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湖南省湘潭市2026-2027学年高一上学期第一次月考自测卷
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：人教版必修第一册第一单元。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列反应中，H2O做氧化剂的是
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．Cl2+H2O═HCl+HClO D．SO2+H2O H2SO3
2．饱和溶液与反应制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是
A．反应的离子方程式为
B．溶液能使血液凝聚，是因为溶液是电解质，血液是胶体
C．由图可知，胶体带正电，在盛有胶体的U形管中插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深
D．受热分解可得一种碱性氧化物——
3．下列关于胶体的说法不正确的是
A．溶液、胶体、浊液均属于混合物
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为
C．利用丁达尔效应、过滤等方法均能够区分溶液和胶体
D．把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并继续加热至液体呈红褐色可以制得氢氧化铁胶体
4．工业制得的发烟硫酸成分的化学式为H2SO4·xSO3，则按物质的组成进行分类，发烟硫酸属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物
5．下列化学用语或举例不正确的是
A．氧气和臭氧互为同素异形体
B．NaCl溶液中的水合离子：
C．在熔融状态下的电离方程式：
D．Na2O2和Na2O中氧元素化合价分别为-1价和-2价
6．下列物质之间的转化，必须加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
7．常温下，能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．下列关于物质的分类正确的是
酸 碱 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物
A 碘酒
B 石灰石
C
D 冰水
A．A B．B C．C D．D
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气与氢氧化钾溶液的反应：Cl2+ 2OH－= C1－+ C1O－+ H2O
B．金属钠投入水中： Na +2H2O = Na+ +OH－ + H2↑
C．铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
D．将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO32－ + H2O
10．化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是
A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物
B．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移
C．“我昔庐山寻瀑布，香炉峰上披烟雾”，烟雾属于胶体
D．“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中能导电，所以铜是电解质
11．向某溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，电流（I/A）随新物质加入量（m/g）的变化曲线如下：
关于以上图像描述不正确的是
A．图像①可以表示向醋酸溶液滴入氨水
B．图像②可以表示向溶液滴入稀硫酸
C．图像③可以表示向盐酸中滴入等物质的量浓度的硫酸
D．图像④可以表示向一定浓度的NaOH溶液中逐滴加水稀释
12．向盛有一定质量、和混合溶液的烧杯中，逐渐加入锌粉至过量使其充分反应。烧杯里“溶液中溶质的质量”和“金属固体的质量”随锌粉质量变化情况如图所示，下列说法正确的是
A．甲曲线段发生反应：
B．乙曲线表示“溶液中溶质的质量”随锌粉质量变化情况
C．点时，溶液中与的浓度相等
D．点时，溶液中大量存在的金属阳离子是和
13．高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42- +3Cl－+5H2O,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑ 下列有关说法不正确的是
A．低温下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠更小
B．湿法制备中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子
C．干法制备中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质
14．工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度，酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如图所示：
下列说法正确的是
A．反应2的离子方程式为
B．整个反应中是催化剂，是中间产物
C．从反应原理可以得出结论：还原性小于
D．是还原产物
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．亚氯酸钠()是高效氧化剂和漂白剂，其制备流程如下：
已知：①在温度高于60℃时易分解生成和。
②(沸点11℃)浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量以下。极易溶于水，具有强灭菌作用。
③在酸性溶液中发生歧化反应，离子方程式为：
(1)写出溶于水电离方程式：___________。
(2)推测发生器中鼓入空气的作用可能是___________。
(3)若吸收塔内反应过程中转移个电子，则生成标准状况下氧气的体积为___________L。
A．11.2 B．22.4 C．33.6 D．44.8
(4)吸收塔的温度需控制在10℃以下，其原因是___________、___________(列举两点)。
(5)取溶液，调节溶液，再加入适量溶液，发现灭菌作用明显增强。请用化学平衡移动原理解释原因。___________。
(6)从溶液中获得无水晶体的过程中对温度的控制要求较高。操作时先减压，再将溶液加热浓缩，浓缩时的最佳温度为___________。
已知的溶解度随温度变化曲线如图所示。
A．略低于38℃ B．略高于38℃ C．略低于60℃ D．略高于60℃
(7)当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压下___________(填操作)、过滤、洗涤、干燥。
16．氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中有广泛的用途。
I．为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。
(1)氧化剂和还原剂的质量之比为___________。
Ⅱ．过氧化氢的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
(2)以下A～D四个涉及的反应(未配平)中仅表现出还原性的反应是___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
Ⅲ．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题：
(3)上述反应中的中铁元素化合价___________，___________，___________。
(4)上述反应中氧化剂为___________；___________元素被氧化；氧化产物是___________。
(5)已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进一步在水中产生胶体可以吸附色素与杂质。实验室中制备胶体的化学反应原理是___________。(用化学反应方程式表达)
Ⅳ．在潜水艇和消防员的呼吸面具中用作供氧剂。
(6)呼吸面罩中发生反应的化学方程式为___________、___________。
(7)某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L(标准状况下O2的密度为1.429g/L)，假设所需要的O2全部由来提供，则该潜水艇一天所需要的的质量是___________kg。(结果保留至小数点后一位)
17．铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe 转化为Fe 而失去与O2结合的能力，说明NaNO2具有___________性。
(2)氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是___________。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。
(3)高铁酸钠(Na FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①该反应中氧化剂是___________(用化学式表示，下同)，还原产物为___________。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况___________。
(4)含0.4molFe3+的Fe2(SO4)3中所含的的物质的量是___________。
18．Ⅰ．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铁元素是+2价，则其中铬元素是___________价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度分析属于氧化物___________(选填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填写字母)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．分散质粒子均可透过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
(3)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是___________。
Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为)提取的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题：
(4)第Ⅰ步“焙烧”过程中生成固体产物和，则反应的化学方程式为：___________。
(5)第Ⅱ步酸浸后需要进行的分离操作名称为___________；该操作所需要的玻璃仪器有___________。
(6)酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与反应生成的离子方程式为：___________。
试卷第1页（共3页）
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湖南省湘潭市2026-2027学年高一上学期第一次月考自测卷
化学试题（参考答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C D B D C B A D
题号 11 12 13 14
答案 C D C C
15．(1)
(2)稀释ClO2，防止爆炸
(3)D
(4) ClO2液化、易被充分吸收；减少(或者防止)H2O2分解 防止NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，影响产品纯度
(5)酸性溶液中存在平衡: 加入适量硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀，使c(Cl-)降低，则平衡正向移动，导致c(ClO2 )增大，溶液灭菌效果增强
(6)C
(7)冷却至略高于38℃结晶
16．(1)15：14
(2)B
(3) +6 10 5
(4) ClO- Fe
(5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(6)
(7)401.3
17．(1)氧化
(2) 1-100nm FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(3) NaClO NaCl
(4)0.6mol
18．(1) 两性
(2)
(3)让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”
(4)
(5) 过滤 烧杯、玻璃棒、漏斗
(6)
答案第1页（共2页）
答案第1页（共2页）

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