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潮南区 2025--2026学年度第一学期期末普通高中教学质量监测
高二化学试题
注意事项：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡
的规定位置。
2.作答选择题，必须用 2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的
指定位置作答。在其他位置作答一律无效。
3.本试卷共 8页，满分 100分，考试时间为 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56
Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题
4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化关系不正确的是
A B C D
天然气燃气炉 水电站 电解精炼铜
太阳能电池
化学能→热能 太阳能→电能 化学能→电能 电能→化学能
A. A B. B C. C D. D
2. 下列物质的分类组合全部正确的是
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl H3PO4 CO2
B NaHCO3 NH3 CCl4
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C Ba(OH)2 BaCO3 Cu
D H2SO4 NaOH C2H5OH
A. A B. B C. C D. D
3. 下列能说明醋酸是弱酸的是( )
A. 醋酸能与 NaOH反应 B. 醋酸能使石蕊变红
C. 醋酸溶液 pH<7 D. 常温下 0.1 mol·L－1醋酸 pH＝3
4. 化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是
A. 冬天使用暖宝宝，既发生了能量变化，也伴随有物质变化
B. 水凝结成冰的过程中分子间平均距离增大， ，
C. 古人使用草木灰浸取液洗衣服与盐类水解原理有关
D. 锅炉的内壁、船舶的外壳安装若干镁合金或锌块，是利用牺牲阳极法
5. 下列事实不可以用平衡移动原理解释的是
A. 将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液
B. 用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体
C. 对反应 的平衡体系加压后颜色变深
D. 如图将充满 和 混合气体的连通烧瓶浸泡在冷水和热水中出现颜色深浅不同
6. 化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是
选
事实或现象 解释
项
A 可作净水剂 溶液显酸性
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加入石膏 可降低盐碱地(含有
B
较多 )土壤的碱性
C 纯银质物品久置表面变暗 发生了电化学腐蚀
使难溶的 转化为更难
D 使用含氟牙膏可有效预防蛀牙
溶的
A. A B. B C. C D. D
7. 实验室用标准盐酸测定某 NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是
A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 2—3次
B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C. 锥形瓶内溶液颜色变化由红色变无色时，立即记下滴定管液面所在刻度
D. 盛 NaOH溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH溶液润洗 2—3次
8. 下列装置能实现相应实验目的的是
A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定
C．蒸干溶液制备无水
D．探究铁的析氢腐蚀
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A. A B. B C. C D. D
9. 在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol，下
列相关说法正确的是
A. 恒温恒容密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，充分反应后，放出 196 kJ的热量
B. 密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V 逆 减小，V 正 增大，平衡正向移动
C. 加入催化剂，可加快反应速率，同时提高 SO2的平衡转化率
D. 升高温度，V 逆 增大的程度比 V 正 增大的程度更显著
10. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是
A. 燃烧热的热化学方程式：
B. 的电离方程式：
C. 的水解方程式：
D. 加 实现沉淀转化：
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
实验过程及现象 实验结论
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液
A 该过程未发生原电池反应
于试管，向试管中滴入几滴 溶液，无明显现象
向 溶液中滴加 5~10滴 溶液，
B
溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动
向 2 mL浓度均为 的 NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴
C
溶液，产生黄色沉淀
用 pH试纸分别测定 溶液和 溶液的 pH，
D 结合 能力：
溶液的 pH大
A. A B. B C. C D. D
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12. 25℃时，在 20.0 mL 0.10 氨水中滴入 0.10 的盐酸，溶液 pH随加入盐酸体积的变化曲
