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2025-2026学年度第一学期期末教学质量检测
高一级化学科试题
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)二部分，满分 100分，考试时间 75分钟。
2．考生务必将学校、班级、姓名、坐号填写在答题卷的密封线内。第Ⅰ卷每小题选出答案后，
在答题卷上对应题目的选项用 2B铅笔涂黑。第Ⅱ卷各题答案用黑色字迹的签字笔或钢笔答在
答题卷相应位置上，考试结束后只缴交答题卷。
3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 Cl35.5 Na23 Al27
第Ⅰ卷(选择题，共 44分)
一、选择题(本大题包括 16小题。1-10小题，每小题 2分；11-16小题，每小题 4分；共 44
分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
A. 储存和释放氢气用的储氢合金 B.“蛟龙”号的钛金属耐压球壳
C. 不锈钢针 D. 纸哪吒
2. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列古诗词描述的场景中发生的化学反
应不属于氧化还原反应的是
A. 爆竹一声除旧岁——黑火药受热爆炸
B. 烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C. 蜡炬成灰泪始干——蜡烛的燃烧
D.“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”——铁生锈
3. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A. Fe2O3俗称铁红，常用作油漆、涂料的红色颜料
B. 使用洗涤剂比使用 Na2CO3溶液清洗餐具更环保
C. 由血细胞和血浆组成的人体血液属于溶液
D. 由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆
4. 下列气体中，可用碱石灰干燥的是
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A. Cl2 B. SO2 C. H2 D. CO2
5. 实现下列变化,需要加入氧化剂的是
A. HCl→Cl2 B. HCl→H2 C. I2→KI D. NaCl→AgCl
6. 进行实验时应高度重视实验安全。下列操作不符合实验安全规范的是
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中
C. 加热时，试管口不对着自己或他人
D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
7. 下列元素不是主族元素的是
A. 钠 B. 氯 C. 铁 D. 氧
8. Fe(OH)3胶体和 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物形成固体颗粒沉降。下列说法不正确的是
A. 都能起到净水作用 B. 都可发生丁达尔效应
C. 都含有金属元素 D. 都属于两性氢氧化物
9. 将一小块钠长期露于空气中，最终转化为
A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3
10. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A. K+、Na+、 、OH- B. Fe2+、Na+、 、Cl-
C. Al3+、Mg2+、 、OH- D. K+、Fe3+、 、SCN-
11. 简便的化学用语给学习化学带来了方便，下列化学用语正确的是
A. Na+的离子结构示意图：
B. 氯化钠的电子式：
C. HClO的结构式：H-Cl-O
D. 原子核内有 10个中子的氧原子：
12. 每年 10月 23日上午 6:02到晚上 6:02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为 6:02 10/23，形式与阿
伏加德罗常数近似值相似，用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1.0mol/L NaCl溶液中 Cl-数目为 NA
B. 标准状况下，22.4L NH3中含有共价键的数目为 NA
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C. 标准状况下，22.4L氨气与 22.4L氯气所含原子数均为 2NA
D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA
13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写错误的是
A. 碳酸氢钠在水中电离：
B. 用 FeCl 溶液制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+3
C. Cl2通入 NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D. 用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH) + 3+3+3H =Al +3H2O
14. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项 实验操作及现象 推理或结论
A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐
B 向 FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性 Fe3+>I2
C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为紫色 该溶液是 KCl溶液
D 红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中产生大量棕色的烟 氯气将铁氧化为 FeCl2
A. A B. B C. C D. D
15. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 考古工作者利用 14C测定一些文物的年代 碳原子核外有 6个电子
B 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3可与酸反应
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与 H2O高温下会反应
用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通
D 氢氧化钠固体具有吸水性
被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道
A. A B. B C. C D. D
16. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为铁元素的价类二维图，下列推断正确的是
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A. a在氧气中燃烧生成 b
B. 将 c加入水中，可反应生成 d
C. e中加稀 HNO3(强氧化剂)可实现转化为 f
D. h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化
第Ⅱ卷(非选择题，共 56分)
二、填空题(本大题包括 4小题，共 56分)
17. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。
