资源简介

2026年山东省青岛市局属高中自主招生化学试卷
一、单选题：本大题共17小题，共19分。
1.柴米油盐、三餐四季，小家热气腾腾。下列说法错误的是（　　）
A. 木柴架空燃烧会更旺 B. 糯米酿酒过程涉及化学变化
C. 油脂只含C、H元素 D. 加碘盐可以补充微量元素碘
2.《天工开物》记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔五十度…”下列说法错误的是（　　）
A. “乌金纸”的“乌”可能是炭黑 B. “巨竹”中含有纤维素
C. 豆油点灯是利用了豆油的助燃性 D. 打金成箔说明金具有良好的延展性
3.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于氧化物的是（　　）
A. 冰水、干冰 B. 糖水、生石灰 C. 碘酒、烧碱 D. 石油、石灰石
4.下列关于仪器使用的说法错误的是（　　）
A. ①、④不可直接加热 B. ②可量取5.85mL水
C. ③、④可用于过滤操作 D. ⑤中滴管使用后不需清洗
5.下列关于实验室安全或试剂保存的说法错误的是（　　）
A. 少量白磷可保存在冷水中
B. 高锰酸钾固体可盛放在广口瓶中
C. 做食盐水蒸发结晶实验时，应佩戴护目镜
D. 若眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
6.磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为刀片电池的正极材料，涉及四种元素。四种元素在元素周期表中的相关信息及磷原子的原子结构示意图如下。下列说法错误的是（　　）
A. Li的核电荷数为3
B. 一个氧原子比一个锂原子的质量多9.06g
C. P位于元素周期表第三周期，x=5
D. 铁原子的核外电子数等于其它三种原子的核外电子数之和
7.现有NaCl溶液、Ba（OH）2溶液、稀硫酸三种溶液，下列试剂不能一次性鉴别的是（　　）
A. 紫色石蕊试液 B. Na2CO3溶液 C. NH4HCO3溶液 D. Na2SO4溶液
8.提纯粗盐（含少量Ca2+、Mg2+和）得到NaCl晶体，操作如图。下列说法错误的是（　　）
A. 粗盐溶解过程玻璃棒的作用是增大NaCl的溶解度
B. 滴加试剂的先后顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
C. 调pH的目的是除去OH-和
D. 调pH后的滤液蒸发至大量晶体析出时，停止加热
9.化学兴趣小组测定纯碱样品（杂质为NaCl）中Na2CO3的质量分数，称取ag样品进行实验。下列实验方案不可行的是（　　）
A. 向样品中加入过量氯化钙溶液，经过滤、洗涤、干燥得沉淀bg
B. 向样品中依次加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，经过滤、洗涤、干燥得沉淀bg
C. 将样品与足量稀盐酸反应，得到的气体直接被碱石灰吸收，碱石灰增重bg
D. 将样品加水溶解，滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡，消耗盐酸bg
10.乳酸在人体内有重要的作用，其代谢的微观示意图如下。当消耗6.4g物质乙时，生成8.8g物质丙和3.6g物质丁。下列说法正确的是（　　）
A. 参加反应的乳酸质量为8.0g
B. 图示中共有三种氧化物
C. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8
D. 反应前后氧元素的化合价不变
11.下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A. 水通电生成氢气和氧气——原子重新组合成分子
B. “雨水”节气过后雨量增多，空气湿度增大——温度升高，空气中的水分子间隔增大
C. 氯化钠易溶于水不溶于植物油——水分子与油分子对Na+、Cl-的作用不同
D. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合，溶液变浑浊——溶液中Ba2+与结合成BaSO4
12.下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
实验目的 实验方案
A 除去N2中的O2 将气体通过灼热的木炭
B 比较红磷和白磷的着火点 将红磷和白磷分别置于90℃热水中
C 比较铁、铜、银的金属活动性 将铜片分别插入FeSO4溶液和AgNO3溶液中
D 证明氢氧化钠能与CO2反应 将氢氧化钠溶液倒入盛满CO2的塑料瓶，迅速拧紧瓶盖，振荡
A. A B. B C. C D. D
13.硫酸是重要的化工原料，工业上制备硫酸及获取铁的流程如图。已知：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应。下列说法正确的是（　　）
A. 反应①中FeS2发生氧化反应 B. 反应②、③均为氧化还原反应
C. 反应④为置换反应 D. 该流程中共有三种元素化合价发生变化
14.元素X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均由X、Y、Z中的两种或三种元素组成，乙是常见溶剂，丁是最简单的有机物，转化关系如图（反应条件略）。下列说法错误的是（　　）
A. Z是地壳中含量最多的元素 B. Y的单质都是由原子构成的
C. X和Z形成的化合物不止一种 D. 丙属于糖类，是人体的主要供能物质
