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2025~2026学年度第一学期高中期末质量监测
高一化学
考生注意：
1.满分 100分，考试时间 75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版必修第一册。
可能会用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Mn55
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学材料与生活息息相关。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是
A.石墨纳米管 B.钢化玻璃
C.建筑钢条 D.聚乙烯塑料包装袋
A. A B. B C. C D. D
2. 下列有关化学用语正确的是
A. 中子数为 8的氮核素符号：
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B. 的结构示意图：
C. 的电子式：
D. 的结构式：
3. 下列物质性质与用途对应关系正确的是
A. 固体具有磁性，可用 作录音磁带的原料
B. 热稳定性较差，可用 治疗胃酸过多
C. NaClO具有强氧化性，可用 NaClO溶液作漂白剂
D. 盐酸具有强还原性，可用盐酸处理铁制品上的铁锈
4. 下列物质转化在指定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
5. 巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是
A．制备 Fe(OH)3胶体 B．测定氯水的 pH
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C．制备 Fe(OH)2 D．制备 HCl
A. A B. B C. C D. D
6. 设 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是
A. 中所含氢原子数为
B. 的质子数比 的多
C. 标准状况下， 的分子数为
D. 在氧气中燃烧生成 和 ，转移电子数为
7. 离子方程式是表征离子反应的重要工具。下列离子方程式书写错误的是
A. 钠与水反应：
B. 氧化铜与稀盐酸混合：
C. 与稀 混合：
D. 氯气溶于水：
8. 类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是
A. 属于酸性氧化物，CO也属于酸性氧化物
B. Na与 在加热条件下会生成 ，则 Li与 在加热下也会生成
C. 不能通过化合反应制取，则 也不能通过化合反应制取
D. 与 溶液反应会生成 ，则 与 NaOH溶液反应也会生成
9. 下列实验方案能达到实验目的的是
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选项 实验方案 实验目的
A 将 和 HCl混合气体通入饱和的 溶液中 除去 中的 HCl
检验溶液中是否存在
B 取少量溶液于试管中，滴加少量氯水，再加入 KSCN，溶液变红
检验某溶液中是否含
C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在外焰上灼烧，观察火焰是否为蓝紫色
D 取一定质量的漂白粉置于烧杯中，加入过量的水溶解，有固体未溶解 验证漂白粉全部变质
A. A B. B C. C D. D
10. 部分含铁或氯物质的“—类”二维图如图所示。已知：g和 f为氯化物，c为钠盐。下列说法正确的是
A. h在少量 b中燃烧生成 f B. h在氧气中灼烧生成 e
C. d具有氧化性，可用作自来水消毒剂 D. 气态物质 a不是电解质
11. 、 、 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 与 同主族且 的原子序数为 的 2倍， 元
素焰色为黄色，下列说法错误的是
A. 简单气态氢化物的稳定性：
B. 位于元素周期表的第三周期第 IA族
C. 原子半径：
D. 和 形成的化合物都存在离子键
12. 闪锌矿(主要含 ZnS、FeS)在硫酸介质中通入 进行浸取，可制得不同形态的硫单质，该过程主要反应
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原理如图所示。下列说法正确的是
A. 步骤Ⅰ中 被还原
B. 步骤Ⅱ中参与反应的
C. 步骤Ⅱ中存在非极性键的断裂与形成
D. 、 、 互为同位素
13. 一种利用含铝铁渣(不考虑其他杂质)制备纳米级 的工艺流程如图所示。
已知：“氧化”步骤中 Fe(Ⅱ)部分氧化为 Fe(Ⅲ)，下列说法错误的是
A. 滤液中含有的阴离子有 B. 纳米级 是一种酸性氧化物
C.“沉铁”时通入 可防止 被氧化 D.“氧化”时 NaClO溶液可替换为 溶液
14. 某实验小组用如图装置探究“钠与二氧化碳的反应除生成碳酸钠外还可能生成的产物”（已知： 与
溶液反应生成黑色沉淀，可用于检测微量 ）。下列说法错误的是
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A. 实验前先检查装置的气密性
B. 点燃酒精灯前，先通入干燥的 至②中澄清石灰水变浑浊
C. 若装置③有黑色沉淀，则装置①中反应化学方程式为
D. 装置③后需加尾气处理装置
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. 元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，下表是元素周期表的一部分，表中 代表元素。
回答下列问题：
（1）b元素的一种核素在考古学中用于测定文物年代，该核素的原子核内含有 8个中子。写出其核素符号：
_____。
（2）比较 b、g、h三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性，其由强到弱的顺序为_____（用化学式表示）。
（3）a与 d形成的离子化合物的电子式为_____，该化合物可作为生氢剂，其与水反应的化学方程式为_____
。
（4） 元素的一种含氧酸化学式为 ，为二元弱酸。该酸中 的化合价为_____，写出 与足量
溶液反应的离子方程式：_____。
（5）检验某无色溶液中含有 h离子的实验方法为_____（填操作、试剂及现象）。
