资源简介

2026~2027学年度第一学期高三调研测试
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共7页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定
的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦千净
后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作
答，在其他位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1N一140一16S一32Fe一56
一、单项选择题（共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。）
1.大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是
A.煤的干馏
B.高炉炼铁
C.工业制硝酸
D.接触法制硫酸
C
2.消毒剂三氯异氰尿酸(
O NO
)能与H0持续缓慢反应产生HClO。
下列相关化学用语表述正确的是
A.三氯异氰尿酸的分子式：CIN3O3
B.HClO的电子式：H:C1O:
C.基态C1的价层电子排布式：3s23p5
D.HO的空间填充模型：●○
3.实验室提纯NaCI粗品并制备NaOH,下列相关原理、装置及操作不正确的是
甲
丙
入
A.用装置甲溶解NaCI粗品
B.用装置乙过滤沉淀后溶液
C.用装置丙蒸发溶液制NaCl固体
D.用装置丁电解NaCI溶液制NaOH
4.酰胺类物质常被用作溶剂和化工原料，在碱和加热条件下可以发生水解，如
CH3CONH2+NaOH△，CH3COONa+NH↑。下列说法正确的是
A.离子半径：r(O)B.电离能：1N)C.NH3是极性分子
D.CH3 COONa中o与π键数比为8：1
阅读下列材料，完成5~7题：
我国科学家在化学研究领域取得重大突破。常温常压下，以SSe纳米片为催化剂，
可将酸性电解质中HO和O2通过电解转化为HO2;用Au/a一MoC为催化剂实现N2、
HO和CO在常温下直接合成NH3:开发了常温常压空气电化学制NO3技术：利用电
解生成的羟基自由基(OH)攻击N2分子生成HNO2（结构式：H-O-N=N-O-H)并氧化
为NO3;新型催化剂可实现温和条件下将NH3和O2转化为无污染产物。
高三化学第1页（共7页）2026-2027 年度第一学期高三调研测试
化学答案及评分细则 2026.09
一、单项选择题(共 13 小题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 A C D C A B A B B D C D C
二、非选择题(共 4 题，共 61 分。)
14 ．(14 分)
⑴增大 O2 的溶解度，加快酸浸速率（1分）；促进硫化物溶解，提高粗铟灰的浸取率（1分）。（共 2 分）
2In2S3 + 3O2 +12H+ ＝ 6S + 4In3+ + 6H2O（2 分）（化学式有错 0 分，未配平扣 1 分。）
⑵①稀硫酸或稀盐酸 （1 分） ②将 Fe3+还原为 Fe2+（2 分）
⑶2.5×10 5mol·L 1（2 分）
⑷n(Cl2) ＝ ＝0.1mol
根据得失电子守恒可得：n(Co3+)＝2n(Cl2)＝0.2mol（1 分）
n(HCl) ＝10mol·L 1×0. 16L ＝1.6mol
n(CoCl2) ＝ ＝ 0.7mol
n(Co2+)＝0.7mol－0.2mol＝0.5mol（1 分）
n(Co2+)∶n(Co3+)＝0.5mol∶0.2mol ＝5﹕2 （1 分）（共 3 分） ⑸9∶7∶16 （2 分）
15 ．(15 分)
⑴1∶2（2 分） 乙二醇（2 分）
⑵取少量物质 B 于试管中，加入 NaOH 水溶液并加热，冷却后加入稀 HNO3 酸化至溶液呈酸性，再滴加 AgNO3 溶液（1分）；若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴元素（1分）
。 （共 2 分）
⑶ （2 分）
⑷ （2 分）
1
⑸
（5分）
16 ．(17 分)
⑴①b （1 分） ②5～10℃ 50～60min （2 分）
③3ClO + 2Fe3+ + 10OH =2FeO42 + 3Cl + 5H2O（2 分）（化学式有错0 分，未配平扣1 分。）
⑵①相同温度下，K2FeO4 的溶解度比 Na2FeO4 小，更容易析出获得高纯度的产品；（1分）若直接用含 K+ 的氧化剂反应，生成的 K2FeO4 会覆盖在反应物表面，阻碍反应进一步进行（1 分）（共 2 分）。
②8（2 分）
③过滤速率更快、得到的沉淀更干燥；（2 分） b （1 分）
⑶使用分析天平称量 7. 1000g 的硫酸亚铁铵；（1分） 将称量好的硫酸亚铁铵放入烧杯中，加入一定体积的 1mol·L 1H2SO4 溶液，（1分）在烧杯中加入适量蒸馏水稀释，用玻璃棒搅拌；（1 分）将硫酸亚铁铵溶液沿玻璃棒转移到 250mL 容量瓶中；（1 分）用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，将洗涤液一并转移到容量瓶中 （1 分）（共 5 分）
17 ．（15 分）
⑴① 2∶3 （2 分）
② (6b－4a－196)kJ·mol 1 (2分，单位不写得1分）
③该化合物分子中羟基数比硫酸少，形成的分子间氢键比硫酸少(2分） ⑵①4OH－－4e = 2H2O＋O2 ↑(2分）（化学式有错 0 分，未配平扣 1 分。）
②生成的 H2S 不及时被 Ar 气带出，发生副反应 2H2S+ SO2=3S ↓+2H2O，产生的单质硫会堵塞气体扩散电极，阻碍电极反应进行。(2分）
⑶①温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，使 c(SO2) 、c(CO)增大；对于反应Ⅰ,浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动(3分）
2
②催化过程中，硫原子也可以进入催化剂的晶格，填补氧空位(2分）
3

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