15.20℃时，将40.0gNaCl和40.0gCuSO4 5H2O分别加入盛有100.0g水的甲、乙两个烧杯中。不同温度下NaCl和CuSO4 5H2O的溶解度如表。下列说法正确的是（　　）
温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
CuSO4 5H2O 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6
A. 20℃时，可配制溶质质量分数为30%的NaCl溶液
B. 升温至40℃时，甲烧杯中无固体剩余
C. 获取CuSO4 5H2O应采用蒸发结晶的方法
D. 20～30℃之间，NaCl和CuSO4 5H2O的溶解度曲线存在交点
16.下列关于各组实验装置说法错误的是（　　）
A. 实验室用KMnO4制取氧气，发生装置只能选择甲
B. 选用H2O2溶液和MnO2制氧气时，若要控制滴加速率，发生装置可选丙
C. 用石灰石和稀盐酸制备CO2时，乙和丁均可以控制反应的发生和停止
D. 选用戊收集H2时，进气口为m,若戊装满水进气口仍为m
17.下列图像不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
B. 将60℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温
C. 向饱和澄清石灰水中加入少量生石灰
D. 向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
二、多选题：本大题共3小题，共6分。
18.元素化合价和物质类别是研究物质性质和转化的重要思路。部分含铁、硫物质的化合价和物质类别的关系如图。下列说法正确的是（　　）
A. a与NaOH溶液反应生成相应的钠盐 B. h与c的稀溶液反应生成浅绿色溶液
C. f在纯氧中燃烧生成i D. c的稀溶液与f反应生成g的盐溶液
19.废旧手机中含有贵金属金（Au），回收Au的流程如图。下列说法错误的是（　　）
A. Na2CO3溶液的作用是除去油脂
B. “滤液A”中阳离子主要有Fe3+、Zn2+和H+
C. 向“滤液B”中滴加足量NaOH溶液，会出现蓝色沉淀
D. 通过该流程可以判断出金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu
20.某化合物M由两种金属元素和氧元素组成，化学兴趣小组开展以下探究实验。
下列说法正确的是（　　）
A. “混合气体”中还含有NH3和H2O B. 化合物M中Ba的质量为2.74g
C. “无色溶液B”的溶质为H2SO4 D. 化合物M的化学式为BaCu3O4
三、流程题：本大题共1小题，共11分。
21.重铬酸钾（K2Cr2O7）凭借纯度高、结晶稳定等独特性质，在科学技术研究中具有不可替代的作用。以铬铁矿[主要成分有Fe（CrO2）2，Mg（CrO2）2，Al2O3和SiO2]为原料生产重铬酸钾。工艺流程如图。
已知：“高温焙烧”时Al2O3、SiO2分别转化为KAlO2和K2SiO3，两者遇碳酸可生成Al（OH）3沉淀和H2SiO3沉淀。
回答下列问题：
(1) Fe（CrO2）2中铬元素的化合价为
(2) “高温焙烧”前将原料粉碎的目的是 。“高温焙烧”过程Fe（CrO2）2反应的化学方程式为 +2Fe2O3+8H2O，补全化学方程式
(3) “滤渣1”的主要成分除Fe2O3、MgO外还有 （填化学式）
(4) “酸化”过程需加压的原因为 ，反应的化学方程式为
(5) 可循环利用的物质为
四、简答题：本大题共1小题，共11分。
22.丙午马年春晚以“骐骥驰骋 势不可挡”为核心主题，展现多元地域文化与科技特色。
Ⅰ.合肥——流光溢彩，科技自强
（1）22580架无人机表演向世界展现中国之美，同时刷新吉尼斯世界纪录。无人机芯片多用硅制成，制备高纯硅的其中一步反应为，则X的化学式为 。
Ⅱ.义乌——窗开万象，同筑梦想
（2）中欧班列将义乌商品运往全球，其车头采用的玻璃钢属于 （填“复合”或“合成”）材料，车身主体使用了铝合金，下列关于铝合金性能的说法正确的是 。
A.强度高 B.质地柔软 C.耐腐蚀
（3）列车依靠车顶受电弓滑板与接触网接触以获取电能。受电弓滑板常用石墨制造，主要利用了石墨的 性。
Ⅲ.主会场——武动乾坤，智启华章
（4）机器人表面的防锈涂层可防止金属锈蚀，其原理是 。钛合金适用于制造机器人关节，工业上可利用镁和四氯化钛（TiCl4）高温下发生置换反应制备金属钛，该反应的化学方程式为 。
（5）能量密度是单位体积电池所具有的能量，几种常见电池的能量密度如图。提供相同能量时，体积最小的电池是 ，更适合智能机器人使用。电池充电过程中主要的能量转换形式为 。
五、实验题：本大题共1小题，共12分。
23.光电材料是光与电转化的物质基础，H2S可用于合成光电材料。H2S常温下为气体，沸点为-61℃，有毒，水溶液显酸性。实验室根据反应FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，利用如图装置制备液态H2S产品（夹持装置略）。
回答下列问题：
(1) 仪器甲的名称为 。装置B中饱和NaHS溶液的作用为
(2) 下列干燥剂可用于装置C中的是______ （填标号）
A. 浓硫酸 B. 无水氯化钙 C. 碱石灰
(3) D为收集装置，接口e、g、h、f的连接顺序为e→ →f
(4) G中反应的化学方程式为
