资源简介

绝密★启用前
试卷类型：A
2024～2025学年度第一学期学业水平质量监测
高一化学试卷
注意事项：
1.本试卷共 6页，全卷满分 100分，答题时间 75分钟；
2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第Ⅰ卷选择题必须使用 2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用 0.5毫米黑色墨水签字笔书
写，涂写要工整、清晰；
4.考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共 48分)
一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A. 碱性氧化物： 、 、
B. 盐： 、 、
C. 非电解质：乙醇、二氧化碳、氯气
D. 碱：苛性钠、纯碱、一水合氨
2. 下列物质中，含共价键的离子化合物是
A. B. NaOH C. D.
3. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列叙述正确的是
A. 洁厕灵不能与“84”消毒液混合使用，原因是两种溶液混合产生的 HClO易分解
B. 苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多
C. FeO可应用于瓷器制作中使釉呈绿色
D. 氯气可与碱发生反应，故氯气泄露时，可用浸泡过 NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
4. 反应 可用于壁画修复。下列说法正确的是
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A. 的结构示意图为 B. 中子数为 16的磷原子：
C. 中 O元素的化合价为-1 D. 、 、 互为同素异形体
5. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀的是
A. B.
C. D.
6. 下列关于金属及其化合物的说法不正确的是
A. 钠钾合金室温下呈液态，可作核反应堆的传热介质
B. FeCl3溶液具有腐蚀性，可在不锈钢广告牌上刻蚀图形或文字
C. 铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性，铝制餐具可以长时间存放咸菜等腌制品
D. 碳素钢中添加 Cr、Ni等元素，可作不锈钢材料
7. 下列关于物质性质的比较，正确的是
A. 酸性：
B. 离子半径：
C. 碱性：
D. 非金属性：
8. 在离子 中 R原子的质量数为 A，中子数为 N，则 含有的核外电子数为
A. B.
C. D.
9. 下列说法正确的是
A. 34gNH3中含有的氢原子数目约为 2NA
B. 1L1mol L﹣1Na2SO4溶液中含有 2mol Na+
C. 22.4LCO2中含有 1mol CO2分子
D. 40gNaOH溶解在 1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol L﹣1
10. 下列离子方程式中，正确的是
A. 将金属钠放入水中：
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B. 铁和稀盐酸反应：
C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：
D. 将 通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
11. 有五种短周期元素 X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，其最高正化合价或最低负化合价与原子序
数的关系如图，下列说法错误的是
A. 中可能含离子键 B. 离子半径：
C. Z的氢氧化物可溶于氨水 D. 气态氢化物的稳定性：
12. 下列操作规范且能达到实验目的是
A.①配制 的 NaCl溶液
B.②分离 胶体
C.③制备少量
D.④验证浓硫酸稀释放出热量
13. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 75 74
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主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2
下列叙述正确的是
A. Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
B. 简单离子的半径：Z＜W＜X＜Y
C. X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜Y
D. Z比W更容易与氢气发生反应
14. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量 等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱
硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 1：2
B. 脱硫过程 间接氧化
C. 该脱硫过程需要不断添加 溶液
D. 过程乙发生反应的离子方程式为：
15. 将铁和氧化铁的混合物 7.76克加入到足量稀硫酸中，充分反应后，放出标准状况下的气体 2.24L，向溶
液中滴加 KSCN溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是
A. 原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 1:1
B. 原混合物中铁的质量为 5.6克
C. 对收集到的气体验纯，若听到尖锐的爆鸣声说明气体纯净
D. 理论上向溶液中通入 0.065mol ，可以将 完全转化为
16. 物质间的转化体现了化学核心素养之一“变化观念”。在一定条件下存在如下的转化关系，其中 A、B、
C均含有同一种元素（部分产物已略去），下列说法不正确的是
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A. 若 A为 Fe，D为 ，则 C为
B. 若 A为 ，D为 Na，则 B为
C. 若 A为 NaOH，D为 ，则反应①的离子方程式为
D. 若 A为 C，D为 ，则反应③的化学方程式为
第Ⅱ卷(非选择题 共 52分)
二、非选择题(本大题共 5小题，计 52分)
17. 化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：
（1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为 。
该反应中 作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2） 是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂检验 是否泄漏的反应方程式为
，若反应中消耗 1.5 mol ，则被氧化的 的体积为________L(标准状
况下)。
（3）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是 ，但 很容易被氧化。检验某固
体补铁剂中铁元素是否被氧化的方法是________(只填试剂名称或化学式)。
（4）铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是________(填
字母)。
A．密度小、强度高 B．密度大、硬度大 C．熔点低、硬度小
（5）废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量次氯酸钠使 完全转化为 ，此方法可用离子方程
