资源简介

2025～2026学年度第一学期期末教学质量调研
高二化学试题
注意事项：
1．本试卷共 8页，满分 100分，时间 75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。
可能用到的相对原子质量：H I Li 7 O 16
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 渭南是重要的粮食产区，长期过量使用 等铵态化肥易导致土壤酸化，影响小麦、玉米生长
B. 采用催化转化技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
C.“暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热，与电解有关
D. 误食可溶性钡盐，可尽快用 5%的 溶液洗胃
2. 化学用语是化学中一种常用的符号表达形式。下列有关化学用语正确的是
A. 激发态氢原子的轨道表示式：
B. 基态钾原子的核外电子排布式：
C. 基态铜原子的结构示意图：
D. 的电子云轮廓图：
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3. 自由能变( )能综合判断化学反应的方向。 的 随
温度 T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是
A. B. 在任何温度下均可自发进行
C. 平衡常数 K随温度升高而增大 D. 升高温度， 增大， 减小
4. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A. 测定中和反应反应热 B. 用甲基橙作指示剂进行滴定
C. 探究浓度对化学反应速率的影响 D. 在铜牌表面镀银
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的
是
A. 由水电离出的 的溶液： 、 、 、
B. 使甲基橙变红的溶液： 、 、 、
C. 的溶液： 、 、 、
D. 和 Al反应放出 的溶液： 、 、 、
6. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短
周期元素，基态 X原子最外层电子数是次外层电子数的一半，M是最活泼的非金属元素，W和 Q同主族。
下列说法错误的是
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A. 简单离子半径： B. 电负性：
C. 为非极性分子 D. 第一电离能：
7. 下列离子方程式书写错误的是
A. 向 溶液中通入足量氯气：
B. 用“胃舒平”治疗胃酸过多：
C. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
D. 碳酸钙与足量稀醋酸反应：
8. 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是
A. 船体在海水中主要发生吸氧腐蚀
B. 船体发生腐蚀时，负极反应式为
C. 若 X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关 K应置于M处
D. 若 X为废铁，开关 K置于 N处，该防护法称外加电流阴极保护法
9. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ
·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是
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A. 合成塔中充入的 N2越多，N2的转化率越大
B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率
C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率
D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率
10. 已知反应 ，若向该溶液中加入 ，反应机理如下图所
示。下列说法错误的是
A. 反应①吸热，反应②放热 B. 反应①活化能大，是总反应的决速步骤
C. 反应②的活化能： (正) (逆) D. 的参与，降低了该反应的
11. 下图四种电池装置是依据原电池原理设计的，下列有关叙述错误的是
A. 图①中锌发生氧化反应
B. 图②中 a电极的反应式为：
C. 图③中外电路中电流由 B电极流向 A电极
D. 用图④电池做电源为铅酸蓄电池充电，当消耗 0.7g锂时，铅酸蓄电池消耗 3.6g水
12. 一定温度下，向 2 L恒容密闭容器中充入 2 mol A(g)和 2 mol B(g)，发生反应。
，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是
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A.
B. 2 min时，改变的条件可能是向容器中通入惰性气体，使压强增大
C. 0~2 min内，
D. 反应至 3 min时，反应速率：
13.“祝融号”火星探测车采用 Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为
，工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 充电时，电极 B发生还原反应
B. A极区的电解质溶液可用 LiCl水溶液
C. 放电时，电极 A为正极
D. 放电时，当外电路通过 1 mol e-时，至少需要吸收 16.8 L CO2气体(标况下)
14. 已知 。初始温度 25℃时，向 氨水中滴加未知浓度的稀硫酸，测得
混合溶液的温度 T、pOH随加入稀硫酸体积 V的变化如图所示。下列说法正确的是
A.
