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2025年普通高中二年级第一学期期末考试
化学
满分 100分，考试时间 75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Ca：
40
一、选择题(共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。)
1. 化学渗透在我们日常生活的各个方面，下列有关生活中的化学解释错误的是
A. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸
B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发
C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素 C：可延长保质期
D. 清洗铁锅后及时擦干：能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
2. 下列化学用语或模型表示正确的是
A. 基态 原子的价层电子排布式： B. 与石墨互为同分异构体
C. 过氧化钠的电子式： D. 的球棍模型为
3. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下， 中所含 原子数目为
B. (分子结构： )中的 P-P键数目为
C. 固体中含有阴离子数为
D. 的 溶液中
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4. 在实际生产中为了保护水体(显弱碱性)中的钢铁设施，通常如下图所示将其与金属 Zn用导线连接，形成
原电池。下列说法正确的是
A. Zn为负极，得到电子
B. 水体中的阳离子会向 Zn电极移动
C. 金属 Zn用更不活泼的 Cu代替效果更好
D. 正极发生的反应为：
5. 下列实验涉及的化学方程式或离子方程式书写错误的是
A. 冶炼金属镁：
B. 汽车尾气处理：
C. 将 通入酸性 溶液：
D. 将灼热的铜丝伸入 中：
6. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，Y是地
壳中含量最高的元素，Z的简单离子半径在同周期中最小，W的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列
说法正确的是
A. 原子半径：Z>W>Y>X B. 简单氢化物的稳定性：XC. X与 Y形成的化合物一定是酸性氧化物 D. Z的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水
7. 已知反应： ，下列说法正确的是
A. 加入催化剂，反应速率加快，ΔH不变
B. 恒温恒容下，充入 He气，反应速率增大
C. 升高温度，平衡正向移动， 的产率增大
D. 增大 的浓度，平衡正向移动，平衡常数增大
8. 常温下，下列关于溶液的说法正确的是
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A. 向蒸馏水中加入少量 固体，水的电离程度减小
B. 溶液中：
C. 溶液中：
D. pH = 3的醋酸溶液与 pH = 11的 NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性
9. 25℃时，对于相同体积相同 pH的 NaOH和 两种溶液，下列叙述正确的是
A. 两种溶液中
B. 两种溶液中
C. 用同一盐酸标准液滴定至中性，消耗的体积相同
D. 分别用水稀释相同倍数后，水的电离程度仍然相同
10. 实验探究是学习化学的重要手段，下列实验装置使用正确的是
A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B. 图②装置用于已知浓度碱溶液滴定未知浓度酸溶液
C. 图③装置用于实验室制取并收集氨气
D. 图④装置用于乙酸、乙醇、浓硫酸制备乙酸乙酯
11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
向 溶液中滴加盐酸
A 产生白色沉淀 溶液中含
酸化的 溶液
向盛装蔗糖的烧杯中加入浓 蔗糖变黑、膨胀、产生一 浓硫酸具有脱水性和
B
硫酸并搅拌 种无色无味气体 强氧化性
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将盛有 和 的恒容 化学平衡向 增
C 最终气体颜色变深
密闭容器放入热水中 多的方向移动
向盛有碘水的试管中加入 液体出现分层现象且上层 碘单质在 中的
D
振荡、静置 呈紫色 溶解度更大
A. A B. B C. C D. D
12. 工业上利用锌焙砂(主要含 ZnO、 还含有少量 FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。
下列说法错误的是
部分氢氧化物沉淀的 pH：
氢氧化物
开始沉淀 pH 7.0 2.7 4.2 6.4
完全沉淀 pH 9.2 3.2 6.7 8.0
A. 锌焙砂酸浸前将其粉碎可提高酸浸速率
B. 加入 ZnO调节溶液 pH的范围为 3.2≤pH＜4.2
C. 净化Ⅰ温度宜控制在 80℃左右，温度过高不利于 的氧化
D. 净化Ⅰ和净化Ⅱ所产生的沉淀主要成分分别为 和
13. 催化还原 NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下， 催
化 还原 NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是
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A. 由图甲可知：该反应的活化能为
B. 催化还原 NO的反应温度越高，NO的平衡转化率越高
C. 图乙所示的反应历程中只涉及极性共价键的断裂与形成
D. 图乙所示反应③中离子方程式为：
14. 为了减少汽车尾气排放，某些重型柴油车或工程车辆会搭载高温分解装置，配合专用催化剂，促使尾气
中氮的氧化物转化为无害的 和 ；反应原理为： ，在 1L密闭容器中分
别加入 ，测得不同温度下 随时间变化的实验数据如下表所示：下列说法错误的是
时间
温度/K 0 10 20 40 50
物质的量
0 0.20 0.32 X 0.42
0 0.15 0.23 0.30 0.30
A. 温度下， 在 内的分解速率为
B. 由表中数据可知温度大小：
C. 40min时，表格中 X对应的数据为 0.42
D. 温度下，该反应的平衡常数
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二、非选择题(本题共 4小题，总计 58分。)
15. 化学与科技、生活密切相关，请回答下列问题：
Ⅰ．为保证公共安全(防火、防爆)和减少环境污染，2026年元旦前夕张家界市多个地区发布“烟花禁燃”
公告：
（1）燃放的焰火与电子跃迁有关；光(辐射)是电子跃迁______(填“释放能量”或“吸收能量”)的重要形式；
（2）焰火的五颜六色里蕴含丰富的化学元素，例如：Na元素、Cu元素等，Na核外电子占据的最高能级
呈______形，Cu价层电子的轨道表示式为______。