式表示为 。用单线桥法在离子方程式上标出电子转移的方向
和数目____________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
18. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。X是元素周期表中相对原子质量最小的元素，
X、Y能形成两种液态化合物 和 。Z是短周期中原子半径最大的主族元素，R的周期序数和族序
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数相等，Z、W的原子最外层电子数之和为 8.回答下列问题：
（1）Y元素的一种核素的中子数为 10，其核素符号为________。
（2）Y、R、W形成的简单离子半径从大到小的顺序为________(用离子符号表示)。
（3）X、Z、R、W可组成多种二元化合物，其中物质甲、乙组成的元素均不同。
①甲是由 RW两种元素组成，甲属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②乙的电子式为________，该物质与水反应的化学方程式为____________________。
（4）Y、Z、W可组成多种化合物，其中 价W组成的物质为________(填化学式)，可用于降低污水中化
学需氧量(COD)，其有效氯含量为________(有效氯指一定质量的某消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相
当，其数值可以用此时氯气的质量对该消毒剂质量的百分比来表示)。
19. 现有 m g含有 杂质的 样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂
质含量：
已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠
回答下列问题：
（1）将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是___________。
（2）装置 B中饱和碳酸氢钠的作用是除去 中 HCl气体，该过程涉及的离子反应方程式___________。
（3）装置 C中 和 反应的化学方程式：___________。
（4）若无装置 D，测得样品中 的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（5）m g样品充分反应后，待冷却后读出装置 F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为 n g，则样品中
的质量分数为___________(用含 m、n的代数式表示，列出计算式即可)。
20. 利用下列装置可进行物质或元素性质的探究实验。
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I．验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱
(1)已知圆底烧瓶 B中装有 Na2CO3固体，试管 C中装有 Na2SiO3溶液，装置连接顺序为 A→B→C，则 A中
所装试剂的化学式是___________。
(2)仪器 A的名称是___________。
(3)C装置中发生反应的离子方程式是___________。
(4)通过以上实验说明氯、碳、硅的非金属性依次减弱，其判断依据是___________。
II．通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，设计装置连接顺序为 A→B→C→D。
(1)C试管中盛装的溶液不能选择___________(填正确答案标号)。
a．硫化钠溶液 b．亚硫酸钠溶液 c．氢硫酸
(2)圆底烧瓶 B中产生气体的化学方程式为___________。
(3)证明氯的非金属性比硫强的实验现象是___________。
(4)D装置的作用是___________。
21. 含钛高炉渣的主要化学成分为 、 、 、 、 、 、 和金属 Fe等，
对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。
已知：i．铁能被磁体吸引
ii． 不溶于水、稀酸和碱溶液
iii． 能与强酸、强碱反应，强碱溶液中 元素的存在形式为
iv． 不溶水、稀酸溶液，能与 溶液发生反应：
（1）钛高炉渣中的物质属于碱性氧化物的有___________。
（2）“研磨”的目的是___________，“磁选”的目的是___________。
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（3）酸浸时加入过量盐酸， 发生反应的离子方程式为___________。
（4）滤渣 1的主要成分为___________。
（5） 溶液碱浸的目的是___________
（6）由滤渣 2制备金属钛的过程中，滤渣 2发生了___________反应(填“氧化”、“还原”)
（7）下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．若将流程 A部分与流程 B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同
b．若将流程 A部分与流程 B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变
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绝密★启用前
试卷类型：A
2024～2025学年度第一学期学业水平质量监测
高一化学试卷
注意事项：
1.本试卷共 6页，全卷满分 100分，答题时间 75分钟；
2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第Ⅰ卷选择题必须使用 2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用 0.5毫米黑色墨水签字笔书
写，涂写要工整、清晰；
4.考试结束，监考员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共 48分)
一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
第 9页/共 11页
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】A
第Ⅱ卷(非选择题 共 52分)
二、非选择题(本大题共 5小题，计 52分)
【17题答案】
【答案】（1）氧化剂 （2）22.4
（3）硫氰化钾或 KSCN
（4）A （5） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 共价化合物 ②. ③.
（4） ①. ②. 200%
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【19题答案】
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）
（3）
（4）偏高 （5）
【20题答案】
【 答 案 】 ① . HClO4 ② . 分 液 漏 斗 ③ . 或
④. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强
⑤. b ⑥. ⑦. C中溶液变浑浊或有淡黄色沉淀
产生 ⑧. 吸收多余的氯气，防止空气污染
【21题答案】
【答案】（1）MgO、CaO、Fe2O3、FeO
（2） ①. 降低颗粒大小，改变粒度分布，增加特定颗粒的表面积，打破颗粒团聚，减少反应时间 ②.
分离出金属 Fe
（3）
（4）TiO2、SiO2，
（5）去除 SiO2 （6）还原
（7）a
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