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化学反应原理第一章-第三章素养测评卷参考答案
题号
2
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
B
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
答案
B
D
D
D
A
16.(每空2分，共14分)(1)NalIS),-Na'+IIS()
(2)取少许疏酸亚铁溶液于洁净试管中，加入硫氰化钾溶液，若变红，证明已变质：若不变
红，证明未变质
(3)FeSO4
8(4)50mL容量瓶、胶头滴管(5)AD(6)12.32%
17.(除标注外每空2分，共13分)(1)CO(g)+2H,（g)=CH,OH(g)△H-90.6 kJ/mol
(2)<(1分)16
50%或0.5ab
(3)放热
c段，反应未达平衡，温度升高，反应速率增大，相同时间内消耗CO多：
d段，已经达到平衡，升高温度使平衡向逆反应方向移动，C0转化率降低
18.(每空2分，共14分)(1)PbS04(2)1
(3)S,0g+2Fe2+=2S0子+2Fe+
K,Fe(CN)]
(4)3.2Na和Zn2
19.(除标注外每空2分，共14分)(1)△H,+△H2
K×K,(1分)
高温(1分)
该
反应为熵增的吸热反应
(2)4083.125×10-3(3)0.25《化学反应原理》第一章-第三章素养测评卷
一、单选题（共 45 分）
1．下列反应的离子方程式表示不正确的是
A．泡沫灭火器的反应原理：
B．明矾净水的原理：
C．电解饱和食盐水：
D．工业废水中的 用 FeS去除：
2．下列事实或操作与盐类水解无关的是
A．配制 溶液时，先将晶体溶于较浓盐酸，再稀释至所需浓度
B．向工业废水中加入 FeS固体，除去废水中的
C．焊接时用 溶液除锈
D．施肥时，草木灰(主要成分 )与铵态氮肥不宜混合施用
3．工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列
物质时，对应的转化过程符合要求的是
选项 物质 转化过程
A NaOH
B 溶液
C 黄铁矿（ ）
D Al 铝土矿（ ）
4．一定温度下，在密闭容器中发生反应： 。下列说法正
确的是
A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
B．在恒压条件下，向平衡体系中加入 ， 的转化率不变
C．混合气体的平均分子量、物质的量不再发生变化均可说明反应达到平衡
D．该反应在任何温度下都能自发进行
试卷第 1页（共 3页）
5．由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象 结论
向 1mL乙酸乙酯中加入 溶液， 使用合适的催化剂可使平衡向正
A
水浴加热，上层液体逐渐减少 反应方向移动
B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池的两电极都发生了电极反应
向 的 溶液中滴加
C 的 KI溶液，溶液变为黄褐色，取少量 与 KI反应存在限度
溶液滴加 KSCN溶液，溶液变红色
为基元反应，将盛有 的密闭烧瓶浸
D 正反应活化能大于逆反应活化能
入冷水，红棕色变浅
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液中： 、 、 、
B．由水电离出的 的溶液中： 、 、 、
C．pH=7的溶液中： 、 、 、
D．0.1mol/LNaClO溶液中： 、 、 、
7．在固定容积为 2.0 L的密闭容器中，充入物质的量均为 4 mol的 和 ，在一定条件下发生反应：
，测得 、 和 的物质的量（n）随时间
（t）变化如图所示。下列说法正确的是
A． 、 的速率之比为 2∶1
B． 和 的平衡转化率相等
C．曲线Ⅱ表示 的物质的量随时间的变化曲线
D．0～4 min，用 表示的化学反应速率为
8．一定温度下，体积为 的密闭容器中， 和 进行反应： ，经
达到平衡，生成 。下列说法正确的是
A． 时，以 X浓度变化表示的反应速率为
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B．该温度下，反应的平衡常数
C．将容器体积变为 ，Z的平衡浓度变为原来的
D．升高温度，X的体积分数减小，则该反应的
9．海水的 pH通常稳定在 7.9～8.2，主要因为海水中( )组分浓度最高，且与 在一定浓度
时相互作用产生沉淀，形成美丽的珊瑚礁，其中含碳微粒的含
量与 pH之间的关系如图所示。下列说法不正确的是
已知：常温下，H2CO3的电离平衡常数
A．海水呈弱碱性的原因是 的水解程度大于电离程度
B．海水 pH稳定的缓冲平衡主要有：
C．珊瑚礁形成的主要离子方程式为：
D．当 时，溶液的
10．以下图像对应的叙述正确的是
A．图甲：A的平衡转化率为 50%
B．图乙：t1时刻改变的条件只能是加入催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小
D．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行
11．油气开采、石油化工等行业的废气中含有硫化氢，用甲烷处理硫化氢发生反应：
。部分化学键键能如下表，已知：键能是指气
态分子中 1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
化学键
键能 577 x 436 339
下列说法正确的是
A．石油是一种可再生的化石能源
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B．x=414
C．指定条件下断开 1mol CH4(g)中的化学键吸收的能量比断开 1molH2S(g)中的化学键吸收的能量少
D．指定条件下 1mol CH4(g)和 2mol H2S(g)的总能量比 1molCS2(g)和 4molH2(g)的总能量高
12．向 2L的恒温恒容密闭容器中加入 1molA(g)和 1molB(s)，发生反应： ，
反应物的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．当 时，反应达到平衡状态
B．4min时，
C．0~4min内的平均反应速率
D．反应达到平衡后，向容器中充入惰性气体，正逆反应速率都不变
13．氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。往某密闭容器中充入
，发生的反应为 ，体
系中 CO的平衡体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法错误的
是
A．压强：
B．平衡常数：
C．混合气体中碳元素的质量：
D．该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和
14． 广泛用于工业漂白、防腐、抗氧化等。芒硝石灰法制取 的流程如下：
已知： 、 、 。
下列说法正确的是
A． 溶液中：
B．“再生”时参加反应的
C．“过滤 2”所得滤液中：
