17题答案】
【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 ②. > ③. >
（2） ①. 正四面体 ②. sp3
（3） ①. ②. Fe2+的价电子排布为 3d6，再失去 1个电子形成 3d5半充满的稳定
结构，故易被氧化
（4） ①. Fe-6e- + 8OH-= + 4H2O ②. 阴 ③. 0.01
【18题答案】
【答案】（1） ①. 1 ②. 4 ③. CH3COO + H O CH3COOH + OH ④. C ⑤. 10.0 ⑥.
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CH3COOH ⑦. 温度升高，CH3COONa的水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致 c
(H+)增大，pH减小
（2） ①. 测 40℃ 时相同 CH3COONa溶液的 pH ②. < ③. <
【19题答案】
【答案】（1）溶解 Al及其氧化物
（2） ①. [Al(OH)4] ②. NiO + 2H+ =Ni2++ H2O
（3） ①. 2Fe2++ H + 3+2O2 + 2H =2Fe + 2H2O ②. O2或空气 ③. 取少量滤液③于试管中，向其中滴
加 K [Fe(CN) ]溶液，若产生蓝色沉淀，则滤液③中含有 Fe2+3 6
（4） ①. 或 ②. 3.2～6.2
【20题答案】
【答案】（1） ①. -935.3 ②. 8 ③. 0.1
（2） ①. Fe＋ ②. FeO＋ ③.①
（3） ①. > ②. 0.0044 ③. 向逆反应方向
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