(5) H2S产品纯度测定：取mgH2S产品，与足量CuSO4溶液发生复分解反应，将处理后的CuS置于质量为m1g的坩埚中，灼烧生成CuO至质量不再变化，称其总质量为m2g。H2S产品的纯度为 （用含m,m1，m2的代数式表示）。若灼烧不充分，测定结果会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）
六、探究题：本大题共2小题，共21分。
24.过氧化氢性质不稳定，易受外界条件影响而分解。化学兴趣小组在如图实验的基础上，探究影响过氧化氢分解的部分因素。
【分析推理】
（1）甲同学提出猜想Ⅰ：H+促进H2O2的分解，其依据的实验现象为 。
乙同学质疑甲同学的观点，提出新的猜想。猜想Ⅱ：Cu2+促进H2O2的分解；
（2）猜想Ⅲ： 促进H2O2的分解。因此小组继续探究。
【实验探究一】
（3）
实验 猜想 操作 现象
③ 猜想Ⅰ 向3mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液中加入少量 无明显现象
④ 猜想Ⅱ 向3mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液中加入少量CuCl2固体 产生大量气泡
【反思交流】
（4）丙同学认为实验④设计不严谨，做出改进： ，也观察到实验④的现象。
【得出结论】
（5）按照改进方案进行实验，结合现象得出结论： 促进了H2O2的分解。
【实验探究二】
（6）为了验证猜想Ⅲ正确，设计实验⑤： （写出具体操作、现象、结论）。
【分析解释】
（7）实验②中铜片溶解的原因为 （用化学方程式表示）。
【拓展应用】
（8）过氧化氢溶液的保存条件是 。
25.草酸亚铁是新能源、纳米催化材料等现代科技领域的关键前驱体。草酸亚铁晶体（FeC2O4 2H2O）可通过硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2 xH2O]与草酸反应制得。制备并测定其中Fe的含量的实验如下（部分夹持装置略）。已知氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；Fe2 在空气中易被氧化为Fe3 。回答下列问题：
Ⅰ.制备硫酸亚铁铵晶体
实验步骤：
ⅰ.连接仪器，检验装置气密性；
ⅱ.添加试剂；
ⅲ.打开d、c,加热，一段时间后，停止加热，关闭d；
ⅳ.打开止水夹b,加入稀硫酸，一段时间后，进行操作1；
ⅴ.反应充分后，将乙中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵晶体。
（1）装置丙试管中反应的化学方程式为 。
（2）步骤ⅳ“打开止水夹b”的目的是 。“操作1”为 。
（3）步骤ⅴ“系列操作”为 、过滤、洗涤。采用热重分析法测定硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2 xH2O]所含结晶水数，将晶体加热到某温度时失去1.96个结晶水，失重9.0%，则x= [已知（NH4）2Fe（SO4）2相对分子质量为284]。
（4）图中装置存在的一处缺陷为 。
Ⅱ.制备草酸亚铁晶体并测定Fe的含量
将制得的硫酸亚铁铵晶体与草酸在一定条件下混合加热，经沉淀、过滤、洗涤得草酸亚铁晶体粗品。取mg草酸亚铁晶体（FeC2O4 2H2O）粗品[含Fe2（C2O4）3和H2C2O4 2H2O]，用KMnO4测定该粗品中Fe的含量，反应的微观实质为：
，
，
。
实验过程如下，两次反应消耗KMnO4的质量分别为m1g,m2g。已知“还原”是将Fe3 完全转化为Fe2 。
（5）粗品中Fe的质量分数为 （用代数式表示，无需化简）。
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】A
14.【答案】B
15.【答案】D
16.【答案】C
17.【答案】B
18.【答案】AB
19.【答案】BD
20.【答案】AD
21.【答案】【小题1】
+3
【小题2】
增大反应物接触面积，加快反应速率，使焙烧反应更充分
8K2CrO4
【小题3】
Al（OH）3、H2SiO3
【小题4】
增大二氧化碳在溶液中的溶解度，让反应更充分
2K2CrO4+2CO2+H2O=K2Cr2O7+2KHCO3
【小题5】
KHCO3

22.【答案】HCl
复合
AC
导电
隔绝氧气和水（或隔绝空气和水蒸气）
三元锂电池
电能转化为化学能

23.【答案】【小题1】
分液漏斗
除去H2S中混有的HCl杂质
【小题2】
B
【小题3】
h→g
【小题4】
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
【小题5】
偏大

24.【答案】实验②中产生少量无色气泡，实验①无明显现象
H+和Cu2+
稀硫酸
将CuCl2固体换成CuSO4固体
Cu2+
向3mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液中，同时加入少量稀硫酸和硫酸铜固体；观察到产生大量气泡；证明H+和Cu2+共同促进过氧化氢分解
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
密封、避光、阴凉低温处保存

25.【答案】
排尽装置内的空气，防止Fe2+被空气中的氧气氧化
关闭止水夹b,同时打开止水夹a
蒸发浓缩、冷却结晶
6
乙装置通入氨气缺少防倒吸措施

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