16. 某小组以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料制备铁铬氧体与 FeSO4溶液的流程如图所示：
（1）“高温氧化”过程中被氧化的元素是____________(填元素符号)。
（2）“操作 a”为______，该操作会用到的仪器有______(填标号)。
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（3）写出“还原”过程发生反应的离子方程式：__________________，“还原”时选择 FeS2而不用铜粉的
原因是__________________。
（4）FeSO4溶液久置后会变质，写出检验 FeSO4溶液是否变质的实验方案：__________________(填操作、
现象和结论)。
（5）将 与 按 混合，同时通入适量氧气，可制得铁铬氧体(其化学式为
，Cr化合价为+3价)，当铁铬氧体中 时，铁铬氧体的化学式为____________。
17. 盐酸是重要的三大强酸之一，化学性质活泼，能与金属、碱、盐及部分氧化物反应，也能参与多种氧化
还原反应，在工业生产和日常生活中有着广泛应用。
（1）洁厕灵的主要成分是浓盐酸。“84”消毒液的主要成分是 。二者不能混合使用，原因是_____
（用离子方程式表示）。
（2）实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制取氯气。
①发生装置应该选取图 1中的_____（填标号）。
② 与足量浓盐酸反应后，理论上生成 的体积为_____ （标准状况）。
（3）实验室可通过图 2获得 （已知 可被多种金属离子催化分解）。
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①图 2仪器 a的名称为_____。写出 被 氧化的离子方程式：_____。
②反应中有少量气体生成，生成该气体的原因是_____。
（4）在催化剂作用下， 气体可直接被氧化为氯气，其反应原理如图 3所示。
①该循环过程中，起催化剂作用的物质是_____（填化学式）。
②反应中每消耗 时，生成 的物质的量为_____。
18. 某小组欲探究中性、酸性和碱性条件下， 溶液与 溶液的反应差异。
步骤Ⅰ：配制 溶液。
（1）配制时，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器为___________。
（2）计算得知，需称取 固体的质量为___________ ，经溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
等步骤完成配制。
（3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______________(填标号)。
A. 容量瓶内有少量蒸馏水
B. 溶解后未冷却至室温即转移定容
C. 定容时仰视容量瓶刻度线
D. 转移后未洗涤烧杯和玻璃棒
步骤Ⅱ：探究中性、酸性和碱性条件下， 溶液与 溶液的反应。
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实 验 编
加入试剂(1mL) 实现现象
号 溶液体积/mL 溶液体积/mL
溶液紫红色褪去，产生棕黄色溶液
1 1 1 蒸馏水
以及黑色沉淀
溶液由紫红色褪为浅红色，一段时
2 1 1
间后产生黑色沉淀
溶液由紫红色变为墨绿色，随后墨
3 1 1 NaOH
绿色褪去，产生黑色沉淀
已知：① 可将 氧化为 或 ；
② 能与 反应生成 (黑色)；
③ (锰酸根离子)在水溶液中呈墨绿色，碱性条件下能将 氧化为 。
（4）实验 1中黑色沉淀为___________(填化学式)。为检验三个实验中是否生成了 ，可取反应后的上层清
液，滴加___________溶液，若变蓝，则表明有 生成。
（5）经检验，实验 2的产物中含 。为探究实验 1和 3中 的氧化产物，进行如下实验：取反应后的上层
清液，滴加用硫酸酸化的 KI溶液，观察到溶液变黄。
①溶液变黄涉及的离子方程式为___________。
②结合已知信息，解释实验 2中最终产生黑色沉淀的原因；___________。
（6）综合上述实验分析：中性、酸性和碱性条件下， 的主要还原产物依次为___________(填标号)
。
A． 、 、 B． 、 、 C． 、
、
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2025~2026学年度第一学期高中期末质量监测
高一化学
考生注意：
1.满分 100分，考试时间 75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版必修第一册。
可能会用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Mn55
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
第 10页/共 12页
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
【15题答案】
【答案】（1） （或 ）
（2）
（3） ①. ②.
（4） ①. 价 ②.
（5）取少量溶液于试管中，先加入足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则有
【16题答案】
【答案】（1）
、
（2） ①.
过滤 ②. ACEG
（3） ①.
②.
铜和 反应生成 和 ，会引入新的杂质离子 ，而选用 不会引入新杂质
（4）
取少量久置的 溶液于试管中，滴加几滴 溶液，若溶液变为红色，则说明 溶液已变质
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（5）
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 2.24
（3） ①. 分液漏斗 ②. ③. 会催化 分解生成
（4） ①. ②. 2 mol
【18题答案】
【答案】（1）胶头滴管、 容量瓶
（2）7.9 （3）CD
（4） ①. ②. 淀粉
（5） ①. ②. 实验 2在酸性条件下 将 氧化为 ，自身
被还原为Mn2+，而后 与Mn2+反应生成
（6）C
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