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D．室温下， 悬浊液静置后的上层清液中：
15．将 配制成 1.0 mL悬浊液，向其中滴加 的 溶液。
(M代表 、 或 )随加入 溶液体
积(V)的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
A．曲线 B代表 的变化 B．交点 a处：
C． D． 时， 不变
二、非选择题（共 55 分）
16．铁的化合物在工业生产以及人体健康等方面具有重要作用。回答下列问题：
Ⅰ．重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以 （Cr为 价）的形式存在。可采用以
下方案除去电镀废水中的 Cr（VI）。
使用不同的还原剂[可选用 （300元/吨）、 （2100元/吨）]（其中 Cr被还原为 价），除铬
率随 pH的变化如图所示。
(1)已知 为二元弱酸， 在水溶液中的电离方程式
为________。
(2)设计实验检验 溶液是否变质________。
(3)综合考虑工业成本，工业上更适合采用________作为还原剂进行除铬，该还原剂使用的最佳
________。
Ⅱ．聚合硫酸铁 广泛用于水的净化。为测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数，现进
行如下实验：
1．准确称取液态样品 3.00 g，置于 250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸。加热；
2．滴加稍过量的 溶液，发生反应： 。充分反应后，除去过量的
（ 也能与 反应）。
3．用 的 溶液滴定至 恰好完全反应，滴定过程中
，消耗了 溶液 44.00 mL。
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(4)实验室用 固体配制 44 mL的 的 溶液，除电子天平、烧杯、玻璃棒、药
匙、量筒、还缺少的玻璃仪器有________。
(5)下列哪些操作会导致所测样品中铁的质量分数偏高________（填字母）
A．未除去过量的 B．配制 溶液定容时俯视刻度线
C．配制 溶液时所用容量瓶未干燥
D．配制 溶液上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
(6)计算该样品中铁元素的质量分数是________。
17．甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与 的混合气体)
转化成甲醇 。
(1)已知一定条件下，发生反应： ；
。该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方
程式是_______。
(2)在体积可变的恒压密闭容器中投入 和 ，不同条件下发生水煤气转化成甲醇的反应。
实验测得平衡时 的物质的量 随温度 、压强 的变化如下图
所示。
① _______ (填“<”或“>”)。
②M点对应的平衡混合气体的体积为 ，则 233℃时，该反应的平衡常数 _______， 的转化率为
_______。
③下列叙述能说明上述反应在 条件下达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．单位时间内消耗 的同时消耗
b． 的体积分数保持不变 c．密闭容器的压强不再改变
(3)工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯： 。在容积不变
的密闭容器中，投入等物质的量的 和 ，相同时间内 的
转化率随温度变化如下图所示(不考虑其他副反应)。
①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
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②曲线 ac段和 de段的变化趋势不同。试从反应速率和平衡角度说明理由：_______。
18．钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金及催化剂的重要原料。以湿法炼锌的净化渣(含有 Co、Zn、
Fe、Cu、Pb等金属的单质及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：
已知：①常温下， ， ， 。
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下表：
金属离子
开始沉淀时
6.2 4.0 7.9 2.2 7.5
的 pH
回答下列问题：
(1)“浸出渣”的主要成分为 Cu和_________(填化学式)。
(2) 常作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到 ，“除铜液”中 浓度为 ，则此时溶液的
_________[常温下饱和 水溶液中存在关系式： ]。
(3)过硫酸钠 能将 和 氧化， 和 反应的离子方程式为________________；取
少量反应后的溶液，若加入试剂_________(填化学式)出现蓝色沉淀，则证明 未被完全氧化。
(4)氧化后，溶液中 浓度为 利用碳酸钠溶液调节溶液 pH“沉铁”时，调节溶液 pH的范围是
_________(已知：离子浓度小于 视为沉淀完全)。
(5)“沉钴”过程中反应的离子方程式为_________。“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有_________。
19．一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性。回答下列问题：
(1)已知反应：
ⅰ． ；
ⅱ． ；
ⅲ． 。
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① __________(用含 和 的代数式表示)， __________(用含 和 的代数式表示)。
②对于反应ⅱ，查阅资料可知 ，则__________(填“低温”“高温”或“任意温度”)有利于该反应自发进行，
判断的理由为__________。
(2)已知：氯铂酸钡( )固体加热时部分分解为 、 和 ，T℃时该反应的平衡常数
。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量 ，抽真空后，通过支管向烧瓶中通入碘蒸气(通完
后将支管封闭)。碘蒸气的初始压强为 25.0 kPa。5 min后，在 T℃下反应达到平衡，测得烧瓶中压强为 46.0
kPa。
①平衡时 __________kPa。
②0～5 min内， __________ 。
③T℃下反应 的平衡常数 __________。
(3)在一定频率光照射下 光化学分解反应的机理如下：
；
。
其中 表示一个光子能量， 表示 的激发态。分解 32.75 g NOCl需要吸收__________mol光子
。
试卷第 1页（共 3页）
答案第 1页（共 2页）

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