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B. 稀硫酸的物质的量浓度为
C. c点对应溶液中：
D. a、b、c三点中，b点 的水解常数和水的电离程度均最大
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. 据古文献《事物绀珠》记载：“永乐窑宣德窑，二窑皆内府烧造，以棕眼甜白为常，以苏麻离青为饰，
以鲜红为宝”，明代宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏麻离青”，它是从一种进口钴毒矿[主要成分：
]中提取出来的。请完成下列填空：
（1）基态铁原子的价层电子排布式为________，Fe元素位于元素周期表________区，基态 中未成对
的电子数为________。
（2）基态硫原子的价电子轨道表示式为________，与 S同周期的部分元素的电离能如下图所示，其中 a、b
和 c分别代表________(填字母)。
A.a为 ，b为 ，c为 B.a为 ，b为 ，c为
C.a为 ，b为 ，c为 D.a为 ，b为 ，c为
（3） 是一种土黄色的配离子，其中心离子的配位数是________，每个 所含
共价键的数目是________。
（4）已知：三元弱酸砷酸( )是一种无色透明斜方晶系细小板状结晶，具有潮解性，剧毒。砷酸分
子中 As原子的杂化方式为________杂化，砷酸根离子的空间构型为________。
16. 碱式碳酸锰 是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰
矿(主要成分为MnO，还含有少量的 、 、CaO、 )为原料制备碱式碳酸锰。
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回答下列问题：
（1）“酸浸”时，加快反应速率的措施有_____________(任写一种)。
（2）“酸浸”后进行过滤操作所需要的玻璃仪器是烧杯、________，滤渣Ⅰ的成分是________(填化学式)。
（3）“氧化”时，该反应的离子方程式为________________。
（4）“除杂”时，使用氨水的目的是将 和 转化为沉淀而除去，若调节 pH为 5时， 恰好沉淀
完全，则 ________；已知： ，则此时溶液中
________ (通常认为溶液中的离子浓度 沉淀完全)。
（5）“离子交换”和“洗脱”时，发生反应： (HR是氢型交换树脂)
。洗脱时为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为________(填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水”)。
（6）“沉锰”时，反应的离子方程式为________________，过滤、洗涤、干燥，得到 ，检
验已洗涤干净的操作是________________________。
17. 碳达峰、碳中和已成为近年来的热点议题，与之相关的二氧化碳捕集、转化与利用等化学技术，正成为
科研与产业界的研究重点。以 、 为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。涉及的反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）关于反应Ⅰ，下列描述错误的是________(填字母)。
A. 恒容下达到平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变
B. 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达到平衡状态
C. 当反应达到平衡状态时，
D. 恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大
（2）在容积为 2 L的恒容密闭容器中，分别研究反应Ⅱ在 300℃、350℃和 400℃三种温度下 CO和 合成
甲醇的规律，如下图。
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①在上述三种温度中，图中曲线 Z对应的温度是________。
②图中 a点对应反应达平衡时压强为 p kPa，计算在 a点对应温度时该反应的平衡常数 ________(用含
p的代数式表示， 为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
（3）若反应Ⅳ的平衡常数表达式为 ，根据反应Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ，请写出反应Ⅳ的热化
学方程式：________。
（4）工业中，对于反应Ⅰ，通常同时存在副反应：反应Ⅴ：
。在一定条件下，在合成塔中充入一定量 和 。不同压强时， 的平衡转化率如图 a所示。当气
体总压强恒定为 1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图 b所示。
①图 a中，相同温度下，压强越大， 的平衡转化率越大，其原因是________________________。
②由图 b可知， ________0(填“>”、“＜”或“=”)。
（5）电化学法也可以制备 。 还原 CO电化学法制备甲醇的工作原理如图所示：
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通入 的一端是电池的________(填“正”或“负”)极，通入 CO的一端发生的电极反应式为
________________________，电池工作过程中左侧溶液的 pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
18. 四氟硼酸锂( )是锂离子电池常用的电解质。一种利用 与 在无水 体系中制备 的
实验装置如图所示，回答下列问题：
注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。
（1） 中 B为+3价， 遇水极易发生水解，生成 ，与另一种物质，其化学方程式为
________________________。
（2）装置 B的作用除干燥 外，另一个用途是________________。装置 C中倒置漏斗的作用是
________________。
（3） 是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。
①在 的 溶液中，下列说法正确的是________(填字母)。
A.
B.
C.加水稀释， 的电离程度增大，溶液 pH减小
D.加入少量 固体，水的电离程度减小
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②常温下，测得 的 溶液中 ，忽略 的电离损失，计算此时 的
电离常数 =________(写出计算过程)。
（4） 可用于制备性能更优的锂离子电池电解质 。实验室可利用标准酸性 溶
液测定 样品的纯度，滴定时 被氧化为 ， 被还原为 。
①判断滴定终点的现象为________________________________。
②准确称取 样品( )溶于适量水配成溶液，用 的酸
性 溶液滴定至终点，消耗 溶液 20.00 mL，则该样品的纯度为________(保留三位有效数字)
。
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2025～2026学年度第一学期期末教学质量调研
高二化学试题
注意事项：
1．本试卷共 8页，满分 100分，时间 75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。
4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。
可能用到的相对原子质量：H I Li 7 O 16
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
第 11页/共 13页
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. d ③. 4
（2） ①. ②. B
（3） ①. 6 ②. 24
（4） ①. ②. 正四面体形
【16题答案】
【答案】（1）将方锰矿粉碎、搅拌、适当提高硫酸的浓度、适当升高温度等
（2） ①. 漏斗、玻璃棒 ②.
（3）
（4） ①. ②.
（5）硫酸 （6） ①. ②. 取少量最后
一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入 溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤
干净
【17题答案】
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【答案】（1）D （2） ①. 400℃ ②.
（3）
（4） ①. 反应Ⅰ正向体积减小，反应Ⅴ反应前后气体体积不变，增大压强反应Ⅰ平衡正向移动 ②. >
（5） ①. 负 ②. ③. 不变
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 通过观察装置 B中气泡产生的速率来控制装置 A中反应进行的快慢 ②. 防止倒吸
（3） ①. AB ②.
（4） ①. 滴入最后半滴酸性 溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ②. 86.4%
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