Ⅱ．2025年国家新型燃料电池技术取得突破：
（3）已知 燃料电池的电解质为 KOH溶液。该燃料电池的负极电极反应为______；若该电池工作一段时
间后，消耗 的体积为 22.4L(标准状况)，则转移电子的物质的量为______mol；
（4）一定条件下测得：1gC完全燃烧放出 32.8kJ热量，请写出 C燃烧热的热化学方程式：____________。
Ⅲ．铁盐在人们的生产生活中具有重要地位：
（5）氯化铁常用于净水，请用离子方程式结合简要文字解释氯化铁的净水原理：______；
（6） 是某补血剂的主要成分，化学兴趣小组为测定其中铁元素的质量分数，用酸性
标准溶液进行氧化还原滴定，反应原理为： 。滴定
至终点的现象是：_________________。
16. 辉铋矿(主要成分为难溶于水的 ，含 等杂质)生产金属铋，流程如下：
已知：① 极易水解，在水溶液中生成白色的氢氧化铋沉淀
② 溶液是 的特征检验试剂，向含 的溶液中滴入 溶液，产生蓝色沉
淀。
（1）浸出液中铋元素以 形式存在，浸出渣中不含铁单质。浸出渣的成分为______(填“化学式”)；
（2）浸出过程中主要反应的化学方程式为______________；
（3）浸出液中加入过量铁粉生成海绵铋的离子方程式为_______________。
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（4）海绵铋可以通过电解法进行精炼得到纯铋，电解时海绵铋与电源______极相连；
（5）已知： ，请从化学平衡移动角度描述浸出时加入 溶液的原
因：____________。
（6）浸出渣分离后可得“S”，下列有关“S”及其化合物的说法错误的是______。
a．少量 添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用
b． 能使品红溶液、溴水褪色，且二者褪色原理相同
c．试管壁若有残余的硫，可用 或热的 NaOH溶液清洗
d．医学上可用 代替 作钡餐，以阻挡 射线通过
（7）置换液可通过加入盐酸和 溶液再生处理，简述检验置换液中的金属离子是否完全再生的操作和
现象：_______________。
17. 2025年中国载人航天取得丰硕成果：神舟系列任务顺利完成，空间站进入应用发展阶段：载人航天器中，
航天员呼出的 可与 反应生成 和 ，电解 可实现 和 的再生。
已知一定条件下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）反应Ⅲ的 ______ ；该反应在______条件下能自发进行；(填“高温”、“低温”或“任
意温度”)
（2）若向 恒容密闭容器中通入 和 发生反应Ⅲ，平衡后生成
① 的转化率为______；
②理论上能提高 平衡转化率的措施有______(任写 2点即可)。
（3）将原料气按 置于恒容密闭容器中发生反应：
，在相同时间内测得 的物质的量分数与温度的变化曲线如
图所示。
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空间站的反应器内，控制最佳温度为______；
（4）若利用 和 合成乙烯，发生反应： ，在三个容积
均为 的密闭容器中以不同的投料比 充入 和 ，在一定条件下 的平衡转化率
与温度的关系如图所示：下列说法错误的是______
a．该反应为吸热反应
b．
c． 时，Q点：
18. 用 与 合成硫脲 ，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。
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已知 易溶于水，易被氧化：温度过高， 容易出现异构化：
Ⅰ．硫脲 在药物制备方面有广泛应用。
（1）其组成元素中 H、C、N的电负性由大到小的顺序为______，盛装 溶液的仪器名称为______。
Ⅱ．制备硫脲 的具体实验操作如下：
（2）装置气密性检验的操作及现象：①操作：在 E中加水至浸没导管末端，关闭 K1、K2、K3；微热 A处
三颈烧瓶，观察到 E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；
②现象：一段时间后，……。将②现象补充完整_________________。
（3）检查气密性后加入药品，先打开 K1，通入 一段时间，其目的为______________，然后关闭 K1打
开 K2，待反应结束后关闭 K2打开 K1再通入 一段时间；
（4）撤走搅拌器，打开 K3，水浴加热 D处三颈烧瓶，在 80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合成
硫脲的化学方程式为_________________。
Ⅲ．制备硫脲 的实验反思：
（5）装置 C(空洗气瓶)的作用是________________；
（6）若实验中消耗 ，最终得到 12.3g硫脲，则硫脲的产率为______%。(保留三位有效数字)
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2025年普通高中二年级第一学期期末考试
化学
满分 100分，考试时间 75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 S：32 Ca：
40
一、选择题(共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
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【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题(本题共 4小题，总计 58分。)
【15题答案】
【答案】（1）
释放能量 （2） ①.
球 ②.
（3） ①.
②.
2 （4）
（5）
， 水解生成 胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中
的悬浮杂质而沉降。
（6）
当滴入最后半滴酸性 标准溶液时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。
【16题答案】
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【答案】（1）
、
（2）
（3）
（4）
正 （5）
将 氧化为 ，减小了 的浓度，使 的沉淀溶解平衡向正反应方向移动，提高了铋的浸出率
（6）
bd （7）
取少量再生后的溶液于试管中，滴加几滴 溶液，若无蓝色沉淀产生，则说明金属离子已完全
再生
【17题答案】
【答案】（1） ①.
-164.9 ②.
低温 （2） ①.
50% ②.
降低温度、增大压强（或增大氢气浓度、及时分离出产物等，任写两点即可）
（3）
（4）
ac
【18题答案】
【答案】（1） ①.
②.
分液漏斗 （2）
处导管内液面上升，形成一段稳定的水柱
（3）
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排尽装置内的空气，防止 和生成的硫脲被氧化
（4）
（5）
防倒吸（或作安全瓶） （6）
第 13页/共 13页

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