（1）金属钠着火时应该用______灭火。
（2）厨房中的调味品有①食盐（主要成分为氯化钠）、②面碱（主要成分为碳酸钠）、③白醋（主要成分为
乙酸）。将上述物质分别溶于水，水溶液呈碱性的是______（填序号），食盐不慎洒落在天然气的火焰上，
可观察到火焰颜色呈______，氯化钠属于______（填“离子”或“共价”）化合物。
工业食盐中常含有 ， 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 能
发生如下反应： 。
（3）上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______。
（4）某厂废液中，含有 2%～5%的 ，直接排放会造成污染，下列试剂能使 转化为不引起二
次污染的 的是______。
A. B. C. D. 浓
（5）厨房中沾有水的铁制器皿在煤气炉高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式是________________
。
（6）如果要配制 250 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，需要用托盘天平称取______g NaCl固体，所需的玻璃仪器
有______、烧杯、______、玻璃棒。
18. 元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表
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的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：
（1）④在元素周期表中的位置是______，元素②的某种核素常用于测定一些文物的年代，该核素符号为
______。
（2）由①、③、⑩可形成化合物③①⑩，该化合物中所含化学键的类型有______。
（3）④、⑥、⑦三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为______(用离子符号表示)。
（4）元素④、⑤的单质在加热条件下反应的化学方程式为__________________。该反应中，每有 1mol⑤
被氧化，转移电子的物质的量为______。
（5）能说明元素⑥金属性比⑦金属性强的实验事实是______(填序号)。
A.单质分别与 Cl2反应时，⑥失去的电子数少即达到稳定结构
B.单质分别与同浓度的盐酸反应，⑥比⑦现象更剧烈
C.最高价氧化物对应的水化物的溶解能力：⑥>⑦
19. 自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。某工业废渣w g(主要含二氧化硅、
氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)：
已知：二氧化硅不溶于硫酸。
根据流程回答下列问题：
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______(填化学式)。
（2）滤渣的主要成分为______(填化学式)。
（3）请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在 Fe3+的实验方法：________________________。
（4）工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH)。硫酸亚铁溶液制取绿矾晶体
需先加入少量稀硫酸再经过______、______，过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。已知绿矾晶体易溶于水，
难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是__________________。
（5）加碳酸氢铵形成“沉淀”的反应温度一般需控制在 35℃以下，其目的是__________________。
（6）步骤Ⅴ在空气中煅烧，生成无毒气体。发生反应的化学方程式为__________________。
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20. 氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某兴趣小组在实验室制备纯净的氯气并研究氯气的性质、应用。
装置如下：
（1）盛浓盐酸的仪器的名称为______，写出 A中反应的化学方程式为_________________。
（2）装置 B的作用是____________，装置 C中的试剂为______。
（3）a，b均为红色布条，其中 a为干燥的，b为湿润的。根据 a和 b中的现象可以得到的结论是____________
。
（4）装置 D中 NaOH溶液的作用是____________。
（5）工业生产中常用 Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，反应的化学方程式为__________________。
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2025-2026学年度第一学期期末教学质量检测
高一级化学科试题
说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)二部分，满分 100分，考试时间 75分钟。
2．考生务必将学校、班级、姓名、坐号填写在答题卷的密封线内。第Ⅰ卷每小题选出答案后，
在答题卷上对应题目的选项用 2B铅笔涂黑。第Ⅱ卷各题答案用黑色字迹的签字笔或钢笔答在
答题卷相应位置上，考试结束后只缴交答题卷。
3．可能用到的相对原子质量：H1 C12 Cl35.5 Na23 Al27
第Ⅰ卷(选择题，共 44分)
一、选择题(本大题包括 16小题。1-10小题，每小题 2分；11-16小题，每小题 4分；共 44
分。每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】C
第 7页/共 9页
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷(非选择题，共 56分)
二、填空题(本大题包括 4小题，共 56分)
【17题答案】
【答案】（1）干燥沙土
（2） ①.② ②. 黄色 ③. 离子
（3） ①. ②. （4）B
（5）
（6） ①. 5.9 ②. 250 mL容量瓶 ③. 胶头滴管
【18题答案】
【答案】（1） ①.
第二周期第ⅥA族 ②.
（2）
离子键、极性共价键 （3）
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（4） ①. ②. （5）B
【19题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）取少量待测液于试管中，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液变红色，则说明存在
（4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 降低绿矾的溶解度，有利于绿矾晶体析出，便于干燥晶体
（5）防止碳酸氢铵受热分解
（6）
【20题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. 除去氯气中混有的氯化氢（或 ）气体 ②. 浓硫酸
（3）干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸（或氯水）具有漂白性
（4）吸收多余的氯气（或尾气处理），防止污染空气
（5）
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