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12.侯氏制碱法的工艺流程可用图4表示，下列说法错误的是
NH,
NaCl
降温“冷析”
溶液
加NaC1“盐析”n
交
■
海水淡化工厂
回转干燥器
离心机
吸
碳
真空
世
NH,
过滤机
氯化铵
回转焙烧炉
合成氨工小
母液储
+纯碱
A.侯氏制碱法制备NaHCO3,利用了物质的溶解度差异
B.理论上，该工艺的碳原子利用率为100%
C.碱母液储罐中的钠离子浓度大于氨母液储罐
D.在实验室模拟上述流程中的“焙烧”，需要使用到铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器
13.化合物X2Y5ZW和X2QsZW所含元素相同，且相对分子质量相差5,1molX2YZW含有34mol质
子，X、W、Z三种元素位于同周期。X原子最外层电子数是Z原子核外电子数的一半。下列说法
正确的是
A.原子半径：W>Z
B.非金属性：XC.Y与Q互为同素异形体
D.常温常压下X和W的单质均为气体
14.探究Na2S203溶液与不同金属的硫酸盐溶液反应的多样性。
已知：Fe3+3S203Fe(S20)3(紫黑色)。
实验装置
滴管内试剂
现象
实验a:滴加1mL0.03mol/L
先无明显变化，滴加一段时间后，产生
A12(S04)3溶液
沉淀，闻到刺激性气味
围
实验b:滴加1mL0.03mol/L
2mL 0.1mol/L
混合后溶液先变成紫黑色，一段时间后
Fe2(S04)3溶液
溶液几乎变为无色
Na2S203溶液
下列说法错误的是
A.实验a中生成的沉淀成分可能有两种
B.实验b中溶液几乎变为无色的原因与氧化还原反应有关
C.能用酸性高锰酸钾溶液检验实验b中是否有Fe2+生成
D.实验说明该反应的多样性与金属阳离子的配位能力、氧化性、水解能力均有关系
15.（14分)钼(Mo)是重要的战略金属。一种由辉钼矿(MoS2,含有少量Cu,Zn,Fe的硫化物和
SiO,)生产高纯度Mo0,的工艺流程包含下面三个过程。
已知：①MoO,不溶于水和稀酸，但可溶于碱形成钼酸盐(MoO)。
2Zn2+4NH3 =[Zn NH3)]2
K=3.0×10°，Zn2在足量氨水中生成[Zn(NH,).]2;
Km(ZnS)=1.6×104;
(1)焙烧辉钼矿（如图5所示)
烟气
辉钼矿
焙烧
焙渣
①Mo的原子序数为42，位于元素周期表的
区。
②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是
③MoS2经“焙烧”转化为Mo03和S02,该反应的化学方程式为
④为减少烟气产生的空气污染，焙烧过程中可以加入
(填序号)。
a.CaO
b.CaCO3
c.CaCl2
c.CaSO4
(2)焙渣除杂（如图6所示）
盐酸
氨水
(NH)S
焙渣
酸洗一
氨浸
除杂
蒸发结晶
酸洗液
滤渣1
滤渣2
①“酸洗”后过滤，滤渣中仍残留少量杂质金属离子，“氨浸”过程中加入足量氨水的目的是
②“滤渣2”的主要成分为
③“除杂”后，若c(NH)=2.0mol·L,c(s2)=1.6×106mol·L,则c([Zm(NH)4]2)=
0
(3)提纯Mo0(如图7所示)
蒸发结晶
+(NH,)6Mo,024·4H20
煅烧
图7
蒸发结晶前，将钼酸盐溶液酸化，溶液中会形成七钼酸根离子，结合上述流程，写出该过程发生
反应的离子方程式

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