线如图所示。下列有关叙述不正确的是
A. a点溶液中
B. b点溶液中离子浓度由大到小的排序是
C. c点溶液中
D. d点溶液中存在平衡
13. 反应 (I为中间产物)分两步进行：
① 慢反应
② 快速平衡
其他条件相同时，升高温度， 增大， 降低。基于以上事实，可能的反应历
程示意图为
A. B. C. D.
14. 下列表述正确的是
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A．盐桥中的 移向 溶液 B．外电路中电流由 a极流向 b极
C．a极产生的气体能使湿润淀粉碘
D．工业生产中应使用阴离子交换膜
化钾试纸变蓝
A. A B. B C. C D. D
15. 一定温度下， 和 催化合成甲醇涉及反应为：【反应Ⅰ】
【反应Ⅱ】 ，反应
Ⅰ的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。下列说法正确的是
A. 以 TS2为过渡态的反应，其正反应活化能为 1.30 eV
B. 反应Ⅰ的
C. 增大 和 的初始投料比，有利于提高 的平衡转化率
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D. 适当减小反应体系的压强，有利于提高 的平衡转化率
16. 锂离子电池的能量密度高，在生产生活中具有广泛的应用。科学家研发的一种锂离子电池的工作原理如
图所示。下列说法正确的是
A. 该电池充电或放电时，高电势端均发生氧化反应
B. 该电池充电时，石墨端与外电源的正极相连，电能转化为化学能
C. 该电池放电时，正极反应为
D. 该电池放电时，电路中每通过 电子，负极质量减少 14g
二、非选择题(本题共 4题，共 56分)
17. 二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。
（1）已知：① ；
② ；
则 与 反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为________。
（2）研究表明 CO和 在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：
。往一容积为 2 L的密闭容器内，充入 0.3 mol CO与 ，CO的平
衡转化率与温度、压强的关系如图。
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① 、 的大小关系是 ________ （填“>”“<”或“=”）。A、B、C三点的平衡常数 、 、 由大
到小关系是________。
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________。
A．
B． 的体积分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．同一时间内，消耗 ，生成 0.02 mol CO
③上述投料在 、 压强下，平衡时 的体积分数是________；平衡常数是________；平衡后再加入
1.0 mol CO、 、 ，则化学平衡会________（填“正向移动、逆向移动、不移动”）。
18. 根据要求回答以下问题：
Ⅰ．如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中 E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。
（1）乙为 Fe上镀 Cr装置，若反应一段时间后，Fe棒质量增加 2.6 g，则理论上消耗甲烷的体积为________
mL(标准状况下)。
（2）丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度________(填“增大”，“减小”或“不变”)。
（3）丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为________。
Ⅱ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将 转化为
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， 再将煤中的含硫物质(主要成分是 )氧化为 和 ，即
。已知：两电极为完全相同的惰性电极。
（4）P电极上的电极反应式为________。
（5）电解池工作时，观察到 R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：________。当转移电子的物质的
量为 0.4 mol时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为________L。
（6）电解池工作时， 往________(填“P”或“R”)极移动。
19. 氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液存在电离平衡(设氨水中 全部
以 形式存在)。
（1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中 将_____(填“增大”“减小”或“保持不
变”)。
（2）取浓氨水粗略配制 500 mL 1 的氨水，探究影响氨水电离的因素。
【查阅资料】常温下， 的电离常数
的电离常数
【提出假设】
ⅰ、加水稀释能促进氨水电离
ⅱ、加入大量 能抑制氨水电离
【设计方案并完成实验】常温下，用浓度均约为 1 的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定 pH，记
录数据：
实验 V(氨水)/mL V(氯化铵)/mL V(蒸馏水)/mL pH
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Ⅰ 20.00 0 0 11.78
Ⅱ 2.00 0 18.00 11.28
Ⅲ 2.00 2.00 a 9.51
①结合表中数据说明加水稀释能促进氨水电离_____。
②甲同学根据实验Ⅲ混合液 pH小于实验Ⅱ混合液 pH，得出溶液中加入大量 能抑制氨水电离的结论，
则 a=_____mL。
③乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是_____。
【改进实验】
④_____(填写实验方案和预设的实验结果)，可得出溶液中加入大量 能抑制氨水电离的结论。
（3）丙同学在甲乙两位同学的实验基础上，进一步探究影响氨水电离的因素。
【查阅资料】水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中 。
【处理数据】
①常温下某混合溶液中 ，计算该溶液 pH=_____。
【实验假设】丙同学认为(2)中实验Ⅲ所测溶液 pH与理论计算结果不一致，主要是所用的氨水和氯化铵浓度
不准确导致的。
【设计方案并完成实验】实验Ⅳ．移取 mL氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸 mL。
②滴定过程中，除了锥形瓶，还需要用到的下列玻璃仪器是_____(填仪器名称)。
③实验Ⅴ。将_____mL氨水与_____mL盐酸混合(用 、 表达)，测得溶液 pH与①中计算结果一致。
④实验Ⅴ所得溶液称为 缓冲溶液，在一定范围内可防止 pH大幅变化。为了维持正常
的生理活动，人体血液里也有具有该作用的溶液，它是_____缓冲溶液。
20. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿【主要成分为 （可
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表示为 ），还含有少量MgO、 等杂质】来制备金属钛（海绵钛）和锂离子电池的电极材料
，工艺流程如下，回答下列问题：
（1）“酸浸”中滤渣的主要成分为________（填化学式）。
（2）用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是：________（至少写 2条）。
（3）“酸浸”后，钛主要以 形式存在，①写出水解反应生成 的离子方程式：________，
②水解过程中需加水稀释并加热，其目的是________。
（4）工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法正确的是________（填标号）。
A. 理论上，每制得 1 mol Ti需要 1 mol Mg
B. 反应过程中必须排除空气的影响，可以用氮气作保护气
C. 在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似
D. 该反应同时生成 ，电解熔融 的产物均能在流程中利用
（5）“滤液②”中第 i步加双氧水反应的离子方程式为________。
（6）若“滤液②”中 恰好沉淀完全［即溶液中 ］时溶液 pH ≈ 2，此时溶液中
________ mol/L。［已知： ； ］
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潮南区 2025--2026学年度第一学期期末普通高中教学质量监测
高二化学试题
注意事项：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡
的规定位置。
2.作答选择题，必须用 2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的
指定位置作答。在其他位置作答一律无效。
3.本试卷共 8页，满分 100分，考试时间为 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 Fe-56
Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题
4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
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【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题(本题共 4题，共 56分)
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. < ②. ③. BD ④. 50% ⑤. ⑥. 正向移动
【18题答案】
【答案】（1）420 （2）减小
（3）
（4）
（5） ①. ②. 4.48 （6）P
【19题答案】
【答案】（1）减小 （2） ①. 氨水浓度稀释 10倍，pH变化量小于 1 ②. 16.00 ③. 因
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水解呈酸性，加入酸性物质 pH减小 ④. 将Ⅲ中 2.00 mL 溶液换成 2.00 mL 溶
液，测得 pH<11.28
（3） ①. 9.26 ②. 酸式滴定管 ③. ④. ⑤.
【20题答案】
【答案】（1）
（2）适当升高温度、增大盐酸浓度、将钛铁矿粉碎、搅拌等（任写 2条即可）
（3） ①. （或写“=”） ②. 水解反应是吸热
反应，加热能促进水解；加水稀释能降低生成物浓度，促进水解，使 水解趋于完全 （4）CD
（5）
（6）
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